2019学年湖南省等四校高一上学期第三次联考化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年湖南省等四校高一上学期第三次联考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题1. （2012?湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A.红色B.紫色C.蓝色D.黄色2. （2015?怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A.KOH容液B.Fe（OH3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液3. （2015秋？房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（）A.纯碱碱B.氯化铝_盐C.金属钠-还原剂D.二氧化硅-酸性氧化物4. （2015秋？桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（）A.蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸

2、干B取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5. （2015秋？桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.苯和液溴B.NaOH和水C.四氯化碳和食盐水D.酒精和水6. （2011秋?铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（）A.Al2（SO4）3=2AI3+3SO42-B.NaHCO3=Na+H+CO32C.Ba（OH2=Ba2+2OH-D.NaHSO4=Na+H+SO42-7. (2015秋?桃源县校级月考)下列说法正确的是()A标准状况下，1molC

3、Cl4的体积约为22.4LB.NaOH勺摩尔质量是40gC常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NAD46gNO2和46gN2O4含有勺原子数均为3NA8. (2015秋?桃源县校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确勺有()A7.8gNa2O2与CO2反应，转移勺电子数为0.2NAB1mol/L勺CaCl2溶液中含Cl-勺数目为2NAC常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NAD.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA9. (2015秋？桃源县校级月考)配制100mL0.1mol/L的NaCI溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，

4、右盘低B定容时，俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥D定容时，液面超过了刻度线10. (2015秋？桃源县校级月考)下列关于氧化还原反应的说法，正确的是()A同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C氧化还原反应的特征是有化合价的升降D任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11. (2015秋？桃源县校级月考)某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是()AK+、Na+、Cl-、NO3-BMg2+、K+、Cl-、SO42CK+、Na+、Cl-、HCO3-DK+、Na+、Cl-、SO42-12. （20

5、15秋?桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A.CO32-fCO2B.NaNa2OC.KMnO4fMnO2D.SO2fS13. （2015秋?桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4JB.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2TCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.用少量Ca（OH2与NaHCO反应：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3J+H2O+CO32-14. （2015秋?桃源县校级月考）某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3

6、+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH容液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（）ANa+BAl3+CFe3+DFe2+15. （2015秋?宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCI2+Cl22FeCI32FeCI3+2HI2FeCI2+2HCI+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-DSO2>I->Fe2+>Cl-CFe2+>I->CI->SO216. （2015秋?桃源

7、县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）p17. 选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2AABBCCDD18. （2015秋?桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6gFeSO4当加入100mL1mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：口FeSO4+KNO3+H2SO4fK2SO4

8、+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为()A1、2B1、1C2、1D2、319. (2015?衡水模拟)由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁20. (2015秋?桃源县校级月考)下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化21. (2

9、015秋?桃源县校级月考)下列物质能通过化合反应得到的是()FeCl2Fe(OH3Fe3O4FeCl3A全部BC.D.22. (2015秋?桃源县校级月考)取某铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为Fe3+，该样品中可能的化学式是()AFe3O4BFe4O5CFe5O6DFe5O723. (2014?崇明县一模)将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7)g.下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移

10、电子总数为0.INABx=2yC.沉淀是Mg(OH2和Al(OH3的混合物D2x=y、填空题24. （2015秋?桃源县校级月考）在标准状况下，35.5Cl2的体积约是L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L.25. （2015秋?桃源县校级月考）欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为g从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL则此溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L.液态氯化氢26. （2015秋？桃源县校级月考）有以下几种物质干燥的食盐晶

11、体铜蔗糖NaOH溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是.27. （2015秋?桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e-+2H2OMnO2J+4OH-（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响.（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是（填字母）A.还原性：PbO2>KMnO4B.氧化性：PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下

12、反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： KMnO4+K2S+KOH=K2MnO4+K2SO4+SJ+. 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为mol.三、推断题28. （2015秋?桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管； 测得O.1mol/L甲溶液中c(H+)>O.1mol/L;

13、分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解.(1) 写出下列物质的化学式：甲，乙，丁(2) 甲和丁反应的离子方程式为.(3)若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为;写出向丙中加入过量乙的离子方程式.四、实验题29.(2015秋？桃源县校级月考)电子工业中用过量的FeCI3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂(FeCI3?6H2O)的步骤如下：±1hC«lI .在废液中加入过量铁粉，过滤；II .向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后，过滤，得到铜；III .合并I和II中的滤液，不断通入氯

14、气至完全反应；IV .，得到FeCI3?6H2O晶体.(1)用FeCI3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是.(2) 试齐廿A是.(3) 步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整可供选择的试剂：a.酸性KMnO4b.NaOH容液c.KSCN容液d.氯水p30. 实验方法实验现象结论步骤1:在滤液中加入(填字母)滤液中有Fe3+步骤2:在滤液中加入(填字母)滤液中有Fe2+(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是(填字母).五、填空题31. (2015秋？桃源县校级月考)把NaOHMgC

15、I2、AICI3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1moI?L-1HCI溶液，加入HCI溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答：沉淀37?B!-Z1、010if*Vf(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为;B点沉淀物的化学式为(2) 原混合物中的MgCI2的物质的量为,AICI3的物质的量为,NaOH的物质的量为(3) HCI溶液在C点的体积数是mL参考答案及解析第1题【答案】A專霍左骑时，观察到火焰的颜鱼为黄色，故选D.因钠的焰邑反应为黄色，枚在做钠評“题步嘶沁，较基础.要记住钠和钾的焰色反皿嘛钾的焰色反歸过制第2题【答案】A.KOHJI于滚新

16、用进束照射不能B. Fb(OH):于胶俸井削寻用光束照射能观察到丁达尔现象'故日正确:C，盐酸属于溥海用光束照射不能观察丁达尔现象，故C错误.D.向A滚港属于滔祝用充朿喲不能观祭到丁达尔现象，擁错误.M8W!«»S輙瞬勰卿騒象第6题【答案】札水落濟中阴高子全割是氢氧根第3题【答案】合物属于臥纯硕対碳酸钠属干盐，故越碉击氯化铝属于铝盐,故证确J金属钠具有还原性是常见的还原初故C正确I叭二氧化硅是召最的酸配属于酸性氧化物，故D正覘【点归本樓考查了辆质分类方法和物质组咸的分析判皈辜握基础是关键，注盍俗称和成分的井析，题自较简重.占竈雀发皿中有大量晶体析出时，停止加爲曼用余

17、熱来姜干，故器谓警方法儉刘从衲中析艮童筒稽确到01，可童馭£她的液体故日正斷c,分懑时，分液a斗中下层液协从下口放出，上层港体从上口倒出決为防止液体污染，故czmjD.温度计测赳盼的温度，则執瓣作应快溫度计水银球靠近暂酣瓶的支營口如故证确.软!»WWffi蠶鑫聽縊叱种仪器吨使用注A.苯和澱滇龍互濬，所沃不能用第5题【答案】【解析】分第馮斗分萄故A错误;乳啦痢水目迺流所以不議用外潘漏斗分朗故唏论C. 四氯化瑚珞盐水不互為岀现分已所汰能用分液漏斗分萬故C正确;D. 酒縉和水能互濬，所次不能用分潘，尿斗井离，故琏昔误.黒蠶题考查摭朋禹题罪度不丸桶注青把握视的际魄方法畑換作的黑魁血

18、（E汝0伽严谭循贯量守恒罡律和电荷守恒，晁罡詛曲跻强电酬质电譌臥NaHCth为蛋电解质，电离方程式为阴町0尸财4HC0遵循质重守恒走律和电荷守恒，故B错氓P严仙苏强电輾，电对程式为汀屈尸加+2时，遵确歸能律和电荷守恒，故C正叭MsHSO强电解氐电离方程式为陥HSOFN申HPW,遵循质量守恒定律和电荷守恒，故证确；韻針1130程式的书写方法即第7题【答案】豳析不建N体molCCh的体积不罡22.4L,故卫错误;氏血011的摩尔质量是40sAob故日错误A.标准状况下，四氮化碳为渔仿C.标准状况下H.2L氧气物质的量二11.2L22.4L/molMX弘彳$同反应电子转移=0弘辺X4XMWN*常凰常

19、压Tii.nl氧气物质的量不是0.亦打电子钱移不是如心故c错误j46sr.NM口a啲最筒式相同加g计勒W他中所含惊子数二也打:口1乂样沪3叽故D正确确标况下气体摩乐体积的第8题【答案】【解析】0.lmalj而艮30-1乐个，故0.1迪过氧化掘兰Sfe籲聘缆鶴备讥濬瀟体积不明韓故滚酒中的蘇子的个数无法计算.故E错矣J1左氛气的物庚的量为1祕1,而加沁氨气中邰nw璟原子/故为恥个，故U正确j队氢氧根中含口个电子，故讪1氢氧根中含101电子即10血个，故D错i昊.】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计崑惡练拿握公式的使用和韧质的结构是解也关亀难度第9题【答案】扌聲喀量时，左盘高,右盘低，说明称取的固依J

20、S量偏小滚质的鋭出?.走容时，侗视读取刻度，导致廉潮桶1偏卜溶港敢度偏高，加正确;c.容量瓶洗净后未干燥，对濬质的物质的量和濬液体积都不会产主影响濬液浓度祓，故隽I词D走容时，液面超过了刻度线导致溶液体积偏大"潯液浓度偏低，故咻氓【点评】本题考查了一定物馬的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据匚诗即可解答'题目难第#题【答案】点去电子总数一罡等于氧化剂得到电子总艷故處误A.氧化还原反应中电子讦恒，贝I艮氧化剂在反应中得电子橫还屜生成还恵产物古如错词C. 氧化还原反应的实质是电子的转移，苴特征是化合价的升降故£正确i前制寵饗書輕氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在

21、氧化剂和还標袖氧化剂和还辱剂可【点进】至题予查氧化还原反应；把握反应中元乗的化合价变化前解答的关键侧重基本桃念的考查,题自雅債不夭-第11题【答案】【辦杭】濬掖中加入铝粉产生吐，为非氧化A,釀溶潘中銚、HNX发生氧优辻师反应不生成氢气故坏选E碱濬液中不能大量存在盹故环选ic.acor与釀、碱均反应，一定不能犬量共祚，做c不选；D. 熱碱潯浹中该组离子之间不反应可大量共存，故D选；隴潮戀勰瞑谿MT1勰巒见离子之间的赵解答的关键第13题【答案】A-该反应中各元素化合价不变8k发生氧化还原反应就能实观，故a错误；氏阴元素化合价由0价珈+1饥所如煜还嫖剂，剂才龍实现如氧气，故B错论备霸緩号牆車化合价由

22、科愉变対创介，刚高铉酸钾是氧化剂，但不需動入还底剂也能实现.如D该反重中葺元素化合价宙+4价变为0价则二氧化硫是氧化袖需要还原剂才能实现，如硫化氢尊、故DU漏劃题题S解S棗I关熄剂判断为载体考查氧化还原反应明确元素化合偷变优与氧优剂、还原剂第13题【答案】rgffiia.氢氧化顿潯液和稀硫酸反应、禹子方程式：2H'-b30H'+Ba+SO''BaSOx+2H;0故A错诙$X碳酸钙和丙皺反应离子方程式；CsCOj+aCHzCOOHCa+HiO-KJOif+2CH；COO-?战B错询C.包口请港中加入过臺稀氨水，离子万程式：:AL3+3NH：-HaOl（0H）:j+

23、3IB4故C错误；j.用少量0OH）占liaHg反应离子方趕式：C产+'MT十2HSi”=CM0：I十氏0乂0尹，故D正确【岳评】奄鑿弯了蚤£5聲式的丑写，明鸥反应实质及离子方程式书写方法是解题关池注蕙化学式的拆氽江簣關子反应盍道清客观拿茁题自难養不大.解：FeAlBr-T+第14题【答案】g含有'山牡*、両趺、FnaP*匹种禽尚滚濾中先滴加过量的NaOH'®',发生A1+4OH'=A1O2>2EDO.Fei_420H=Ke（OH>24屁（OH）应汁细0=區（OH）:、0IWSS子减少，费亶壬蜡.然后再動过囂廡毡酸COH）

24、湘嗣与过虽醴作用分别生掘lCg尿C®贝据辭皋屬自糯变的:故戯.第15题【答案】【解析】Ii+SO2+2HO=ZHI+HiSOxtpWg剂虧応迩原亡物是HL所亂还JSISSO;>HI;2FeCli-Kli2FeClfJffift<Jfi：FeCl_.址压庄畅臺FeCli,StS还原，性止（2匕>凤6目®2FeCli+2HI2FeC12HCNT;中还原利是HI、还原产物是F或1即所丄还偉性盯寸曲匕112：氏二片析知还庐性徑别诟罡哉二丁注汀故曲趣飆轆腭跻籐gg的理解Egg第16题【答案】【解析】钠慎不反应，过滤可除杂故A正确;A.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸E.

25、也。与氧气反应生成可与氧气进一步反应而除去亲馬故日正确C. 钱能与議化铁反应生成氯化亚铁，可除杂故C正确iD. 二氧化確与鎂酸氢钠不反朗与斑翩能反应将原物质除去，故D错误.故选D-療馳性真发生込及【解析】45.6glSSg/mol45-远FHOj物质的量対=0.3jko1,n(KIJ0O=.lLXlntol/L=O.laol,反应中F®亠全郎無优成血宀失去电子总数为:0.3molX(3-2)3.3nol；尊掛粤廳筈鸦印爲i少嗯彎臂嚼毎魯驚圖隠壽爲d1!翻繚翳號广电子X:y=1:1；4®mins还鷲離计算，准确判断反应中元素化台价变1匕明确氢优还原反应中得失电，有盹只S5知1

26、0128物蚩+:口21,想思值合【点评】本题考查混台柳的计算，題目琳度不大，注意平均值法的刊用.第19题【答案】有歿留的物压存在故A错误;与杏考醫该巩应1I础迎氢亨等Im.与在难酸题I,比用质运性活i123I#=S性干SMtE!需Z_H書屁當际8考解亠畠是蜘A.碳酸氢钠加热分解生成了固体应N富(OH);=CaCO3.+2NaOH.2NaHCD.4Ca(OH)NajCO.-HZaCOj|+2H10可知，澧活的可碳釀钠、碳酸氢钠都反应生成白电沉淀碳酸钙，故E错误；氢钠直接,碳酸钠能够诺化成碳酸氫钠碳酸氮钠加入分解龍够生成碳感故所第23题【答案】第20题【答案】【鱒析L“FeCls故选勺化铁发生化合

27、反应生成®Fe(OH)氛氧气、水可发生化合反应生成叹COH>3?故选丽勻氧气发生化合反应生成F曰故迭：占氯气发生化耳反应生成匚1打歆选j故辿-翩麟谿素礎勰驚自蠶器的性氏岌生的反应为解答的知L侧針【解析】n(ET1)=0.14LX5jnCl/L=0.7nol,n(Cli)=7=0.0025nol,反应中HC1的Kjf素与氧化物中o元素全部结合生成u心则氧化物(o>-|xn(HC1)4xo.071=0.0351,反应后溶液成分为FeCl»n(Cl-).07tho1+0.0025mo1X22),075nol,则n(Fe)=0,075nolX-025mol7所以:n(F

28、&):n(0)=0.025hlo1:0.O35uidl=5:了，该氧化4?)的ft学式为F色丈故选D-iFeCls!瘩素与氧化辦。元素全部第22题【答案】【解析】色、沉淙罡虺(OH)DAl(0E)的合物，所以混合刑含有的OH-的廣量为1.7物贡的量为17g/jnol=0-1-1.镁倉金提洪的电子等于混合物中泣所带的电量，钱铝合金与盐釀反应转移电子总豹为O.lnolXNU呱故证确氏加入氢氧化钠后的溶液为氯化轅演液根將氯嵩子、钠离子守恒可知n(MCI)=n(NaCl)=n(llaOH),所以，工mLX2nol/L=ymlXlinolA；即y=2x?故B错误;錢氧代钱匚氢氧饬吕不滝于水，得到

29、的沉淀虽最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是庇W4oai(oh)血混合抓故亡正确.沢由B中分析可孙尸汕故D正确.故选：B.幫物的性质.混合物的计算羽难度中等'确定沉淀中含有曲的质星是解题11-21【解析】TO.5wiolr况卜氢气体积为0-SntolX22_4L/m.ol=ll.2L35-恥m的物质縫为壽I根拥氧原子守恒a(ECI)=O.5molX2=lnol,HT1馬量対Z1K血驰_/血吐=3»3為溥液体积匸(g.5)s豁L,*论1聽lOTOas/Lmol/L,1000a.【点评】本题考查慚质的量育关计軋注青理解物底的量计軍公式，关键是计草客液体积”第24题【答案】忆解

30、近？氟洪际上配制的是刊OmL0加cl/諾撇釀钠選溉500ml0.2nol.勒:U.加J.'L*1瞅丄，需WO-lOJLOl®量力：0.UolX286gM>23.6gj律，稀释后溶港中赃的物贡的量浓度加玄说什逹1皿电应I/-ij490mL0.Zmol/L炳丈厲诸雜谑的C.02L过程中溥第25题【答案】(1)®,(2)孑(3)®_【解析】瀋液能电离出钠离子和氢氧根芻子，能导电铜中有自由穆动的电子(右干燥的食盐晶体液态氟化氢濬于水能电离岀目由移动的离子.属于电解质,(3)直稱在水落液中或熔融状态下能够导电，属于非电解质,本'质概念的辨析，难度不大解

31、题时塞抓住电解Jfe妙页第26题【答案】（1）酸碱性扌B(3)28;5;24;28;3;為12H10;2.8.占Mn由可知，鹹性茶件下血0J被还燥为唤高猛醸根如勰扌翩艮离理軻济物,!B；心必苗毎血；"冊扁總则!也勰鶴責遽?縣肯<3）氐咒誘氐的物质的量之比切：氛假设二者系数分别対玄2、失去的电子数杲283X3+2X2=28,根据电子移守恒KM啲系数为卡主二2阳根据原子奇恒K5KOH、K伽0啲系数分知的5、24.28,由元素守恒可知缺项物质为皿，系数为氓配平后方程式为：28盹0计5氐3+2KOH=2EK2Mx+31CSOi+3S就2毗；緒生成6*蚯电质硫，苴物质的量为显恳=02Z反

32、应中只有血元素化合价降低，根16方程式可加nO啲物直的量为0.2oix-y=2.emcl,反应中转移电子为S.SnclX（7-6）=2.3mol,曬鞋野考査氧化还原融斟赵咖配平會性比梅頓中等，輟化学方麒常第27题【答案】(1)ILSO-;Ea(OH)巧血UJCO甘(2)H'+BC0f=H)+0it;<3)馭NO£客港和HE心溜潘3Al>+40H'=A10z'+2HQ書滚01，有ZA1/L均知为01，席1111戒JX析濬解丙解>请只©jMSOIhlo1/LQ二元强鑿贝11艾脛0腐潘2分刻回苴它三种鸭质巧醸甲只着滴抽含环啲濬赢才有匕总日厲由由击凶乙癌丑(W诙济两潯滿中¥僧盍子各不同贝忡为陋中沉淀能轴过荽*聲論豔E存(1)握分析可知：甲九硫熬乙為氢氧化凱丁为碳酸氢犊硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为盼妙宀回,丙滚液勿皿，濬机逼液里的阴离子暂检验疇歪在俐方法是滴却硝酸邇容港豈日色沉淀，继鈿勣口衞馬蠹环為可曲瞬耀I有门丄则讀翼的试前伽血: