【江苏】化学复习方略：选修 专题 化学实验探究（苏教共张）ppt课件

1、专题3 化学实验探求1.1.了解化学实验探求的普经过程。了解化学实验探求的普经过程。2.2.能发现消费、生活和化学实验研讨中有意义的化学问题。能发现消费、生活和化学实验研讨中有意义的化学问题。3.3.能根据详细情况设计处理化学问题的实验方案，并能对设计能根据详细情况设计处理化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进展分析、比较、优化和改良。的实验方案进展分析、比较、优化和改良。4.4.能对实验现实作出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综能对实验现实作出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法构成实验探求结论。合等方法构成实验探求结论。5.5.能对实验探求过程进展评价和反思，并运用探求结果处

2、理相能对实验探求过程进展评价和反思，并运用探求结果处理相关的化学问题。关的化学问题。化学实验探求方案的设计化学实验探求方案的设计1.1.化学实验探求方案设计的根本内容化学实验探求方案设计的根本内容一个相对完好的化学实验探求方案普通包括下述内容：一个相对完好的化学实验探求方案普通包括下述内容：1 1实验称号实验称号; ;2 2实验目的；实验目的；3 3实验原理；实验原理；4 4实验用品药品、仪器、安装、设备及规格；实验用品药品、仪器、安装、设备及规格；5 5实验安装图、实验步骤和操作方法；实验安装图、实验步骤和操作方法；6 6实验本卷须知；实验本卷须知；7 7实验景象的记录及结果处置；实验景象的

3、记录及结果处置；8 8问题与讨论。问题与讨论。2.2.化学实验探求方案设计的根本思绪化学实验探求方案设计的根本思绪根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的安根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的安装，并且从几种方案中分析出最正确方案。装，并且从几种方案中分析出最正确方案。3.3.最正确方案的选择最正确方案的选择所谓最正确，就是安装最简单、药品易获取且价钱低廉、景所谓最正确，就是安装最简单、药品易获取且价钱低廉、景象明显、无干扰物质及无污染等。象明显、无干扰物质及无污染等。4.4.绿色化学原那么绿色化学原那么绿色化学的中心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业绿色化学的中心

4、就是利用化学原理从源头上减少和消除工业消费对环境的影响。消费对环境的影响。 探求性实验方案设计的根本程序探求性实验方案设计的根本程序提出问题提出问题提出猜测提出猜测设计验证方案设计验证方案察看实验景象察看实验景象得出结论得出结论发现特殊景象，提出新猜测发现特殊景象，提出新猜测1.1.提出问题提出问题要提出问题，首先得发现问题，而发现问题不是凭空想象就要提出问题，首先得发现问题，而发现问题不是凭空想象就可以发现的，应是在学习新知识、实际新方法中进展思索、可以发现的，应是在学习新知识、实际新方法中进展思索、对比、质疑而引出的。经过思索提出值得探求的问题，探求对比、质疑而引出的。经过思索提出值得探求

5、的问题，探求清楚能更好地了解掌握物质的性质。清楚能更好地了解掌握物质的性质。2.2.提出猜测提出猜测猜测就是根据已有的知识对问题的处理提出的几种能够的情猜测就是根据已有的知识对问题的处理提出的几种能够的情况。况。3.3.设计验证方案设计验证方案提出猜测后，就要结合实验室的条件，设计出科学、合理、提出猜测后，就要结合实验室的条件，设计出科学、合理、平安的实验方案，对能够的情况进展探求。实验设计中，关平安的实验方案，对能够的情况进展探求。实验设计中，关键就是试剂的选择和实验条件的调控。键就是试剂的选择和实验条件的调控。4.4.察看实验景象，得出结论察看实验景象，得出结论根据设计的实验方案，仔细进展

6、实验，察看实验中出现的景根据设计的实验方案，仔细进展实验，察看实验中出现的景象并及时记录，根据实验景象进展推理分析或计算分析得出象并及时记录，根据实验景象进展推理分析或计算分析得出结论，或进展对比实验，或将设计的实验加以改良。结论，或进展对比实验，或将设计的实验加以改良。【高考警示钟】【高考警示钟】1 1实验探求方案的设计类标题中实验原理、实验探求方案的设计类标题中实验原理、仪器选择、操作步骤、实验景象的描画、实验平安等方面，仪器选择、操作步骤、实验景象的描画、实验平安等方面，往往有简答类问题，表述不全面、不准确是失分的重要缘由。往往有简答类问题，表述不全面、不准确是失分的重要缘由。2 2实验

7、设计不完好，也是实验题失分的重要缘由。特别是实验设计不完好，也是实验题失分的重要缘由。特别是一些创新型实验，实验原理不明确，问题就回答不准确。一些创新型实验，实验原理不明确，问题就回答不准确。【典例【典例1 1】20212021姜堰模拟某研讨性学习小组想象将少量姜堰模拟某研讨性学习小组想象将少量Cl2Cl2通入通入Fe2+Fe2+和和I-I-的混合溶液，来探求的混合溶液，来探求Fe2+Fe2+和和I-I-的复原性强弱。的复原性强弱。【提出假设】【提出假设】假设假设1 1：_；假设假设2 2：_；假设假设3 3：Fe2+Fe2+和和I-I-的复原性一样强。的复原性一样强。【验证假设】【验证假设】

8、1 1利用如图安装进展实验，利用如图安装进展实验，实验用到的安装是：实验用到的安装是：A_(A_(按氯气流向的顺序用序号书按氯气流向的顺序用序号书写写) )。2 2实验开场后，控制通入少量氯气，经过察看溶液颜色的实验开场后，控制通入少量氯气，经过察看溶液颜色的变化，变化，_(_(填填“能或能或“不能不能) )判别反响的先后顺序。判别反响的先后顺序。3 3请在表中填写实验步骤及预期景象与结论。请在表中填写实验步骤及预期景象与结论。实验步骤实验步骤预期现象与结论预期现象与结论取少量反应的溶液置于取少量反应的溶液置于A A、B B两支试管中；两支试管中；向向A A试管中滴加试管中滴加_；向向B B试

9、管中滴加试管中滴加_。若若_，则假设则假设1 1成立成立若若_，则假设则假设2 2成立成立若若_，则假设则假设3 3成立成立4 4该实验胜利的关键是控制各反响物的用量。该小组称量该实验胜利的关键是控制各反响物的用量。该小组称量1.52 g FeSO41.52 g FeSO4M=152 gmol-1M=152 gmol-1和和1.66 g KI1.66 g KIM=M=166 gmol-1166 gmol-1固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超越气的体积最多不能超越_规范情况。规范情况。5 5有同窗质疑，上述实验只能验证氯气分别与有同

10、窗质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+Fe2+和和I-I-反响反响的速率的大小。并不能证明的速率的大小。并不能证明Fe2+Fe2+和和I-I-的复原性强弱。于是提出的复原性强弱。于是提出另一验证方案：往另一验证方案：往KIKI溶液中滴加溶液中滴加_溶液，假设能发生反响，溶液，假设能发生反响，就可证明二者的复原性强弱，该反响的离子方程式是：就可证明二者的复原性强弱，该反响的离子方程式是：_。【解题指南】解答此题要明确以下两点：【解题指南】解答此题要明确以下两点：1 1产生的产生的Cl2Cl2中混有的中混有的HClHCl气体和水蒸气对比较气体和水蒸气对比较Fe2+Fe2+、I-I-的的复原性强

11、弱无影响；复原性强弱无影响；2 2检验检验Fe3+Fe3+需用的最正确试剂和检验需用的最正确试剂和检验I2I2需用的最正确试剂。需用的最正确试剂。【解析】【提出假设】【解析】【提出假设】Fe2+Fe2+和和I-I-的复原性强弱有三种能够：的复原性强弱有三种能够：1.Fe2+1.Fe2+的复原性比的复原性比I-I-强；强；2.Fe2+2.Fe2+的复原性比的复原性比I-I-弱；弱；3.Fe2+3.Fe2+和和I-I-的复原性一样强。的复原性一样强。【验证假设】【验证假设】1 1由于产生的由于产生的Cl2Cl2中混有的中混有的HClHCl气体和水蒸气气体和水蒸气对比较对比较Fe2+Fe2+和和I-

12、I-的复原性强弱无影响，所以没必要除去的复原性强弱无影响，所以没必要除去Cl2Cl2中中混有的混有的HClHCl气体和水蒸气；由于气体和水蒸气；由于Cl2Cl2有毒，尾气需用有毒，尾气需用NaOHNaOH溶液溶液吸收，所以实验需用的安装是：吸收，所以实验需用的安装是：ACEACE。2 2由于通入的由于通入的少量氯气无论是与少量氯气无论是与Fe2+Fe2+反响，还是与反响，还是与I-I-反响，所得溶液的颜反响，所得溶液的颜色变化几乎是一样的，所以不能经过察看溶液颜色的变化来色变化几乎是一样的，所以不能经过察看溶液颜色的变化来判别反响的先后顺序。判别反响的先后顺序。3 3检验检验Fe3+Fe3+需

13、用需用KSCNKSCN溶液，检验溶液，检验I2I2需用淀粉溶液。当向需用淀粉溶液。当向A A试试管中滴加管中滴加KSCNKSCN溶液，向溶液，向B B试管中滴加淀粉溶液后：假设试管中滴加淀粉溶液后：假设A A变红色变红色B B不变色，那么阐明不变色，那么阐明Fe2+Fe2+的复原性比的复原性比I-I-强；假设强；假设A A不变红色不变红色B B变蓝变蓝色，那么阐明色，那么阐明Fe2+Fe2+的复原性比的复原性比I-I-弱；假设弱；假设A A变红色变红色B B变蓝色，那变蓝色，那么阐明么阐明Fe2+Fe2+和和I-I-的复原性一样强。的复原性一样强。4 4n(FeSO4)=0.01 moln(F

14、eSO4)=0.01 mol，n(KI)=0.01 moln(KI)=0.01 mol，由于发生反响：，由于发生反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于通入的，由于通入的Cl2Cl2最多只能与一种离子反响，最多只能与一种离子反响，所以通入所以通入Cl2Cl2的体积最多不能超越：的体积最多不能超越：0.005 mol0.005 mol22.4 Lmol-22.4 Lmol-1=0.112 L1=0.112 L。5 5根据根据“复原剂的复原性大于复原产物的复原性，只需复原剂的复原性大于复原产物

15、的复原性，只需阐明阐明Fe3+Fe3+与与I-I-反响，就可证明二者的复原性强弱，所以应滴加反响，就可证明二者的复原性强弱，所以应滴加的试剂为的试剂为FeCl3FeCl3溶液，反响的离子方程式是：溶液，反响的离子方程式是：2Fe3+2I-=2Fe3+2I-=I2+2Fe2+I2+2Fe2+。答案：答案：Fe2+Fe2+的复原性比的复原性比I-I-强强Fe2+Fe2+的复原性比的复原性比I-I-弱顺序可调弱顺序可调1 1C C、E E 2 2不能不能3 3实验步骤实验步骤预期现象与结论预期现象与结论取少量反应的溶液置于取少量反应的溶液置于A A、B B两支试管中；两支试管中；向向A A试管中滴加

16、试管中滴加 ；向向B B试管中滴加试管中滴加 。若若 ，则假设则假设1 1成立成立若若 ，则假设则假设2 2成立成立若若 ，则假设则假设3 3成立成立KSCNKSCN溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液A A变血红色变血红色B B不变色不变色A A不变血红色不变血红色B B变蓝色变蓝色A A变血红色变血红色B B变蓝色变蓝色合理即可合理即可4 40.112 L 0.112 L 5 5FeCl3 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+FeCl3 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+【互动探求】【互动探求】1 1请写出请写出FeI2FeI2分别与少量、足量分别与少量、足量Cl2Cl2反响的离子方程式。反响的离子方程

17、式。提示：少量提示：少量Cl2:Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2:Cl2+2I-=I2+2Cl-；足量足量Cl2Cl2：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-。2 2如何除去如何除去Cl2Cl2中混有的中混有的HClHCl气体和水蒸气？气体和水蒸气？提示：让混合气体先经过安装提示：让混合气体先经过安装D D，再经过安装，再经过安装B B。 探求性实验方案的评价探求性实验方案的评价 1.1.评价根据评价根据1 1科学性。科学性。实验原理、实验方法和操作程序必需科学合理。实验原理、实验方法和操作程序必需科学合理。2 2平安性

18、。平安性。实验操作要尽量防止带有危害性的操作、尽量防止与有毒物实验操作要尽量防止带有危害性的操作、尽量防止与有毒物质接触，假设无法防止那么应采取平安措施。质接触，假设无法防止那么应采取平安措施。3 3环保性。环保性。有毒物质必需处置，以防污染环境。有毒物质必需处置，以防污染环境。4 4可行性。可行性。设计的实验方案要真实可行，所选用的药品、仪器、设备和方法设计的实验方案要真实可行，所选用的药品、仪器、设备和方法在现有的条件下要能得到满足。在现有的条件下要能得到满足。5 5简约性。简约性。实验设计应尽能够简单易行，应采用简单的实验安装，用较少的实验设计应尽能够简单易行，应采用简单的实验安装，用较

19、少的实验步骤，在较短的时间内完成实验，且效果明显。实验步骤，在较短的时间内完成实验，且效果明显。6 6经济性。经济性。综合思索原料的用量、价钱。综合思索原料的用量、价钱。2.2.评价方法评价方法对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判别，要思索能否合理、有无干扰景象、经济上能否确作出判别，要思索能否合理、有无干扰景象、经济上能否合算和环境有无污染等。评价时要留意对比思索几个实验方合算和环境有无污染等。评价时要留意对比思索几个实验方案的不同点，找出优点和缺乏。案的不同点，找出优点和缺乏。【高考警示钟】化学实验方案的评价主要留

20、意以下几个容易【高考警示钟】化学实验方案的评价主要留意以下几个容易失误的方面：失误的方面：1 1规范方面，如操作、察看、读数等。规范方面，如操作、察看、读数等。2 2平安方面，如平安瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防平安方面，如平安瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防污染等。污染等。3 3量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处置、误差量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处置、误差分析等。分析等。4 4表达方面，照实验景象、实验操作的表述等。表达方面，照实验景象、实验操作的表述等。【典例【典例2 2】20212021徐州模拟徐州模拟CoCl26H2OCoCl26H2O是一种饲料营养强化是一种饲料营

21、养强化剂。以含钴废料含少量剂。以含钴废料含少量FeFe、AlAl等杂质制取等杂质制取CoCl26H2OCoCl26H2O的一的一种新工艺流程如图：种新工艺流程如图：知：钴与盐酸反响的化学方程式为：知：钴与盐酸反响的化学方程式为：CoCo2HCl2HClCoCl2CoCl2H2H2CoCl26H2OCoCl26H2O熔点为熔点为86 86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至定无毒，加热至110110120 120 时，失去结晶水变成有毒的无水时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。氯化钴。部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的pH

22、pH见下表：见下表：=沉淀物沉淀物Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Co(OH)Co(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3开始沉淀开始沉淀2.32.37.57.57.67.63.43.4完全沉淀完全沉淀4.14.19.79.79.29.25.25.2请回答以下问题：请回答以下问题：1 1在上述新工艺中，用在上述新工艺中，用“盐酸替代原工艺中盐酸替代原工艺中“盐酸与硝酸盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料，其主要优点为的混酸直接溶解含钴废料，其主要优点为_。2 2参与碳酸钠调理参与碳酸钠调理pHpH至至a a，a a的范围是的范围是_；pHpH调至调至a a后后过滤，

23、再用试剂过滤，再用试剂X X将滤液的将滤液的pHpH调理至调理至2 23 3，那么所用的试剂，那么所用的试剂X X为为_。3 3操作操作包含包含3 3个根本实验操作，它们是个根本实验操作，它们是_、_和和过滤。过滤。4 4制得的制得的CoCl26H2OCoCl26H2O需减压烘干的缘由是：需减压烘干的缘由是：_。5 5为测定产品中为测定产品中CoCl26H2OCoCl26H2O含量，某同窗将一定量的样品溶含量，某同窗将一定量的样品溶于水，再向其中参与足量的于水，再向其中参与足量的AgNO3AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。经过计算发现产品中称量其质量。经

24、过计算发现产品中CoCl26H2OCoCl26H2O的质量分数大于的质量分数大于100100，其缘由能够是，其缘由能够是_、 _ _ 写出两个写出两个缘由。缘由。6 6在实验室中，为了从上述产品中获得纯真的在实验室中，为了从上述产品中获得纯真的CoCl26H2OCoCl26H2O，采用的方法是采用的方法是_。【解题指南】解答此题应留意以下三点：【解题指南】解答此题应留意以下三点：1 1评价优缺陷时，普通从评价优缺陷时，普通从“防倒吸、防倒吸、“防污染等角度去防污染等角度去思索；思索；2 2凡标题中无论以任何方式给出金属的氢氧化物开场沉淀凡标题中无论以任何方式给出金属的氢氧化物开场沉淀和沉淀完全

25、的和沉淀完全的pHpH值时，要从水解除杂的角度去思索除杂试剂值时，要从水解除杂的角度去思索除杂试剂及及pHpH值范围；值范围；3 3分别沸点不同的液体时，应采用蒸馏法。分别沸点不同的液体时，应采用蒸馏法。【解析】【解析】1 1由于钴与盐酸反响生成由于钴与盐酸反响生成CoCl2CoCl2和和H2H2，而钴与，而钴与“盐酸盐酸与硝酸的混酸反响生成氮的氧化物和硝酸钴，所以用与硝酸的混酸反响生成氮的氧化物和硝酸钴，所以用“盐酸盐酸替代原工艺中替代原工艺中“盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料的主要优盐酸与硝酸的混酸直接溶解含钴废料的主要优点为：减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有点为：减少有毒

26、气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐。硝酸盐。2 2由由“部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的pHpH知，知，Co(OH)2Co(OH)2开场沉淀时的开场沉淀时的pHpH为为7.67.6，而，而Fe(OH)3Fe(OH)3完全沉淀时的完全沉淀时的pHpH为为4.14.1，Al(OH)3Al(OH)3完全沉淀时的完全沉淀时的pHpH为为5.25.2，所以，所以a a的范围是的范围是5.25.27.67.6；为防止为防止Co2+Co2+水解，需向滤液中参与盐酸调理水解，需向滤液中参与盐酸调理pHpH至至2 23 3。3 3操作操作的根本实验操作为：蒸发

27、浓缩、冷却结晶和过滤。的根本实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。4 4CoCl26H2OCoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至常温下稳定无毒，加热至110110120 120 时，时，失去结晶水会变成有毒的无水氯化钴，制得的失去结晶水会变成有毒的无水氯化钴，制得的CoCl26H2OCoCl26H2O需需减压烘干的缘由是：降低烘干温度，防止产品分解。减压烘干的缘由是：降低烘干温度，防止产品分解。5 5产品中产品中CoCl26H2OCoCl26H2O的质量分数大于的质量分数大于100100的缘由是：样的缘由是：样品中含有品中含有NaClNaCl杂质或烘干时失去了部分结晶水。杂质或烘干时失去了部

28、分结晶水。6 6由于由于CoCl26H2OCoCl26H2O熔点为熔点为86 86 ，易溶于水、乙醚等，为，易溶于水、乙醚等，为从产品中获得纯真的从产品中获得纯真的CoCl26H2OCoCl26H2O，采用的方法是：将产品溶，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。于乙醚过滤后，再蒸馏。答案：答案：1 1减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐中混有硝酸盐 2 25.25.27.6 7.6 盐酸盐酸3 3蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶4 4降低烘干温度，防止产品分解降低烘干温度，防止产品分解5 5样品中含有样品中含有NaClNaC

29、l杂质烘干时失去了部分结晶水杂质烘干时失去了部分结晶水6 6将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏【误区警示】【误区警示】1 1受受“FeCl36H2OFeCl36H2O烘干得烘干得Fe2O3Fe2O3影响，由影响，由于审题不清，在答于审题不清，在答“减压烘干的缘由时，易错答成减压烘干的缘由时，易错答成“防止产防止产生生CoOCoO等。等。2 2由于未留意由于未留意“参与参与Na2CO3Na2CO3调理调理pHpH，在答，在答“产品中产品中CoCl26H2OCoCl26H2O的质量分数大于的质量分数大于100%100%时，不能答出时，不能答出“样品中含样品中含有有NaClNa

30、Cl杂质。杂质。1.1.在化学实验室进展以下实验操作时，其操作或记录的数据在化学实验室进展以下实验操作时，其操作或记录的数据正确的选项是正确的选项是 A A用托盘天平称取用托盘天平称取8.84 g8.84 g食盐食盐B B用用250 mL250 mL的容量瓶配制所需的的容量瓶配制所需的280 mL280 mL、0.10 molL-10.10 molL-1的的NaOHNaOH溶液溶液C C用量筒量取用量筒量取12.12 mL12.12 mL的盐酸的盐酸D D用用0.12 molL-10.12 molL-1盐酸滴定未知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOHNaOH溶液，耗费盐溶液，耗费盐酸酸21.40

31、mL21.40 mL【解析】选【解析】选D D。A A项，由于托盘天平的准确度为项，由于托盘天平的准确度为0.1 g0.1 g，所以用，所以用托盘天平不能称取托盘天平不能称取8.84 g8.84 g的食盐；的食盐；B B项，用项，用250 mL250 mL的容量瓶只的容量瓶只能配制能配制250 mL250 mL的溶液；的溶液；C C项，由于量筒的准确度为项，由于量筒的准确度为0.1 mL0.1 mL，所，所以用量筒不能量取以用量筒不能量取12.12 mL12.12 mL的盐酸；的盐酸；D D项，由于滴定管的准确项，由于滴定管的准确度为度为0.01 mL0.01 mL，所以用滴定管能准确量取，所

32、以用滴定管能准确量取21.40 mL21.40 mL的盐酸，应的盐酸，应选选D D。2.2.以下安装或操作能到达实验目的的是以下安装或操作能到达实验目的的是 【解析】选【解析】选A A。B B项，产生的项，产生的O2O2能从长颈漏斗中逸出，所以无能从长颈漏斗中逸出，所以无法定量测定化学反响速率；法定量测定化学反响速率；C C项，酸性项，酸性KMnO4KMnO4溶液不能盛装在溶液不能盛装在碱式滴定管中；碱式滴定管中；D D项，锌片应插入项，锌片应插入ZnSO4ZnSO4溶液中，铜片应插入溶液中，铜片应插入CuSO4CuSO4溶液中。溶液中。3.3.20212021上海高考草酸晶体上海高考草酸晶体

33、H2C2O42H2OH2C2O42H2O100 100 开开场失水，场失水，101.5 101.5 熔化，熔化，150 150 左右分解产生左右分解产生H2OH2O、COCO和和CO2CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生安装是图中加热安装已略去安装是图中加热安装已略去 【解题指南】解答此题要留意以下两点：【解题指南】解答此题要留意以下两点：1 1草酸晶体的分解温度比熔化温度高；草酸晶体的分解温度比熔化温度高；2 2加热固体制加热固体制气体时，要留意防止试管炸裂。气体时，要留意防止试管炸裂。【解析】选【解析】选D D。由

34、于草酸晶体可以分解产生水，所以试管口应。由于草酸晶体可以分解产生水，所以试管口应该向下，防止水倒流入热的试管，使试管炸裂。但是由于草该向下，防止水倒流入热的试管，使试管炸裂。但是由于草酸晶体在分解前曾经熔化成液体，假设试管口应向下，那么酸晶体在分解前曾经熔化成液体，假设试管口应向下，那么液体草酸容易从导管口流出，为了防止液体草酸流出，可以液体草酸容易从导管口流出，为了防止液体草酸流出，可以选用类似选用类似D D的安装，将液体草酸留在弯管的部分。的安装，将液体草酸留在弯管的部分。4.4.20212021温州模拟某兴趣小组探求温州模拟某兴趣小组探求SO2SO2气体复原气体复原Fe3+Fe3+，他们

35、，他们运用的药品和安装如下图：运用的药品和安装如下图：其中以下说法不合理的是其中以下说法不合理的是 A A能阐明能阐明I-I-的复原性弱于的复原性弱于SO2SO2的景象是的景象是B B中蓝色溶液褪色中蓝色溶液褪色B B安装安装C C的作用是吸收的作用是吸收SO2SO2尾气，防止污染空气尾气，防止污染空气C C为了验证为了验证A A中发生了氧化复原反响，参与用稀盐酸酸化的中发生了氧化复原反响，参与用稀盐酸酸化的BaCl2BaCl2，产生白色沉淀，产生白色沉淀D D为了验证为了验证A A中发生了氧化复原反响，参与中发生了氧化复原反响，参与KMnO4KMnO4溶液，紫红色溶液，紫红色褪去褪去【解析】

36、选【解析】选D D。A A项，项，B B中蓝色溶液褪色，阐明发生反响：中蓝色溶液褪色，阐明发生反响：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，那么复原性：，那么复原性：SO2I-SO2I-；B B项，由项，由于于SO2SO2有毒，尾气需吸收；有毒，尾气需吸收；C C项，参与盐酸酸化的项，参与盐酸酸化的BaCl2BaCl2后，产后，产生的白色沉淀为生的白色沉淀为BaSO4BaSO4，阐明，阐明SO2SO2转化为转化为SO42-SO42-；D D项，由于项，由于SO2SO2溶于水，即使溶于水，即使A A中不发生氧化复原反响，参与中不发生氧化复原反响，参与

37、KMnO4KMnO4溶液后，溶液后，紫红色也褪去，所以无法证明是紫红色也褪去，所以无法证明是Fe2+Fe2+使使KMnO4KMnO4溶液褪色，应选溶液褪色，应选D D项。项。5.5.设计以下实验方案鉴别设计以下实验方案鉴别Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3两种白色粉末，不能两种白色粉末，不能到达预期目的的是到达预期目的的是 A.A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢成气体的快慢B.B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量

38、的多少的多少C.C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后参与廓清石灰水，比较分别将等量的白色粉末配成溶液，然后参与廓清石灰水，比较能否有沉淀生成能否有沉淀生成D.D.分别将等量的白色粉末用如图安装进展实验，比较廓清石灰水分别将等量的白色粉末用如图安装进展实验，比较廓清石灰水能否变浑浊能否变浑浊【解析】选【解析】选C C。碳酸氢钠和碳酸钠分别与同浓度、同体积的盐酸。碳酸氢钠和碳酸钠分别与同浓度、同体积的盐酸反响时，碳酸氢钠产生气体快；碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大；碳反响时，碳酸氢钠产生气体快；碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大；碳酸氢钠受热易分解，产生的二氧化碳能使廓清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热易分解，产生的二

39、氧化碳能使廓清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易分解；碳酸钠和碳酸氢钠都能与廓清石灰水反响产酸钠受热不易分解；碳酸钠和碳酸氢钠都能与廓清石灰水反响产生白色沉淀；生白色沉淀；A A、B B、D D能到达预期目的，能到达预期目的，C C不能。不能。6.6.20212021常州模拟某校化学研讨性学习小组在学习了金常州模拟某校化学研讨性学习小组在学习了金属的知识后，探求属的知识后，探求CuCu的常见化合物性质。过程如下：的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】【提出问题】在周期表中，在周期表中，CuCu、AlAl位置接近。位置接近。CuCu不如不如AlAl活泼，活泼，Al(OH)3Al(OH)3具具有两性，

40、有两性，Cu(OH)2Cu(OH)2也具有两性吗？也具有两性吗？通常情况下，通常情况下，+2+2价价FeFe的稳定性小于的稳定性小于+3+3价价FeFe，+1+1价价CuCu的稳定的稳定性也小于性也小于+2+2价价CuCu吗？吗？CuOCuO有氧化性，能被有氧化性，能被H2H2、COCO等复原，也能被等复原，也能被NH3NH3复原吗？复原吗？【实验方案】【实验方案】1 1处理问题需用到的药品有处理问题需用到的药品有CuSO4CuSO4溶液、溶液、_、_填试剂称号，同时进展相关实验。填试剂称号，同时进展相关实验。2 2处理问题的实验步骤和景象如下：取处理问题的实验步骤和景象如下：取98 g Cu

41、(OH)298 g Cu(OH)2固固体，加热至体，加热至8080100 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末以上，黑色粉末全部变成红色粉末A A。冷却后称量，。冷却后称量，A A的质量为的质量为72 g72 g，A A的化学式为的化学式为_。向。向A A中参与适量的稀硫中参与适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时察看到容器中还有红色固体存在。酸，得到蓝色溶液，同时察看到容器中还有红色固体存在。3 3为处理问题，设计的实验安装为夹持及尾气处置安为处理问题，设计的实验安装为夹持及尾气处置安装未画出：装未画出：实验

42、中察看到实验中察看到CuOCuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为无污染的气体。该气体的化学式为_。【实验结论】【实验结论】1 1Cu(OH)2Cu(OH)2具有两性。证明具有两性。证明Cu(OH)2Cu(OH)2具有两性的实验景象是具有两性的实验景象是_。2 2根据实验方案根据实验方案2 2，得出的，得出的+1+1价价CuCu和和+2+2价价CuCu稳定性大稳定性大小的结论是高温时小的结论是高温时_；在酸性；在酸性溶液中溶液中_。3 3CuOCuO可以被可以被NH3NH3复原。复原。【问题讨论】【问题讨论】有同窗以为有同

43、窗以为NH3NH3与与CuOCuO反响后生成的红色物质是反响后生成的红色物质是CuCu，也有同窗，也有同窗以为以为NH3NH3与与CuOCuO反响后生成的红色物质是反响后生成的红色物质是CuCu和和A A的混合物。请他的混合物。请他设计一个简单的实验检验设计一个简单的实验检验NH3NH3与与CuOCuO反响后生成的红色物质中反响后生成的红色物质中能否含有能否含有A A？_。【解析】【实验方案】【解析】【实验方案】1 1要探求要探求Cu(OH)2Cu(OH)2具有两性，只需具有两性，只需探求探求Cu(OH)2Cu(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱即可，所以用到的既能溶于强酸，又能溶于强碱即可，

44、所以用到的药品为：盐酸溶液和氢氧化钠溶液。药品为：盐酸溶液和氢氧化钠溶液。2 2加热至加热至8080100 100 时，时，Cu(OH)2Cu(OH)2发生反响：发生反响：Cu(OH)2Cu(OH)2CuO+H2OCuO+H2O，那么，那么CuOCuO为为80 g80 g；加热到；加热到1 000 1 000 以上时，以上时，m(A)=m(A)=72 g72 g，据，据CuCu原子守恒知，在原子守恒知，在A A中中CuCu为为64 g64 g，那么，那么O O为为8 g8 g，n(Cu)n(O)= =21n(Cu)n(O)= =21，所以，所以A A的化学式为的化学式为Cu2OCu2O。=64

45、 864 163 3由由“CuOCuO变为红色物质知，变为红色物质知，NH3NH3能复原能复原CuOCuO，那么，那么NH3NH3中中某元素的化合价必升高，由于某元素的化合价必升高，由于H H元素已处于最高价，所以只能元素已处于最高价，所以只能是是N N元素的化合价升高，结合元素的化合价升高，结合“生成一种无污染的气体知，生成一种无污染的气体知，该气体的化学式为该气体的化学式为N2N2。【实验结论】【实验结论】1 1证明证明Cu(OH)2Cu(OH)2具有两性的实验景象是：具有两性的实验景象是：Cu(OH)2Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱。既能溶解于强酸，又能溶解于强碱。2 2由

46、由“4CuO 2Cu2O+O24CuO 2Cu2O+O2知，高温时知，高温时Cu2OCu2O比比CuOCuO稳定；由稳定；由“Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O知，在酸性知，在酸性溶液中，溶液中，CuOCuO比比Cu2OCu2O稳定。稳定。【问题讨论】取该红色物质溶于足量稀硫酸中，假设得到蓝【问题讨论】取该红色物质溶于足量稀硫酸中，假设得到蓝色溶液和红色固体，阐明有色溶液和红色固体，阐明有Cu2OCu2O；假设得不到蓝色溶液，阐；假设得不到蓝色溶液，阐明无明无Cu2OCu2O。1 000 1 000 以上以上=答案答案: :【实验方案】

47、【实验方案】1 1盐酸溶液盐酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液2 2Cu2O Cu2O 3 3N2N2【实验结论】【实验结论】1 1Cu(OH)2Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱既能溶解于强酸，又能溶解于强碱2 2+1+1价铜比价铜比+2+2价铜稳定价铜稳定 +2+2价铜比价铜比+1+1价铜稳定价铜稳定【问题讨论】取样，参与稀硫酸，假设得到蓝色溶液和红色固体，【问题讨论】取样，参与稀硫酸，假设得到蓝色溶液和红色固体，阐明有阐明有A A；假设得不到蓝色溶液，阐明无；假设得不到蓝色溶液，阐明无A A【误区警示】在检验【误区警示】在检验CuCu中能否存在中能否存在Cu2OCu2O时，不能用

48、浓硫酸或时，不能用浓硫酸或硝酸，由于无论硝酸，由于无论CuCu中能否存在中能否存在Cu2OCu2O，溶液都呈蓝色，不能阐，溶液都呈蓝色，不能阐明明CuCu中存在中存在Cu2OCu2O。7.7.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可经过苯甲醛在氢氧化钠苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可经过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反响制得，反响式为：水溶液中的歧化反响制得，反响式为：某研讨小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反响终了后对反响液某研讨小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反响终了后对反响液按以下步骤处置：按以下步骤处置：重结晶提纯过程：重结晶提纯过程：溶解溶解活性炭脱色活性炭脱色趁热过滤趁热过滤冷却结晶冷却

49、结晶抽滤抽滤洗涤洗涤枯燥枯燥知：知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸在苯甲酸在a a、b b、c c三种溶剂中的溶解度三种溶剂中的溶解度S S随温度随温度T T变变化的曲线如下图：化的曲线如下图：请根据以上信息，回答以下问题：请根据以上信息，回答以下问题：1 1萃取分别苯甲醇与苯甲酸钠时，适宜的萃取剂是萃取分别苯甲醇与苯甲酸钠时，适宜的萃取剂是_，其，其理由是理由是_。充分萃取并静置分层，翻开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分充分萃取并静置分层，翻开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分别的正确操作是别的正确操作是_。萃取分液后，所得水层用盐酸

50、。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是酸化的目的是_。2 2重结晶时，应选用的适宜溶剂是重结晶时，应选用的适宜溶剂是_，其理由是，其理由是_。重结晶过程中，趁热。重结晶过程中，趁热过滤的作用是过滤的作用是_。3 3洗涤时，采用的适宜洗涤剂是洗涤时，采用的适宜洗涤剂是_。A.A.饱和食盐水饱和食盐水 B.Na2CO3 B.Na2CO3溶液溶液C.C.稀盐酸稀盐酸 D. D.蒸馏水蒸馏水4 4为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至溶解后在容量瓶中定容至100 mL100 mL，移取，移取25.00 mL25

51、.00 mL试样溶液，试样溶液，用用0.100 0 molL-1 NaOH0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时溶液滴定，滴定至终点时NaOHNaOH溶液溶液共耗费共耗费24.65 mL24.65 mL，那么试样中苯甲酸的含量为，那么试样中苯甲酸的含量为_。【解析】从题给信息可知，苯甲醇易溶于乙醚和乙醇，在水中溶【解析】从题给信息可知，苯甲醇易溶于乙醚和乙醇，在水中溶解度较小，但乙醇与水互溶，萃取分别时，适宜的萃取剂是乙醚，解度较小，但乙醇与水互溶，萃取分别时，适宜的萃取剂是乙醚，萃取后上下层液体分别的正确操作应该是先翻开玻璃活塞放出下萃取后上下层液体分别的正确操作应该是

52、先翻开玻璃活塞放出下层液体；及时封锁活塞，从上口倒出上层液体。水层用盐酸酸化层液体；及时封锁活塞，从上口倒出上层液体。水层用盐酸酸化的目的是使苯甲酸钠转化为苯甲酸，便于析出晶体。重结晶时，的目的是使苯甲酸钠转化为苯甲酸，便于析出晶体。重结晶时，所选溶剂应该是苯甲酸在其中随温度的变化溶解度变化较大，故所选溶剂应该是苯甲酸在其中随温度的变化溶解度变化较大，故应选应选c c。趁热过滤的目的是除去不溶性杂质，且防止苯甲酸结晶。趁热过滤的目的是除去不溶性杂质，且防止苯甲酸结晶析出。洗涤时为了防止引入杂质，用蒸馏水洗涤。析出。洗涤时为了防止引入杂质，用蒸馏水洗涤。答案答案: :1 1乙醚乙醚苯甲醇在乙醚中

53、的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶互不相溶从下口放出下层液体，封锁活塞再从上口倒出上层液体从下口放出下层液体，封锁活塞再从上口倒出上层液体将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体2 2c c随温度升高溶解度添加较快随温度升高溶解度添加较快除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出3 3D D 4 498.60%98.60%8.MnO28.MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被复原为在酸性溶液中具有强氧化性，可被复原为Mn2+Mn2+，它还对，它还对H2O2H2O2的分解

54、具有良好的催化效果。某兴趣小组经过实验研讨的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组经过实验研讨MnO2MnO2的性质。的性质。1 1该小组设计了如下该小组设计了如下3 3个方案以验证个方案以验证MnO2MnO2的氧化性，可行的的氧化性，可行的是是_。A.A.把把MnO2MnO2固体参与到固体参与到FeSO4FeSO4溶液中，再参与溶液中，再参与KSCNKSCN溶液，察看溶液溶液，察看溶液能否变红能否变红B.B.把把MnO2MnO2固体参与到固体参与到FeCl3FeCl3溶液中，再参与溶液中，再参与KSCNKSCN溶液，察看溶液溶液，察看溶液能否变红能否变红C.C.把把MnO2MnO2固体参与到稀盐

55、酸中，察看能否有黄绿色气体生成固体参与到稀盐酸中，察看能否有黄绿色气体生成2 2该小组为研讨在不同酸碱性的溶液中该小组为研讨在不同酸碱性的溶液中MnO2MnO2的氧化才干，他的氧化才干，他们控制们控制KIKI溶液的浓度和溶液的浓度和MnO2MnO2固体的质量一样，恒定实验温度在固体的质量一样，恒定实验温度在298 K298 K，设计如下对比实验。，设计如下对比实验。实验实验酸或碱酸或碱现象现象A A1 1滴滴0.2 molL0.2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液不变色不变色B B1 1滴水滴水缓慢变浅棕褐色缓慢变浅棕褐色C C1 1滴滴0.1 molL0.1 molL-1-1硫酸

56、溶液硫酸溶液迅速变棕褐色迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是：该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是：_。写出在酸性条件下，写出在酸性条件下，MnO2MnO2氧化氧化I I的离子方程式：的离子方程式：_。3 3欲探求欲探求MnO2MnO2的催化效果，需求用的催化效果，需求用30%30%的的H2O2H2O2溶液密度近溶液密度近似为似为1 gcm-31 gcm-3配制浓度配制浓度3%3%的的H2O2H2O2溶液密度近似为溶液密度近似为1 gcm-1 gcm-3 3100 mL100 mL。其配制方法是：用量筒量取。其配制方法是：用量筒量取_ mL 30% H2O2_ mL 30%

57、 H2O2溶溶液放入液放入_填仪器称号中，再参与一定量的水，搅拌均匀。填仪器称号中，再参与一定量的水，搅拌均匀。4 4在实验时，某同窗把在实验时，某同窗把1 1滴滴KIKI溶液误滴入到过量的溶液误滴入到过量的5 mL 3%5 mL 3%的的H2O2H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KIKI与与H2O2H2O2可发可发生如下反响：生如下反响：2KI+H2O2=2KOH+I22KI+H2O2=2KOH+I2，以为有能够是反响产物，以为有能够是反响产物I2I2起了催化起了催化H2O2H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设能否分解的作用。

58、请设计一个简单实验证明该假设能否正确：正确：_。5 5实验室用二氧化锰和浓盐酸制取枯燥的氯气，以下仪器中实验室用二氧化锰和浓盐酸制取枯燥的氯气，以下仪器中不需求用到的是不需求用到的是_。a.a.分液漏斗分液漏斗 b.b.圆底烧瓶圆底烧瓶 c.c.温度计温度计 d.d.酒精灯酒精灯 e.e.洗气瓶洗气瓶 f.f.烧杯烧杯【解析】【解析】1 1假设验证假设验证MnO2MnO2具有氧化性，只需与具有复原性具有氧化性，只需与具有复原性的物质反响即可。的物质反响即可。MnO2MnO2固体参与到固体参与到FeSO4FeSO4溶液中，再参与溶液中，再参与KSCNKSCN溶液，假设溶液变红，阐明溶液，假设溶液

59、变红，阐明MnO2MnO2将将FeSO4FeSO4氧化；由于氧化；由于FeCl3FeCl3溶溶液遇液遇KSCNKSCN溶液变红，不能阐明溶液变红，不能阐明MnO2MnO2将将FeCl3FeCl3氧化；氧化；MnO2MnO2固体与固体与稀盐酸不反响。稀盐酸不反响。2 2由对比实验知，由对比实验知，ABCABC的过程是酸性的过程是酸性加强的过程，实验景象阐明：加强的过程，实验景象阐明：MnO2MnO2的氧化性逐渐加强。酸性的氧化性逐渐加强。酸性条件下，条件下，MnO2MnO2氧化氧化I I的离子方程式为：的离子方程式为：MnO2+2IMnO2+2I+4H+=+4H+=Mn2+I2+2H2OMn2+

60、I2+2H2O。 3 3需需30%30%的的H2O2H2O2溶液的体积为：溶液的体积为： 100 1003%3%30%=10.0 mL30%=10.0 mL；配制方法是：用量筒量取；配制方法是：用量筒量取10.0 mL 30%10.0 mL 30%的的H2O2H2O2溶溶液放入烧杯中，再参与一定量的水，搅拌均匀。液放入烧杯中，再参与一定量的水，搅拌均匀。4 4取取5 mL 5 mL 3%3%的的H2O2H2O2溶液于试管中，滴入溶液于试管中，滴入1 1滴碘水，察看能否有大量气泡产滴碘水，察看能否有大量气泡产生，假设有，阐明假设正确；反之假设不正确。生，假设有，阐明假设正确；反之假设不正确。5