2019学年福建省高一上阶段考二化学卷【含答案及解析】

1、2019 学年福建省高一上阶段考二化学卷【含答案及解析姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟 _B、铁杵成针_ 、蜡炬成灰_ D、滴水成冰2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A . HNO 3 _B . CaO_ C NH 4 NO 3_ D . NH 33.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO 2 现-H 2 CO 3 | 印| CaCO 3CO 2其中涉及的基本反应类型依次为A 置换、化合、分解、复分解B 置换、化合、复分解、分解C 化合、置换、分解、

2、复分解D 化合、置换、复分解、分解4.氧、化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于 部分的是阴影2NaHC0 3 - , Na 2 CO 3+H 2 O+CO 2T2Na 2 O 2+2CO 2 =2Na 2 CO 3+O 24Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O=4Fe(OH) 35.胶体和溶液、浊液的本质区别是A、分散质粒子的大小 _B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应 _ D、粒子有没有带电荷6.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 _ B 萃取、蒸馏、分液C 分

3、液、蒸馏、萃取 _D 蒸馏、萃取、分液7.实验室用 MnO 2 催化 KC1O 3 分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO 2，正确的操作步骤是A._ 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、结晶C.溶解、过滤、洗涤、干燥 _D.溶解、结晶、干燥8.下列实验操作中正确的是A.蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸发方法使 NaCI 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI 溶液全部加热蒸干9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是p10.A B C D 实验

4、分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl 4 中的 Br 2 除去 CO 2 气体中的 HCI 气体 装置或11.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25 o C ，1.01X10 5 Pa , 64gSO 2 中含有的原子数为 3N AC. 在常温常压下，11.2LCI 2 含有的分子数为 0.5N AD.标准状况下，11.2LH 2 O 含有的分子数为 0.5N A12. 在标 准状况 下，由 CO 和 CO 2 组成的混合气体 13.44 L ,其质量为 24g ,此混合气体中

5、 CC 和 CO 2 的物质的量之比是（）A.3 : 7B. 3 : 4C. 4 :7D. 1 : 313.下列溶液与 20mL 1mol-L NaNO 3溶液中 NO 3 -物质的量浓度相等的是A .10 mL 0.5 mol-L 1 Cu(NO 3 ) 2溶液B. 5 mL0.8mol - L 1 AI(NO 3 ) 3溶液C.10 mL 2 mol- L 1AgNO 3 溶液D.10 mL 1molL 1 Mg(NO 3 ) 2溶液14.某溶液中仅含有 Na +、Mg 2+、SO 4 2 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为 Na + : Mg 2+ : Cl =3 :5： 5，若 Na

6、 +的浓度为 3 mol-L 1 ，贝 ySO4 2 的浓度为A.2 mol - L 1B .3 mol -L 1C. 4 mol-L 1D . 8mol - L 115.右 20g 密度为 dg/cm 3 的硝酸钙溶液里含 1gCa 2+，则 NO 3 的物质的量浓度是A.1.25d mol- L 1B. 2.5dmol-L 1C.&mol - L 1D.20lmol -L 1d16.将标准状况下的 a L 氨气（NH 3 ）溶于 1000g 水中，得到氨水的密度为 bg cm3 ，则该氨水的物质的量浓度为A. mol L 1_ B. _ mol L 12240022400+17 aC. W

7、M 曲 mol L 1 _ D.mol L 122400 + 17a22400+3517.同温同压下，等质量的 O 2 和 O 3 相比较，下列结论 正确的是A .它们的分子数目之比是1 : 1 B.它们的氧原子数目之比为2 : 3C 它们的体积之比是1 : 1-_ D 它们的密度之比为2 : 318.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次 序正确的是1_ 加水溶解_ 加热蒸发得到晶体 _ 加入过量的氯化钡溶液力口入适量的盐酸力口入过量碳酸钾和氢氧化钾过滤A . _ B. C . _D.二、填空题19.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质

8、的组成和性能进 行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。(1)有下列十种物质：A .空气B.O 2C.NaHSO4D 氨水E . CuSO4F . NaOHG. CO 2H . Fe 2 O 3I .金刚石J . H 2 SO 4其中属于非电解质的有；属于盐的有_ 。(填字母)(2)有下列六个反应：A . Cl 2+ H 2 O=HCI + HCIOB.Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2TC.2Cu 2 O+Cu 2 S 三二 6Cu+SO 2TD . Cl 2+ 2KI=2KCI + I 2E . H 2 +CI 2 =2H ClF.2KCIO 3 :- 2K

9、CI+3O 2T其中既属于分二一解反应又属于氧化还原反应的是 _ (填字母)(3)K 2 FeO 4 是一种 重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(O H) 3 +3CI 2 +10KOH 03 代 2K 2 FeO 4 +6KCI+8H 2 O-在该反应中，还原剂是 _ (填化学式)，当反应中有 1molK 2 FeO 4 生成时，转移电子的数目为 _ 。20.物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：(1)已知 3.01X10 23 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是(2)含 0.4 mol Al 3+ 的 Al 2 O 3的质量是(3)_某块光卤石(KCI

10、MgCI 2 6H 2 O)中含 5.3250 g Cl ,则该光卤石的 物质的量为_ 。21.(1) 标准状况下，22.4 L CH 4; 1.5 mol NH 3 1.806X1024 个 H 2 O ;标准状况下，73 g HCI 。所含 H 原子个数由多到少的顺序是(填 写编号)。(2)相同质量的 SO 2、SO 3 的物质的量之比为_;氧原子的个数之比为_。(3 )将 100mL 0.25 mol L -1 BaCI 2 溶液加水稀释至 500mL, Cl - 物质的量浓度_ 。(4)已知 6.95mol/L 浓硫酸的密度为 1.39g/cm 3，则该硫酸的质量百分比浓度为22.要分

11、离下列四组混合物1饱和食盐水与沙子2从 KNO 3 和 NaCI 的混合溶液中获得 KNO 33水和汽油的混合物4CCI 4 液体与甲苯液体的混合物(已知 CCI 4 与甲苯互溶，沸点分别为 76.75 C和 110.6C )分离的操作为_。(2)分离 时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是二、实验题23.( 1 )容量瓶上含有下列量中的(填写字母) _ 。A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线(2 )用浓硫酸配制 250mL2mol?_ -1 硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 _ (填仪器名称)；在下列配制过程示意图中，有错误的是(填

12、写序号)。24. A .容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B . NaOH 溶解后趁热移入容量瓶中 C .定容时，俯视刻度线 D .摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线四、计算题25.取 8.5 8 g Na 2 CO 3 xH 2 O 溶于水配溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%,密度为 1.20g cm -3 的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。试计算：(写出计算过程)(1)所用盐酸的物质的浓度；(2)生成标况下 CO2 气体的体积；(3) x 的值。_0(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有和_(填序号)(3 )下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 _ (填序号)

13、 p参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】考点:考查初理变化和化学变化概念的区分；第 2 题【答案】j【解析】诫题解析;电解慰豔 磁 站、金属复化势 水等F醱鹹金属氧优物C込 镀盐NHJJO嘟属于电解 空而蚯水蹄碟电，但卷属干非輪買D正甌考点：电解质和非电解质的概念考査第 3 题【答案】【解析】试题解析!所发生的反应2 C+2CUO=CO2+2C:CO#庆0=IbCOj HOM昭OHh二Ca C031 +2HK；CaCOsO-KOi f ;丘坂应涉及到的基本良应类型依处盖换、化合、复分解、分解；答棗选E考点、：化学反应基本类型的考查；第 4 题【答案】杵h铁成ttE脣2J&DIE-八吐日0和

14、贝C ;应Ms字療S3新涉于没嚇，则Jsww8、生木的餐:A形曲li膽变有3有舟元，第7题【答案】Ji解析】A.为岸甌应擁耀原反阪A-丕符合题章肌启驚反应非虱饵厲萤B不符 氧ft暢號握豊就应祥合题生证歸九iflESSlS, IffitffiFKJSi不考点牽化还厢反应与四种基本类型反应的关系第 5 题【答案】【解析】考点:三种分散系的本厉区井,考点： 物厨拐离,四Sltffi和水互不相而分第10题【答案】【解析】考点:物质的分离和提純;第 8 题【答案】C【解析】试题解祈认菱馆操作时,温度计的水银球应放在葺僭烧瓶的支管处j A错误i B-萃取操作时，应迭择有机萃取剂只艮萃取剂与被萃 取物不反应

15、，与水不反瓦密虞相差较大就可以；E错浜；分港操作日匚分港馮斗中的下层液体从 下口放出，上层潘体从上倒出，匸正剜D用蒸岌方法快阳乩以濬液中折出吋，肖出现婷量国休时 停止加热，利用余熱将墓发皿中NaCtl干F错误考点:物质的分离提纯基本操作。第 9 题【答案】A.【解析】M谯鑑壽屣勰_?.龍co钠，4析二行液；第11题【答案】考点：物庾的分离寒屯方法第13题【答案】考点：考查阿伏加德罗常数相关知识,第 11 题【答案】【解析】_ _: 13.44/22.4=0.emoliC0:X+Y=0.6且28K+44矗241?得宙O.lSmcl Y=0.45rtltX）和COw的劎底的重之ll ： 3考点：戾

16、童、物质的量之间的计算;第 12 题【答案】A【解析】试题解折；2。汕1恥I-1NaNMig瀝中條物质的最浓度 P LXKI/LJAtlOmLO.SJIIO1A濬漁中NO厂 辆底的量浓度=0-5JILO1/LX2=lhol/L . F、5mL0.8nol-L_lAl N03)潴液中NOh物质的重浓J#=0.8AO1AX3=2. 41/LJC、lOrnL加1理心潯懑中Mg物厉的量浓屋=2mol/LXl=2niol/L.D. . 10 mL 1 Jiol L -i MgCNO讥诸湎NOa韧质的量浓度二1加丄/IX 2=2md/L答 敷符合题竜EJ.【解析】析：A- 0.5第14题【答案】考点:滚液

17、中某一禽子浓度的计阜第16题【答案】【解析】 试题解析：脳：农度対3nol/Lj由亡Na) : c: c(Cl ) =3: 5i 5j可得c_=5mol/L, c (Cl-) =5mol/L j櫃掳滚港电可守辰有：c -2X5nol=5nol/L+2c (SO*)解得：c (S04i_)=4B.O1/L7故选0-考点：电荷守恒的应用*第 14 题【答案】E【解析】试题解析；1 C十的物质的量为叮命0血亦儿滝液中口価厂=2n ( C?)0O25HIQ1X05mol 濬液体积为2O/lW0d-l/5O d 1,阳的辆质的量浓度为0.05/1/50 d=2角P皿“九考点：有关溶液物质的量液度的计算；

18、第 15 题【答案】C【解析】试釀斫證旳物质的量为皿汕4間“落液的体积为:(1000+1X17/22.4V(1000h)Li则该氨水的 觇廣的量碾为曲4/(1000+诙1汕4) FC 1000b) =1000ab/(22400-hl7a)芳C是正确的.考点：有关气体滚于水所得落液浓度的计當；第19题【答案】【解析】3X2： 2X3=1：为：2；科腳 C鑽.考点：有关物质的量的相关计算3第 17 题【答案】【解析】臾根碳番试淀用苗碳-常沉 4臺丁m* 过s.sis入谱常盐-4钾胡的离b M血的质重是耒0.2X102=51 f/nol(3) 1 3250 g口一的物质的量为5.325/35.50. 15口1,则KC1 - JC1S- &IW的韧贯的量为0箔 !;第 20 题【答案】(1) 5： 4；5= 6 (3) 0. lo 1/L (4) 4儕2分)【解析】析；(1标准状况丁22. 4LCK,质謔迦6BTj 1.836XL0计HE物馬的呈为栩摩尔，含有H原子个数2盼#目商质量的弧、S05.乙比为1 /&4X 2:1/60X3=5:6 (3) lOOmLO. 25mol - LlBaCl/；4 _0-1X0.25)/0.5=0,05BO1 LCT物IS的量浓度05JILCLlX 2=0.lmol