化学选修四第一二章单元测试题高二化学

1、第一二章单元测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)1下列叙述正确的是()A. 电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2. 下列说法中正确的是()A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C. 产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，AH0D. AH的大小与热化学方程式的计量系数无关3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能D.A.B.C.

2、4下列各组热化学方程式中，HH2的是()C(s)+|o2(g)=CO(g)S(g)O2(g)=SO2(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H21 C(s)+O2(g)=CO2(g)H S(s)+O2(g)=SO2(g)H H2(g)+2o2(g)=H2O(l)HH2H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)HCaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-i,则反应日0)=如2)+12)的H为()A.+184.6kJmol-iB.92.3kJmol-iC.369.2kJmoHD.+92.3k

3、JmoH6.已知热化学方程式：SO2(g)+|o2(g)SO3(g)H=98.32kJ/mol,在容器中2充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A. 196.64kJB.196.64kJ/molC.V196.64kJD.196.64kJ7、已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的AH=-1584.2kJmo卜1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=55.6kJmo卜1。则生成BaSO4的焓变AH等于()D.+1528.6kJmo卜1A.1528.6kJmo卜1B.1473kJmo卜1C.+1473kJmo卜18、已知下列热化学方程式：H=Q1kJ/

4、molH=Q2kJ/molH=Q3kJ/mol2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)判断QQ2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q39. 下列关于中和热的说法中正确的是()A. 10L0.05molLBa(OH)2溶液与20L0.05molL-iHNO3反应时的反应热是中和热B. ImolHCl气体通入lLO.OlmolL-iNaOH溶液中反应时的反应热是中和热C. ImolHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可

5、能是中和热D. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成lmol水时的反应热就是中和热10. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q11 在2A+B13C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5moLL-1.s-1B.v(B)=0.3moLL-1.s-1C.v(C)=0.8molLs-1D.v(D)=1molLs-112 .下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次

6、数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4u(O)=5u(NO)正2逆B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2u(NH3)

7、=3u(HQ)14已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2理)的4H0)C.abD.aVb(a) 将两容器置于沸水中加热(b) 在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较A.(a)甲乙，(b)甲乙C.(a)甲V乙，(b)甲乙D.(a)甲乙，(b)甲V乙16.已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)的AHq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的mln倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低18将4molA气体和2molB气体在2

8、L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-i,现有下列几种说法：17对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是4用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-is-i 用物质B表示的反应的平均速率为0.6moLL-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-i其中正确的是A.B.C.D.19下列能用勒沙特列原理解释的是A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催

9、化剂；D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。20反应：L(s)+aG(g)wbR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强Pp2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B上述反应热AH0二、填空题21、(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2567kJ的热量(相当于25C、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2) 又已知H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧

10、水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是2_22. (11分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 在通常状况下，金刚石和石墨相比较，傾“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为。 12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为。(3) 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1.497kJmol-1_N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJmo卜1NO分子中化学键的键能

11、为kJmo卜(4) 综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：23.(1)对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么,用so2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2SO3AH达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；be过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变

12、化情况画在ed处.第(2)小题第(3)小题(3)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因一24反应mA+nC在某温度下达到平衡。 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是一 若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。25将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；AH0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:(1) 达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为;(2) 若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(III)所示。