2017日照一模理综试题

1、日照2017年高三模拟考试理科综合201703可能用到的相对原子质量：Fe56Ni59Cu64Zn65Mo96第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青B. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻和食品的漂白8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB. 室温下，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NAC.

2、1L0.1molL-!K2Cr2O7溶液中C'O?2-的数目小于0.1NAD. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g9. 下列关于有机化合物说法正确的是A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯B. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程-ECHCHr-CHz-CHd.'是由单体ch2=chch3和ch2=ch2发生加聚反应的产物10. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静

3、置，分液，可除去苯中的苯酚D. 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体11. 下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是A. Z元素位于第二周期第VIA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<YD. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种12. 最近我国科学家发明“可充电钠二氧化碳电池”(如下图)，放电时电池总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+Co下列说法错误的是A.电池工作温度可能在200°

4、;C以上B.充电时，钠箔与外接电源的负极相连C. 该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳D. 放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C13. 已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是A. pH=2.7的溶液中：c2(HC2O4-)/c(H2C2O4)Xc(C2O42-)=10-2.97B. pH=4.27的溶液中，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)C反应hc2o4-+h2oh2c2o4+oh-的平衡常

5、数为10427D向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)在化学定量分析中常用作基准物质。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体(夹持仪器和加热装置省略)。八、扯吊陽DH中学珞肿盹co二的池舍帮就*实验步骤如下： 加热装置A,控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热。 当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 将反应后的溶液转移至蒸发皿中，到溶液表面出现晶膜时停止加热。再经、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40

6、76;C左右干燥5060min,得到产品。回答下列问题：步骤，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为。步骤当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是。若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是。(4) 完成步骤中的两处实验操作：、。(5) 为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验。供选择的试剂为：AI(OH)3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液庁号操作及现彖®落质中-定黑育NMHKgij霹椎于试仰中.濟加足就城水，氧水槌色井右气泡产生、再滴人儿滴员附):沁冇白色沉淀产生灌厘为

7、NaOH和取加【擀籟于试管聒若需飙为遍0H和珈£门：27(14分)为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)，研究如下。(1) 一定条件下，CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：13CaSO42H2O(s)=CaSO4石Hf(s)+刁H2O(g)H1=83.2KJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4+2也。(1)也=26KJmol-l11CaSO恳H0s)=CaSO(s)+恳H0(g)H=30.8KJmoH4224223则该条件下反应H2O(g)=H2O(1)H=KJmoH。(2) 以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO4还原，得到S

8、O2用于工业生产硫酸。图l为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC12的作用是；焙烧温度达到900C之前，使用CaC12可以傾“提高”“不影响”或“降低”)CaSO4的转化率。曲D900|丨伯ooooc-Q-:09R?6(我1二曲逗运S起逼澤磁国焙蛊温圧厂C图J(3) 以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应体系起始总压强为0.1aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示。在低于800°C时主要反应的化学方程式为1150°C下，反应CaSO+CO目HCaO+CO+SO达到

9、平衡时，c(SO)=8.0X10-5molL-1,422平衡2CO的转化率为80%,则c初，,(CO)=molL-】，该反应的压强平衡常数K=MPa(用初始p含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数；忽略副反应)。(4) 利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)目HCaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.75X10-2molL-】，此时溶液中c(SO42-)=mo1让-1。已知：KSP(CaCO3)=2.8X10-9，KSP(CaSO4)=3.2X10-728(15分)钼是一种过渡

10、元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。Mc0t钳(1) 反应中被氧化元素的名称是，当生成lmolSO2时，该反应转移电子的物质的量为mol；写出反应的化学方程式：。NaC1O的电子式为；反应生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是。MoO3H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoOHO

11、+XA=AJMoO,H0（某文献记载：式中0<X<|,A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的32x32注入使得部分M06+还原为M05+）,写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4高温2CO+2H2，CH4+H2O高温CO+3H2。含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为kg。（小数点后保留1位）36【化学发修5：有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血

12、小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：山东中学联盟治掘毗格雷XI1（1）A分子中共面的原子数目最多为个;B中所含官能团的名称为（任写两种）。（2）C含有多种官能团，能发生缩聚反应，请写出C在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式。（3）D生成E的反应类型为；由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的名称为。（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，且能发生银镜反应，除苯环之外无其他环状结构；则符合上述条件的G的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：l的结构简式为（任写一种）。甲脾为有机原料制备化合麴

13、例如下：CH.CH,OH爲三轮考试化学参考答案2017.037.B8.C9.I）10.C11.I）12.A13.B26. （14分）（I）2S2-+CO32-+4SO：亠3壬0产+CO2（2分）（2）遇酸易分解.SO过呈会使溶液酸性増退.使产率降低（2分）（3）将铜丝抽离液面（2分）（4）加热浓缩（或蒸发浓缩）（1分）冷却结晶（1分）（5）取少3A1（OH粉末于试管中滴加适量溶液.振荡.白色粉末溶解（2分）Na2CO3、Mg（2分）先加入足fiUNOa.产生气泡.再滴入几滴Ila（NO3溶液.无沉淀产生（2分）27. （14分.每空2分）（1）-44（2）作催化剂炎高（3）CaS04+4C0CaS+4CO:l.OxIO'40.3加（4）2.028. （15分）（I）铝、取（I分）7（2分）M）O3+2NH3-H：O=（NH4）2M）O4+H2O（2分）（2）Na-：（）：Cl：r（2分）M（»S2+9CIO-f6OH-=山（）产+2SO产+9C+3HQ（2分）（3）过逑时漏