2013版高考化学 33 含硅矿物与信息材料ppt课件

1、第三单元 含硅矿物与信息资料三年三年8 8考考 高考指数高考指数: :1.1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及运用。了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及运用。2.2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.3.了解化学与生活、资料、信息技术的关系。了解化学与生活、资料、信息技术的关系。一、碳、硅单质的主要性质及运用一、碳、硅单质的主要性质及运用1.1.碳、硅元素在自然界中的存在形状碳、硅元素在自然界中的存在形状(1)(1)碳：碳：_。(2)(2)硅：只需硅：只需_。硅在自然界中的含量占第二位。硅在自然界中的含量占第二位。2.2

2、.碳、硅单质的物理性质和用途碳、硅单质的物理性质和用途既有游离态又有化合态既有游离态又有化合态化合态化合态金刚石金刚石石墨石墨C60C60活性炭活性炭晶体硅晶体硅a.质软、能导电。可制电极质软、能导电。可制电极b.作吸附剂、脱色剂作吸附剂、脱色剂d.熔点高。半导体资料和制光电熔点高。半导体资料和制光电池的资料池的资料c.熔点高、硬度大。制饰品和切熔点高、硬度大。制饰品和切削工具削工具e.具有特殊构造。能够成为新型催具有特殊构造。能够成为新型催化剂或催化剂载体化剂或催化剂载体3.3.碳和硅的化学性质碳和硅的化学性质(1)(1)碳单质的化学性质碳单质的化学性质复原性。复原性。 与与O2O2反响：反

3、响：O2O2缺乏：缺乏：_；O2O2充足：充足：_。与与CuOCuO反响：反响：_(_(可用于某些金属的冶炼可用于某些金属的冶炼) )；与与CO2CO2反响：反响：_；点燃点燃=点燃点燃=高温高温=2C+O2 2CO2C+O2 2COC+O2 CO2C+O2 CO22CuO+C 2Cu+CO22CuO+C 2Cu+CO2CO2+C 2COCO2+C 2CO与水蒸气反响：与水蒸气反响：_(_(用于消费水煤气用于消费水煤气) )；与浓硫酸反响：与浓硫酸反响：_ _ 。(2)(2)硅的化学性质硅的化学性质复原性。复原性。=高温高温C+H2O(g)=CO+H2C+H2O(g)=CO+H2C+2H2SO

4、4(C+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+2H2O) CO2+2SO2+2H2O与氢氟酸反响：与氢氟酸反响：_；与与NaOHNaOH溶液反响：溶液反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2;与与O2O2反响：反响：_。Si+4HF=SiF4+2H2Si+4HF=SiF4+2H2Si+O2 SiO2Si+O2 SiO2=4.4.高纯硅的制备高纯硅的制备焦炭焦炭 石英石英 SiO2+2C Si+2CO SiO2+2C Si+2CO 高温高温=Si+2Cl2 SiCl4 Si+2Cl2 SiCl4 高温高温=SiCl4+2H2 Si

5、+4HCl SiCl4+2H2 Si+4HCl 高温高温=二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途1.CO1.CO的性质的性质(1)(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的缘物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的缘由是：由是：_。(2)(2)化学性质。化学性质。可燃性：可燃性：_；复原性：复原性：_。跟人体内血红蛋白结合，因缺氧而中毒跟人体内血红蛋白结合，因缺氧而中毒高温高温=点燃点燃=2CO+O2 2CO22CO+O2 2CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.CO22.CO2与与SiO2S

6、iO2的比较的比较(1)(1)物理性质。物理性质。熔沸点：熔沸点：CO2CO2的熔沸点比的熔沸点比SiO2SiO2的熔沸点的熔沸点_。溶解性：溶解性：CO2CO2：可溶于水；：可溶于水；SiO2SiO2：不溶于水。：不溶于水。低低二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与水反应与水反应_不反应不反应与酸反应与酸反应不反应不反应_用于刻蚀玻璃用于刻蚀玻璃, ,反应为：反应为：_CO2+H2OCO2+H2O H2CO3H2CO3SiO2+4HF=SiO2+4HF=氢氟酸氢氟酸SiF4+2H2OSiF4+2H2O(2)(2)化学性质。化学性质。物质物质性质性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与碱反应与碱反应

7、（如（如NaOHNaOH）_ _（盛碱液的（盛碱液的试剂瓶不能用试剂瓶不能用_塞）塞）与盐反应与盐反应（如（如NaNa2 2COCO3 3）_ _ _SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2高温高温=CO2+2NaOH=CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O 或或CO2+NaOH=CO2+NaOH=NaHCO3NaHCO3SiO2+2NaOH=SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+H2O玻璃玻璃CO2+Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3=2NaHCO3物质

8、物质性质性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与碱性氧化与碱性氧化物反应物反应与与NaNa2 2O O反应：反应：_与与CaOCaO反应：反应：_与碳反应与碳反应C+COC+CO2 2 2CO 2CO2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COCO2+Na2O=Na2CO3CO2+Na2O=Na2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+CaO CaSiO3高温高温=高温高温=高温高温=物质物质性质性质(3)(3)主要用途。主要用途。CO2CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。SiO2SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水

9、晶可制造饰品，常用来制：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制造饰品，常用来制造通讯资料造通讯资料_。3.3.硅酸和硅酸盐硅酸和硅酸盐(1)(1)硅酸。硅酸。性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反响制得，反响的离子方程制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反响制得，反响的离子方程式为式为_。用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的枯燥剂。枯燥剂。光导纤维光导纤维SiO32-+2H+=H2SiO3SiO32-+2H+=H2SiO3(2)(2)硅酸盐。硅酸盐。Na2SiO3Na2S

10、iO3水溶液俗称水溶液俗称_，常用于制造黏合剂、防腐，常用于制造黏合剂、防腐剂和耐火资料。剂和耐火资料。硅酸钠溶液在空气中易蜕变，反响的化学方程式为硅酸钠溶液在空气中易蜕变，反响的化学方程式为_。硅酸盐组成的表示硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合方式表示硅酸盐的组成：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合方式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠如硅酸钠(Na2SiO3)(Na2SiO3)可表示为可表示为_，石棉，石棉(CaMg3Si4O12)(CaMg3Si4O12)可表示为：可表示为：_。水玻璃水玻璃Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na

11、2CO3+H2SiO3Na2OSiO2Na2OSiO2CaO3MgO4SiO2CaO3MgO4SiO2三、常见无机非金属资料的消费用途三、常见无机非金属资料的消费用途1.1.硅酸盐资料硅酸盐资料(1)(1)三种硅酸盐工业消费比较。三种硅酸盐工业消费比较。水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生产原料生产原料_主要设备主要设备_陶瓷窑陶瓷窑生产条件生产条件高温高温石灰石、黏土石灰石、黏土纯碱、石灰石和石英纯碱、石灰石和石英黏土黏土水泥回转窑水泥回转窑玻璃熔炉玻璃熔炉(2)(2)主要用途。主要用途。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛运用于生活中。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛运用于生活中。2.2.特殊功能的

12、含硅物质特殊功能的含硅物质(1)(1)碳化硅具有金刚石构造，可用作磨料。碳化硅具有金刚石构造，可用作磨料。(2)(2)分子筛常用于分别、提纯气体或液体混合物，还可作枯燥分子筛常用于分别、提纯气体或液体混合物，还可作枯燥剂、离子交换剂、催化剂及载体等。剂、离子交换剂、催化剂及载体等。1.SiO21.SiO2既能与酸反响又能与碱反响，所以它是一种两性氧化既能与酸反响又能与碱反响，所以它是一种两性氧化物。物。 ( ) ( )【分析】【分析】SiO2SiO2只能与酸中的氢氟酸反响生成只能与酸中的氢氟酸反响生成SiF4SiF4和和H2OH2O，SiF4SiF4不是盐，而与其他酸都不反响，不是盐，而与其他

13、酸都不反响，SiO2SiO2是一种酸性氧化物。是一种酸性氧化物。 2. 2.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反响方程式为工业上用焦炭和石英制取粗硅的反响方程式为SiO2+C Si+CO2SiO2+C Si+CO2。 ( ) ( )【分析】反响生成的是【分析】反响生成的是COCO而不是而不是CO2CO2。高温高温=3.3.不能用不能用SiO2SiO2与水反响的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来与水反响的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。加热烧碱或纯碱使其熔化。( )( )【分析】【分析】SiO2SiO2难溶于水，不与水反响，在高温下难溶于水，不与水反响，在高温下SiO2SiO2能与能

14、与NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3发生反响导致瓷坩埚被腐蚀。发生反响导致瓷坩埚被腐蚀。4.4.实验室中保管烧碱溶液不能用磨口玻璃塞。实验室中保管烧碱溶液不能用磨口玻璃塞。( )( )【分析】【分析】SiO2SiO2能与能与NaOHNaOH溶液反响生成溶液反响生成Na2SiO3Na2SiO3，使瓶口与瓶塞，使瓶口与瓶塞粘在一同不易开启。粘在一同不易开启。5.5.向一未知溶液中参与盐酸产生能使廓清石灰水变浑浊的无向一未知溶液中参与盐酸产生能使廓清石灰水变浑浊的无色气体，阐明溶液中含有色气体，阐明溶液中含有CO32-CO32-。( )( )【分析】溶液中含有【分析】溶液中含有HCO3-HC

15、O3-、 SO32- SO32-、HSO3-HSO3-也会有此景象。也会有此景象。 硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性“五、二、二五、二、二1.1.硅的五大特性硅的五大特性(1)(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只需化合态。合态，而硅却只需化合态。(2)(2)硅的复原性强于碳，但碳能复原硅的复原性强于碳，但碳能复原SiO2SiO2：SiO2+2C SiO2+2C 2CO+Si 2CO+Si 。(3)(3)非金属单质跟碱溶液作用普通无非金属单质跟碱溶液作用普通无H2H2产生，但产生，但SiSi能跟碱溶液能跟碱溶

16、液作用放出作用放出H2H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。高温高温=(4)(4)非金属单质普通不跟非氧化性酸反响，但硅能跟氢氟酸反非金属单质普通不跟非氧化性酸反响，但硅能跟氢氟酸反响。响。(5)(5)非金属单质普通为非导体，但硅为半导体。非金属单质普通为非导体，但硅为半导体。2.2.二氧化硅的两大特性二氧化硅的两大特性(1)(1)非金属氧化物的熔沸点普通较低，但非金属氧化物的熔沸点普通较低，但SiO2SiO2的熔点却很高。的熔点却很高。(2)(2)酸性氧化物普通不跟酸反响，但酸性氧化物普通不跟酸反响，但SiO2SiO2能跟氢氟

17、酸反响。能跟氢氟酸反响。3.3.硅酸的两大特性硅酸的两大特性(1)(1)无机酸普通易溶于水，但无机酸普通易溶于水，但H2SiO3H2SiO3难溶于水。难溶于水。(2)H2CO3(2)H2CO3的酸性强于的酸性强于H2SiO3H2SiO3，所以有：，所以有：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，但在高温下：，但在高温下：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2能发生是由于生成的能发生是由于生成的CO2CO2容易挥发。容易挥发。高温高温=【高考警示钟】【高考警示钟】(

18、1)(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途。不要混淆硅和二氧化硅的用途。用作半导体资料的是晶体硅而不是用作半导体资料的是晶体硅而不是SiO2SiO2，用于制造光导纤维的是，用于制造光导纤维的是SiO2SiO2而不是硅。而不是硅。(2)(2)不要混淆常见含硅物质的成分。不要混淆常见含硅物质的成分。计算机芯片的成分是晶体硅而不是计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2SiO2，而不是硅酸盐。，而不是硅酸盐。传统无机非金属资料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。传统无机非金属资料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。【典例【典例1 1】

19、(2021(2021山东高考山东高考) )某短周期非金属元素的原子核外某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )( )A.A.在自然界中只以化合态的方式存在在自然界中只以化合态的方式存在B.B.单质常用作半导体资料和光导纤维单质常用作半导体资料和光导纤维C.C.最高价氧化物不与酸反响最高价氧化物不与酸反响D.D.气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定【解题指南】解答此题留意以下三点：【解题指南】解答此题留意以下三点：(1)(1)原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周期元原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短

20、周期元素只需锂和硅，非金属元素那么为硅。素只需锂和硅，非金属元素那么为硅。(2)(2)充分思索硅及其化合物的特性及用途。充分思索硅及其化合物的特性及用途。(3)(3)运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。【解析】选【解析】选A A。经过信息可推知该元素为。经过信息可推知该元素为SiSi。B B项，其单质能项，其单质能用作半导体资料，用作光导纤维的是用作半导体资料，用作光导纤维的是SiO2SiO2，B B错误；错误；C C项，它项，它的最高价氧化物的最高价氧化物SiO2SiO2能与氢氟酸反响，能与氢氟酸反响， C C错误；错误；D D项，由于元项，由于元素的

21、非金属性素的非金属性C CSiSi，故，故SiH4SiH4的稳定性弱于甲烷，的稳定性弱于甲烷，D D错误。错误。【互动探求】【互动探求】(1)(1)硅在自然界中为什么全部以化合态存在？硅在自然界中为什么全部以化合态存在？提示：硅是亲氧元素，容易跟氧元素结合构成二氧化硅或进提示：硅是亲氧元素，容易跟氧元素结合构成二氧化硅或进一步转化为硅酸盐。一步转化为硅酸盐。(2)(2)实验室如何保管氢氟酸？实验室如何保管氢氟酸？提示：氢氟酸能与玻璃中的提示：氢氟酸能与玻璃中的SiO2SiO2反响，不能盛放于玻璃瓶中，反响，不能盛放于玻璃瓶中，应保管在特制的塑料瓶中。应保管在特制的塑料瓶中。【变式备选】硅单质及

22、其化合物运用范围很广。请回答以下【变式备选】硅单质及其化合物运用范围很广。请回答以下问题：问题：(1)(1)制备硅半导体资料必需先得到高纯硅。三氯甲硅烷制备硅半导体资料必需先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)(SiHCl3)复原法是当前制备高纯硅的主要方法，消费过程表复原法是当前制备高纯硅的主要方法，消费过程表示图如下：示图如下：写出由纯写出由纯SiHCl3SiHCl3制备高纯硅的化学方程式制备高纯硅的化学方程式_。整个制备过程必需严厉控制无水无氧。整个制备过程必需严厉控制无水无氧。SiHCl3SiHCl3遇水猛烈反遇水猛烈反响生成响生成H2SiO3H2SiO3、HClHCl和另一种物质，

23、写出配平的化学方程式和另一种物质，写出配平的化学方程式_；H2H2复原复原SiHCl3SiHCl3过程中假设混入过程中假设混入O2O2，能够引起的后果是能够引起的后果是_。(2)(2)以下有关硅资料的说法正确的选项是以下有关硅资料的说法正确的选项是_(_(填字母填字母) )。A.A.碳化硅化学性质稳定，可用于消费耐高温水泥碳化硅化学性质稳定，可用于消费耐高温水泥B.B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制造高温陶瓷和轴承氮化硅硬度大、熔点高，可用于制造高温陶瓷和轴承C.C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯资料高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯资料光导纤光导纤维维D.D.普通玻璃是由纯碱、石灰石

24、和石英砂制成的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.E.盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参与饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验景象并给予解释逐滴参与饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验景象并给予解释_。【解析】【解析】(1)(1)书写方程式时，由标题所给的反响物和生成物，书写方程式时，由标题所给的反响物和生成物，根据质量守恒定律配平即可。根据质量守恒定律配平即可。(2)(2)碳化硅本身是一种很好的资料，

25、不能再用来消费水泥，碳化硅本身是一种很好的资料，不能再用来消费水泥，A A错；错；Si3N4Si3N4是一种高温构造陶瓷，熔点高，性质稳定，可用作是一种高温构造陶瓷，熔点高，性质稳定，可用作耐高温资料和轴承，耐高温资料和轴承，B B正确；光导纤维的资料为正确；光导纤维的资料为SiO2SiO2，C C正确；正确；普通玻璃的主要成分为普通玻璃的主要成分为Na2SiO3Na2SiO3和和CaSiO3CaSiO3，它是以石英砂，它是以石英砂(SiO2)(SiO2)、石灰石、石灰石(CaCO3)(CaCO3)和纯碱和纯碱(Na2CO3)(Na2CO3)为主要原料反响制成为主要原料反响制成的，玻璃没有固定

26、的熔点，的，玻璃没有固定的熔点，D D错；常温下，错；常温下，SiSi能与能与HFHF反响，不反响，不与与HClHCl反响，反响，E E错。错。(3)SiO32-(3)SiO32-、NH4+NH4+会发生水解相互促进反响，从而有会发生水解相互促进反响，从而有NH3NH3放出，放出，同时有白色沉淀同时有白色沉淀H2SiO3H2SiO3生成。生成。答案：答案：(1)(1)SiHCl3+H2 =Si+3HClSiHCl3+H2 =Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 高温下，高温下，H2H2遇遇O2O2发发生爆炸生爆

27、炸(2)B(2)B、C C(3)(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO32-SiO32-与与NH4+NH4+发生水解相互促进反响，发生水解相互促进反响，SiO32-SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3+2NH4+=2NH3+H2SiO31 357 K1 357 K 二氧化碳的性质以及二氧化碳的性质以及CO32-CO32-、HCO3-HCO3-的检验的检验1.CO21.CO2与碱溶液反响的产物与碱溶液反响的产物(1)(1)反响原理反响原理NaOH Na2CO3 NaHCO3NaOH Na2CO3 NaHCO3少量少量CO2CO

28、2过量过量CO2CO20 01 12n(CO )n(NaOH)NaOH NaOH Na2CO3Na2CO3、NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3NaHCO3、Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3NaHCO3NaHCO3NaHCO312(2)(2)反响后溶质成分的判别反响后溶质成分的判别可用数轴表示：可用数轴表示：2.CO22.CO2与常见溶液的反响和景象与常见溶液的反响和景象(1)Ca(OH)2 (1)Ca(OH)2 或或Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液CO2CO2缺乏时，生成白色沉淀；缺乏时，生成白色沉淀；CO2CO2过量时，生成的白色沉淀消过量时，生成的白色

29、沉淀消逝，溶液变廓清。逝，溶液变廓清。(2)Na2SiO3(2)Na2SiO3溶液溶液CO2CO2缺乏：缺乏：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3；CO2CO2过量：过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3，生成，生成白色胶状沉淀。白色胶状沉淀。(3)(3)饱和饱和Na2CO3Na2CO3溶液溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，有白色固体析出。，有白色固体析出。3.

30、CO32-3.CO32-、HCO3-HCO3-的检验的检验检验二者的根本方法是将其转化为检验二者的根本方法是将其转化为CO2CO2气体，再用廓清石灰水气体，再用廓清石灰水变浑浊来检验变浑浊来检验CO2CO2。假设被检物中知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐。假设被检物中知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。假设存在其他干扰时，那么需求用以下方法来检验。假设存在其他干扰时，那么需求用以下方法来检验。离子离子COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -原理原理COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=C

31、aCO3 3HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O方法方法向少量待检验溶液中滴加足向少量待检验溶液中滴加足量的量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性盐溶的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解入适量的酸，白色沉淀溶解且生成无色无味的气体，则且生成无色无味的气体，则待检溶液中有待检溶液中有COCO3 32-2-向少量待检验溶液中滴加向少量待检验溶液中滴加足量的足量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性的可溶性盐溶液，无明显现象，再盐溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的酸，向溶液中加入足量的酸，若

32、溶液中有无色无味的气若溶液中有无色无味的气体生成，则待检验溶液中体生成，则待检验溶液中有有HCOHCO3 3- -【高考警示钟】【高考警示钟】(1)CO2(1)CO2通入通入CaCl2 CaCl2 或或BaCl2BaCl2溶液不会产生白色溶液不会产生白色沉淀，由于碳酸的酸性弱于盐酸，沉淀，由于碳酸的酸性弱于盐酸，CO2CO2与与CaCl2 CaCl2 和和BaCl2BaCl2溶液溶液不发生反响。不发生反响。(2)(2)检验检验CO32-CO32-、HCO3-HCO3-时不能用时不能用Ba(OH)2Ba(OH)2或或Ca(OH)2Ca(OH)2溶液来替代溶液来替代可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，缘由

33、是可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，缘由是OH-OH-能将能将HCO3-HCO3-转化转化为为CO32-CO32-。【拓展延伸】【拓展延伸】CO2CO2与常见溶液反响的其他情况与常见溶液反响的其他情况(1)Ca(ClO)2(1)Ca(ClO)2溶液溶液CO2CO2少量时，生成白色沉淀。少量时，生成白色沉淀。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCO2CO2过量时，生成无色透明溶液。过量时，生成无色透明溶液。Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)

34、2+2HClO(2)NaAlO2(2)NaAlO2溶液溶液CO2CO2少量时，少量时，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO32NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3CO2CO2过量时，过量时，NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3【典例【典例2 2】(2021(2021宁波模拟宁波模拟) )将足量的将足量的CO2CO2不断通入不断通入KOHKOH、Ba(OH)2Ba(OH)2、KAlO2KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入的混合溶液中，生成沉淀的物质的

35、量与通入CO2CO2的体积的关系可表示为的体积的关系可表示为( )( )【解题指南】解答此题留意以下两点：【解题指南】解答此题留意以下两点：(1)CO2(1)CO2先与碱反响再与盐反响。先与碱反响再与盐反响。(2)CO2(2)CO2在与碱反响时，先与能生成沉淀的碱反响；在与碱反响时，先与能生成沉淀的碱反响；CO2CO2在与碳在与碳酸盐反响时，先与可溶性碳酸盐反响；酸盐反响时，先与可溶性碳酸盐反响；CO2CO2在与可溶性盐溶液在与可溶性盐溶液反响时，先与对应酸的酸性较弱的盐反响。反响时，先与对应酸的酸性较弱的盐反响。【解析】选【解析】选C C。将。将CO2CO2通入通入KOHKOH、Ba(OH)

36、2Ba(OH)2、KAlO2KAlO2的混合溶液中，的混合溶液中，依次发生如下反响：依次发生如下反响：O O C Cn(n(沉淀沉淀) )V(CO2)V(CO2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OBa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+K2CO32KAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+K2CO3K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2 BaCO3+H2O+CO2=Ba(

37、HCO3)2 【技巧点拨】反响顺序的判别【技巧点拨】反响顺序的判别当有多种组分与一种物质反响时，判别反响顺序的方法是：当有多种组分与一种物质反响时，判别反响顺序的方法是：先假设与其中的一种组分反响，假设产物还能与另一种组分先假设与其中的一种组分反响，假设产物还能与另一种组分反响，那么假设错误。反响，那么假设错误。如将如将CO2CO2通入通入KOHKOH、Ba(OH)2Ba(OH)2混合溶液中，假设混合溶液中，假设CO2CO2先与先与KOHKOH反响，反响，那么生成的那么生成的K2CO3K2CO3会与会与Ba(OH)2Ba(OH)2继续反响生成继续反响生成BaCO3BaCO3，故假设错，故假设错

38、误，应该是误，应该是CO2CO2先与先与Ba(OH)2Ba(OH)2反响。反响。【变式训练】向四只盛有一定量【变式训练】向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的烧杯中通入不同溶液的烧杯中通入不同量的量的CO2CO2气体，再在所得溶液中逐滴参与稀盐酸至过量，并将气体，再在所得溶液中逐滴参与稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的溶液加热，产生的CO2CO2气体与气体与HClHCl物质的量的关系如图物质的量的关系如图( (忽略忽略CO2CO2的溶解和的溶解和HClHCl的挥发的挥发) )： 那么以下分析都正确的组合是那么以下分析都正确的组合是( )( )图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaHCO3

39、NaHCO3图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，且二者的物质，且二者的物质的量之比为的量之比为1111图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaOHNaOH和和Na2CO3Na2CO3，且二者的物质的，且二者的物质的量之比为量之比为1111图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为Na2CO3Na2CO3A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】选【解析】选A A。向。向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2CO2时，所得溶液中的溶质能时，所得溶液中的溶质能够有：只需够有：只需Na2CO3Na2CO3，只需，只需NaHCO

40、3NaHCO3，Na2CO3Na2CO3与与NaHCO3NaHCO3，Na2CO3Na2CO3与与NaOHNaOH。而。而NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3分别与分别与HClHCl反响的方反响的方程式为：程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和和NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。设未产生气体时耗费盐酸。设未产生气体时耗费盐酸的体积为的体积为V1V1，产生，产生CO2CO2气体

41、时耗费盐酸的体积为气体时耗费盐酸的体积为V2V2，由，由 图可图可知，开场就有知，开场就有CO2CO2生成，故溶质应为生成，故溶质应为NaHCO3NaHCO3，正确；由，正确；由图知，图知，开场无开场无CO2CO2生成，且生成，且V2=2V1V2=2V1，可知溶质为，可知溶质为Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，且，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，正确；由，正确；由图可知，图可知，V1=V2V1=V2，所以溶，所以溶质为质为Na2CO3Na2CO3，错；由，错；由图知，图知，V1=2V2V1=2V2，溶质为，溶质为NaOHNaO

42、H、Na2CO3Na2CO3，且且n(NaOH)=n(Na2CO3)n(NaOH)=n(Na2CO3)，错。正确的组合为，错。正确的组合为A A。【答题要领【答题要领3】实验景象的准确、全面描画实验景象的准确、全面描画 【典例】【典例】20212021福建高考福建高考T25()T25()化学兴趣小组对某品化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进展以下探求：牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进展以下探求：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

43、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)(1)往滤渣中参与过量的往滤渣中参与过量的NaOHNaOH溶液，过滤。氢氧化铝与溶液，过滤。氢氧化铝与NaOHNaOH溶溶液反响的离子方程式是液反响的离子方程式是_。(2)(2)往往(1)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参与过量稀盐所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参与过量稀盐酸。察看的景象是酸。察看的景象是_。【抽样分析】【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙考生丙考生丙抽抽样样试试卷卷先有白色沉淀生成；后白色先有白色沉淀生成；后白色沉淀溶解沉淀溶解先有白色沉淀先有白色沉淀生成，后白色

44、生成，后白色沉淀溶解，有沉淀溶解，有气体生成气体生成先有白色沉淀先有白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3生成，生成，加盐酸后有加盐酸后有COCO2 2生成，生成，Al(OH)Al(OH)3 3溶解溶解分分析析点点评评现象描述不完整，没有描述现象描述不完整，没有描述HCOHCO3 3- -与盐酸反应的现象。滤与盐酸反应的现象。滤液中含有液中含有AlOAlO2 2- -，通入过量的，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：二氧化碳，发生如下反应：AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -，加入盐酸：，加入盐酸：HCOHC

45、O3 3- -+H+H+ + = COCO2 2+H+H2 2O O现象描述不准现象描述不准确、不具体，确、不具体，现象描述缺少现象描述缺少层次性、对应层次性、对应性性描述实验现象描述实验现象不能指出具体不能指出具体生成物的名称生成物的名称【规范答案】【规范答案】 (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)(2)通入通入CO2CO2气体有白色沉淀生成；再参与盐酸时有气体产生、气体有白色沉淀生成；再参与盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解白色沉淀溶解* * *答题要领答题要领* * *答题要素：答题要素：(1)(1)景象描画要全面：看到的

46、、听到的、摸到的、闻到的。景象描画要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)(2)景象描画要准确：如景象描画要准确：如A A试管中试管中、B B处有处有(3)(3)按按“景象景象+ +结论格式描画，忌景象结论不分、由结论推景结论格式描画，忌景象结论不分、由结论推景象、指出详细生成物的称号。象、指出详细生成物的称号。得分点及关键词：得分点及关键词：针对不同形状可按以下模板回答：针对不同形状可按以下模板回答：(1)(1)溶液中溶液中颜色由颜色由变成变成，液面上升或下降，液面上升或下降( (构成液构成液面差面差) )，溶液变浑浊，生成，溶液变浑浊，生成( (产生产生)沉淀，溶液发生倒吸，沉淀，溶

47、液发生倒吸，产生大量气泡产生大量气泡( (或有气体从溶液中逸出或有气体从溶液中逸出) )，有液体溢出等。，有液体溢出等。(2)(2)固体固体外表产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小外表产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小( (变变细细) )，颜色由，颜色由变成变成等等 。(3)(3)气体气体生成生成色色( (味味) )气体，气体由气体，气体由色变成色变成色，色，先变先变后后(加深、变浅、褪色加深、变浅、褪色) )等。等。 如下图：如下图：(1)(1)拔开试管拔开试管a a的橡皮塞，参与的橡皮塞，参与10 mL 6 molL-110 mL 6 molL-1稀硝酸和稀硝酸和1 g1 g薄铜片，立刻

48、将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管薄铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a a中可察看到哪些景象？请依次逐一写出中可察看到哪些景象？请依次逐一写出_。(2)(2)在反响开场时，可察看到导管在反响开场时，可察看到导管b b中的景象为中的景象为_。(3)(3)试管试管c c搜集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。搜集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指。此时可察看到什么景象？倒置于水槽中，松开拇指。此时可察看到什么景象？答案：答案：(1)(1)铜

49、片与稀硝酸反响，外表有无色气泡产生，反响铜片与稀硝酸反响，外表有无色气泡产生，反响速率开场缓慢，后逐渐加快；试管速率开场缓慢，后逐渐加快；试管a a上部空间由无色变为红上部空间由无色变为红棕色，后又变为无色；试管棕色，后又变为无色；试管a a中的溶液由无色变成浅蓝色；中的溶液由无色变成浅蓝色；反响终了时，铜片全部溶解反响终了时，铜片全部溶解(2)(2)水面沿导管水面沿导管b b渐渐上升到一定高度，然后又回落，最后有渐渐上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出气泡从导管口逸出(3)(3)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色

50、变为无色。变为无色。1 1开发新资料是现代科技开展的方向之一。以下有关资料的开发新资料是现代科技开展的方向之一。以下有关资料的说法正确的选项是说法正确的选项是( )( )A.A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子资料合成纤维和光导纤维都是有机高分子资料B.SiO2B.SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用资料是人类将太阳能转变为电能的常用资料C.C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D.D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属资料氮化硅陶瓷是新型无机非金属资料【解析】选【解析】选D D。光导纤维的成分是。光导纤维的成分是SiO2SiO2，A A错；晶体硅是人类错；晶体

51、硅是人类将太阳能转变为电能的常用资料，将太阳能转变为电能的常用资料，B B错；水晶、玛瑙的主要成错；水晶、玛瑙的主要成分是分是SiO2SiO2，C C错。错。2 2以下试剂中，能储存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是以下试剂中，能储存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是( )( )A.KOHA.KOH溶液溶液 B. B.液溴液溴C.Na2SiO3C.Na2SiO3溶液溶液 D. D.氢氟酸氢氟酸【解析】选【解析】选B B。A A项项KOHKOH与与SiO2SiO2反响生成矿物胶反响生成矿物胶K2SiO3K2SiO3，C C项项Na2SiO3Na2SiO3本身就属于矿物胶，本身就属于矿物胶，D D项项HFHF

52、与与SiO2SiO2反响。反响。3 3常温下，以下不发生反响的一组物质是常温下，以下不发生反响的一组物质是( )( )硅与硅与NaOHNaOH溶液溶液 硅与盐酸硅与盐酸 硅与氢氟酸硅与氢氟酸 二二氧化硅与碳酸钠氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与二氧化硅与NaOHNaOH溶液溶液 二氧化硅二氧化硅与浓硝酸与浓硝酸A A B BC C D D【解析】选【解析】选D D。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反响，。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反响，二氧化硅能与二氧化硅能与NaOHNaOH溶液、氢氟酸反响。溶液、氢氟酸反响。4 4昆仑玉常用于制造奖牌等留念品，其主要成分是由昆仑玉常用于制造奖牌等留念品

53、，其主要成分是由“透闪透闪石和石和“阳起石组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化阳起石组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2Ca2Mg5Si8O22(OH)2。以下有关说法不正确的选项是。以下有关说法不正确的选项是( )( )A ACa2Mg5Si8O22(OH)2Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐属于硅酸盐B B昆仑玉是混合物，透闪石中昆仑玉是混合物，透闪石中MgMg元素与元素与CaCa元素的质量比是元素的质量比是3232C C透闪石的化学式写成氧化物的方式为：透闪石的化学式写成氧化物的方式为：2CaO5MgO8SiO2H2O2Ca

54、O5MgO8SiO2H2OD D透闪石是一种新型无机非金属资料，能够易溶于水透闪石是一种新型无机非金属资料，能够易溶于水【解析】选【解析】选D D。由组成元素可知透闪石属于硅酸盐，。由组成元素可知透闪石属于硅酸盐，A A正确；正确；透闪石中透闪石中MgMg元素与元素与CaCa元素的质量比为元素的质量比为(24(245)(405)(402)2)=32=32，B B正确；透闪石的氧化物表示方式符合原化学式中各正确；透闪石的氧化物表示方式符合原化学式中各元素的物质的量之比，元素的物质的量之比，C C正确；玉石属于传统无机非金属资料，正确；玉石属于传统无机非金属资料，不溶于水，不溶于水，D D错误。错

55、误。5 5用用4 4种溶液进展实验，下表中种溶液进展实验，下表中“操作及景象与操作及景象与“溶液对溶液对应关系错误的选项是应关系错误的选项是( )( )选项选项操操 作作 及及 现现 象象溶液溶液A A通入足量的通入足量的COCO2 2，溶液变浑浊，溶液变浑浊饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液B B通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续通入，溶液变浑浊。继续通入COCO2 2至过量，浑浊消失。至过量，浑浊消失。NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液C C通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。再加入品红溶，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液，红色褪去。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液D D通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续通入