电解质溶液——浓度含量随pH变化图像分析

1、电解质溶液一一浓度(含量)随pH变化图像分析1、【2017全国新课标】改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA阚-、A2-的物质的量分数耶)随pH的变化如图所示已知期闺+c(HA)+他)。V埠口口PH下列叙述错误的是A. pH=1.2时，c(H2A尸c(HA)B. lgK2(H2A)=4.2C. Ph=2.7时，c(HA)c(H2A尸c(A2)D. pH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H+)【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2时,HjA和HA相交,则有cttfcAXHA),正确jB.根据pH=42点,K2(H2Ac(H+MA3yc(HA)=+)=1产，

2、正*C.根据图像，pH=2-7时,H2A和A?相交,贝情o(H2A)-o(A3*),正确:D、ffijgpH=H3时，c(HAXA2),且物质的量分豹约为048,而H+1X匕可知GCHA-KfAAcfH,),错误小2、【2015浙江】40c时，在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所不。下列说法不正确的是()0.06。00.040.03080.01011.0LC.510.09.5*08.53.07.57.0pH,+,+2-A.在pH=9.0时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO3)B.不同pH的溶液中存在关系:+_2_、.,_、c(NH4)+c(H)=2c(CO

3、3)+c(HCO3)+c(NH2CO。)+c(OH)c(OH)C.随着CO2的通入，c(H3H2O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2CO。的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH=9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32-),A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH-)B正确;C、=,Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COO的中间产物生成，D正确。答案选Co4、【

4、2017全国新课标】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是喳-7t取1ft；rc(JDT)c(HaX)A星屋田二X)的数量线为mB曲线X表示pH与电僧浜的变化关系c.过癖涛液中。当混合溶海呈中性时，c(Na-)r(HX-)c(X2)c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X),酸性条件下，则pH相同时，c(HX-)/c(H2X)c(X2-)/c(HX-),由图象可知N为lgc(HX-)/c(H2X)的变化曲线,M为lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线，

5、当lgc(HX-)/c(H2X)或lgc(X2-)/c(HX-)=0时，说明c(HX-)/c(H2X)或c(X2-)/c(HX-)=1,浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性.(1) A.lgc(X2-)/c(HX-)=0时，c(X2-)/c(HX-)=1,此时pH24,则一(H2X)-10-5”,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6,故A正确；(2) B.由以上分析可知曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系，故B正确；(3) C.由图象可知，lgc(X2-)/c(HX-)=0时，即c(X2-)=c(HX-),此时pH=5.4,可知HX-电离程度大于X2-水解程

6、度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH-),故C正确；(4) D.由图象可知当pH=7时，lgc(X2-)/c(HX-)0,则c(X2-)c(HX-),故D错误。故选D.4、【2016江苏】(双选)HCO为二元弱酸.20c时，配制一组c(HGO)+c(HCO-)+c(GO2-)=0.100mol?L-1的HGO和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()234567PHA. PH=2.5的溶液中：c(HGO)+c(COQc(HCO-)B. c(Ns+)=0.100mol?L-1的溶液中：c(H)+c(

7、HGO)=c(OH)+c(CO2一)C.c(HGQ)=c(GO2-)的溶液中：c(Na)0.100mol?L-1+c(HGO-)D.pH=7的溶液中：c(Na)2c(CO2一)答案BDJ【解析】A.分析图象可知，PH=2.5的溶液中c(H2c2。4)和c(C2O42一)浓度之和小于c(HC2O),则c(H2c2O4)+c(C2O42-)c(HCQH),故A错误；B,依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHCzO4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(C2O42-

8、)+c(HC2O4D+c(H2c2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),故B正确；C. c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol?L1,c(HC2O4)=c(C2O42),电何守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)2c(C2O42-),故D正确；故选BD.5.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(HA)、pC(HA)、pC(A2-)

9、变化如图所示。下列说法正确的是kI；To；6.00piiA.pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.常温下，pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80C.b点时,cfH2AAe=104.50D.pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C【解析】根据H2A?H+HA,HA-?H+A2-,pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的

10、曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A.pH=3.50时，pc(A2)pc(HA),所以c(HA)c(A2)c(H2A),故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)=c(H2A),则pKa1(H2A)=-lg仃:!-=-lgJO-OR=0.8,同理，pH=5.30时，c(HA-)=c(A2-),则pKa2(H2A)=5.30,故B错误；C.b点时，c(HA-)=c(A2),c2(HA).：H.一,故C正确；D.根据物料c(HA)2A)I。-。*X=：=10守恒，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)始终不变，故D错

11、误；故选Co6、(2017届广东深圳二调，13)常温下,H2A、HA、A”在溶液中所占物质的量分数向0.1molLNa2A溶液中，不断通入HCl,8与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是B.C.D.【答案】【解析】H2A的第二级电离平衡常数为10随着HCl的通入,当溶液呈中性时：将等浓度等体积的B1先减小后增大c(H2A)十2c(Na)=c(HA)+2c(A)Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性A项，当pOH=10时，c(H+)=104mol/L,级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c(A2)/c(HA)=104此时c(A2)=c(HA),则H2A的第二,错误。B项，H2A的第一级电离常数为

12、Ka=c(H+)c(HA)/c(H2A),则有c(H2A)=Ka1/c(HA);通入HCl气体，贝UKa1不变;,一一，c(H)一一由图可知，c(HA)先增大后减小，则Ka1/c(HA)先减小后增大，即c(回)先减小后增大，正确。C项，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH);据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)+c(Cl),则有c(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(Cl),错误。D项，由A项分析可知Ka2=104;HA的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=10T,显然Ka2Kh,则有HA-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性，错误。7、在25C时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HRR2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()H2R是二兀弱,、*t,+PB.当溶放恰好呈中性时，c(Na)=2c(R)+c(HR)C.NaHR在溶液中水解程度大于电离程度D,含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【