福建省福州文博中学高中化学 专题一《第二单元 微粒间的相互作用》课件 苏教版必修2

1、专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的作用力微粒之间的作用力第二单元第二单元 微粒之间的作用力微粒之间的作用力共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

2、的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论讨论分析氯化氢的形成过程 Cl ：H Cl H 通过共用电子对通过共用电子对形成共价键形成共价键（2 2）成键微粒：原子）成键微粒：原子 (3(3）成键原因：原子间通过共用电子对）成键原因：原子间通过共用电子对（4 4）成键元素：同种或不同种非金属元素）成键元素：同种或不同种非金属元素 (5)(5)成键的本质成键的本质: :非金属元素的原子间相互结非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引

3、。时受到两个原子核的吸引。1、共价键、共价键（1 1）定义：）定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的强烈的相互作用力强烈的相互作用力称为共价键。称为共价键。特殊：特殊：AlCl3、BeCl22.用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1 1）. .每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2）. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3 3）. .原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键即有几个共价键 书写要求

4、：书写要求：试一试：写出下列共价分子的电子式：试一试：写出下列共价分子的电子式：H2 Cl2 HCl CO2 N2一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .O C O.结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N2、用电子式、结构式表示共价分子、用电子式、结构式表示共价分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H 氯化氢氯化氢 Cl H 氮气氮气 O C O 结构式结构式结构式结构式结构式结构式结构

5、式结构式N N H ClH O HO C ON N 共价分子共价分子(单质和化合物统称）单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子NH3CH4CO2倒字型倒字型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构分子的空间结构离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较同种元素或同类非同种

6、元素或同类非金属元素之间金属元素之间活泼金属元素、活泼活泼金属元素、活泼的非金属元素之间的非金属元素之间成键元素成键元素以为以为HCl例例以以NaCl为例为例表示法表示法共用电子对共用电子对静电作用静电作用成键本质成键本质原子原子阴、阳离子阴、阳离子成键微粒成键微粒共价键共价键离子键离子键 +NaCl： Cl H 练一练：请判断练一练：请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式还是共价化合物？写出其相应的电子式, ,并并分析两化合物中的成键情况？分析两化合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键物物共

7、价化合物：共价化合物：直接相邻原子间均以共价键直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。相结合，这样的化合物，称共价化合物。判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。练习：练习：5、

8、有机物中碳原子的成键特点：、有机物中碳原子的成键特点：（三）分子间作用力 想一想：一个想一想：一个C C原子与两个原子与两个O O原子通原子通过共价键形成一个过共价键形成一个COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子分子结合成二氧化碳，那么结合成二氧化碳，那么COCO2 2分子之间分子之间是如何结合的呢？是如何结合的呢？分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力 注意注意:又叫又叫范德华力范德华力。作用力强度比化学键要弱很多作用力强度比化学键要弱很多主要影响物质的熔沸点和溶解性主要影响物质的熔沸点和溶解性议一议：干冰受热时很容易气化，而议一议：干冰受热时很容

9、易气化，而COCO2 2气体加气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？热到很高温度也不分解，这是为什么？提示提示: :干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰干冰（构成微粒（构成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2气体气体 吸收能量吸收能量 晶体中晶体中CO2分子分子不能自由移动，不能自由移动，只能在平衡位只能在平衡位置作振动置作振动构 成 微 粒 仍 是构 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移动分子能自由移动克服分子间作克服分子间作 用力用力分析：分析： 干冰

10、气化时所克服的是干冰气化时所克服的是分子间作用力分子间作用力，而，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键共价键，以上事实说明以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用。分子间作用力力比化学键弱得多比化学键弱得多，是，是一种存在于分子之间的，一种存在于分子之间的，较弱的相互作用较弱的相互作用。 由分子构成的物质，分子间作用力是影由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固体固

11、体 液态液态HClHCl HClHCl气体气体 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物对于结构相似的物质，分子间作用力质，分子间作用力的大小决定于分子的大小决定于分子量的大小量的大小物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78

12、184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高越高水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变水的比热容较大，水结成冰后密度变小小 结论：以上现象说明，结论：以上现象说明，H H2 2O O分子间存在着一分子间存在着一种种特殊作用特殊作用，这种作用比化学键弱，但比，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用范德华力强，是一种特殊的分子间作用力力氢键，氢键，以上现

13、象皆与氢键的存在有以上现象皆与氢键的存在有关。关。 水分子间的水分子间的氢键氢键，是，是一个水分子中一个水分子中的的氢原子与氢原子与另一个水分子另一个水分子中的氧原子间所形中的氧原子间所形成的分子间作用力。成的分子间作用力。二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比化学键弱而比范德华力强比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高氢键的存在使物质的熔沸点相对较高(3)(

14、3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。什么体积会膨胀。(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？课堂练习课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是用力的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B分子的形成分子的形成阴、阳离子通过阴、阳离子通过离子键离子