2019-2020年高中化学2.1.2分散系及其分类课时作业新人教版必修

1、2019-2020年高中化学2.1.2分散系及其分类课时作业新人教版必修一、选择题1.科学家在自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级银子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是()A. 溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液解析：这种纳米级银子的臂长只有7nm,恰好在胶体粒子的直径范围内。答案：B2下面三幅图中，与胶体有关的是()A. 只有B.只有C.只有D.全部解析：长江三角洲是泥沙胶体聚沉形成的沙洲；夜幕降临时，空气潮湿，易形成气溶胶(如雾)，彩色灯光照射下发生丁达尔效应，更加绚丽多彩；树林中有炊烟或薄雾，

2、均为气溶胶，太阳光照射时发生丁达尔效应。答案：D3按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A. 食盐水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，故A错误；食盐水属于溶液，C项错误；石灰浆属于浊液，D项错误。答案：B4. 下列分散系最不稳定的是()A. 向CuSO溶液中加入NaOH溶液得到的分散系4B向水中加入食盐得到的分散系C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入C02，得到的无色溶液解析：A形成的是Cu(OH)2悬浊液，最不稳定；B为NaCl溶液，D为Na2

3、CO3溶液，最稳定；C为Fe(OH)3胶体，属于介稳体系。答案：A5. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲解析：纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体；一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应；长江三角沙洲属于胶体的聚沉，故A、C、D正确；硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀，与胶体的性质无关，B错误。答案：B6. 向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而

4、沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是()A.0.5molL-1盐酸B.0.5molL-i硫酸镁溶液C.0.5molL-i氯化钾溶液D.蒸馏水解析：使Fe(OH)3胶体消失的物质为酸，加酸时先凝聚，继续加则与Fe(OH)3反应。答案：A7. 下列现象与胶体知识无关的是()A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C. 食品加工厂往豆浆中加入盐卤做豆腐D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物解析：A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。答

5、案：B8. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗解析：A项为卩。0+沁0吐=卩。伽)3；+3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，B项是胶体的聚沉；C项为胶体的丁达尔效应；D项为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离，而血液中蛋白质等分散质粒子不能透过半透膜仍留在血液中。答案：A9. 用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝

6、色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是() 硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体蔗糖溶液A. B.C.D.解析：用Cu(OH)2胶体做电泳实验，阴极蓝色加深，说明Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，向其中加入电解质溶液(如MgSO溶液)或胶粒带相反电荷的胶体(如硅酸胶体)均可以发生凝4聚；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，蔗糖不是电解质，加入后不发生凝聚，C正确。答案：C10. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO和Fe(SO)的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸4243钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536

7、nm的磁流体。下列说法中正确的是()A. 所得到的分散系属于溶液B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3解析：分散质粒子大小在1100nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。答案：B二、非选择题11. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E. 电泳F.丁达尔效应(1) Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫；(2) 光束通过Fe(OH”胶体，可看到光亮的通路，这种

8、现象叫；(3) Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了(4) 鉴别Fe(OH)胶体和盐酸的方法是。3解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区域颜色加深，这种现象称为电泳。(2) 光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3) 加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4) 鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案：(1)E(2)F(3)B(4)F12下图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了HO、CO、NaO、NaCl、FeCl2 223五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B

9、、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1) 请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是非金属氧化物()两种物质都是钠的化合物()两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物()两种物质都是盐(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质M的化学式为。 证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是解析：由红褐色胶体可知物质M为FeCl3,丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。答案：(1)ACBD(2FeCl3用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3

10、胶体13丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1) 如下图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是原因是(试从分散系的分类进行讨论说明)(2) 欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是(3) 去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：。解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2) 清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该

11、现象的时间是清晨。(3) 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3) 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可14.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeC饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题：(1) 其中操作正确

12、的同学是。(2) 证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带(填“正”或“负”)电荷。 若向其中加入饱和NaSO溶液，产生的现象是24 若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是(4) Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为解析：(1)制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有

13、电泳现象，Fe(OH)3胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明Fe(OH)3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。胶体中加入电解质具有聚沉的性质，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。答案：(1)丙(2)丁达尔效应(3) 正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)(4) FeCl+3HO=e(OH)(胶体)+3HCl3 232019-2020年高中化学2.1.2氧化还原反应课时作业苏教版必修一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解02,在干燥之前易导致金属

14、表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnOBNaNO42CFeClDHNO33解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。答案：B2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A. CO+H2O(g)高温,CO2+H2B3NOHO=2HNONO2 23C. 2NaO+2H0=4Na0H+0f2 222D. 2F2H0=4HF02 22解析：根据反应前后h20中H1、02价态的变化：a中H1H2，得电子，h20作氧化剂，20正确；和C中的水中H、0元素化合价不变，20既不是氧化剂，也不是还原剂;D中002,失电子，水作还原剂，

15、故B、C、D不合题意。答案：A3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A.浓HSOSOB.Fe2+Fe3+242C.HSSOD.HCOCO2232解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由+6+4；B项，Fe元素由+2+3；C项，S元素由一2+4；D项，元素化合价无变化。答案：A4. 用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO+2Na0H=2NaN0+HO,下列222说法正确的是()A. NaNO2既是氧化产物又是还原产物B. NaNq既是氧化剂又是还原剂C. 反应中无化合价的变化D. H2O是还原产物解析：NO中氮元素为+2价，NO2中

16、氮元素为+4价，产物NaNO2中氮元素为+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案：A5. 下列式子中不正确的是()失2Xe,被氧化IZA. H，+CuOCu+H.O丨f得2e_,被还原得L,被还原I-IB. Cl2-P2Na0H=NaCl+NaC10+H,O丨f失e,被氧化失2e-,被氧化IIC. Fe-K2HCl=FeCb+H,水丨Q得2Xe_,被还原失2X6e,被氧华IMnO2D. 2KClOs2KC1+3O,个If得6X2e_,被还原解析：D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：MnO2KClO=2KC得2X6e-,被还原l+3O失6X2e-,被氧化？仁答案：D6. 金

17、属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO，它是一种环境污染物。人们用NHCl24溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO+NHCl=NaCl+NHNO2442第二步：NHNO=Nf+2HO4 222下列对第二步反应的叙述中正确的是()NHNO仅是氧化剂NHNO仅是还原剂4242 NHNO发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NHNO既是氧化剂又4242是还原剂A.B.C.D.解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NHNO发生了自身的氧化还42原反应，其中氮元素发生了归中反应，NHNO既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型42看，NH

18、NO发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。42答案：D7. 定条件下，PbO与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2272的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析：在1molCr3+0.5molCrO?-过程中铬元素失3mole-,所以在PbOPb2+272中PbO得3mole-,故PbO的物质的量为1.5mol。22答案：B8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Fe3+-Fe2+,MnO-Me4+，Cl22Cl-,HNO2-NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K

19、I,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO-4C.ClD.HNO22解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这+e-些物质氧化足量的KI,得到I最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3+-Fe22+5e-+2e-+e-+,MnO-Mn2+,Cl2Cl-,HNONO，故B选项符合题意。422答案：B9. 已知CoO在酸性溶液中易被还原成C02+,CoO、Cl、FeCl、I氧化性依次减弱。2323232下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl6FeI=2FeCl4FeI2233BClFeI=FeClI2222C. CoO+6HCl=2CoCl+Cl

20、f+3HO23222D. 2FeCl2KI=2FeCl2KClI3 22解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：CoOClFeClI，故Cl232322可以氧化Fe2+和I-,但两者共存时，应先氧化I-,A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl,FeC可氧化KI，C、D正确。答案：A10. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O+6P=3PO+5KC1，则下列有关叙3 25述错误的是()A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为一1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应被还原与被氧化物质的物

21、质的量之比为5：6D. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol解析：KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由+5价变为一1价，A正确；P在反应中被氧化生成PO，PO是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KClO与被氧化的P的物质25253的量之比为5：6，C正确；由P1P5O5e-可知，消耗3molP时，转移电子的物质的量225为15mol，D正确。答案：B二、非选择题11. (xx德州高一检测)在KCrO+14HCl=2KCl+2CrCl+3ClI+7HO反应中。227322(1) 元素被氧化，是氧化剂。(2) 是氧化产物，发生氧化反应。(3) 在参加反应的盐酸中，起还原

22、剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。(4) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为227氧化剂；(2) 化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl作还原剂被氧化，发生氧化反应；(3) 起还原剂(被氧化)作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4；(4) 氧化还原反应的电子转移情况是得到2X3e-I；K,Cr?07+14HC12KCl+2CrC13+3C1?水+7H.0一_If_失去6Xe_答案：氯KCrO(2)ClHCl(3)3：42272(4

23、)得到2X3e_IIKsCrO；+14HCl=2KCl+2CrC13+3C12t+7H，OIt失去6Xe-12填空：(1)NH3O2催化剂NOH2O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。(2) 若有1mol0参加，则反应中转移电子是mol。2(3) 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目解析：该反应中，氮元素由一3价(NH3)-+2价(NO),氧元素由0价(02)-2价(NO和H20)，故氧化剂是02，还原剂是NH3,氧化产物是NO；反应中每1mol02参加，转移电子4mol，每1molNH参加，转移电子5mol，根据电子守恒规律，n(NH)：n(0)=4：5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH+50催剂4N0+6H0。3 22