非金属元素及化合物的知识点总结

1、龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版课时数量学案主题非金属及其化合物的性质（全程或具体时间）第（7）课时授课时段教学目标教学内容个性化学习问题解决氮硫的性质针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！难点非金属及其化合物硅1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si+02SiO2与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4t+2H2T与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t粗硅工业制取甘g高丿温SiO2+2CSi+2COtSiO2物理性质熔点高、硬

2、度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4f+2H2O与强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与盐反应甘g冋丿温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f甘g冋丿温H2SQ3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O性加热H2SiO3H2O+SiO2质实验室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3；+2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑甘g冋丿温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f原理复杂的物理化学变化高温SiO2

3、+CaCO3CaSiOg+CO?f硅酸二钙2CaOSiO2硅酸三钙成分3CaOSiO2Na2SiO3CaSiO3SiO2铝酸二钙3CaOAI2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1.Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应光照Cl2+H2或点燃2HCl点燃.与金属反应Cl?+2Na2NaCICl?+cuCuCI?3CI2+2Fe2FeCI3（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）化与h2o反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO学与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=C

4、aCl2+Ca(CIO)2性+2H2O质与盐溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCIAMnO?+4HCI(浓)MnCI?+Cl?1+2H?O实验室制取原理2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2ONaClO+2HCI=NaCl+Cl2t+H2O(离子方程式：ClO-+2H+Cl-=Cl2t+H?O)2.新制氯水成分分子：H2OHCIOCl2离子：H+Cl-CIO-OH-久置氯水成分分子：H2O离子：H+Cl-OH-3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+CI2t+2H2O气体成分：C

5、l2（HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药O口口各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCI有晶体析出（NaCI）再通入浓H2SO4除去h2o4 .漂白粉 制法：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 有效成分：Ca(CIO)2成分：CaCI2和Ca(CIO)2 漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO(在溶液中)漂白慢Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO漂白快 久置失效发生的反应：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO光照2HCI。或加热2HCI+。2匸5 .Br2、12在不同溶剂中的颜色水苯或汽

6、油四氯化碳Br黄橙橙橙橙橙2红红I2深黄褐淡紫紫紫深红紫6 .置换反应CI2+2NaBr=Br2+2NaCIBr2+2KI=I2+2KBr二氧化性CI2>Br2>I27.I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂>I2三氮1.氮的氧化物NO:无色气体、有毒（同CO）难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO2有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2+02+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33.硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通

7、性强氧化性与金属氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOt+5H2O与金属3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O与非金属C+4HNO3(浓)CO2t+4NO2t+2H2O不稳定性光昭4HNO3或加热4NO2f+。2匸+H2O4 氨(NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化与h2onh3+h2o=nh3h2o=NH4+OH-学与酸nh3+hci=nh4ci性氨的催化剂4NH3+5O2加热4NO+6H2O质催化氧化实验室制取原NH4+OH-NH3t+H2O理2NH4

8、CI+Ca(OH)22NH3t+CaCI2+2H2O5 实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3t+CaCI2+2H2O气体成分：nh3(H2O)除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4、CaCI2原因是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCI2+8NH3=CaCI28NH3)6 .受热易分解NH3H2ONH3T+H2ONH4HCO3NH3t+CO2t+H2O7.氨水中的微粒分子：h2onh3h2onh3离子：NH4+H+OH-四.硫1.SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与h2oso2+h2o=h2s

9、o3与碱溶液先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O后:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应:SO2+NaOH=NaHSO3与盐溶液SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）与氯水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2t+H2O3.H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密

10、度大于空气与浓h2s+h2so4（浓）=SJ+SO2+2H2O化H2SO4学与碱溶液先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总性反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O质与盐溶液H?S+Cu2+=CuSJ+2H+2Fe3+H?S=2Fe2+SJ+2H+与氯水H2S+CI2=SJ+2H+2Cl-与氧化剂h2s氧化剂SJ实验室制法FeS+2H+=H2ST+Fe2+4实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4（浓）原因：H2s+H2SO4（浓）=S；+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO

11、2+2H2O应该用：H2SO4（1:1体积比）或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5.浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3%、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸点3389、难挥发吸水性H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O脱水性浓硫酸C12H22O1112C+11H2O化学与金属反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2t+2H2O性与非金属反应C+2H2SO4（浓）CO2t+2SO21+2H2O质强氧化性与化合物反应h2s+h2so4（浓）=S；+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+S

12、O*浓）=I2+SO2+2H2O6.浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖-黑色-体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸 原理：C12H22O1112C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4nH2O（放热）C+2H2SO4（浓）CO21+2SO21+2H2O（膨胀）SO2+H2O=H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）7 .漂白化学漂白：永久漂白：Na2O2HClOO3-强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：so2-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 .C与浓H2SO4反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药O口口各试剂的作用应出现的现象

13、无水CuSO4鉴别h2o变蓝品红溶液鉴别so2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去so2紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊注意：h2o定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出h2o9.用Na2SO3+2HCI=2NaCI+SO2f+H2O原理制取的SO2中含有HCI和H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO3溶液除去HCI的同时生成SO2(NaHSO3+HCI=NaCl+SO2t+H2O)(不通入H2O除去HCI的原因：SO2也以1:40溶于H2O）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2

14、O=2NaHSO3）再通入浓h2so4除去h2o知识点比较总结(1)二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物醸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶悴熔沸点.高低与水反应芳程式不反应ca.+HzOh；co3与醍反应肓程式SiOj：+4HF=SiFjt+2HjO：不反座与烧碱反应污程式SiOa+2NapH=Na.SiOs+H.O少：NaOH-HZQsNajCOj+ILO过：NaOH-+<jO3=NaHCO2与.CaO反应方程式SiA；垃酝CaSiChaDHg=C丈存在状裔水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子么和动物排抜(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制孰水狽氮水分类纯净物混合物;

15、混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C1；C12AHJXHCIOH+、门一、C10-.极少量的为如一H十、C1a比口、极少量的0H稀盐醱性质氧化性氧毗性、酸性、漂白性酸性（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理性虧颜色状态羞性董绿色比空气大有毒>性与水反应方程式SO.+ILOHzSO：与烧碱反应方程式S.0j+2Na0H=Na；S0.+H；0NaS02+S0；+H；0=2NaHS0jD；+NaOH=NaHSO：9示5.性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无隹物廣曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭轼化漂白：HC16.、N3还原性与氧气反应方程式2SO；+勺=2S0：2氢水反应育程式S0a+C

16、l；+2H.0=ILSOJ+2HC1S化性与硫化氢反应方程式SOz+SHzS.=3S!+2HjO2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸同点.与Cu反应A3+2比甜：（浓）CUSO.+S03t+2H.0Cu+4HN02（r）=Cu（N0：i）:+2N0：t+2H2O3Cu+8HNO3（=3CuNO3）2+2NO*-MH.O与木炭反C+2比旳（浓）CO畀-2SQ1亠-2H.OC+4HN0：C03*+4NO2t-2H：O铝反发生钟化现家，所以可以用铁制或铝制容器来存飲冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水性干燥剂 脱水性一一蔗糖变罢干水:浓硝酸和浓榊酸（1;：33、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性债颜色状态水溶性无色有剌滋性宅味的气体比空气小易溶（1：_700_）可段形成喷泉，水溶磁呈_碱_性-氨气的化学性质与水反应方程式NH：+IL0.蚯-HjONH,+-K）H-与盐輟反应方程式NH：+HC1=NH,C1实验室制法Ca（,OH3；+2NH:.ClC