全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编一

1、精品文档！（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编一注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化

2、”等方法，可提高空气质量D. 氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA. 1mol0D-和17gOH所含的质子与中子均为9叫B. 在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAC. &8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD. 7.8gNa2S与Na?。?的混合物，含离子总数为0.3NA9.1，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面D. 其一氯代物有6种10. 用下列实验装置能达到实验

3、目的的是（部分夹持装置未画出）（）Cu(ml扎分离蔽体棍令物%5门玖蒸削兀懈戒获得NeCI晶体U制取二氧化碱吒休口测定化学反应速率11. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体,上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A.二元化合物沸点：e>d>cB.简单氢化物的稳定性：Q>Y>X4C.元素的非金属性：Y>X>WD.原子半径的大小：Z>Q>Y12. 科学家设计了一种可以循环

4、利用人体呼出的CO2并提供02的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2o列说法正确的是()A. 由图分析N电极为正极B. 0H-通过离子交换膜迁向左室C. 阴极的电极反应为CO+HO+2e-=CO+2OH-22D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13. 常温下，用0.10molL-i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-iCH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c(Cl-)c(HCN)c(CN-)c(0H-)B. 点所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)>c(CHCOO-)c(CHCOOH)33c.阳离子物

5、质的量浓度之和:点与点所示溶液中相等D. 点所示溶液中:c(CHCOOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05molL-i26ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。NelOH和30%Hz02混合溶液岂过量浓硫酸红布銀E仪器a洙十NaC103皂NaOH昌"濬液已知：高氯酸：沸点90°C,浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。析出NjiClOg*3【IQ分解为NaC和J*析山NaC10a*回答下列问题：(1) 仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔

6、纸，其原因是写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：(3) 关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成NaC102，离子方程式为若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为。(4) 从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是。(5) 城市饮用水处理新技术用NaCl0、高铁酸钠替代Cl。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示2 2消毒效率，那么，NaClO、NaFeO、Cl三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是224227. 硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、CSe和银

7、、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为(填标号)。A.浓硫酸B.20%硫酸C.50%硫酸“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是，(3) “水吸收”所发生反应的化学方程式为。精品文档!(4) “过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455°CB.462°CC. 475CD.515C(5) “水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的，“浸渣”中含有的金属单质是。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0X1

8、0-2molL-1,则溶液中c(S02-)最大为。已知:4K(AgSO)=1.4X10-5，计算结果保留两位有效数字sp2428. 亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2N0(g)+Cl2(g)2ClN0(g)。(1) 在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl，逆反应速率(填“增2大”“减小”或“不变”)。已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为ClN=O)：化学键NOClClClNN=O键能/(kJmol-1)630243a6072N0(g)+Cl(g)2ClN0(g)AH=111kjmoli,贝Va=。(3) 在1L的恒容密闭容

9、器中充入2molNO(g)和1molCl/g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。从反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=molL-imin-i。T2时该反应的平衡常数K=10t/minO0.5I舟应切图图2(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(N0)/n(Cl2)的变化图像如图2,则A、B、C三状态中，N0的转化率最大的是点，当n(N0)/n(Cl2)=1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。35. 化学一选修3:物质结构与性质(15分)氮族元素及其化合物应用广

10、泛。(1) 在基态13N原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO/、NO-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是，与NO-互为等电子体的分子为。液氨中存在电离平衡2NHNH+NH-，根据价层电子对互斥理论，可推知NH-的空间构型为3422，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为。NH3比ph3更容易液化的原因为。我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N-)金属盐Co(N)(HO)4HO的合成，552242其结构如图1所示，可知N-的化学键类型有。5(4)把特定物质的量之比的NHCl和HgCl在密封管中一起加热时，

11、生成晶体X,其晶42N-NNNLJE1|NNNN图1II胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为，其晶体密度为(设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式)gcm-3。36. 化学一选修5:有机化学基础(15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如图所示：NaOII/I3OrIBr2lCH3CII=CHED*)sFCuPiR朗。空沁竺豪hoh请回答下列问题:(1)有机物A中含有官能团的名称为。有机物F的名称为(2) 的反应条件为，反应类型为。(3) 有机物B的结构简式为，反应的化学方程式为7精品文档！(4) A的同分异构体

12、中，同时符合下列条件的有种。含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色。OHOHII(5) 结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇(、旷)的合成路线(无机试剂任选)。模拟一(答案与解析)7. 【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO反应，转化成CaSO,24达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化

13、：将氮的氧化物转化成；故。正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。8. 【答案】D【解析】1mol0D-和17gOH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD-含有9NA中子，17gOH所含的中子数为8NA，A项错误；甲烷的氯代物有CHCl、CHCl、CHCl、CCl，标AA32234准状况下只有ch3cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算,B项错误；1个乙酸8.8g乙酯分子中含有14个共用电子对，&8g乙酸乙酯的物质的量为88°笃=0.1mol，共用电子对数为88gmol-i1.4N，C项错误；1molNaO

14、中含有3mol离子，1molNaS中也含有3mol离子，则7.8gNaS和NaOA222222的混合物中含有的离子数总数为0.3N，D项正确。A9. 【答案】D【解析】A项，1,3二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，正确；B项，1,3二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，正确；C项，由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1，3二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，正确；D项，如图所示:3二异丙烯基苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。10. 【答案】B【解析】A项中实

15、验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸气的温度，A错误;该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到固体溶质，可以通过蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确;铜与浓硫酸反应需要加热，该装置未加热，C错误;过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，导致无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。11. 【答案】B【解析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓HSO，c为CO，2 242e为HO；e和h反应生成b,结合e、b的化学式及h是二元化合物

16、，可知h为SO,d和g在催化剂、加23热条件下生成h,则g为O2，c和f反应生成g,f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。水分子常温下为液态，CO?、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O>SO2>CO2，A项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>S>C，则简单氢化物的稳定性：HO>HS>CH，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐224增强，故非金属性：O>C,H的非金属性较弱，则非金属性：O>C>H，C项正确；同周期主族元

17、素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na>S>O,D项正确。12. 【答案】C【解析】该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO,阳极上OH-放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH-通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2+

18、H2O+2e-=CO+2OH-,正确；D项，根据总反应2CO2=2CO+O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。13. 【答案】D【解析】点为向0.1molL-120.00mLNaCN溶液中加入0.1molL-110.00mL盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，故c(OH-)c(H+),NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)c(Cl-)c(CN-)c(OH-),A项错误;点为向0.1molL-i20.00mLCCOONa溶液中加入0.1molL-i盐酸且加入盐酸的体积小于10.00mL,所得溶液含等

19、物质的量浓度CHgOOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl,溶液呈酸性，故c(CH3COO-)>c(Cl-),B项错误;点和点中c(H+)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c(Na+)不相等，故点与点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等,C项错误;为向0.1molL-i20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1molL-i20.00mL盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05molL-i的CHgOOH和NaCl的混合液，由于c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中电荷守恒可表示为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守

20、恒：c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.05molL-i,两式合并得c(CHCOOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05molL-i,D项正确。3 3310精品文档!26. 【答案】(1)三颈烧瓶橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2) 3NaClO+3HS0(浓)=HClO+2ClOf+3NaHS0+H03 244242(3) 2ClO+20H-+HO=2ClO-+2HO+O红布条褪色222222(4) 3860°C减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5) NaClO>Cl>NaFeO2224【解析】(1)仪器a为三颈

21、烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸。(2) A中过量浓硫酸和NaClO反应制备ClO和高氯酸，反应为3NaClO+3HSO(浓)=HClO+2ClOf+3 2324423NaHSO+HO。4 2(3) 关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在C中反应，2ClO+2OH+2HO=2C1O-+2HO+O，若关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色。22222根据已知，温度低于38C，得到的晶体含有结晶水，温度高于60CNaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需要控制温度在

22、38C60C进行减压蒸发结晶，避免晶体高温分解。4(5) NaClO中氯元素由+3价降低为一1价，则ImolNaClO转移电子4mol，消毒效率为示匚，1molNaFeO229052432转移电子为3mol，消毒效率为面，1molCl2转移电子为2mol，消毒效率为亓，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO>Cl>NaFeOo222427. 【答案】(1)A(2)CuSO、SeO(3)SeO+2SO+2HO=2HSO+Se；4 222224C(5)加快浸出速率金、铂(或Au、Pt)(6)1.6X10-2molL-i【解析】根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有S

23、eO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由一2价升为+4价，S元素由+6价变为+4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)CuSe与浓硫酸反应生成CuSO、SeO、SO与HO，该反应中Cu、Se元素化合24222价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO、SeOo(3)“水吸收”时，SeO转化为Se，Se元素的化合价降低，4 22则S元素的化合价升高，SO转化为HSO，配平该化学方程式为SeO+2SO+2HO=2HSO+Se；o(4)由22422224题图可知，在475C时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475Co(5)“水浸出”时的

24、炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根K(AgSO)1.4X10-5据K(AgSO)=c2(Ag+)Xc(SO2-),“浸出液”中c(SO2-)Wf2屛=molL-11.6X10-2sp2444C2(Ag+)(3.0X102)2molL-i。28. 【答案】(1)增大(2)200(3)012(4)AD【解析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl，平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增2大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)AH=反应物总键能一生成物总键

25、能=(2X630+243)kJmol-i(2a+2X607)kJmol-i=(2892a)kjmol-i=111kjmol-i,解得a=200。(3)反应至10min时，c(ClNO)=1molL-i,则v(ClNO)=0.1molL10min-imin-i,则NO的平均反应速率v(N0)=v(ClN0)=0.1molL-imin-i。起始时c(N0)=2molL-i,c(Cl)=1molL-i,T2下，反应达到平衡时c(ClNO)=1molL-i,根据2N0(g)+Cl2(g)2ClN0(g),则平衡时C2(C1NO)12c(N0)=1molL-1,c(Cl)=0.5molL-1,T时该反应的平衡常数K=2。2 2C2(N0)c(Cl)12X0.5(4) n(N0)/n(Cl2)的值越小，N0的转化率越大，故A、B、C三状态中N0的转化率最大的是A点，n(N0)/n(Cl2)=2时，反应达到平衡状态C1N0的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n(N0)/n(Cl2)=1.5时,反应达到平衡状态C1N0的体积分数可能是D点。35. 【答案】(1)2哑铃(纺锤