2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第2讲温度的测量与物态变化试题

1、2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第2讲温度的测量与物态变化试题【复习重点】一、温度及其测量1温度指物体的冷热程度。I标准大气压下，把冰水混合物的温度规定为o°c,把沸水的温度规定为100C。2. 温度计是利用液体的热胀冷缩原理工作的，温度计中常用的液体有水银、酒精、煤油等。测量100c以上较高温度时可选用水银温度计，测量几十摄氏度以下的较低温度时可选用酒精温度计。3. 普通温度计使用时要与被测物体充分接触，待温度稳定后再读数，读数时温度计不能离开被测物体。4体温计的装水银的玻璃泡容积较大且玻璃管较细，所以其精确度可达0.1C。其玻璃管底部有一细弯，可阻止玻璃管内水银柱回落

2、，所以可离开人体读数，但使用前须将细玻璃管内的水银甩回玻璃泡。二、物态变化1. 物质的状态及其相互变化固态、液态、气态是物质的三种状态。物质的三种状态在一定的条件下可相互转化，称为物态变化。自然界中存在着六种物态变化，物态变化时伴随着吸热、放热现象。如图所示：相同点非晶体有没有囲定的洛化温度(熔点)晶体在熔点时熔化非是体没有一定的熔化溟度熔化时温度是否改变晶体熔化过程中继续吸热*但温度保持在熔点不变非晶体熔化过程中也要继续吸热但温度不断升高*温度汽:*温度代2. 熔化和凝固固体有晶体和非晶体两类，晶体有一定的熔点，在熔化过程中温度保持不变；非晶体没有熔点。有无熔点是晶体和非晶体的一个重要区别。

3、同一种物质的凝固点与熔点相同。晶体与非晶体熔化过程的比较如下表所示：都是从囱态变成液态的匪热熔化过程时tW/min非是体的熔化图线是热，两者缺一不可。时间/min是体的熔化图线是一注意：固体熔化的条件是温度:达劉一定的温度且继续吸3. 汽化和液化(1) 影响蒸发快慢的因素：液体的种类、液体温度的高低、液体表面积的大小、液面上方空气流动的快慢。(2) 汽化有蒸发和沸腾两种方式，两种方式对比如下表所示名称注意：称蒸发沸腾相同点都属于汽化现象L都藍吸热不同点发生部位只在液体表面进行在液体表面和内部同时进行剧烈程度缓慢、平和剧烈温度条件在任何温度下均可发生达到一左温度【沸点)才能发生温度变化自身及周围

4、物体的温度降低有制冷柞用温度不变等于沸点)以后出现的气泡是从下往上越来越大。液体沸腾的条件：温度达到沸点且继续吸热，两者缺一不可。(3) 气体液化的方法：降低温度或压缩体积。石油气等气体燃料常通过压缩体积液化灌装便于储运。4. 升华和凝化升华和凝化是物质不经过液态，直接在固态与气态之间进行的变化。加热碘、灯泡内壁发黑、干冰的使用、雾凇等都与升华或凝华有关。5. 物态变化知识应用(1) 冰箱工作时利用致冷剂的蒸发吸热和液化放热现象将冰箱内的热“搬”到冰箱外。(2) 利用物态变化知识解释云、雾、“白气”、露、霜等现象的发生原理。【复习难点】晶体熔化与凝固、汽化的两种方式、影响蒸发快慢的因素。【易考

5、点】1. 绘制和观察晶体熔化和凝固、液体沸腾的图线，描绘晶体熔化和凝固、液体沸腾的过程中的特点，晶体和非晶体的主要区别。2. 各种物态变化的特点及其吸、放热现象，用于判断或解释相关的自然现象，考查运用所学的知识分析解决实际问题的能力。3通过探究实验，考查物质熔化和凝固的规律、影响蒸发快慢的因素、沸腾过程中的特点及规律等。考点精析考点一温度的测量例1、有一刻度均匀但所标读数与实际温度不相符的温度计，用它测冰水混合物的温度时读数为4°C；用它测标准大气压下沸水的温度时读数为96°C；再用它测某液体的温度时，它的读数为27C，则此液体的实际温度应为C。当液体的实际温度为C时，用此

6、温度计测出的读数恰好与液体的实际温度相等。【解题思路】（1）冰水混合物的温度是0C，标准大气压下沸水的温度是100C；而温度计测量冰水混合物的温度是4C,标准大气压下沸水的温度是96C，中间是92个小格，求出一个小格表示的温度；温度计插入水中显示的温度是27C，距离4°C有23个小格，求出23个小格表示的温度加上温度计显示为4C时的实际温度0C，就是液体的实际温度。（2）根据物体的实际温度与显示温度是相等的，设这个温度是t列出一个方程，求出这个温度。【参考答案】2550【方法归纳】利用温度计示数的均匀性这一特点即可进行相关计算。【易错误区】第（2）题要根据实际温度和显示温度相等，列一

7、个方程进行解答。考点二熔化和凝固、晶体与非晶体例2、【随州】架设两套完全相同的（如图甲所示）加热装置，两套装置的试管中分别装有少量的相等体积的M固体和N固体，它们的加热时间一温度曲线如图乙所示（M为实线，N为虚线），在35min内M物质从固体熔化成了液体，N物质始终是固体。则下列说法中正确的是（）A. 这种加热方法一般称为“水浴法”，优点是被加热物质受热比较均匀，缺点是加热温度一般不会超过100CB. 由图乙可知，M、N两物质肯定都是晶体C. 由图乙可知，M、N两物质肯定都是非晶体D. 由图乙可知，物质M肯定是晶体，物质N肯定是非晶体【解题思路】(1)将装有固体的试管放入水中加热，这是水浴法，

8、采用水浴法，温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度，缺点是加热温度一般不会超过100°C。(2)读图可知，物质M有一段这种物质吸热，但温度不再升高，说明此时物质达到了熔点，正在熔化，因此这种物质属于晶体；在35min内物质N始终是固体，但不能由此确定物质N是晶体还是非晶体。【参考答案】A【方法归纳】读物质熔化的图像时，关键是要从曲线变化中判断物质是否有一定的熔点，从而确定是否属于晶体，再明确不同时间段时物质所处的状态。【易错误区】掌握晶体与非晶体的区别并读懂熔化和凝固的温度一时间图像是解题的关键。考点三液体的蒸发例3、现在有一种“移栽油菜稻草全量还田”的栽种技术，收割完稻

9、子、栽下油菜苗之后，农民把脱粒后的稻秆覆盖在油菜苗根部，如图所示。对该栽种技术优点的分析中，错误的是()A. 白天，防止日光直接照射土壤，避免土壤因水分快速蒸发而干结B. 白天，防止地表风直接刮向土壤，避免土壤因水分快速蒸发而干结C. 白天，发挥稻草的遮光功能抑制杂草生长，减少除草剂的使用量D. 夜晚，发挥稻草的导热功能为土壤保温，避免油菜受冻害【解题思路】稻秆覆盖在油菜苗根部，避免阳光的照射，可以减慢土壤水分的蒸发。植物的生长需要阳光，稻秆覆盖在油菜苗根部，使杂草得不到阳光，可以抑制杂草生长，减少除草剂的使用量。稻草不善导热，稻秆覆盖在油菜苗根部可以减少热量损失为土壤保温，避免油菜受冻害。参

10、考答案】D方法归纳】影响液体蒸发快慢的因素有三个：液体的温度、液体的表面积以及液体表面上方空气的流动速度。从这三个方面来分析选项中提到的措施，从而可以得到答案。【易错误区】本题的难点在于将题干中的信息转化为所学知识的范畴。考点四液体的凝固点与沸点例4、【安顺】在严寒的冬天，需要排尽汽车水箱里的水并注入防冻剂。与水相比，防冻剂不易冰冻也不易开锅(沸腾)，这是因为()A. 防冻剂的凝固点比水的凝固点高，沸点比水的沸点低B. 防冻剂的凝固点比水的凝固点高，沸点比水的沸点高C. 防冻剂的凝固点比水的凝固点低，沸点比水的沸点低D. 防冻剂的凝固点比水的凝固点低，沸点比水的沸点高【解题思路】汽车发动机工作

11、时会产生高温，一般利用水箱中的水来降温，但是在严寒的冬天水易结冰，结冰后体积增大会胀破水箱。所以冬天汽车水箱内改用的防冻剂要求不易冰冻也不易沸腾，即凝固点要更低，沸点要更高。【参考答案】D【方法归纳】正确理解凝固和沸腾、凝固点和沸点的概念。【易错误区】凝固点低表示该液体冬天更不容易凝固，需要更低的温度才能凝固；沸点高表示这种液体更不容易沸腾，需要更高的温度才能沸腾。考点五升华和凝华例4、小明做了一个实验：在插有小树枝的封闭烧瓶中，放入一些卫生球碾碎后的粉末，然后在酒精灯上微微加热烧瓶，可以看到，粉末越来越少，停止加热后，一会儿烧瓶内的树枝上出现了洁白、玲珑的人造“雪景”。对以上实验现象，下列说

12、法中，正确的是()A. “雪景”是卫生球升华而成的B. “雪景”是卫生球液化而成的C. “雪景”经历了汽化和液化两个物态变化过程D. “雪景”经历了升华和凝华两个物态变化过程【解题思路】卫生球碾碎成粉末，在酒精灯上微微加热烧瓶，粉末越来越少，是固态的粉末直接升华为气态。烧瓶内的树枝上出现了洁白、玲珑的人造“雪景”，是由于蒸气遇冷后在树枝上凝华为固态的粉末。可见此过程发生了先升华后凝华的现象。【参考答案】D【方法归纳】分析生活中的物态变化现象属于哪一种，关键要看清物态变化前后，物质各处于什么状态；另外对六种物态变化的吸热和放热情况也要有清晰的认识。【易错误区】要能根据题目信息判断出卫生球粉末加热

13、后没有熔化，而是直接升华。探究提升例1、【淮安】某科学兴趣小组在研究冰熔化实验时，发现冰熔化时有快有慢，他们想知道影响冰熔化速度的因素，于是提出了以下两种猜想：猜想1：环境温度可能会影响冰的熔化速度。猜想2：冰的形状可能会影响冰的熔化速度。请你列举生活中一个实例说明“猜想1”是合理的：。(2)小丽对“猜想2”有自己的想法，为了验证“猜想2”，小丽设计了如下实验方案：a. 量出三份50mL蒸馏水，分别倒入容积都为50mL的长方体、正方体和球体塑料模型盒中。b. 倒入模型盒中时确保没有水溅出。c. 把模型盒放到冰箱冷冻室里，冷冻足够长时间。d. 用字母A、B、C分别给三个烧杯做标注。e. 把模型盒

14、从冰箱里拿出来，迅速将每个冰块放入对应的烧杯中。f. 观察并记录三个冰块熔化所用的时间。请回答下列问题(已知实验中的三个冰块表面积从大到小依次是长方体、正方体和球体)： 实验方案步骤a、b的设计目的是。 小丽通过实验分析，验证了冰块的形状会影响冰块熔化速度，在这三种形状的冰块中，熔化最慢的是，理由是。【解题思路】熔化需要吸热，若环境温度比冰的温度高很多，则冰在相同时间内吸收的热较多，可根据河水中冰的熔化现象解释“环境温度可能会影响冰的熔化速度”猜想；探究冰熔化速度与形状的关系，需保持冰的质量不变，形状改变；要验证冰块的形状会影响冰块的熔化速度可以根据受热面积来比较。【参考答案】河里的冰(或雪)

15、在气温高时熔化得较快(2)使冰的质量相同而形状不同球体的冰块相同体积的正方体、长方体和球体，球体的表面积最小，受热面积最小【方法归纳】本题通过探究常见冰的熔化速度与形状的关系，要求掌握对控制变量法的理解及应用，要根据所学知识针对问题进行分析。【易错误区】球体冰块熔化最慢是因为在相同体积的情况下其表面积最小，理解这一点是解题的关键。【考点范围】熔化和凝固的探究实验。例2、小明在家发现妈妈洗完衣服后总是将衣服充分展开放在阳光下或通风处晾晒，结合科学课上学过的知识，提出了“液体蒸发快慢与哪些因素有关？”的问题，并作出如下猜想：液体蒸发快慢与液体温度有关。液体蒸发快慢与液体表面积有关。液体蒸发快慢与液

16、体表面上方空气流动快慢有关。请根据你的生活经验另提出一个不同的猜想:。为了验证自己的猜想，小明设计了如下实验，在四块相同的玻璃板上各滴一滴质量相同的水，进行如图甲所示的实验探究:两滴水甲乙B水滴CD一滴水水滴水滴吹风被摊开的水滴(1) 通过A、B两图的对比，可以验证猜想。(2) 通过两图的对比，可以得出水蒸发快慢与水的温度有关。(3) 小凡猜想水蒸发快慢还可能与水的质量有关，于是继续进行了如下探究：在相同环境下的两块相同的玻璃板上分别滴上一滴和两滴水(如图乙所示)。结果发现图甲中水先蒸发完，于是他得出结论:水蒸发快慢与水的质量有关，水的质量越小蒸发越快。从实验设计环节看，他没有控制水的(填“质

17、量”或“表面积”)相同；从得出结论环节看，“根据谁先蒸发完，判断谁蒸发快”是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。【解题思路】影响蒸发快慢的因素有温度、表面积和液体表面上方的空气流动；当探究液体蒸发的快慢跟其中一个因素的关系时，采用控制变量法的思想，只改变研究的因素，控制其他的因素不变。【参考答案】液体蒸发快慢与液体种类有关（1）（2）A、C（3）表面积不正确只有在水的表面积相同时，先蒸发完的蒸发得才快【方法归纳】围绕影响蒸发快慢的三个因素，对不同问题改变不同的变量，解答问题。【易错误区】当被研究问题与多个因素有关，要采用控制变量法来研究时，要确保不研究的因素保持一致，不可遗漏某个因素。

18、【考点范围】影响蒸发快慢的因素。2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第30讲化学实验及探究专题试题知识梳理【复习重点】一、常用的化学仪器1. 常用的化学仪器：试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、量筒、蒸发皿、燃烧匙、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、天平、试管夹、铁架台、石棉网、坩埚钳等。2常用的仪器分类：（1）可加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等可直接加热，烧杯、烧瓶等须隔石棉网间接加热。（2）药品的取用：取粉末状固体用药匙或纸槽,取块状固体用镊子；取少量液体用胶头滴管，定量取液用量筒。（3）夹持的仪器：试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹），坩埚钳等。（4）其他：漏斗、长颈漏斗、集气瓶等。二、实验

19、的基本操作1. 药品的取用原则：（1）不接触药品、不直接闻药品的气味、不尝药品的味道；（2）节约药品；（3）正确处理剩余的药品和实验残液。2. 药品的取用方法：（1）掌握块状药品和粉末状药品的取用方法；（2）掌握用量筒定量取液和用胶头滴管取少量液体的方法；（3）从瓶中倾倒出液体时须注意方法：取下瓶塞，倒放在实验台上，标签向着手心，瓶口紧贴试管口等。3. 物质的加热方法：了解加热试管中的少量液体和少量固体的注意事项及其原因。4. 正确使用酒精灯。5. 正确洗涤化学仪器。三、化学基本实验1. 定量配制溶液：配制氯化钠溶液、配制硫酸溶液等。掌握天平和量筒的使用。2. 物质的分离：结晶、过滤、蒸馏等。

20、注意漏斗等仪器的使用。3. 气体的制取与收集：氢气、氧气、二氧化碳等气体的制取。注意实验时对装置的要求，了解操作过程中的注意事项等。四、化学类科学探究1. 科学探究的基本过程：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据（记录数据与现象）、分析与论证（对实验数据和现象进行分析并得出结论）、评估、交流与合作等。2. 借助化学的知识点及化学实验进行科学探究。几乎所有的化学知识点都可以与科学探究相结合进行出题。如物质的性质、化学反应原理、化学成分的鉴定、催化作用、实验方法等都可以进行探究。【复习难点】1. 实验基本操作的原因分析。如加热试管中的固体时为什么要让试管口略向下倾斜，胶头滴

21、管为什么不能伸入试管内等。2. 化学基本实验中对于装置的注意点及规范操作的原因分析。如不同装置的气密性检查的原理,气体收集、验证、存放方法的原因，用氢气还原氧化铜为什么要让酒精灯“迟到早退”等。3. 结合各知识点进行不同环节的探究。如利用控制变量法设计对照实验，对实验数据和现象进行分析并得出结论等。【易考点】1. 对化学仪器的认识，化学仪器的用途，化学实验的基本操作。常出现于选择题或实验探究题中。2. 化学实验的基本操作。其中，配制溶液、物质的分离、气体的制取等是经常出现的考点。3. 物质的性质、化学反应原理、化学成分的鉴定、催化作用、实验方法的过程探究也是最常见的考点。考点一实验基本操作例1

22、、对下列各种尾气吸收装置要求达到既能吸收易溶性气体又能防止倒吸的效果，其中不能达到目的的是（）【解题思路】吸收尾气时，导管应该伸入吸收液中，对于易溶性气体容易出现倒吸的现象，为了防止倒吸，可以在导管中连接体积较大的容器。A装置的导管没有伸入吸收液中，吸收的效果不好。B装置中连接了体积较大的容器，既能够防止倒吸，又能够很好地吸收尾气。C装置连接的漏斗贴着吸收液面，当发生倒吸时，烧杯内液面下降，漏斗口脱离液面可以达到防止倒吸的作用。D装置中，导管伸入吸收液中，并且连接了体积较大的容器，既能够防止倒吸，又能够很好地吸收尾气。【参考答案】A【方法归纳】本题要求从尾气的性质和装置的特点方面进行分析、判断

23、，从而得出正确的结论。易错误区】要达到吸收效果就要求尾气通入吸收液中，若未理解这点则易选错。考点二实验室制取氢气、氧气、二氧化碳例2、下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是（）C制取h2d验证cor【解题思路】A项中收集二氧化碳不应使用排水法，因为二氧化碳能溶于水；B项中固体放在试管中加热时，试管口应略向下倾斜；C项中锌和浓硫酸反应不能生成氢气，应该用锌和稀硫酸反应。【参考答案】D【方法归纳】本题考查了氢气、氧气、二氧化碳三种气体的制取实验。要求对实验各环节充分了解。【易错误区】未注意到浓HS0中的“浓”字而错选Co24考点三检测物质含量的实验设计及分析例3、牙膏是日常生活中的必需品,它

24、通常由摩擦剂、发泡剂、黏合剂等组成。摩擦剂是牙膏的主要成分,约占牙膏质量的一半以上。为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,同学们根据碳酸钙的性质设计了下列三种不同的方案（除碳酸钙外,这种牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体,且均溶于水）。方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作称量出不溶物的质量,再计算出碳酸钙的质量分数。方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,用如图甲所示的装置（装置的气密性良好）测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面的高度变化忽略不计）,利用该条件下二氧化碳的密度,计算二氧化碳的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再算出碳酸钙的质

25、量分数。方案三：用如图乙所示的装置,将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,测量相关数据,推算出二氧化碳气体的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再计算出碳酸钙的质量分数。水甲乙牙円亘/盐酸老师针对这三种方案提供了所需的仪器用品,同学们进行分组实验。实验中,同学们操作规范，计算无误。按照要求回答下列问题：（1）方案一中操作X是。按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验,请写出可能的原因：（写出一条即可）。（2）方案二中的实验结果偏低，写出一条可能的原因：，你的改进方案是。（3）方案三中的实验结果偏高，原因可能是。【解题思路】（1）碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法分离出来，牙膏中含

26、有的发泡剂和黏合剂能影响溶解及过滤的速度。（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能溶于水，导致结果偏低，为防止二氧化碳溶于水，可以在水面上滴加油。（3）使用电子天平称量反应前后物质的质量来计算碳酸钙的含量时,由于水分和氯化氢的挥发将会导致结果偏高。【参考答案】（1）过滤有黏合剂导致溶解慢,有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长（合理即可）（2）CO溶于水在瓶中加一层油（3）HO和HCl的挥发【方法归纳】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法。关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑：一是方案是否可行，能否达

27、到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。【易错误区】本题综合性强,常因考虑不周或对某些知识积累欠缺而答错。考点四制取一氧化碳气体的实验分析与实验设计例4、已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到6080°C可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热。其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的交界面处有少量气泡，轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO的化学反

28、应方程式为。（2）用该法制CO不需加热的原因：。（3）以上操作方法可控制反应速率的原因：。（4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，请只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持的仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、CO还原氧化铜并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于如右下图所示的方框内（同类仪器最多三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）。【解题思路】（1）甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到6080°C可发生脱水型的分解反应，即反应物为甲酸，生成物为水和一氧化碳，条件是浓硫酸和共热到6080C,即可写出方程式。（

29、2）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液的温度达到反应所需的温度，所以不需要加热。（3）甲酸和浓硫酸的密度的不同，反应在两液体的交界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，调节两反应物的接触面积，从而控制反应速率。（4）用浓硫酸和甲酸的混合液制取一氧化碳属于两种液体在常温下反应制气体。一氧化碳有毒，还原氧化铜时要有尾气处理装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验氧化产物用澄清石灰水。（DHCOOH农琉竣c（f-H2（）【参考答案】，（2）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液的温度达到反应所需的温度（3）由于甲酸和浓硫酸密度的不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的交界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，调节反应物相互间的接触面可控制反应速率（4）如图所示【方法归纳】气体的制取是初中阶段重要的化学实验之一,既是重难点,又是考查的热点。理解反应原理,掌握装置的选择依据，熟悉气体的检验、验满、收集方法,了解实验步骤