高中一年级化学必修1课本问题答案((全册))

1、化学必修1课本冋题答案(全册)(看不'清就放大点)2021、9P5思考交流1进行化学实验和探究时应该注意的平安问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物 的处理等方面考虑。例如：取用化学试剂时不能用手直接去取；点燃可燃性气体前要验纯；不能用鼻子直接闻气体；加热液体时要放碎瓷片； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；思考交流2金在自然界常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙 时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑别离岀来。P5 学与问化学上所指的杂

2、质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。步骤现象(1)溶解：称取约 4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，边' 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒人过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。假设滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待岀现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析岀固体P6实验1-1(3)思考题分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为

3、从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等 杂质外，还含有可溶性的 CaCb、MgC2与一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从 分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCL溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSQ外，还有BaCQ等，BaSQ不溶于稀盐酸，BaCQ等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先参加稀盐酸，再参加BaCL溶液，假设产生的沉淀不溶于稀盐酸，那么存在硫酸盐。同理，可用N&CQ溶液检验CaCL，用NaQH溶液检验MgC2。P6实验1-2检验SQ2-所用的试剂是 BaCL溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。参加顺序可先加酸、再加BaC

4、L溶液，也可先加BaCL溶液、再加酸。现象：假设先加酸、再加BaCL溶液，那么有白色沉淀生成即说明有SQ2-存在；假设先加BaCL溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SQ2-。杂质参加的试剂化学方程式硫酸盐BaCLBaCl2+NaSQ=BaSQ J +2NaClMgCbNaQHMgCb+2NaQH=Mg(QH» +2NaClCaCLNaCQCaCl2+NaCQ=CaCQJ +2NaCl丿 山丄111"Zn 士-hrir+-KI r 1 s匕戸 1 X -iaL -Ztj fch* rtAt r'>=n l=lrhP7 思考与交流(1)为此

5、要设计参加(2) 为了使杂质能除得比拟干净，试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的参加顺序是BaCb、NaQH NaCQ、HCI。加NaCQ时可除去过量的BaCl2,最后加HCI可除去过量的NaCQ和中和过量的NaQH当溶液到达中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCI溶液。P8实验1-3实验现 象(1)自来水中氯离子的检验加AgNQ溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。(2)蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 'C后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水(3)检验蒸馏水中是否含Cl -加AgNQ溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。P9实验1-4实验现象：(

6、1)加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；(3)静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。P10习题1.C 2.B 3CD 4 . 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子别离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水别离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米别离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸岀上层的油等。5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。6. 提示：纯碱的主要成分是NaCQ大理石的主要成分是CaCQ它们与盐酸反响生成CQ 瓷、玻璃是不存在碳酸盐。7. 在可能含

7、有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，参加BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是 BaSQ,也可能是BaCQ或两者均有。可向有沉淀 的液体中参加盐酸(或稀硝酸)，振荡。假设沉淀消失，说明该沉淀是BaCQ;假设沉淀不消失，说明该沉淀是BaSQ,假设沉淀减少，但不完全消失，那么说明两种沉淀都有。P13 学与问24.5 g H 2SO的物质的量是n(H2SQ)m(H2SQ4)M (H2SQ4)0.25mol98g / mol1.50 mol Na 2CQ的质量是 P13科学探究1(2) 表 2 7.12 ，10.0讨论相同，不相同m(Na2CQ3)mn( NaoCQe) nM(Na2CO3)P14

8、2.1.50mol 106g / mol表 1 22.4, 22.2159gH20.2g0.1mol2:1 18.0， 53.6Q21.6g0.05molP16 学与问1.因为烧杯的壁上还粘有少量溶液，假设不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质 的浓度偏低。2.小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶溶质的物质的量减少。3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体。P17 思考与交流1.有比拟大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫

9、酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀)，而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑)；浓硫酸稀释时会放岀大量的热，而稀硫酸稀释时放岀的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反响， 稀硫酸能与铁反响产生氢气等。2.物质的量相等。因为稀释前与稀释后HSQ的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。属于正常围(提示：1mol=1000mmol)6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的局部溶液中含有溶质，结果导致容量瓶溶质的物质的量减少，溶质的物质的量

10、浓度也减小7. 14 mL(建议分步计算，学会公式的应用)8. n( Ca) ：n ( Mg： n ( Cu) ：n ( Fe)=224： 140：35：29. (1) 0.2mol(2) CiT: 0.2mol Cl -: 0.4mol 10. 40P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C671不止确。气体旳体积与气体旳压强和温度有关，假设不指明气体旳压强和温度，而仅指出气体旳体积，那么尢法知道气体旳物质的量，也无法知道分子数。2不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。3不正确。水在标准状况时将结成冰严格地说是处于冰、水共存状态，1mol气体在标准状况下的体积是 22.4L

11、。4正确。7. 15% 20.28mol/L第8题见以下列图9. 1.42 g，操作步骤参考 P16。IP2、it TH1 -V2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地到达目的P25科学探究1、2 略 3、2Ca+O=2CaO CaO+H=CaOHCQ+CaOH=CaCOj+H0 C+BCQ 碳充分燃烧CO 2+HO=HCO CaOH?+HCO= CaCOj +H0规律：金属单质T碱性氧化物T碱T盐；非金属单质T酸性氧化物T酸T盐 酸、碱、盐与氧化物、金属和非

12、金属单质等物质之间的相互转化关系一一八圈图规律:釀醸氧4水井殍酸碱T盐十水伺切12碱斗酸氧T盐+水分解反响:CaC(Q-CaQ CQ f，BaCQBaQ CQ f1：鱼属+ G 斗全属氧脚质傩密 g 磺氧煙瀚-水 腎解金属融吻腮十水-碱何落汀w弑1舔*釦朮伺®非金魁6 丄-菲金屋氧化韧鐵虱 趟氧+水T前 g 數难溶藪氧勒卜金屋+菲金属初无辜段盐 瓯3 + 0 = 過减気+孵t请氨険盐3*的證血心门酿+盐T新酹+新盐泻解国全属*韻T鮭亠比4'舌櫛砂j3碱+盐T斯碱+新盐严刀貫血金属+盎T新曲+新蛊庇直侯圧理17含氧叢輕T酸章十碱氧P26思考与交流1.按照分散质或分散剂的聚集状态

13、气、固、液来分，有9种类型:分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠包藏着水的碳酸钙固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子旳大小来分分散剂是水或其他液体：溶液、胶体、浊液。 实例：泥浆水、空气、 CaQH2的悬浊液、澄清的石灰水、 P26科学探究参考P27第一段。P29习题：1、；2、 1从酸的强度上来讲：丨 2从酸的氧化性强弱来分：浓3 从电离的H离子个数来分：HCI、HNQ是一元酸；H2SQ、HbS是二元酸；HPQ是三元酸。4从酸中是否含有氧元素来分：3、混合物，首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反响。 -液类例如油和

14、水5气-液类例如河水中溶解的氧气 质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：海水、江河水、牛奶、豆浆等。H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。；HCI、H2SO、HNO是强酸；HkSQ、HNO是强氧化性酸；而 HbS是强复原性酸。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水t溶液J<1 nm稳定，均一饱和NaCI溶液胶体1 100 nm较稳定，均一豆浆H2SQ、HNQ H3PQ是含氧酸；而 HCI、H2S为无氧酸。1固-固类2固-液类3固-气类例空气和灰尘4液6气-气类例如空气；如果从组成分类有：单质和单质；单 有二元；三元；四元；五元等等

15、。4 、略5、见左表6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷 和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。P31思考与交流电离时生成的阴离子全部是 0H的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子或 NH+和酸根离子的化合物叫做盐。 P33实验2-31、有蓝色沉淀生成，Cu2+2OH= CuOH 2 J 2 、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，Hr+OH=HO3有无色气泡产生，2H+CO2-=甩0+ CQ fP33思考与交流例如：1利用离子反响鉴定明矶水溶液中的K+、Al3+和SQ2-；2粗盐的提纯，除去 NaCI中的Ca

16、2+、皿和SQ2-等。P33 习题:1、2 略；3C 4C 5C 6B 7D 8、 1 NaQH= Na+QH 2 CuCI2=Cu2+2C3 Fe 2SQ3=2 Fe3+3SQ2- 4BaNQ 32= Ba2+2NQ9、 1 NaSQ+BaCABaSQj +2NaCI，SQ2-+B=BaSQj22AI+3HgNQ2=3Hg+2AINO33，2AI+3Hg2+=3Hg+2AI3+32HCI+NqCQ= 2NaCI +H 2Q+ CQf, 2Hr+C&= H2O+ CQf 4不起反响，因为不符合离子反响发生的条件。10、 1 CuNQ2+2NaOH=CuOH?+ 2NaNQ2 HCI+N

17、aOH=NaCI+2Q3 2HCI+CaCQ=CaCl2+HO+Ca4 2HCI+NaCQ=2NaCI+H2O+Ca 5 CuSQ+Fe=Cu+FeSQ11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解 质溶液导电是溶液中的离子导电。P35 思考与交流11、例：CuQ+H Cu+HQ,分类标准：从得氧失氧角度分。2、因为在化学反响中，有物质失去氧发生复原反响，就必然有物质得到氧而发生氧化反响。P35思考与交流2在课本找答案。P37学与问1、正确。因为这些反响中都有元素化合价发生变化。补充：复分解反响都不是氧化复原反响2、交叉分类示意

18、图见左图。例：2KMnQ KMnQ+MnOQf 分解反响，氧化复原反响 H2CQ=CQT +H0 分解反响，非氧化复原反响 C+Q "一 CQ 化合反响，氧化复原反响CQ+H2O=HCQ 化合反响，非氧化复原反响CuSOFe=Cu+FeSQ剂2、3、9、得到或偏向复原氧化Q、KCIQ、KMnQ、HNQ 浓 H2SQ、HQ、Fe3+等;置换反响，氧化复原反响置换反响，氧化复原反响CuQ+H Cu+HQ 置换反响，氧化复原反响CaQH2+HtCQ= CaCQj +H2Q 复分解反响，非氧化复原反响NaSC4+BaCl2=BaSQj +2NaCI 复分解反响，非氧化复原反响P38习题：1、

19、电子 氧化复原反响 失去或偏离氧化Zn+HSQ=ZnSOH f2、C、CQ金属单质等复原氧化剂(1)(2)(3)(4)(5)10、 c+G_CQS+Q 2H的化合价升高， P的化合价升高, Q的化合价升高, Q的化合价升高, H的化合价升高,C2充足SQ2复原剂 4H2是复原剂；Q的化合价降低，Q是氧化剂。 P是复原剂；Q的化合价降低，Q是氧化剂。CI的化合价降低，KCIQ既是氧化剂又是复原剂。Hg的化合价降低，HgC既是氧化剂又是复原剂。HL是复原剂；W的化合价降低， WQ是氧化剂。Q是氧化剂，C是复原剂2C+2CQCb缺乏Q是氧化剂，C是复原剂6、 C 7、 C 8、 BC2C3Q2CQ

20、( Q是氧化剂，CQ是复原剂)CQ+C二一 2CQ (CQ是氧化剂，C是复原剂) CQ+Ca(QH)2=CaCQj +HQ(非氧化复原反响)命诅 2HCI+CaCOCaCl2+HQ+CQf(非氧化复原反响)或 CaCQCaQ CQf(非氧化复原反响)P42复习题：1、(1)A 组：CQ; B 组：非金属单质； C组：Q; D 组：酸(2) CO2Cu+ Q+HQ=Cu(QH)2CQ2、复原性 3、C S 和 KNQ 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B11、 稀 H2SQ 2NaQH+ H 2SQ=NaSQ+2HQ QH + ="0NaCQ+ H2SQ= NazS

21、Q +H2Q+ CQ f CQ2+2H"= H2Q+ CQ fBa(QH)2+ H2SQ= BaSQ J +2HQ Ba 2+2QH+2H+SQ2-= BaSQj +2HQ12、肯定有 &CQ和 CaCl2，可能有 Ba(NQ)2。Cf+CQ2-=CaCQj 2H+CQ2-=CQ+HQ Ag+CI- =AgCI JP47实验3-1实验现象：取岀的金属钠外表有一灰黄色层，切开后的切口处露岀银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐 渐变暗。久置外表还会形成溶液，再变成白色粉末。钠的物理性质：硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。P47实验3-2实验现象：可观察到钠先熔化后

22、燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体P48科学探究现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落外表有氧化膜， 因此不能燃烧；氧化膜熔点高，所以熔化的铝不滴落。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光 泽，熔化不滴落打磨后铝箔外表又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。P49实验3-3实验现象：钠浮在水面，熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶声，最后完全消失，反响后加有酚酞的溶液变成红色。P50科学探究1、铁粉与水蒸气反响装置图:4、现象P51表格：加热时试管铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。P51实验3-4现象：铝分别放入盐酸、Na

23、OH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到淡蓝色火焰。P53习题1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反响，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用 4Na+G2=2NsbO 2Na+2HO=2NaOH+H 2.B3.B4、D 5、D 6、A7. (1) 3Fe+4H2O(g)FeQ+4H f( 2) 2AI+6HCI=2AICI 3+3Hf(3) 2AI+2NaQH+2feQ=2NaAIQ+3H f 2AI+2OH'+2H?Q=2AIQ?'+3H2 f2AI+6H+=2AI 3+3H f(4) Zn+CuCZnCL+Cu

24、 Zn+Cu2+=Zn2+Cu6.72 L步骤1 g Na 2CQ1 g NaHCQ加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水局部溶解；感受不到热量变化加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小加2滴酚酞溶液溶液变红较深溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCQ强加水局部溶解，溶液碱性比 N&CQ的弱现象发生反响的化学方程式结 论N&CQ澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCQ澄清的石灰水变浑浊2NaHC= N&CQ+HQ+C创受热易分解滴入KSCN溶液FeCh溶液溶；液呈血红色FeCL溶液溶液颜色无变化加 入现 象反响的化学

25、方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCb参加氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3P62实践活动不加试剂参加明矶参加硫酸铁溶液无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明比加硫酸铁的透明沉淀沉在底部，溶液接近透明9. IkgMg与 IkgAI分别与足量盐酸反响时，IkgAI放出的H多IkgMg与足量盐酸反响可放出83gH，1kg AI与足量盐酸反响可放出111gH设体积为1 000 cm 3，_那么Mg的质量为1 738 g，约72.4 moI，反响可产生 U 144.8 g ; AI的质量为2 700

26、 g，约100 moI，反响可产生H 300 g。所以相同体积的 Mg AI分别与足量盐酸反响，AI放出的H多。建议运用物质的量概念列出计算式。10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放岀的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。11. 铝在地壳中以氧化铝的形式存在，即通常说的铝土矿。它比铁储量丰富，且富集程度高。但是由于铝比铁活泼，所以从他的氧化物 中提取需要消耗更多的能源，这是铝的价格比钢材高的多的主要原因。通常工业上金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现氧化铝熔点接近2000度，一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要800度以上的高温，这不但消耗大量燃料，还消耗大量的电能。P55

27、思考与交流1、氧化钠：白色固体；过氧化钠：淡黄色固体。2、NqQ+HQ= 2NaQHP55实验3-5现象：滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后变红。P56科学探究1 、 23 CQ2'+2H+= HQ+CQf、HCQ+H+= HQ+CQfP57实验3-6现象：焰色反响的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色 P58实验3-7现象：在Al2SQ43溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，滴加过量氨水沉淀不溶解。P58实验3-8现象：AIQH3沉淀中加盐酸或NaQH溶液，沉淀都消失。P59学与问因为滴加过量氨水 AI

28、QH 3沉淀不溶解，而滴加过量 NaQH溶液AIQH 3沉淀会溶解。P60实验 3-9在FeCIs溶液FeSQ溶液加NaQH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀离子方程式Fe3+3QH= Fe (QH 3 JFe2+2QH=Fe(QH)2J； 4Fe(QH)2+Q+2HQ=4Fe(QH)P60学与问Fe(QH)2+2H= Fe2+2HlQFe(QH)3+3H= Fe3+3H2QP61科学探究P61实验 3-10P62 习题 1、2N&Q + 2CO2= 2Na2CQ + O 22NaQ + 2H 2O=4NaOH + Q (NaQ :既是氧化剂

29、，又是复原剂)2.酸、强碱、两性、两性3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D10.2FeCI 3+Cu=2FeC2+CuC2三价铁被复原为二价铁，铜从 0价升高到+2价。11. 先生成白色絮状沉淀， 后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色沉淀。FeSQ+2NaOH=Fe(OH)J+Na2SO; 4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)12. Na 2CQ 21.2g 0.2molP64学与问初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，与钢铁 相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐

30、腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度 和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。P66思考与交流木材的：容易变形，密封不好，需要几年刷一次漆，价格廉价，已根本上淘汰；钢铁的：密封不好，需要几年刷一次漆，价格廉价，现在根本上买不到了，已根本淘汰，节能性不好，不符合节能要求； 铝合金：美观，不变形，密封好，后期根本不需维护，价钱适中，寿命较长，节能性不好，价钱中等，不符合节能要求； 塑钢：比拟美观，不变形，密封好，后期根本不需要维护，价钱适中，节能性好，寿命较长，价钱中等，目前门窗的主力军； 断桥铝

31、的：多种颜色，美观大方，不变形，密封性好，后期根本不需维护，寿命很长，价格稍贵，节能性好，高档门窗的首选。 P68习题：1、物理化学机械大 低原料配比工艺 2 、青铜 3 、钢碳素钢合金钢4、提示：储量是否丰富；开采冶炼是否容易；金属性质是否优良；回收利用是否方便。5、 导电性好；延展性好；性质稳定不锈蚀。6 、合金是否耐磨；是否耐腐蚀；制备本钱是否低。7、Fe2Q+3CQ= 2Fe+3C(2Fe2Q是氧化剂，CQ是复原剂。8、9 略。10、100t X 76%X 56 3 X 100% 96%X 360=206379232P70复习题：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 71.

32、2Cu+Q2CuQ CuQ+HSQhCuSOHQ CuSO2NaQH=Cu(QHN+Na2SQ Cu(OH)2 县 CuO+HO CuSQ+Fe=FeSOCu&首先是CQ被NaOH溶液吸收，压强变小；后是铝与NaOH溶液反响得到偏铝酸钠和才又鼓起来。离子方程式：CQQ+CQ2-+H02AI+2QH+2HQ=3Hf +2AIO 29、 CaCOCaO COf CaO+HD=Ca(OHNa2CQ+ Ca(OH)2=CaC3 +2NaOH10、 取少量明矶溶于水后，取少量溶液逐步参加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后溶解，说明含 Al3+取少量参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加硝酸不溶解，

33、说明含SO2-用铂丝蘸取少量溶液，在无色灯焰上灼烧透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色，说明含K+11、( 1) 52.9%(2) 1:1P76思考与交流物性：熔点高、硬度大。化学稳定性：化学稳定性好，除氢氟酸外一般不与其他酸反响，可以与强碱如NaOH等反响，属于酸性氧化物。SiO2性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定。P77实验4-1现象：滴加酚酞溶液呈红色。逐滴参加稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。结论： |Na2SiO3水溶液显碱性，它能与稀盐酸反响生成沉淀。实验4-2现象当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论水不能作为木材防火剂NaSiOs水溶

34、液能作为木材防火剂P80习题1. (1)(2(32.材料物理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损，耐高温，较脆很稳定瓷硬度高、耐磨损，耐高温定很稳定3. Na2SiQ3H 2SQ4H 2SiQ3Na2SQ44.B 5. 铁不与烧碱反响，而普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中的SiO2能23242324与NaOH反响：SiQ2 2NaQHNa2SiQ3 旦£ 6.精选的河砂主要是 SO晶体，硬度为7,而一般玉石硬度在 67之间。7. SiQ 2+2NaQH=NSiQ3+H2O NaCQ+SiQ高LNazSiQs+CQf 8.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技

35、术和光电池等方面。9. ( 1)复原剂(2)化合反响(氧化复原反响)；置换反响；复原剂。10. ( 1)同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。(3) CO、SiO2由于结构关系，物性差异非常大。CO常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反响，都具有一定的氧化性，能被C复原等。11. (1) n (NsbO)： n ( CaQ : n13%11 7%75 3%(SiO2)=%:=1： 1： 6 化学式为：N

36、aOCaO-6SQ2(2)纯碱：72 t石灰石：81 t 石英：246t625660P83 思考与交流1启示1:科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2:科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的开展。启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO4HCI(浓)丄 MnCb+CL f+2H2O实验4-3现象：H在CI2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。方程式：H2 CD点燃2HCI【思考与交流2提示：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化复原反响，所有发光发热

37、的剧烈的化学反响都称为燃烧。P84 实验4-4现象：颜色褪去；结论与解释：氯水具有漂白性，因为氯水里的次氯酸具强氧化性。实验4-5现象：颜色不褪去；结论与解释：枯燥的氯气没有漂白性。P85学与问提示：因为城市自来水常用CI2进行消毒，所以自来水中溶解有少量的氯气，有刺激性气味。P86 实验 4-6加 AgNO3溶液加稀硝酸解释或离子方程式稀盐酸有白色沉淀产生沉淀不溶解ci +Ag =AgCI JNaCI溶液有白色沉淀产生沉淀不溶解ci +Acj'=AgClJNazCQ溶液有白色沉淀产生沉淀溶解Ag?CO+H =Ag+CQ+fQ自来水有少许白色沉淀产生沉淀不溶解ci +Ag=AgCI J

38、蒸馏水无明显现象无明显现象蒸馏水里不含ClP87习题：1.氯气溶于水发生反响：Cl2+HO=HCI+HCIO,HCI0具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。2.实验现象解释或化学方程式滴入AgNO溶液白色沉淀AgNOHCI=AgCIJ +HNQ滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCQ高温 CaO+COf CaO+HO = Ca (OH 2 2Ca (OH 2+ 2Cl 2=CaCl2+ Ca( CIO) 2+ 2H2O 4 .D 5 .C 6 . B7. C8.Ca(CIO) 2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置。9.观察包装袋是否密

39、封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购置之后应密闭保存在枯燥的地方等。10.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等.11.(1) 氯气有毒，泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。(2)通过反响减少甚至消除氯气的扩散：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO。12. (1)Cl2+2KBr=B2+2KCI Cl 2+2KI=I 2+2KCI (2)B2+2KI=I 2+2KBr13. (1 )可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯

40、碱涩；(5)用石灰水鉴别有沉淀的即为纯碱。14. ( 1) 1.43 g(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。P90 实验4-7用pH试纸测定：溶液显酸性。滴入品红震荡后：溶液褪色。加热：溶液又显红色；闻到刺激性气味。P91 学与问S02具漂白性；加热又显红色说明SQ与品红生成了不稳定的无色物质，加热易分解。P92 科学探究实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO的试 管倒放在盛有水的水 槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升， 最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3 (上部)3NO+H2O=2HN0NONO为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水制取少量

41、氧气2KCIQ=2KCI+3QT 或 2HQ竺 2H2O+Of将氧气慢慢地通入步 骤(1 )的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为 无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面 不断上升2NO+O2NO3NQ+H2O=2HNONO2.硝酸工业常在吸收反响进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO和NQ经过这样屡次的氧化和吸收，二氧化氮可以比拟完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。P95习题：1. CaCO高温CaO+COf CaO+SO= CaSQ 2. (1)高温下促使N2、Q化合，另一可能原因是汽车汽缸用于点燃汽油蒸 气的电火花促使 N2、Q放电反响。N 2+Q高温2NO(2) 2NO+2CO催