2019届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列说法不正确的是（）A .空气质量指数（AQI ）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5 ）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B 福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C .糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2.下列物质分类正确的是（）A .分子式为 C 15 H 22 O 5 的青蒿素为高分子化合物B .水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质C .化妆品、牙膏

2、中的保湿剂甘油属于醇类D . PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3.下列化学用语正确的是（）A.用电子式表示HCI的形成过程：I H H H IB .乙烯的分子式： CH 2 =CH 2羰基硫（OCS）的比例模型：4.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 11. 2L 的 16 O 2 和 18 O 2 的混合气体含氧原子数为N AB 密闭容器中 2molNO 与 ImolO 2 充分反应，产物的分子数为 2N AC .25C时，pH =2 的 H 2 SO 4 溶液中含有的 H + 数目为 0.01N A氯离子的结构示意图:D .适量 Na 2 O 2 与 CO 2

3、 反应生成 ImolO 2 时，转移的电子数为 2N A5.下列说法正确的是()A . FeCI 3 可以用置换反应制取，Fe(OH) 3 可以用化合反应制取B .元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是AI 3+C . NH 3 H 2 O 的碱性弱于 NaOH 是因为 N 的金属性弱于 NaD 验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO 4，可向该试管中加入适量水6.分子式为 C 7 H 6 O 2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是()A. 2_B. 3_C.4_ D.57.制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应为 3Fe 2+ + 2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH

4、 - =Fe 3 O4 +S 4 O 5 2- +2H 2 O ，下列说法正确的是（）A . x=2B 参加反应的 Fe 2+全部作还原剂C .每生成 1 molFe 3 O 4 ，被 S 2 O 3 2- 还原的 O 2 为 0.5molD .已知 Fe 3 O 4 纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe 3 O 4 纳米颗粒为胶体8.甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10 电子的分子，则下列说法正确的是();乙丁戊A.丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强B.甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1 和 2:1 的分子C.

5、丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强D.简单阴离子还原性：丁戊，简单阴离子半径：丁丙9.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：铅蓄电池：Pb(s)+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l);电解池：2Al+3H 2 O 匚曲 Al 2 O 3 +3H 2T电解过程中，以下各组判断正确的是()p10.铅蓄电池 电解池 A H + 移向 Pb 电极 H +移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成2molAl 2 O 3 C 正极：PbO

6、 2 +4H + +2e - =Pb 2+ +2H 2 O阳极：2Al+3H 2 O 11.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是()p12.anfen ng width=169 height=12015.生成俯视读数测定盐酸浓度偏低 C 向氯化钡溶液通入过量 SO 2 无明显现象，再通氯气 通氨气，两种操作均会产生白色沉淀白色沉淀 为硫酸钡， 为亚硫酸钡 D 向1mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCI 2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCI 3溶液，又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度 Mg(OH) 2 Fe(OH) 36e -

7、=Al 2 O 3 +6H + Dalt= /A .从含碘4 溶液中提取碘和回收反应速率 D .比较CCl 4 溶剂 BKMnO 4、 Cl 2.萃取操作过程中的放气1S定量测定化学的氧化性13.ABr 2能正确表示下列反应的离子方程式是.向NaAIO2 溶液加入NaHCO 3 溶液：Al(OH)3J.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3 +.在FeBr 2溶液中通入过量氯气：+4Cl Na2 O 2溶于水产生 O2 : Na2 O 2)HCO 3 -+ AlO 2 -H 2 O=CO 3 2-14.+2Fe 2+ 3H + 2Br + 2Cl 2 =2Fe 3+ +3H 2 O = Fe(OH)

8、 3+H 2 O=2Na + + 2OH - + O 2对下列实验事实的解释或结论不正确的是)P溶液中通入少量 CO 2 无浑浊出现操作、现象 解释或结论 A 向饱和 Na 2 CO 3NaHCO 3 量少未使溶液饱和 B 用 N a OH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时时间时间Fb电极崗蚩KMnO+16.常温下，0.2 mol/L的一元碱 BOH 与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()浓度(molt)_U_U_1=-B* X Y Z纲外A . BOH 为强碱B 该混合液 pH=7C 该混合溶液中： c(B + )+ c(Y) = c(CI

9、)D .图中 X 表示 BOH , Y 表示 H + , Z 表示 OH 17.下列图像与对应叙述相符的是()变的条件一定是加入催化剂B .图 表示 Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了 H 2 O 2C .图表示同温度下、同体积 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线n为盐酸D .图 表示向 NaOH 溶液中通入 CO 2，溶液中水电离出的 c(H + )变化曲线，则最高点 d 处溶液中各离子浓度大小为 c (Na + )c(OH - )c( CO 3 2- )c(HCO 3 -)c(H + )18.A 是一种常见的单质， B、

10、C 为中学常见的化合物， A、B、C 均含有元素 X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是 ()时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改A . X 兀素不一定为非金属兀素.单质 A 可能是 Cl 2 不能是 S.反应和一定为氧化还原反应.反应和互为可逆反应、实验题19.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:C0(g)+2H 2 (g)CH 3 OH(g)。已知 常压下反应的能量变化如图所示。能址/kJ mur1丽门灯丽-飞-:-0J2 mol Hjg)_ A. j1 ml CH+OH( g)- -AH=-280kJ/molAH=28

11、4kJ/mol请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式 _O 键的键能 x 为_kJ/mol 。甲醇气体分解为 CO 和 H 2 两种气体的反应的活化能为 _kJ/mol 。在_ (填“高温”或“低温”)情况下有利于 CO 和 H 2 制备甲醇的反应自发进行。(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH ) 3 沉淀。Fe(OH) 3 具有吸附性，可 吸附污物而沉积化学键H-HH-00=0槌能lcJ mol436X496CO(g)+ 1/202(g)=CO 2(g)H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H

12、2 O(l)H 2O(l)=请回答下列问题：下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。 若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中 加入适量的_。A . H 2 SO 4B . BaSO 4C . Na 2 SO 4D . NaOHE . CH 3 CH 2 OH三、填空题20.离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：将硫酸锰与 K 2 S 2 O 8 溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO 2 )。请写出该反应的离子方程式 _ 。(2)已知某溶液中可能含有 NO 3 、Cl -、SO 4 2、CO 3 2 、NH 4+

13、、Fe 3+、Al 3+和 K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：1取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐 色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g 固体； 向上述滤液中加入足量BaCl 2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。则该溶液中的阳离子为 _ 、阴离子为 _ 。(3)常温下 Ksp(AgCI)=1.8X10 -10 , Ksp(Agl)=1.0 x10 -16，则常温条件下，将饱和的 AgCl 溶液和饱和的 AgI 溶液等体积混合，(填“会”或“不会”)有沉淀生成。(

14、4)pH 相同的 NH 4 Cl NH 4 Al(SO 4 ) 2(NH 4 ) 2 SO 4三种溶液的c(NH 4 + )由大到小顺序为(用序号及 “ ”“仝“v表示)。21.一定条件下发生反应：M 2 （?）+2R 2 （g）M 2 R 4 （g）（1）在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M 2 和 R 2 ，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a 所示，则对 M2 物质的状态判断正确的是_ （填序号）A 只能为气体 能为气体宀日.定量B 只能为固体C 既可能为固体，也可体的平均相对井子质量丰转化率BC*时间A7ifl时间/71TC若在 t2 时，维持温度不变将容器

15、体积迅速压缩为原来的一半, 的变化曲线。回答下列问题：放”或“吸”）热反应;t3 时达到新的（2）平衡（3）1该反应为 （填“ ”或 “v”）。2在一容积可变的密闭容器中充入A 时，容器容积为 20L。如反应开始时仍充入 10mo1M 2 和 30mo1R 2，则在平衡状态 B 时，容器容积 V （B）=_L。3在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应 温度和起始容器容积均相同），有关数据如下表所示：在上图 b 中画出 t 2 后 c（M 2 R 4 ）若 M 2 为气态，根据上图 c_ （填“或 “v”）10mo1M 2 气体和 30mo1R 2气体，当达到平衡状态

16、起始22.容器甲2、2 mol(甲)V (时 M 2 R 4反应速率(mol L -1乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料 1 molR 2 1 mol M 2 R 4 1 mol M 2 R 4 乙）V （ 丙）的浓度（mol L -1-min -1反应的平衡常数）c （）v （平衡时容器体积 VK K （ 甲）K （ 乙）K （ 丙）:乙）c（ 丙）平衡时 M 2 R 4 的:乙）v （ 丙）平衡四、实验题23.二氧化氯（ClO 2 ）和亚硫酸钠小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知： 具有一定相似性；NaCIO 2 饱和溶液在温度低于38C时析出晶体是 NaClO 2 3H 2

17、 O ,高于 38C时析出晶体是 NaClO 2，高于 60C时 NaClO 2 分解成 NaClO 3 和 NaCI。利用下图 所示装置进行实验。(NaCIO 2 )均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣 二氧化氯（ClO 2 ） 与 Cl 2 的性质请回答下列问题:（2）_ 装置 C 中制备 NaCIO 2 的化学方程式为 _;通过调气阀 K 和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C 中气流速度较 _（填“快或“慢”）；装置 D 的作用是_ 。（3）从装置 C 反应后的溶液获得 NaCIO 2 晶体的操作步骤为： 减压，55 C 蒸发结晶； 趁热过滤；_;低于 60C干燥，得到成品。（4）为测定某

18、亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾 晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：CIO +41 +4H + =2H 2 O+2I 2 +CI ）。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。第二步：移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol L -1 Na 2 S2 O 3 标准溶液滴定，至滴定终点。重复2 次，测得平均值为 VmL（已知：I 2 +2S 2O 3 2 =2I +S 4 O 5 2）。1达到滴定终点时的现象为 _ 。2该样品中 NaClO 2 的质量分数为 _ （用

19、含 m、c、V 的代数式表示）。3在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为浓硫酸NaOH和址 8；昆合鑲CLOitt K1AA冰水浴（1）玻璃仪器 a 的名称;装置 B 的作用是五、推断题广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所 示（部分反应条件及副产物已略去）：第2题【答案】回答下列冋题:(1) A 的结构简式为_ ； B 含有的官能团名称为 _(2)反应的反应类型为 _;反应的反应类型为C 分子中最多可能有_ 个原子共面，其加聚产物结构简式为 _(4)反应的化学方程式 _ 。(5) M 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物

20、有两种的同分异构体有_ 种。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】试题井析:A-空气馬量指数皿 中参与空气馬量评价的主要污染物为细颗粒枷附亦、可吸入颗粒(PMIOh二氧化離二氧化氯具氧、一氧化碳等六项，故证圖B.甲醛有笔不能用作育品 力嗣，故瞄误；：粧类、油駄 蛋白质、维生素、水和无机盐杲人体所需的六丈营养物质，故证确 ；D-金属钠看火时不d使用泡沫灭火器灭火，应该使用;少子盖灭，故D正确；故送口XICHIIU5 中化学环境的氢原子，其个数比为X H-IDC-匚一CH:H1:1:226已知：A 分子中有第6题【答案】【解析】试也分析：久分子式为匚口出 g 的物质的相对分子质量IODOO,B于

21、小分子，故虫错误B”水玻璃 是畦酸钠的水潯浪JI于混合恢不属于电解质，故R错溟；C.甘油是丙三酉気属于酹类，故t正勵3.二甲苯属于芳香！E,属于不饱和怪，故。错误,故选“第 3 题【答案】【解析】 试题分析：A.用电子式表示切的形成过程 Hici：故唏悅B. CH2=CHZ是乙烯的结构简式故瞞知 J根据元素周期律J原孚车血Os S(OCS)的结构类似与二氧 化碳，为直线型比例模型为故匚正甌D-氯是口号元素，故D错论故选 J第 4 题【答案】【解析】试題分析：A.未告知温度和压强无法计拿1L2L的先和叱我混合气体含氧原子轨故嘲误；B密同容器中加丽岀说充分反应生成的二氧化氮存在与四氛化二氮的平衡，

22、产物的分子数少于2NAJ敌呂错误C.未告矢瑞濟的f本积，无法计算pH =2的斗诲液中含有的H娥目#故&昔误F D- Na；0占匚0反应中过氧化钠既是氧itftL又是还JS剂生成1血0寸，车弟的电子藪为绒J故口正确；故 选0。第 5 题【答案】【解析】试题井析：A-漠化铁溥潘中通入氯气反应生咸陀 6 和漠，属于置换反应氢氧化亚铁与氧气、水化合 生成F旳HQ故证确扌B，元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是钠离子，故日错误扌C叽啊。不是N的最高价氧优轿的水化林故福臬D.殓证铜与浓硫酸反应后试菅中的白色不涛物対 5%应该将反应后的物底倒入水中检輟，故口错误；故选氐第10题【答案】【解

23、析】工乔分析：芳香族化合物的分子式为 Gfg 说明分子中含有弦环同啖原子数沪元酸、一元酣I轻 聲诙同分异枸佻 所次该物质有芸甲釀、甲酸華酚醞专傑?基眩 间軽基醛、对経基醛，矩种；故 选D -第 7 题【答案】【解析】试題Si析：A.反应的离子方程式为霽0+冯0产+6+40H屯吗也AFHQ则Mb故点错误；8.反 应中胖占今局当伽。 忘參加反回1取moF扌化合价升高， 故B错误C-履应辰“十冬 （V十0 L + 4OH 0 Fe3O4+54OE22HjOPJ金和5元素的化合价升高，被氧化，6 为氧化剂每生成伽皿电口“反 应移的电子总4mob其中被O还原的OjO.SmoL枷尹还原的0迪为0方mol，

24、故匚正鬲D.赴每内米颗粒直径为2的也00期米颗粒分敲到分散剂中可以彤咸胶体，故弗易故选 6第 8 题【答案】五鶴周期黒子序数依次递增的主族元素，甲能与丙形成四核讪电子鶴纱则昴为魚臭 玉曉 氧 则乙淘阮棗丁为0元素，戊却元素。A.氮气的氧化性動 故Ai B.甲与乙可以形成乙 快、甲与丁可以形成水原子个数比分列踰“和站，故B1E爲C.宣优物;沸点高氐与元素非金属性强 弱无关，故嘱悅3.简单阴离子还性：丁戊简单阴离子半径：丁丙，故琥第期故选臥第 9 题【答案】D【解析】过题分析：A.原电池中，潯液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故或错误；驭串联电池中辕移电子 数相等，每消粽mdPM根撼电子守恒生成E

25、ol吐 g 故B错误$C.原电池正极上二氧化铅得电子生成 硫酸铅，故&晋误j D. JS电池中铅作员极 员极上铅失电子和磕酸根离子反应生成难溶性的疏酸铅 ,所以质量増加，在电解池中，Pb阴飢 阴极上氢霸子得电子生成氢气，所以铅电概质量不毎 故D正 确；故选m【解析】试觑分析；A.碘和四甄化碳互溥,四氯化機容易挥发从含换cad春漬中提取碘和回收匚臨滚剂应该选用蒸馆，故证确j萃取操作 过程中要不时的打开下端活塞赦气，故B正确i C+用图示装置不能收集到氧 T 因此不能定量测症: 化学反应湮率口故带i島m畑nCk与浓盐酸反应啟出氯气氧气与硫优钠潯液反应生成硫单底沉淀 ；可以比较KMng血的氧

26、化性故0正閒 故选 6第 11 题【答案】【解析】试题井析，A-向曲厠 6 溥浹力认曲HC6濬液反阪生成氢氧化铝沉淀和碳酶钠潯液，故砸确；B-氢氧 世轶胶住不是沉淀，敢瞄误j至出晒濬潘中通入过量氯气反应生成就化铁WS,离子方程式为幘:-H4Br_+3a2=2fe+2Br3+ 6CI-故$昔误孑D. NajO；+ H2= =2Na_+ 20H-+ 02T不遵守质量守 恒，故冼器昊；故选 4第 12 题【答案】【解析】试题分析：如碳酸氫钠的浦解度較碳酸钠小，向饱和也口溥液中通入少量匸 6 无輝浊出现，说明生 成貼HCQ屋少未使濬濱饱和，故0正确夕乱用MOH标准溥液滴定未知浓度盐酸，滴定终电时f囱视

27、读数 ；导致标准溶液的体积儘少根据口待测卜（标害爲准盐酸浓魔偏低，故证甌 J 氯气能 筛退二氧蛍硫氧化为硫辄进而生成臟飙隧二爲化恿与氨气反应生感爭硫酸懐丄世而生感瓏裁 抚几迅故匚正确；D、向lmLO,2mol/LNaOK中滴入2滴Zmol/L吨吐濬液，产生白邑冗淀后厂再商 加躡O.lmol/LF旳腐液囱为氢氧化fflil量，过量的氢氧祀钠与氯化験皮应生成红褐鱼沉淀，故醉昔i吴 /故连Do第 13 题【答案】0【解析】试題分析：一元酸H屈口溥港锌体积、等浓度OQmolA?混合，HA+NaOH=NaA4H20中出诫 度daimd/L,说明在谱濟中存在右出gHA2K,附解，HA为弱釀，NaA$8呈麻

28、性，fflJe(OH-)A 血J般来说，莹类的水懸度椒氐惰匚的匚(。仲所&逍：c(A7c(OH) c(HA)cH+h即淙示0H裱示HA，缔示屮，漆液中存在物料守恒得到；c(fJac(A_)+c(HA)- A-芫釀白OH；舖摒体积i尊彻(.2mcd/L混合二者拾好反皿HA+NaOH=NaA3a.所彳駙家潘为 丽啓液濬湛中中鸟液度小于O.lnnol/L.说明在港满中存在AVH3OHA+OHSNaAfij H电弱酸，故i错误；氐C(Na_)C(A),说崩曲咏i?A+HjOHA+OH15SQ$SPH7I故砖昔误 GX*不DH)表 母儿 竦示溥诫申存茁血斗守恒刑才卜粘冋H女)， 故匸正确；D.由

29、分析可祗 沫示OR表示HA；除示故哇昔误故选心第 14 题【答案】【解析】试题丹帕儿坤寸正逆反应速率同等程度的娈大，可审貓催化剂或増大碑故鳩误B.如次和 稀硫蹴空或的隔电池在工作过*J T时力认了出是强飙小但比幵始电浇强度大故旺确j C.酹酸为弱險 稀絳进电萄 加水獭I后酹酸pH较小，曲线【I为醋酸，且b点滚港的导电性比吕点弱故住昔误j D当曲OH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时碳 釀钠的水解程度最大则水的电為程廈最丈，艮卩水电离出匸时达到最大值时八漆质対碳酸钠，潯渝中各 禽子浓度犬小分剔为 y 阳)qg/)AqoHHg訂q町，故醴昔误；故选 X第 15 题【答案】【解析】试题分析：由轻化关系国

30、可以看出，Ag种单质与强碱发生反忌生咸了两种产物酥也而且酥记匀含 有同一种元素，且日和C又可以在强酸的作用下发主反应，生成单质加那么可以看出反应1应该是克物质 的歧化反应，反应疽该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和沖应该分別含育A的员价态物质 顷正价态物际则APjCh或5,应为非金属元素口A.Q 单质在减性条件丁发生反应生咸B和匚两种框囲专化关系，如加在减性条件下反应生成*和巾几二者在酸性条件下可生成爲符合桩團诗化 关系，故证蘇匚.单质妊成化合物，元素的化合价发生娈化，化合物主威理反优合价了发生变 匕所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故C正确F D.可逆反应的定X是指在同一杀件下,叫做

31、可逆反应，上述两个反应的第 16 题【答案】l)CHJOH(g)+y a：(g)=COz(gJ+2H2alAH=-757kJ*mol tj(2j462j (3)5W|(咖朗(5CHjOH-6 a+B OH CO + 6H jB【解析】试题分析：U懺烧热的热化学方程式中，可燃物加mol,反应生成穗走的氧化杯由朗1可得热化学方 程式：CO(g+2H2!lXH30H(g)H=-91kJ/mob又已知：侮+*OCOz(gH=-280kJ/md,川恒片| (e)aH2OIH=-2&4kJ/mol,根据盖斯定律J吃唸Ki可得：CH30Htef+| 02(g)=COiUbZH20(EH=-JM-丘3

32、757kJ*nol-i,故答案CHJOHfgHy 2(g)=COi|g)+2H20(f)iH=-757ld*mo|.tJ罔已知土H2(g)+- OigpH20(IJH-284kJ/mol HiO(ljaH2O(g)H =444kl/mof二者相加可得：H2(g)4- 02JH馆)BMCXe肚HJMkJAnol,反应热坂应物总键能垃成物总键眼则船阴伽*4%kl/k2xx kJ/nnol二240幻加*解得亠故答案为:4B2;B弁艮据團像,甲酵气体分解为血口吐两种气体的反应的活化能二91 kJ/inol 4419 KJ/hioJ =510 kl/mol；故答fefc：510J10恒胶压阶CHMOH圍

33、的ZHKH-Tr.S。【解析】试题井析：(1將磁镭与炽濬酒在常温下混自能慢糧得到二氧化通1心“反应的离子方程式为52052+ Mn2 4+2H 2 D= M n 2 +4 H 2SD4=、故答案为：S20/+制*応出0=刚116+41十2501化谋濬嫌可能含NO3cr. so? co?NH4Fe叭Aiar,取该濬？ihoomL,加入过量阳饷濬 瀛加氐脅至也回10虫体同时产主红褐色沉淀丿那么一亚存至NHt武)1飪5區于号恒知，n NHr)=0.D2molj根1B离子共存知潯潘中不存在匚6匕过滤*洗瀋，灼烧得到1”龜固体为F凸thn( 1电血 G)二:7二dCHrnol,根抿刊原子守恒得n(Fe)

34、=2n(FeJ0=0-02mol；向上述谑液中加足量J6O /怕机BHh濬海 得到4.陀不潯于盐酸的沉淀，该白色沉淀是际诈弟 3 卜石理 J 乜0加儿根据233 /rriof硫酸根离子守垣得竹區0=nSCk)=omni川,由于所含阴离子的物质的重相等,且灣诫中存在电荷守恒 ，根据电荷守恒知丿阳离子餅帝电询血曲+閃2=0蕊m叫阴离子所带电荷=2心腳loliMmln所以 溶液中一定巫存在阴离子Cl0.02nnoff0NOj0.02rnoh目不可能右在Al样口厂檢据分析；溶液中一定存在:NH/x FeH SOj2NOi CPj故答秦为：NHA F0；50*花NOf ClJBHg和的鯉。港液中；MAg

35、卡曲沪雄鮎約立辺灯坷 饱和的阳瀋液中；期副詡粧加?爾、注皿 3 巧等体枳混合后，浓度滴半，c(Cl-6.71xia6jct5-0 x1, c(AE+)=6.71x10-5?混台后p Q,c= c(Agjxcr)KspAgij；有 阳沉淀生成故答案为:会一:代噸根离子浓度越尢 水解后溶浹的酸性越强，氯离子和硫酸根离子对镀根离子的水解无彫响/CNH4 )b铝同子抑制谡根离子的水解最小故答累为：。第 18 题【答案】【解析】 试题分析：（1抿抿團像，反应过程中测得气体的平均相龙分子质量逐渐増大。根据珏=-,若M2为n固体m増犬，谊小，J7増大，满足题意若W为气体，m不变，n减小，M増犬，満足题竄 故

36、 选C;（2芦缸时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，相当于增大压强，购晶）突然增大到原来的2倍，増犬压强，平衡正向移动，屁魅续増圮 團像为（30根据图像升高温度，W的转化率降低，平衡逆向移輒说明正反应是放热反应；在相同温度时 ；由P凌为P2, M2的转化率増大，平衡正向移动J说明是増大圧强，即P2Pl丿故答案为：放d 5M2（g） + 2R2（g） M:R4（g）起始(mol) 10 30 0平衡A 5 20 5平SiB 2 14 85_平衡常数 a5普0- X (- )20 20A吊 C &厶&2旦士的*7 fitri7F；13；0.KZrr丿士*口卅4-六（3）放5 5力肌。%设V（B）叫=b解得U0故答案为:7故答案为:第 19 题【答案】球形干燥管；安全瓶可以防止倒吸；(2)2NaOH+2CIO2+H2O2=2NaCIO2