选修4第二章第三节ppt课件

1、第二章第三节化学平衡肇庆市第十二中学化学组陈泳兰肇庆市第十二中学化学组陈泳兰【学习目标】【学习目标】: : 1 1了解可逆反应的定义、特点了解可逆反应的定义、特点 2. 2. 能描述化学平衡建立的过程能描述化学平衡建立的过程 3. 3. 能正确判断一个反应是否达到平衡能正确判断一个反应是否达到平衡4. 4. 能理解可逆反应到达平衡状态到达的直接能理解可逆反应到达平衡状态到达的直接标志和间接标志和特殊标志标志和间接标志和特殊标志【重、难点】【重、难点】: : 化学平衡到达的标志化学平衡到达的标志什么叫做可逆反应？可逆反应有哪些特点？什么叫做可逆反应？可逆反应有哪些特点？一一. .可逆反应可逆反应

2、1.1.可逆反应的定义可逆反应的定义: : 2.2.可逆反应的特点：可逆反应的特点：在相同条件下，既能向正反应方向在相同条件下，既能向正反应方向( (反应物转化为生成反应物转化为生成物物) )进展，同时又能向逆反应方向进展，同时又能向逆反应方向( (生成物转化为反应物生成物转化为反应物) )进行的化学反应，叫做可逆反应。进行的化学反应，叫做可逆反应。不可能完全转化即转化率不可能达到不可能完全转化即转化率不可能达到100%100%，反应物、，反应物、生成物同时存在于体系中生成物同时存在于体系中可逆反应一旦发生可逆反应一旦发生, ,任何物质的量均大于任何物质的量均大于0 0同一条件、同时反应、方向

3、相反同一条件、同时反应、方向相反全优课堂全优课堂2525页知识点页知识点1 1可逆反应的特征可逆反应的特征(1)(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。和逆反应。(2)(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于的转化率小于100%100%。(4)(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。学案第学案第1 1页补充

4、资料页补充资料(3)实例：实例：N23H2 2NH3；2SO2O2 2SO3；Cl2H2O HClHClO。SO2 + H2O H2SO3NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-请熟背下列可逆反应请熟背下列可逆反应1 1判断正误判断正误( (正确打正确打“”，错误打，错误打“”) )。(1)(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进 行的反应行的反应(2)Cl2(2)Cl2与水的反应是不可逆反应。与水的反应是不可逆反应。 (3)NH3(3)NH3和和HClHCl生成生成NH4ClNH4Cl与与NH4ClNH4Cl分解生成分解生成

5、NH3NH3和和HClHCl互为可互为可逆逆 反响。反响。(4)(4)可逆反应中反应物的转化率能达到可逆反应中反应物的转化率能达到100%100%。 反应条件不同反应条件不同1化学平衡的建立化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：密闭容器中。反应过程如下：零零减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变见见 51251页页 2525页知识点页知识点1 1以上过程可用下图表示：以上过程可用下图表示： 2化学平衡状态化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下，可逆反应中，正

6、反应速率与逆反应速率 ，反应混合物中各种物质的反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。保持不变的状态。浓度或质量浓度或质量相等相等 见学案第见学案第2 2页页 (1)(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。最大限度的结果。(2)(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径不论采取何种途径( (反应是从反应物开始或从生成物开反应是从反应物开始或从生成物开始始) )，最后都能建立化学平衡状态。，最后都能建立化学平衡状态。(3)(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。化学平衡状

7、态不会因时间变化而变化。(4)(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(v(正正) )v(v(逆逆) )，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。2已知已知500、100 kPa下：下： 2SO2 O2 2SO3 形状形状起始浓度起始浓度(mol/L)21 0t01 min浓度浓度(mol/L) 1.9 0.95 0.1 t130 min浓度浓度(mol/L) 0.12 0.06 1.88 t240 min浓度浓度(mol/L) 0.1

8、2 0.06 1.88 t3讨论以下问题：讨论以下问题：(1)t1时逆反应发生了吗？时逆反应发生了吗？(2)与与t1相比，相比，t2时时v(正正)如何变化？如何变化？v(逆逆)如何变化？如何变化？(3)以上四个状态，哪个已达到平衡状态？以上四个状态，哪个已达到平衡状态？逆反应已经发生了逆反应已经发生了v(正正)减小，减小，v(逆逆)增大增大t2、t3已达平衡已达平衡解析：解析：(1)该反应的逆反应即指该反应的逆反应即指SO3分解生成分解生成SO2和和O2的的反应，因为反应，因为t1时时c(SO3)0，所以逆反应已经发生了。，所以逆反应已经发生了。(2)t2与与t1相比，相比，c(SO2)、c(

9、O2)在减小，在减小，c(SO3)在增大，所在增大，所以以v(正正)减小、减小、v(逆逆)增大。增大。(3)t2、t3已达到平衡状态，因为反应体系中各物质浓度保已达到平衡状态，因为反应体系中各物质浓度保持恒定。持恒定。例例3、在一定温度下，容器内某一反应中、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：述中正确的是：A反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2M NBt2时，正逆反应速率时，正逆反应速率 相等，达到平衡相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大时，正反应速率大 于逆反应速率于逆反应速率Dt1时，时

10、，N的浓度是的浓度是M 浓度的浓度的2倍倍物物质质的的量量时间时间D3、化学平衡状态的标志：、化学平衡状态的标志：直接标志：直接标志：速率关系：速率关系： V正正 V逆逆、通过浓度：各组分的浓度保持不变但不一定、通过浓度：各组分的浓度保持不变但不一定 相等相等同种物质：同种物质： 不同种物质：不同种物质：生成速率等于它的消耗速率。生成速率等于它的消耗速率。速率之比等于方程式中各物质的计量速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。数之比，但必须是不同方向的速率。见见 2525页探究页探究1 1方向相反，比例计量方向相反，比例计量化学键的断裂与形成。化学键的断裂与形成。各组分

11、的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、各组分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、转化率等不随时间变化而变化。转化率等不随时间变化而变化。各气体的分压、各气体的体积不随时间变化而变化各气体的分压、各气体的体积不随时间变化而变化间接标志：间接标志：反应体系中气体的总压强、总物质的量、总质量、混反应体系中气体的总压强、总物质的量、总质量、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。留意留意1 1对于反应前后的气体物质的分子总数不相等对于反应前后的

12、气体物质的分子总数不相等的可逆反应如的可逆反应如2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3来说，可利用混来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。变而改变来判断是否达到平衡。（2 2对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如（如H2+I2(g) 2HIH2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改

13、变而改变。总物质的量都不随时间的改变而改变。【小结】变化着的量不再改变可作为达到化学平衡状态【小结】变化着的量不再改变可作为达到化学平衡状态的标志。的标志。对于有色物质参加的反应，如果体系对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态颜色不变，则反应达到化学平衡状态对于吸热或放热反应，如果体系温对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态度不变，则反应达到化学平衡状态、特殊标志：、特殊标志：例例4、可逆反应、可逆反应mA(g)+nB (g) pC(g)达到化学平达到化学平衡状态的标志为：衡状态的标志为： A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗

14、速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等耗费耗费m ：p生成生成n ：p耗费耗费m ：n【小结】方向相反，比例计量【小结】方向相反，比例计量例例5、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到化达到化学平衡状态的标志是学平衡状态的标志是( ) A、一个、一个NN键断裂的同时有三个键断裂的同时有三个HH键形成键形成 B、一个、一个NN键形成的同时有三个键形成的同时有三个HH键形成键形成 C、一个、一个NN键断裂的同时有六个键断裂的同时有六个NH键断裂键断

15、裂 D、一个、一个NN键形成的同时有六个键形成的同时有六个NH键断裂键断裂 【小结】要注意化学键数与反应物质的物质【小结】要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。反应方向之间的关系。AC 例例6、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的已达平衡状态的（其中只有（其中只有B气体有颜色）气体有颜色） ( )A.气体的总物质的量气体的总物质的量 B.气体的总质量气体的总质量

16、C.混合气体的压强混合气体的压强 D.气体的平均分子量气体的平均分子量 E.混合气体的密度混合气体的密度 F.气体的颜色气体的颜色BDEFACDF小结：小结：解题时注意各物质的状态和建立平衡的条件解题时注意各物质的状态和建立平衡的条件A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)?F完成完成 2525页例题页例题1 1和训练和训练1 1完成完成 2727页演练自评页演练自评1-31-3题题可能的情况举例可能的情况举例是否能判断已达是否能判断已达平衡平衡混合物体混合物体 来来源源: :数理化网数理化网 系中各成系中各成分的含量分的含量 来来源源:shuli

17、hua:shulihua各物质的物质的量或各物质的各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分各物质的质量或各物质的质量分数一定数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一总体积、总压强、总物质的量一定定正、逆正、逆反应速率反应速率的关系的关系单位时间内消耗了单位时间内消耗了m m mol A mol A，同，同时生成时生成m m mol A mol A单位时间内消耗了单位时间内消耗了n n mol B mol B，同，同时消耗了时消耗了p p mol C mol Cv(A) v(A) ：v(B) v(B)

18、：v(C) v(C) ：v(D) v(D) = = m m ：n n ：p p ：q q能能能能能能不能不能能能能能不能不能可能的情况举例可能的情况举例是否能判断已是否能判断已达平衡达平衡压压 强强其他条件不变，其他条件不变，m+nm+np+qp+q时，时，总压强一定总压强一定其他条件不变，其他条件不变，m+nm+n= =p+qp+q时，时，总压强一定总压强一定平均相对分平均相对分子质量子质量M M当当m+nm+np+qp+q时，时，M M一定一定当当m+nm+n= =p+qp+q时，时，M M一定一定温温 度度其他条件一定时，体系温度一定其他条件一定时，体系温度一定体系密度体系密度其他条件一

19、定时，密度一定其他条件一定时，密度一定其其 他他组成成分有颜色时，体系颜色不组成成分有颜色时，体系颜色不再变化再变化能能不能不能能能不能不能能能不能不能能能 1、在一定温度下，可逆反应、在一定温度下，可逆反应A2(气气)+B2(气气) 2AB(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A、A2、B2、AB的浓度不再变化的浓度不再变化 B、容器中的压强不再随时间变化、容器中的压强不再随时间变化 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol的的A2同时生成同时生成2n mol 的的AB D、 A2、B2、AB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 E、V正正A2） = V逆逆B2） F、 V正正A） =

20、 2V逆逆AB） G、单位时间打断、单位时间打断nmol AA共价键同时打断共价键同时打断 2nmol AB共价键。共价键。 ACEG【课堂练习】【课堂练习】2一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是 ()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YA BC DC1.1.在一定温度下在一定温度下, ,可逆反应

21、可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气) )达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.A.C C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,nmolA,同时生成同时生成3nmolB3nmolBC.C.A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.D.A A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2AC1. 1. （多项选择在一定温度下，可逆反应（多项选择在一定温度下，可逆反应A2(A2(气气)+B2()+B2(气气) 2AB() 2AB(气气) )达到平衡的标志是（达到平

22、衡的标志是（ ）A AA2A2、B2B2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化 B B容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 C C单位时间内生成单位时间内生成n moln mol的的A2A2同时生成同时生成2n mol2n mol的的AB AB D D A2 A2、B2B2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 1:1:2 E EV V正正A2A2） = V = V逆逆B2B2）F FV V正正A A） = 2V = 2V逆逆ABAB）G G单位时间打断单位时间打断nmol AAnmol AA共价键同时打断共价键同时打断2nmol AB2nmol AB共价键。共价键。 A

23、CEG2.2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)X(g)2Y(g) 2Z(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是( () )X X、Y Y、Z Z的物质的量之比为的物质的量之比为122 122 X X、Y Y、Z Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成单位时间内生成n mol Zn mol Z，同时生成，同时生成2n mol Y 2n mol Y A A B B C C D D C3. 3. 在一定温度下在一定温度下, ,可逆反应可逆反应A(A(气气

24、)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气) )达到平衡的标志是达到平衡的标志是( )( )A.A.C C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,nmolA,同时生成同时生成3nmolB3nmolBC.C.A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.D.A A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【练【练4】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温

25、下已达在恒温下已达平衡状态的是（）平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B 【练【练5 5】在一定温度下的恒容容器中】在一定温度下的恒容容器中, ,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时, ,表明反应表明反应: : A( A(固固)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+D()+D(气气) )已达平衡已达平衡状态的是（状态的是（ ）A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.

26、B.混合气体的密度混合气体的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC前后气体分子数不变的反应前后气体分子数不变的反应【练【练6 6】 在一定温度下在一定温度下, ,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) ) 2C(2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A

27、A、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB 3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D.( A )判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各

28、组是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。否达到化学平衡状态的核心依据。 (1)根本标志：根本标志：v正正v逆逆0： 有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志：直接标志：“定定”，即反应混合物

29、中各组分的含量，即反应混合物中各组分的含量保持不变。保持不变。 (3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“ 等和等和“定的意义。定的意义。 反应物的转化率保持不变。反应物的转化率保持不变。 产物的产率保持不变。产物的产率保持不变。 平衡体系的颜色保持不变。平衡体系的颜色保持不变。 绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 某化学键的破坏速率和生成速率相等。某化学键的破坏速率和生成速率相等。 (4)“特殊标志：指所表述的内容并不能适用所有反特殊标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只是适用于某些反应达到化学平

30、衡状态。应，只是适用于某些反应达到化学平衡状态。 体系中气体物质的总质量保持不变。体系中气体物质的总质量保持不变。 体系中气体物质的总物质的量体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数或体积或分子个数)保持不变。保持不变。 体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 气体的总压强不再发生改变。气体的总压强不再发生改变。 体系中气体的密度不再发生改变。体系中气体的密度不再发生改变。 以上五项中，对于以上五项中，对于n0的可逆反应，除外均是判的可逆反应，除外均是判断平衡的标志；但对于断平衡的标志；但对于n0的可逆反应，此五项均不的可逆反应，此五项均不能作

31、为判断平衡的标志。能作为判断平衡的标志。 3化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征1 1、定义：、定义： 在一定条件下，可逆反应进行到最大在一定条件下，可逆反应进行到最大限度时，限度时，V V正正=V=V逆，反应物和生成物的浓度不再发逆，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应体系就处于化学平衡状态，简称化生变化，反应体系就处于化学平衡状态，简称化学平衡学平衡留留意意研究对象：可逆反应研究对象：可逆反应内在本质：内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分的浓度外在标志：反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变 二、化学平衡状态二、化学平衡状态根底：温度、压强、浓度均不变根

32、底：温度、压强、浓度均不变但不一但不一定相等定相等【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成n例例1 1、在某密闭容器中进行的可逆反应：、在某密闭容器中进行的可逆反应：nN2N2g g）+3H2+3H2g g） 2NH3 2NH3g g），已知起始时），已知起始时N2N2、H2H2、NH3NH3的物质浓度分别为的物质浓度分别为0.1mol0.1molL-1L-1、0.3 mol 0.3 mol

33、 L-1L-1、0.2 mol0.2 molL-1L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据，当反应达到平衡时，可能存在的数据( )( )n A. N2 A. N2为为0.15 mol0.15 molL-1L-1n B. NH3 B. NH3为为0.4mol0.4molL-1L-1n C.N2 C.N2为为0.2 mol0.2 molL-1L-1， H2 H2为为0.6 mol0.6 molL-1 L-1 n D. N2 D. N2 、H2H2均为均为0.18 mol0.18 molL-1L-1A解题指导：解题指导：1.1.反应物和生成物同时投料，反应可能是从正反应方向进反应物和生成物同时投料，

34、反应可能是从正反应方向进行，也可能是从逆反应方向进行，所以可以从两方面都进行，也可能是从逆反应方向进行，所以可以从两方面都进行考虑。行考虑。2. 2. 采用极限思维进行计算，假设反应物完全转化，最终采用极限思维进行计算，假设反应物完全转化，最终容器中生成物的量是多少；同理，假设生成物完全转化，容器中生成物的量是多少；同理，假设生成物完全转化，最终容器中反应物的量是多少最终容器中反应物的量是多少3.3.从可逆反应的特征来思考，反应物和生成物但都不能从可逆反应的特征来思考，反应物和生成物但都不能100%100%转化转化 例例2 2、在某密闭容器中进行的可逆反应：、在某密闭容器中进行的可逆反应：X2