最新酸碱中和反应练习题

1、精品文档精品文档.选择题（共11小题）7.2.3酸碱中和反应1 .在做酸和碱中和反应的实验时， 含有酚酗:的NaOH溶液的烧杯中,A.由红色变为蓝色C.由红色变为无色2 .下列反应属于中和反应的是（A. KOH+HNO3 KNO3+H2OC. Fe+2HCl FeCl2+H2T有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成.不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（B.由蓝色变为红色D.由无色变成红色）B. CuO+H2SO4 CUSO4+H2OD, CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（A.用熟石灰改良酸性土壤C.用

2、盐酸除去铁锈4.以下推理正确的是（B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚血:试液变红，所以能使酚血:试液变红的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5.如图是表示在 9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba （OH） 2溶液的变化过程.下列说法正确的是（）A . X是时间，Y是pHB. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba （OH） 2溶液的质量，丫是沉淀

3、物质的质量6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（D. X是加入Ba （OH） 2溶液的质量，丫是溶液中溶质的质量用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.A.B.C.D.7,向一定量的Ba （OH） 2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是（）液导性溶的电°稀比3d的质量gC.Ba （OH） 2溶液，烧杯内溶液 ,下列分析正确的是 （）A.B.8 .室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫

4、色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的 pH=7D. d点溶液中较多的Ba2+、OH > SO42、H +0 BMOHX溶液质量g9 .对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B.氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取 CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D.检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10.酸与碱中和生成盐和水，现将 后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现(20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应 )A.

5、蓝色B.紫色C.红色D.无色11 .中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH ()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定二.填空题(共5小题)12 .如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问B(1)在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中、, D中(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 .反应类型是 13 .向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酬:试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中定含有的溶质是 (填写化学式)；还可能还有的物质是 (填写名称).实验台上有：锌粒； 石灰水；

6、 氧化铁；石灰石；稀硫酸.物质(写化学式)分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在.请写出相应的化学反应方程14 .已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题：(1)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色.(2)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.滴加一些盐酸后没有看到现发现溶液是无色的.他认为酸(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外) 15 .小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，象，才想起来忘了

7、加酚Mt试液.于是赶忙补加几滴酚Mt试液, 碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的.理由是 那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢?(1)小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成 色，表明溶液呈酸性.(2)小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到 , 表明溶液呈酸性.反应的化学方程式为 .请你也设计实验方案(不同于小亮和小华的方案)，证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案, 要求：所用试剂类别必须不同.万案一：万案一：.16 .若采用手持技术(如图 1)做 盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验.则不需要加入酚酬:作为 指示剂就很

8、容易判断反应的终点和溶液的酸碱性.图2是实验时采集的溶液 pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是 溶液体积,当该溶液体积是 mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为,温度为.体积(mL)二L*02030体积(mL)精品文档7.2.3 酸碱中和反应 参考答案与试题解析一选择题（共11 小题）1 （ 2017?丰顺县校级模拟）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸此过程中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红

9、色【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH 溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色故选：C2 （ 2017?丰顺县校级模拟）下列反应属于中和反应的是（）A. KOH+HNO3 KNO3+H2O B. CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC. Fe+2HCl FeCl2+H2T D,

10、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】 解：A、KOH+HNO3 KNO 3+H2O,该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水， 属于中和反应，故选项正确B、CuO+H2SO4 CUSO4+H2O,该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误C、Fe+2HCl FeCl2+H2f,该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误D、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误故选： A3 （ 2016

11、?泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化

12、铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化 物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理， 故选项正确.D、用氨水(NH3?H2O)处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和 碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误.故选：C.4 (2016?娄底模拟)以下推理正确的是()A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚血:试液变红，所以能使酚血:试液变红的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】A、根据酸的组成和定义判断.

13、B、根据中和反应的定义判断.C、根据碱性溶液的性质判断.D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断.【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有 氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误.B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应， 如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误.C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚猷试液遇氢氧根离子变红色，所以正确.D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出 气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误.故选：C.5 (2016?广东)如图是

14、表示在 9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba (OH) 2溶液的变化过程.下列说法正确的是()精品文档A . X是时间，Y是pHB. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba (OH) 2溶液的质量，丫是沉淀物质的质量D. X是加入Ba (OH) 2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量pH【分析】A、稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱, 增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba (OH) 2溶液的质量，溶液中溶质的质

15、量较少，完全反应时为零, 加入Ba (OH) 2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答.【解答】 解：A、稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一 直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，若 X是加入Ba （OH） 2溶液的质量, 沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，若 X是加入Ba （OH） 2溶液的质量, 溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba （OH） 2溶液的质量过

16、量是，溶液中溶 质的质量又开始增加，故正确 故选D.6. （2016?揭阳一模）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.A. B.C. D.【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱.【解答】 解： 氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；碳酸氢钠是盐不是碱； 熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应； 稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应；故正确，故选D.7. （2016?!义）向一定量的Ba （OH） 2溶液中,加稀H2SO

17、4,下列图象能正确描述对应关系的是（）液导性溶的电C.【分析】 硫酸与氢氧化钢反应会生成水与硫酸钢沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钢溶液呈碱性，pH大于7,硫酸的pH小于7,向碱中加酸，溶液的 pH会逐渐变小.根据上述规律，结合图象进行判断.【解答】解：A、氢氧化钢显碱性，pH >7,随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,图象错误，故此选项错误.B、硫酸与氢氧化钢反应会生成水与硫酸钢沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误.C、氢氧化

18、钢与硫酸反应生成硫酸钢和水，硫酸钢属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钢与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钢过量时， 又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4,放放出热量，溶液温度升高，反应完毕， 随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误.故选C.8. (2016?陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba (OH) 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()溶,S的度量.g0 Ba(OH) 丁溶液质量gA. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C.

19、 c点烧杯内液体的 pH=7D. d点溶液中较多的Ba2+、OH、SO42、H +【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钢沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钢沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加 Ba (OH) 2溶液到d点解答.【解答】 解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4,故错误；B、稀H2so4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钢沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴

20、加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钢沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0, c点完全反应，杯内液体的 pH=7,故正确；D、完全反应后继续加 Ba (OH) 2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH，无SO42 > H+,故错误.答案：C9. (2016?营口模拟)对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B.氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C,用块状石灰石与稀硫酸制取 CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D.检验某氢氧化

21、钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象解答；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳解答；C、根据碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶解答；D、根据盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应解答；【解答】 解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故 A说法错误;B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说 明盐酸已除尽，故 B说法正确；C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反 应，故收集不满，不一定是装置漏气，故 C说法错误；D、盐酸首先与氢氧化钠反

22、应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故 D说法错误;故选B10. （2016?繁昌县二模）酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断.【解答】 解：20克20%的氢氧化钠溶液和 20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g X 20%=4g .反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H

23、2O9880可知，98份质量的硫酸与 80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的 液体呈蓝色.故选：A.11. （2016?阜宁县二模）中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH （）A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的 pH小于7时，呈酸性；当溶液的 pH大 于7时，呈碱性；进

24、行分析判断.【解答】 解：设xg溶质质量分数为y的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为m2NaOH +H 2SO4=Na2SO4+2H 2O8098mxyg98 - xyg80xym=g98 y设与圆票g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为y的溶液质量为nNaOH+HCl=NaCl +H2O4036.5上g98nyg40 二 9836.5 nygn=36. 5Kg<x由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性.则反应后溶液的pH小于7.故选B.二.填空题（共5小题）12. （2016?银川一模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题.一二一_（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学

25、式或离子符号：C中 Na+、 Cl , D中H2O .（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCl+NaOH=NaCl +H?O .反应类型是复分解反应 .【分析】（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；根据反应基本类型的判断进行分 析.【解答】解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、Cl , D中H2O；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化

26、合物的反应，属于复分解反应.故答案为：（1） Na+、Cl , H2O；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应.13. （2016?宁夏模拟）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酬:试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是NaCl（填写化学式）；还可能还有的物质是盐酸（填写名称）.实验台上有：锌粒；石灰水； 氧化铁；石灰石；稀硫酸.请 选用 Zn 和CaCO3物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在.请写出相应的化学反应方程式：Zn+2HCl ZnCl2+H2T :-_1/ CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+COzT .

27、【分析】氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，酚酗:试液遇碱性物质变红， 在酸性和中性溶液中为无色，要检验盐酸的存在，可以依据盐酸的性质进行.【解答】解：解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酗:试液，溶液呈无色，则溶 液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠，可能存在盐酸，要检验盐酸的存在，可以根据盐酸的性质进行，锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2f；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f ;稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.

28、 故答案为：NaCl;盐酸；Zn；CaCO3(或 F&O3)；Zn+2HCl ZnCl2+H2T ; CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T ; (Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O).14. (2016?双牌县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液 pH的变 化曲线.请分析曲线回答问题：(1)甲是 氢氧化钠 溶液;滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈蓝 色.(2)当加入乙溶液的体积为9 mL时,甲、乙溶液恰好完全反应.(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示

29、剂除外) NaCl, HCl .【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7,能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7.【解答】 解：(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7,根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9;(3)溶液的pH=1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl, HCl.15. (2016?桐城市模拟)小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酬:试液.于是赶忙补加几滴酚酬:试液，发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中