2020-2021中考化学复习综合题专项综合练含答案

1、一、中考初中化学综合题1.生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是。(2)完成(1)中的操作后，可用检验所得水样属于硬水还是软水。(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取的方法降低水的硬度和杀灭病菌。(4)C1O2是一种安全的饮用水消毒剂，生产C1O2的化学反应方程式为2NaC1O2+X=2C1C2+2NaC1,方程式中X的化学式为。(5)爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是。A用未经处理的工业废水浇地B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C洗过菜

2、的水用来浇花D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤肥皂水加热C2C、D【解析】(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaC1Q=2C16+2NaC1可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是C12；(5)A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水

3、，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。2.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。ABCD设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的

4、质量比为而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是_（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、C6忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有CU2O生成，CU2O也能被还原在Cu;Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：CU2O+H2s04=CuSQ+

5、Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2O。分析交流红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填影响”或不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀

6、硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CwO,请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f；干燥实验探究11:80;1:8分析交流在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想Cu2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进

7、行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuO-Cu+HzO,D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22:1.6=11:80;红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C

8、、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x,则Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O144643.6x1443.6x="1."6g64m答：生成铜的质量为1.6g由于1.6g<2g,故红色固体中一定含有Cu2O,猜想1成立3.明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g,需要量取水mLo量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是。(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。

9、于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚儆溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酗:溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称

10、量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是?【答案】95使溶质质量分数偏小2NaOH+CQ=NmCO3+H2ONa2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酗:溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酬:溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钢溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚血:溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7%【解析】(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反

11、应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（3）根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酗溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酬:溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（1）（100g-5g）+1.0g/mL=95mL;测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CQ=Na2CC3+H2O;滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程

12、式为Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT;（3）康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酬:溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酗:溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钢溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酬:溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；（4）设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CQ+Ca（OH尸CaC。J+2NaOH106100x0.5g106100x0.5gx=0.53g1 10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是ggX100%=9

13、4.7%10gSO2,可防止其变（250mg/L。答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7%。4.二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SQ的含量（1）SQ作为食品添加剂须严格控制用量的原因是（2）为检测某国产葡萄酒中SQ的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SQ完全转化成硫酸。步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤2中，滴入指

14、示剂后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SQ的含量是否符合国家标准。【答案】SO2有一定的毒性紫20是【解析】【详解】（1）SQ对人体有一定的毒性，所以SQ作为食品添加剂须严格控制用量，故填SQ有定的毒性。(2)由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SQ完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。设加入水的质量为x,10gx30%=(10g+x)X10%x=20g,故填20。解：设100mL该葡萄7W中的SQ的质量为xH2O2+SO2=H2sO46498x14.7m

15、g64:98=x：14.7mgx=9.6mg1L该葡萄7W中的SQ的质量为9.6mg/100mLX1000mL=96mg<250mg,所以该葡萄酒中SQ的含量符合国家标准，故填是。5.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液溶液为红色(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%勺稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要

16、使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。【答案】酸2.253%用100g15%勺稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。(2)根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；(3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQT106442.2g106x=

17、x=5.3g442.2g固体样品中碳酸钠的质量分数=539x100%=53%10g（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为Na2CQ+H2SONa2SO4+H2O+CC2Ty,1069810g10698yy=9.25g,所需稀硫酸的质量=925g15%=61.64g。61.64g<100g,稀硫酸过量;若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z,2NaOH+H2Sd=Na2Sd+2H2O809810gz80z=12.25g,所需稀硫酸的质量=12.25g=81.67go81.67g<100g,稀硫酸过量;

18、98z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。A、B、C是三种粒子的6 .图中、分别是银元素、钙元素在元素周期表中的部分信息,结构示意图。请回答下列问题。AO(1)(2)(3)车思元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为银元素与钙元素最本质的区别是_A、BC三种粒子中，属于原子的是（填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是【答案】87.6220质子数不同ABA【解析】【分析】【详解】(1)由元素周期表中的一格中获取的信息可知，银元素的相对原子质量为87.

19、62;钙元素的原子序数为20;(2)质子数决定元素的种类。银元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；(3)原子中质子数=核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7,故具有相似的化学性质。7 .中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。(1)田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“"。(2)高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的性。请写出节约用水的

20、一种做法(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于(填“金属”或“合成”)材料。(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用锐钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其的性能。【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大【解析】【分析】(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；(3)根据材料的分类来分析；(4)根据合金的性质来分析。【详解】(1)牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；(2)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头)，可以节约用水；(3)合金属于金属材

21、料；(4)用钮钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。8.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+通电2H2O=2NaOH+C12T+XT。X的化学式为。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:温加是上稀HN5试剂X乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有NazCQ。产生气体的化学方程式为注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3O试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CQ质量确定因久置而变质的NaOH固体中NazCQ的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，