黑龙江省哈三中2019届高三上学期第二次测试(化学)

1、-7-2019学年度哈三中高三第二次验收考试化学科试卷I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：O16S32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶2下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是（）A.MgCl2B.Na2SO3C.NaHCO3D.Na2CO33. 下列说法与盐类水解无关的是（）A.实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCb固体B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D.保存N

2、a2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B.实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D.碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶的比值5. 向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使砂减小的是（）A.KOHB.冰醋酸C.CH3COONaD.NaHSO46.下列关于各实验装置的叙述中正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶液体混合物B.装置可用于吸收HCI气体，并能防倒吸C.装置可用于实验室制NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO

3、等气体7.HCIO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）酸HCIO4H2SO4HClHNO3Ka1.6X075Ka1:6.3X0791.6X0794.2X0710A.温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B.在冰醋酸中HCI04是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质&下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A.无色溶液：Al3+、K7C、S2B.滴加酚酞显红色的溶液：Na*、CIO、NO3一、Cl

4、C.滴加甲基橙显红色的溶液：Fe"、NH4+、SO42、NO3D.c(H+)=c(OH)的溶液：Fe3*、K+>C、SO429. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL71NaHB溶液pH=4，则溶液中：c(HB)>c(B2)>c(H2B)B.0.1molL71(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)=0.3molL=C.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH7)+c(CO32)D.Na2CO3溶液中：c(CO327)+c(HCO37)+c(H2CO3)=2c(Na+)10. 25C

5、，向20mL0.1molL】1的醋酸溶液中不断滴入0.1molJ1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()A.a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH)B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO_)>c(H+)=c(OH)C.c点时：c(OH7)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH7)>c(H+)二、选择题(每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11. 下列表述正确的是()

6、A.水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32B.HCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3OC. BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42(aq)徂CO)D.氯气与水反应的化学平衡常数：珂口打12. 已知：25C,KspM(OH)2=3.2杓一11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH等于()A.10B.10+lg2C.10+2Xlg2D.1072Xlg213.下列有关水电离情况的说法正确的是A.25C,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B.其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其它条件不变，稀释

7、氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D. 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大14下图所示的实验，能达到实验目的的是()AZnSO*溶槪CuSOjS?液验证化学能转化为电能B煥水冷水验证温度对化学平衡的影响r盐曜浸过1的恢旬C验证铁钉发生吸氧腐蚀3-4Maimo1i-r1NaCiWft7卡N旳滞fi液2mL0“腊液s0验证AgCl溶解度大于Ag2SD15. 下列离子方程式正确的是()A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42+2Mn。4_+16H+=2Mn2+IOCO2f+8H2OC

8、.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCI溶液混合：Mg"+2OH-=Mg(OH)2JD.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2CIO+出0+SO2=CaSO3J+2HCIO16.25C时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8氷0一54.91010Ka1:4.3107Ka2:5.610jA.物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol1HCN与bmolL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，贝Ua小于bC.向冰醋酸中逐滴

9、加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D.将0.1molL71的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应17.)A.温度一定时，Ksp（SrS04）随c（SO4（填增大”减小”或不变”；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2C03含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏（CaS042H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。）的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrS04）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrS04饱和溶

10、液升温到363K后变为不饱和溶液18. 常温时，0.01molL：常温下向20mL0.1molL71Na2C03溶液中逐滴加入0.1molL71HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（C02因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：某一元弱酸的电离常数Ka=lO6,则下列说法正确的是（）A.上述弱酸溶液的pH4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大C.加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小D.加入等体积0.01molL71NaOH溶液后，所得溶液的pHv719. 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化）,恰好完全反应

11、,则下列说法不正确的是（）A.反应后所得溶液呈酸性B.混合前两溶液的物质的量浓度相等C.原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4+D.所得溶液中NH4*、NH3H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1molL7120. 某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na=Ba2*、C、Br、SO32-、SO42-中的若干种，依下列结论正确的是（A.肯定含有的离子是B.肯定含有的离子是C.不能确定的离子是Na=SO32-、Br7、ClS032-、Br7、Cl7Na*、Cl7、S042-次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象(1)25C时，用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴

12、加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得的水溶液中加入稀HN03和Ba（N03）2溶液有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀HN03和AgN03溶液有白色沉淀产生D.不能确定的离子是Cl7、SO42-II卷（非选择题共50分）21. （14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向cCHjCOCH1L0.1molL71CH3C00H溶液中加入0.1molCH3C00Na固体，溶液中回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HC03、CO32-(填能”或不能”大量共存； 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质

13、的量浓度的大小关系为；c(HCOT3-C(0H) 已知在25C时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2X1O4molL1,当溶液中c(HCO3_):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=。22.(9分)在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HV0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数K/L2mol-24.1XO6K1K2(1) K1K2(填、”、V”或“=”(2) 下列各项可说明反应达到平衡状态的是a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体密度保持不变e

14、.混合气体平均摩尔质量保持不变某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 该过程的平均反应速率v(NH3)= N2的平衡转化率为 此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3,则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。23.(12分)钛被称为“2世纪的金属”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石(主要成分TiO2)为主要原料制取金属钛及其化合物，如：TiCb、TQ2。制取钛：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO2Mg+TiCI42MgCl2+TiTi+2Cl2TiCl4

15、铝还原法制取TiCl3：高逞TiCl42Cl2f+TiTiCl4>136C反应器反应混合物>控温加热装置r产品TiCl3AlCl3升华#TiCl4制取钛的反应常在下列某气体中进行，该气体可以是a.空气b.氮气c.二氧化碳d.氩气(2) TiCI4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCI3工艺中136C反应器中的化学反应方程式(3) TiCI4可用于制备TiO2,制备时向TiCI4中加入大量水并且加热可得TiO2xH2O，写出该步反应的化学方程式(4) 实验室模拟反应制TiCI4的装置如下，已知：TiCI4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：T

16、i粋sum-9- 仪器D的名称是 仪器B中反应的离子方程式为 实验开始时先点燃(填甲”或乙”)处酒精灯。 装置C中盛装的液体是，装置E中盛装的液体是a.水b.饱和食盐水c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液 装置D的主要作用是24.(15分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02计算的，我国国家标准(CB27602019)规定葡萄酒中SO2残留量0.25g-1l为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下:用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸,加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。图一图二仪器A的名称是，水通入A的进口为(填字母“a或“b”。)若C中盛

17、装H2O2溶液，S02与其完全反应，化学方程式为。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的。滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2含量为gL1。由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值(填偏高”、偏低”或无影响”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：I.在之前实验基础上，通过测定C中C含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42，然后用AgNO3标准溶液滴定C，K2CQ4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCI)=2X1O10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X012,

18、Ag2CrO4为砖红色。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是;当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时C恰好沉淀完全即溶液中残余c(C)=1.05mol，则此时溶液中的c(CrO4)=侶)molL1。n.将图一装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发，改用0.01000molL-标准12溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+|2+2H2O=H2SO4+2HI,可选择作指示剂，滴定终点的现象是。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果(11)(填偏高”、偏低”或不变”。2019学年度哈三中高三第二次验收考试化学科答案一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）I. A2.D3.C4.B5.