高考化学一轮总复习第1章第2讲氯及其化合物鲁科版ppt课件

1、一、氯气的性质一、氯气的性质1物理性质物理性质颜色颜色形状形状气味气味密度密度毒性毒性水溶性水溶性(Cl2) (空气空气)V(H2O) V(Cl2) 黄绿色黄绿色 气体气体 刺激性刺激性有毒有毒1 2思索思索感悟感悟1实验室如何闻氯气的气味？实验室如何闻氯气的气味？提示提示稍移开盛氯气集气瓶上的盖玻片，用手在瓶稍移开盛氯气集气瓶上的盖玻片，用手在瓶口悄然扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。口悄然扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2化学性质化学性质思索思索感悟感悟2氯气与金属反响有什么共同的特点？氯气与金属反响有什么共同的特点？提示提示氯气与金属反响普通在点燃条件下进展；氯氯气与金属反响普通在点燃条件下进

2、展；氯气具有强氧化性，与变价金属反响可生成高价金属气具有强氧化性，与变价金属反响可生成高价金属氯化物。氯化物。二、氯元素的重要化合物二、氯元素的重要化合物1次氯酸次氯酸(1)弱酸性：酸性弱酸性：酸性H2CO3 HClO。(2)不稳定性：分解反响方程式为不稳定性：分解反响方程式为 。(3)强氧化性：漂白、强氧化性：漂白、 、 。杀菌杀菌消毒消毒2漂白粉漂白粉2漂白粉漂白粉思索思索感悟感悟3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO能能解解释漂白粉的哪些性质？释漂白粉的哪些性质？提示提示(1)漂白原理；漂白原理；(2)证明酸性：证明酸性：H2CO3HClO；(3)漂白粉在空气中蜕变原理。漂

3、白粉在空气中蜕变原理。三、氯气的制法和卤素离子的检验三、氯气的制法和卤素离子的检验1制法制法(1)实验室制法的反响方程式：实验室制法的反响方程式： 。(2)工业制法的反响方程式：工业制法的反响方程式： 。2卤素离子的检验卤素离子的检验1以下气体中，有毒且有颜色的是以下气体中，有毒且有颜色的是()ACO B.HClCCl2 DO2解析：解析：CO、HCl、O2均为无色气体，均为无色气体，Cl2为黄绿色气为黄绿色气体。体。答案：答案：C2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是强的氧化性，以下表达中不正确的选项

4、是()A红热的铜丝在氯气里猛烈熄灭，生成棕黄色的烟红热的铜丝在氯气里猛烈熄灭，生成棕黄色的烟B钠在氯气中熄灭，生成白色的烟钠在氯气中熄灭，生成白色的烟C纯真的纯真的H2在在Cl2中安静地熄灭，发出惨白色火焰，中安静地熄灭，发出惨白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸变为稀盐酸. .解析：盛放解析：盛放HCl的集气瓶口呈现白雾。的集气瓶口呈现白雾。答案：答案：C解析：解析：A项，项，HClO具有漂白性，具有漂白性，Cl2不具有漂白性；不具有漂白性；C项，参与盐酸时引入项，参与盐酸时引入

5、Cl；对后续实验产生了干扰；对后续实验产生了干扰；D项，氯水中的项，氯水中的Cl2、HCl、HClO均与均与NaOH反响，不反响，不能阐明能阐明HClO的存在。的存在。答案：答案：B4判别正误：判别正误：(1)氯气的性质活泼，它与氢气混合后立刻发生爆炸。氯气的性质活泼，它与氢气混合后立刻发生爆炸。 ()(2)新制氯水的酸性强于久制氯水。新制氯水的酸性强于久制氯水。 ()(3)检验检验HCl气体中能否混有气体中能否混有Cl2，方法是将气体通入，方法是将气体通入AgNO3溶溶液。液。 ()(4)Cl2与与H2O反响的离子方程式为反响的离子方程式为Cl2H2O=2HClClO。 ()(5)漂白粉在空

6、气中久置会蜕变，失去漂白作用。漂白粉在空气中久置会蜕变，失去漂白作用。 ()解析：解析：(1)Cl2与与H2混合，到达爆炸极限，在点燃或混合，到达爆炸极限，在点燃或光照的条件下才干发生爆炸；光照的条件下才干发生爆炸；(2)久制氯水变成稀盐久制氯水变成稀盐酸，酸性加强；酸，酸性加强；(3)HCl在水中电离出在水中电离出Cl，干扰，干扰Cl2的检验；的检验；(4)HClO为弱酸，应写分子式。为弱酸，应写分子式。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)5实验室制备氯气的安装如下：实验室制备氯气的安装如下：回答以下问题：回答以下问题：(1)A安装中发生反响的化学方程式：安装中发生反响的化学方程式：_

7、。(2)B安装作用安装作用_；C安装作用安装作用_；D安装作用安装作用_。(3)E安装中反响的离子方程式为安装中反响的离子方程式为_，作用是作用是_。答案：答案：(1)MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O(2)除除HCl除除H2O搜集搜集Cl2(3)Cl22OH=ClClOH2O尾气处置，防止污染空气尾气处置，防止污染空气考纲展现考纲展现考点关注考点关注(1)了解氯气的主要性了解氯气的主要性质及运用质及运用(2)了解氯元素重要化了解氯元素重要化合物的性质及运用合物的性质及运用(3)掌握氯气的实验室掌握氯气的实验室制法制法(1)掌握掌握Cl2的强氧化性的强氧化性(与金与金属、非金属

8、、属、非金属、H2O的反响的反响)(2)掌握掌握HClO、次氯酸盐、氯、次氯酸盐、氯化物的性质及运用化物的性质及运用(3)了解了解Cl2的制备、净化、搜的制备、净化、搜集、尾气处置原理集、尾气处置原理化学性质化学性质运用运用Cl22NaOH= NaClNaClOH2O用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2，可以用于制漂白液，可以用于制漂白液2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O工业用于制取漂白粉或漂工业用于制取漂白粉或漂粉精粉精Cl22FeCl2=2FeCl3常用于将常用于将FeCl2氧化为氧化为FeCl3Cl22NaBr=Br22NaCl 工业用于海水提溴工业

9、用于海水提溴特别提示特别提示氯原子核外最外层有氯原子核外最外层有7个电子，极易得到个电子，极易得到1个电子到达个电子到达8电子稳定构造，所以电子稳定构造，所以Cl2表现强氧化性。表现强氧化性。例例1(2021江苏高考江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法正确的选项是备一系列物质，如下图。以下说法正确的选项是()A25时，时，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比 Na2CO3的大的大B石灰乳与石灰乳与 Cl2 的反响中，的反响中，Cl2 既是氧化剂，又是复原剂既是氧化剂，又是复原剂C常温下枯燥的常温下枯燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所

10、以能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反响不与铁反响D图示转化反响都是氧化复原反响图示转化反响都是氧化复原反响解析解析此题调查元素化合物知识，意在调查考生综合运此题调查元素化合物知识，意在调查考生综合运用元素化合物知识的才干。用元素化合物知识的才干。A项，项，25时，时，NaHCO3在水在水中的溶解度比中的溶解度比 Na2CO3小，故不正确；小，故不正确；B项，正确；项，正确；C项，项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反响，枯燥和常温环境氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反响，枯燥和常温环境下反响速率较慢，不正确；下反响速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反响不

11、是氧化复原反响，故不正确。钠分解的反响不是氧化复原反响，故不正确。答案答案B探探规规寻寻律律 掌握掌握Cl2以及与含氯化合物之间的转化关系，以及与含氯化合物之间的转化关系，明确每步转化涉及的化学方程式及反响本质是解明确每步转化涉及的化学方程式及反响本质是解答此类标题的关键：答此类标题的关键：11.双选题双选题如下图，在如下图，在A处通处通入氯气，封锁入氯气，封锁B阀时，阀时，C处枯燥处枯燥的红布条看不到明显景象；当的红布条看不到明显景象；当翻开翻开B阀后，阀后，C处枯燥的红布条处枯燥的红布条逐渐退色。那么逐渐退色。那么D瓶中盛放的溶液能够是瓶中盛放的溶液能够是 ()A浓硫酸浓硫酸 BNaOH溶

12、液溶液CH2O D饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液解析：处理此题的关键是要明确安装的特点及起漂白作解析：处理此题的关键是要明确安装的特点及起漂白作用的是用的是HClO或潮湿的或潮湿的Cl2。首先根据翻开。首先根据翻开B阀后，阀后，C处处枯燥的红布条逐渐退色，阐明枯燥的红布条逐渐退色，阐明A处通入的处通入的Cl2为潮湿的，为潮湿的，在封锁在封锁B阀时潮湿的阀时潮湿的Cl2经过了经过了D瓶，看不到瓶，看不到C处枯燥的处枯燥的红布条有明显变化，阐明红布条有明显变化，阐明D瓶吸收了瓶吸收了Cl2或吸收了或吸收了Cl2中中的水蒸气。的水蒸气。答案：答案：AB12.知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按下知

13、常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描画正确的选项是描画正确的选项是()A黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色D黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色解析：由题意知处为氯气，呈黄绿色，处发生反响：解析：由题意知处为氯气，呈黄绿色，处发生反响：Cl22NaBr=2NaClBr2，棉球应呈橙色，处发生，棉球应呈橙色，处发生反响：反响：C

14、l22I=2ClI2或或Br22I=2BrI2，使淀粉，使淀粉KI溶液呈蓝色，处发生反响：溶液呈蓝色，处发生反响：X22NaOH=NaXNaXOH2O(X为为Cl、Br、I)，产物，产物无色，故棉球仍呈白色。无色，故棉球仍呈白色。答案：答案：A1成分成分三分子三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子、四离子(Cl、H、ClO、OH)。2性质性质成分成分表现的性质表现的性质反响实例反响实例Cl2(1)强氧化性强氧化性(2)呈黄绿色呈黄绿色Cl22FeCl2=2FeCl3H强酸性强酸性2HCaCO3=Ca2CO2H2O滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液先变红，后退液先变红，后退色，用于漂白、色，用于

15、漂白、杀菌、消毒杀菌、消毒HClO(1)弱酸性弱酸性(2)强氧化性强氧化性HClOOH=ClOH2OCl沉淀反响沉淀反响AgCl=AgCl3Cl2H2O HClHClO平衡挪动的运用平衡挪动的运用向氯水中参向氯水中参与的物质与的物质浓度变化浓度变化平衡挪动平衡挪动的方向的方向运用运用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增大左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2Cl2中的中的HClHCl用排饱和食盐水用排饱和食盐水法搜集法搜集Cl2Cl2盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸与浓盐酸反次氯酸与浓盐酸反响制响制Cl2向氯水中参向氯水中参与的物质与的物质浓度变化浓度变化平衡挪动平

16、衡挪动的方向的方向运用运用NaOHc(H)减小减小右移右移用用NaOH溶液吸收多溶液吸收多余的余的Cl2Ca(OH)2c(H)减小减小右移右移制漂粉精和漂白粉制漂粉精和漂白粉CaCO3c(H)减小减小右移右移制高浓度制高浓度HClO溶液溶液光照光照c(HClO)减减小小右移右移氯水避光保管或现用氯水避光保管或现用现配现配例例2(2021海南高考海南高考)氯气在氯气在298 K、100 kPa时，在时，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三分之约有三分之一与水反响。请回答以下问题。一与水反响。请回答以下问题。(1)该反响的离子方程式为该反响的

17、离子方程式为_；(2)估算该反响的平衡常数估算该反响的平衡常数_(列式计算列式计算)；(3)在上述平衡体系中参与少量在上述平衡体系中参与少量NaOH固体，平衡将向固体，平衡将向_挪动；挪动；(4)假设增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将假设增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填填“增大增大“减小或减小或“不变不变)，平衡将向，平衡将向_挪动。挪动。答案答案(1)Cl2H2O HClOHCl(2)K0.015(3)正反响方向正反响方向(4)增大正反响方向增大正反响方向21.假设将例题假设将例题2(3)中中“在上述平衡体系中参与少量在上述平衡体系中参与少量NaOH固体改为固体改为“参与参与Na

18、HCO3固体，那么溶液中固体，那么溶液中pH、c(HClO)、c(Cl)如何变化？如何变化？答案：答案： pH、c(HClO)、c(Cl)均增大。均增大。22.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色红后退色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体经过盛饱和食盐水的洗气瓶体经过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色退去是由于氯气与液红色退去是由于氯气与NaOH反响导致溶液碱反响

19、导致溶液碱性减弱所致性减弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显景象出现将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显景象出现解析：解析：A中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不退色。此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不退色。C中，溶液红中，溶液红色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气耗费氢色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气耗费氢氧化钠所致。氧化钠所致。D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸钠溶液，滴入碳酸钠溶液中，中，H会与碳酸根离子反响产生二氧化碳气体。会与碳酸根离子反响产生二氧化碳气体。答案：答案：B3搜集安

20、装搜集安装向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中在饱和食盐水中的溶解度较小的溶解度较小)。4净化安装净化安装用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4枯燥。枯燥。5尾气吸收安装尾气吸收安装用强碱溶液吸收多余的用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。，防止污染大气。6实验安装实验安装7验满方法验满方法(1)将潮湿的淀粉碘化钾试纸接近盛将潮湿的淀粉碘化钾试纸接近盛Cl2的集气瓶瓶口，观的集气瓶瓶口，观察到试纸立刻变蓝，那么证明已集满。察到试纸立刻变蓝，那么证明已集满。(2)将潮湿的蓝色石蕊试纸接近盛将潮湿的蓝色石蕊试纸接近盛Cl2的集

21、气瓶瓶口，察看的集气瓶瓶口，察看到试纸立刻发生先变红后退色的变化，那么证明已集满。到试纸立刻发生先变红后退色的变化，那么证明已集满。(3)实验室制取实验室制取Cl2时，经常根据氯气的颜色判别能否搜集时，经常根据氯气的颜色判别能否搜集满。满。特别提示特别提示实验室制实验室制Cl2的操作流程：的操作流程：组装仪器组装仪器(从下向上，从左到右从下向上，从左到右)检查安装气密性检查安装气密性装入装入药品药品(先固后液先固后液)点灯制备点灯制备Cl2实验终了处置。实验终了处置。例例3(2021全国理综，节选全国理综，节选)请回答以下实验室中制取请回答以下实验室中制取气体的有关问题。气体的有关问题。如图是

22、用如图是用KMnO4与浓盐酸反响制取适量氯气的简易安装。与浓盐酸反响制取适量氯气的简易安装。安装安装B、C、D的作用分别是：的作用分别是：B_；C_；D_。解析解析因因Cl 空气，故搜集空气，故搜集Cl2时可用向上排空气时可用向上排空气法，安装法，安装B中导管是中导管是“出息短出，安装出息短出，安装C中导管是中导管是“短短进长出，那么安装进长出，那么安装B只能用于搜集只能用于搜集Cl2，安装，安装C起平起平安作用，防止安装安作用，防止安装D中液体倒吸进入安装中液体倒吸进入安装B中；安装中；安装D中盛有中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，防止溶液，用于吸收尾气，防止Cl2逸入空气逸入空气中污染环境

23、。中污染环境。2 2答案答案向上排气法搜集氯气向上排气法搜集氯气平安作用，防止平安作用，防止D中液体倒吸入中液体倒吸入B中中吸收尾气，防止氯气分散到空气中污染环境吸收尾气，防止氯气分散到空气中污染环境归纳归纳拓展拓展气体制备安装普通包括以下环节：气体制备安装普通包括以下环节：31.知知KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。假设用。假设用如下图的实验安装来制备纯真、枯燥的氯气，并实验它与如下图的实验安装来制备纯真、枯燥的氯气，并实验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元安装，其中有错误金属的反响。每个虚线框表示一个单元安装，其中有错误的选项是的选项是 ()A和和BC和和 D解析：用解析：用KMnO4和浓盐酸在常温下即可反响产生和浓盐酸在常温下即可反响产生Cl2，反响不需求加热。产生的反响不需求加热。产生的Cl2中混有中混有HCl和水蒸气，除去和水蒸气，除去HCl气体时，不能运用气体时，不能运用NaOH溶液，由于溶液，由于Cl2也与也与NaOH溶液发生化学反响。除去水蒸气可以将气体经过盛有浓溶液发生化学反响。除去水蒸气可以将气体经过盛有浓H2SO4的洗气瓶来完成，但导管需求的洗气瓶来完成，但导管需求“出息短出。安出息短出。安装中只需进气管，没有出气管，会使中试管内压强装中只需进气管，没有出气管，会使中试