2020届高考化学全国1高考模拟试题精编七100分

1、2020届高考化学全国1高考模拟试题精编（七）（100分）（考试用时：45分钟试卷满分：100分）第1卷（选择题共42分）本卷共7小题每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A煤饼烧蛎成灰”这种灰称为蜃”，主要成分为Ca（OH）2B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中杓的材质为Fe3O4D信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶”其中涉及到的操作有结晶8,阿伏加德罗常数的值为Na。工业上，利用乙烯

2、水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O：淞化痢,CH3CH2OH。下列有关说法正确的是A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NaB. 1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NaC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NaD.46g乙醇中所含共价键的数目为7Na2.1. （2019课标全国II,11）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为

3、白色2Na2O2=2Na2O+O2TD.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl210.短周期主族元素X、丫、z、W的原子序数依次增大，其中丫、W处于同一主族，丫、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：YZCH,玉CH3CH2OHCH2=CH2170C催化剂高考化学模拟试题精编(七)7 .答案A;A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2,Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰

4、色反应即为紫色，故B正确；C、司南中杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4,故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矶”，该操作为结晶，故D正确；故选Ao8 .答案A,点燃点燃解析：由CH2=CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10,H2F中的质子数为11,故1molH2O和H2F的混合物中所含质子数在10NamolO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2Na,C项与11Na之间，B项错误;2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O,当2mol乙醇被氧化时，

5、有错误；46g乙醇的物质的量为1mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8Na,D项错误。9 .答案C解析CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色，A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3,D项正确。10 .答案C

6、解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：YZ,故A错误；Z与W形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；Y

7、分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误。11、答案B解析2NO2I-N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；AH=AHi+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同

8、温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。12、答案B解析放电过程为2Li+CU2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,正极上CU2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生CU2O,故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中氧化剂为O2,故D正确。13.答案D解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理

9、处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2+能被HNO3氧化为Fe3+,Fe3+遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子一一锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。26.答案(1)NH3+HCl=NH4C1(NH4)2SO4或NH4HSO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)NaOH溶于水，c(OH)增大，NH3+HzOn/NH4+OH平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。-微生物-(3)2NH3+3O2=2HNO2+2H2O2.35解析(2)水体中存在NH3+H2O=NH3H2O=NH

10、4+OH-,力口入NaOH溶于水，c(OH-3+3一)增大，平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。(3)由题意知，NH3HNO2,失6e-,O2-H2O,得4e一,由得失电子数相等及原子守恒配平2NH3+3O2彳=2HNO2+2H2O,反应中转移12e一,故反应中转移0.3mole一时，生成的亚硝酸质量为mHNO2=0.31m01X2X47gmol-1=2.35g。27.解析：(1)该反应在反应前后气体分子数不变，则平衡时n(NO)=4molX0.75%=0.03mol,转化的O2的物质的量为0.015mol,v(O2)=u0.015mol=0.0015molL1min1。转化的N2的

11、物质的量也为0.0155minx2Lmol,N2的平衡转化率为0.015mol*100%=0.75%。平衡时n(NO)=0.03mol,n(N2)=n(O2)=1.985mol,2mol0.03mol2_2平衡常数K=-c丁=丁一,D=2.28X10-4。(2)由题图知，T2时先达到平衡，则T2T1,cN2cO21.985molv1.985mol入2L2LT2-T1,温度降低，NO的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应。反应前后该反应的气体分子总数不变，则容器内的压强始终不变，a项不能说明反应已达到平衡，a项不符合题意；该反应体系中全为气体物质，混合气体的体积始终不变，因此

12、混合气体的密度始终不变，b项不能说明反应已达到平衡，b项不符合题意；NO、N2、O2的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，c项符合题意；单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2均为正反应方向，d项不能说明反应已达到平衡，d项不符合题意。对于N2(g)+O2(g)渥液2NO(g),A容器中反应等效于B容器中反应，C容器中反应等效于起始时充入0.8molN2、1molO2,C容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.2molN2,平衡后N2的体积分数比B容器中的小，D容器中反应等效于起始时充入1molN2、0.9molO2,D容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.1molO2,平衡后N2

13、的体积分数比B容器中的大，故N2的体积分数最大的为D容器。(3)将题给热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律，由bX2a可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJmol1X2-(-574kJmol1)=-1160kJmol1。由题意知，使用，一一一一催化剂催化剂可将CO和NOx转化为CO2和N2,化学方程式为2xCO+2NOx=2xCO2+N2。答案：(1)0.00150.75%2.28X104(2)放热cD(3)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmol1催化剂2xCO+2NOx=2x

14、CO2+N228.解析：(1)浸出过程中，Co2O3与盐酸、Na2SO3发生反应，Co2O3转化为Co2+,Co元素化合价降低，则S元素化合价升高，SO2一转化为SO4一,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Co2O3+4H+SO2-=2Co2+SO2-+2H2O。(2)NaClO3加入浸出液中，将Fe2+氧化为Fe3+,ClO3被还原为Cl,反应的离子方程式为ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+CL+3H2O。(3)根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，力口Na2CO3调pH至5.2,目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全。滤液I中含有的金属阳离子为Co2+、Mn2+、Mg

15、2+、Ca2+等，萃取剂层含镒元素，结合流程图中向滤液I中加入了NaF溶液，知沉淀n为MgF2、CaF2。(4)经过操作I由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作I还包括蒸发浓缩、冷却结晶。(5)根据CoCl26H2O的组成及测定过程分析，造成粗产品中CoC126H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有氯化钠杂质，使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。(6)整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体，5.49gCoC2042H2O为0.03mol,固体质量变为4.41g时，质量减少1.08g,恰好为0.06molH2O的质量，因此4.41g固体

16、为0.03molCoC2O40依据元素守恒知，生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06molx44gmol1=2.64g。而固体质量由4.41g变为2.41g时，质量减少2g,说明290320C内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有氧气。则参加反应的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=0.02mol;n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3：2：6,依据原子守恒，配平化学方程式：3CoC2O4+2O2290320C,Co3O4+6CO2,故290320C温度范围，剩余固体物质的化学式为Co3O4或CoO-Co2O3。答案

17、：(1)Co2O3+SO2+4H+=2Co2+SO4+2H2O(2)ClO3+6Fe2+6H=Cl+6Fe3+3H2O使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2和MgF2(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)(6)Co3O4(或CoOCo2O3)35.解析：（1）根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。Cu+的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。（2）四氨合锌（n）离子中配体为NH3,其空间构型为三角锥形；四氨合锌（n）离子类似四氨合铜（n）离子，该配离子结构图:（3）H2NCH2CH2NH2中氮原子价层上有3个成键电子对，1个孤

18、电子对，故氮原子采取sp3杂化。N、O、C、Cu的第一电离能依次减小。（4）铜晶体是1金属晶体，锌晶体也是金属晶体，金属晶体中的化学键是金属键。（5）晶胞中Cu原子数目=12*4=3,N原子数目=8X1=1,故化学式为CU3N0观察晶胞知，1个氮原子与其上、下、左、右、前、后6个O铜原子距离最近，配位数为6。晶胞的质量=6；+14g,紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,则晶NA胞棱长=2acm,则晶胞体积=（2acm）3,故晶体的密度703-x107nm。4pNa64X3+1413/P=Naa3X8gcm3，得a=V答案：（1）洪特规则特例价层无未成对电子（2）三角锥形H。、,NH；hJh3sp3NOCCu（4）金属晶体金属键3103(5)CU3N6寸前X10736.解析：（5）满足条件的CH2=C（CH3）COOH的同分异构体是竣酸