校本课程管理手册本

1、目录乌苏一中黄国进一、 序言 .2二、校本课程计戈U3三、 乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容 5四、 校本课程活动成果部分36、序乌苏一中黄国进在化学教学中，我们知道学生对化学基础知识的理解与运用知识 的能力相对较弱，认为理论是枯燥的和没有意思的。 在正常的教学过 程中，学生疲惫不堪的状态，让原本可以激情飞扬的化学课变的沉静 起来。做为老师应该充分发挥学校资源。调动学生学习潜能和自身资 源，借助校本课程平台，精心准备相关化学实验来展现化学知识魅力 和激发学生学习兴趣为根本。这也是培养和发展学生思维能力和创新 能力的重要方法和手段。化学科学的形成和发展都离不开实验， 通过短暂的校本课程，进

2、 行课堂化学内容教学的补充，来提升学生对实验操作与设计的探究能 力。学生通过动手参与探究性实验， 以化学基础理论为基础进行探究 自己未见过的知识世界。激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识 面建立学好化学课的信心。因此化学虽然还是以实验为基础的学科， 但是在新时代里，各种 信息与知识极大丰富的条件下，化学也不再是纯粹的实验科学了。 所 以在新世纪里，理论和计算方法的应用将大大加强， 理论和实验更加 密切结合。因此在校本课程实验活动中培养学生的实验能力和探究能 力的同时，也要具备理论知识的思维能力和驾驭能力。 真正意义上学 会科学研究的方法，这也是开展校本化学课程的核心追求。二、校本课程计划1、

3、教师与学生参加的人员选拔根据国家教育政策，面向乌苏一中高二全年级理科学生开设些化学校 本课程，培养学生广泛化学素养， 提升对化学理论的感性认识与应用。 独立完成授讲教师：黄国进老师 教材及试卷、作业编制：黄国进老师 实验老师：许桂兰、张卫红老师两位协助实验器材的准备。 招收学员条件： 品行端正、热爱学习、勤奋认真、有化学实验兴趣、乐于钻研主动报 名的学生为主。也可招收班主任或其它老师同学推荐的学员， 补充研究小组成员的多 样性。2、进行授课地点、及相关设备、器材 授课地点：因是实验器材搬运不方便， 前三次在实验室进行， 充分利用实验室资 源。一次在录播室进行，旨在视频录像课。最后一次在教室进行

4、结业 考试测试。3、授课进行内容及过程评价方法 授课内容分四大块内容：（1）化学反应与能量变化部分，探究反应的放热与吸热现象与理论 实质的联系。（2）化学反应速率与化学平衡，实验探究化学平衡与平衡移动的内 因与外在现象的抽象理论关系。（3）水溶液中的离子平衡部分，探究酸碱中和滴定中实际操作与理 论公式计算的应用处理原理。（4）电化学基础部分，探究原电池的形成原理，与实际生活中各种 水果与疏菜形成原电池的本质联系，深入理解化学电源的本质理论精 髓。（5）实验仪器原认识与基本操作要求的知记部分，探究一般仪器使 用方法与注意事项和精确度的实践应用来升华理论记忆。整个校本课程的进行主要在学校的统一安排

5、下进行， 最后形成完整的 校本结业评价。对每一位学生进行综合性评价，形成过程性记录资料。4、总结评价与鉴定过程与标准对于学生的评价综合以下几个方面：（1）每节课的考勤记录，缺勤一次扣降一等级。总为 A B、C D级（2）日常作业完成的等级评定 A B、C D（3）针对结业试卷测评等级评定 A B、C D5、其它事项安排在学校统一要求与安排课时内进行完成与开展活动，如果有特殊 情况将根据具体变化进行调整地点与课时时间。三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容1：乌苏一中高二化学校本课程名称及简介校本课程名称从化学实验感悟基础理论的魅力一、结合教材理论进行实验能培养实际应用与观察能力在化学实验中

6、，观察要有明确的目的和重点要自始至终，从明显 的到细微的都必须认真地、细致地观察，要注意排除其他因素的干扰， 实事求是地做好实验记录。在进行实验前，要观察药品状态、仪器形 状、连接方法。注意对实验现象要作全面观察。比如酸碱中和实验， 反应恰好完全时，酚酞指示剂变色的时间很短，要善于捕捉瞬间突变 的现象。在实验过程中，不但要“看”，还要“摸”（如反应中的放 热、吸热现象），“闻”（气体的气味、如氨气、二氧化硫）从而增加感 性认识。二、以理论为指导进行实验培养自身思维能力教师设计实验一系列问题时要由浅入深， 由表及里。使学生的思 维从表象到本质，从感性认识到理性认识。 围绕实验层层递进，不 断深入

7、的活动，使学生的思维能力得到提高。三、开拓眼界，敞开胸怀接纳世界。在这个新时代里实验和理论 能够共同协力探讨各种体系的性质，化学不再是纯粹的实验科学了。 所以在新世纪里，理论和计算方法的应用将大大加强， 理论和实验更 加密切结合。注：此处可打印粘贴2：乌苏一中高二化学校本课程进度一览乌苏一中校本课程进度表校本课程名称从化学实验感悟化学基础理论的魅力第一 1课时时间主讲人黄国进内容Na2CO3 NaHCG溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较 酸碱溶液混合后的pH值的测定计算Fe（OH）3胶体的制备第二课时时间主讲人黄国进内容带盐桥的铜锌原电池 水果电池第三课时时间主讲人黄国进内容KMnO与

8、不同浓度H2C2O4 （草酸）反应速率的比较NO平衡球在冷水和热水中的平衡移动第四课时时间主讲人黄国进内容中和热测定仪及测定理解放热反应Ba（OH）与NHCI固体的反应理解吸热反应第五课时时间主讲人黄国进内容实验仪器的综合辨识与应用分类 作业总评与测试总结注：开几课时，填写几个课时。（以教务处安排的课时为主）3:第一课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人：黄国进 时间：周二第九节课 课时：第一课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1咼二14王素玉到31高二14马丽东乡到2咼二14马维萍到32高二14清格丽到3咼二14秦永慧到33高二14陈仁

9、杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龙到5咼二14赵弘靖到35高二14张艺到6咼二14马丽回到36高二14地力努尔到7咼二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8咼二14贾肖肖到38咼二- 777 H壬壬 马志琴到9咼二14阚霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14苏祥瑞到40咼二- 7张润宇到11咼二14马欣茹到41咼二- 7李赛到12咼二14惠世龙到42咼二- 7张哲到13咼二14于同阳到43咼二- 7王龙军到14咼二14张迪昊到44咼二- 7王海亚到15咼二14王旭龙到45咼二- 7卢帅到16咼二14许文清到46咼二- 7李松涛到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王玮娴到48咼

10、二- 7郭天Ian到19咼二18马慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7赵龙到21咼二18黄丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘欢欢到52高二18张生龙到23咼二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24咼二18房山林到5425咼二18张佳到5526咼二18钱玉到5627咼二18徐雪茹到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思颖到5930咼二18张盛辉到60备注备注部分：主要记录未到位学生的原因，便于班主任核实与教务处统计考勤落实。4:第一课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案课时：第一课时一、Na2CG，NaHCO溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较1实验准备：

11、仪器与药剂NatCO，NaHCO溶液，pH计与pH试纸，玻璃棒，玻璃片，酚酞试剂。2、理论拓展：例：NatCO俗称纯碱、苏打，NaHCO谷称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛 的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。(1) 甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其 pH值，测定结果为 NaCO、NaHCO勺pH分别为a和b( a、b均大于)。I. 测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。 n .有关L -1NaHCOmolL -1NatCO两种溶液的叙述不正确的是

12、()A.溶液中水电离出的 OH个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO3 -)c(H 2CO)D.溶液中：c(HCQ-)c(H 2CO)二、酸碱中和滴定与混合后溶液 pH值的测定计算1、实验准备：仪器与药剂酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯两个，铁架台，滴定管夹，NaOH LHCl，醋酸溶液，酚酞试剂，PH试纸。滴定实验所用的仪器和操作要点(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。(2 )操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。滴定： 移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。(3 )滴定管“

13、 0”刻度在上。2、理论拓展：中和反应原理，及终点判断与溶液酸碱性判断的本质原理分析应用三、Fe(0H)3胶体的制备1实验准备：2、理论拓展：注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT乌苏一中高二化学校本课程第一课时作业编制：黄国进1 Na2C0俗称纯碱、苏打，NaHCO谷称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。(1) 甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为 NaCO、NaHCO的pH分别为a和b( a、b均大于)。1. 测定

14、溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比 色卡。n .有关L -1NaHCOmolL -1Na2CO两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的 OH个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO)D. 溶液中：c(HCO-)c(H 2CO)(2) 乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。(3) 常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和 NCO溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH浓度为NqCO溶液

15、中水电离出来 OH浓度的倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至 1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶 溶液为NatCO溶液；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl 3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方 程式为。9 1(4) 已知：Ksp( CaC(3) =x 10-,不考虑其它因素影响， 现将 mol 的NatCO溶液和 mol LT的CaClt溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为molL1。2、 实验室利用NaOH标准溶液滴定测定 NaHSO4羊品中NaHSO的质量分数，(杂质不与碱反应)某兴趣小组进行了

16、如下实验：步骤I 称取样品 g.步骤n将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀.步骤川 移取 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终 点按上述操作方法再重复 2次.(1) NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式为(2)根据步骤川填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO4的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化

17、B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色.(3)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为mol/L，则该样品中NaHSO4的质量分数为 3、 草酸晶体的组成可用 H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称 取Wg草酸晶体，配成水溶液(1) 称所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol -L-1的KMnO4 溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10C2M nSO4+8H2O 试回答：(1)实验中不需要的仪器有(填序号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。a.托盘天

18、平(带砝码，镊子) b.滴定管量筒容量瓶e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶(2) 实验中，标准液 KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。(3 )若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用 amol - L-1的KMnO4溶液VmL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol - L-1，由此可计算 x的值是。4、 常温下、在10ml pH=4的盐酸中加水，稀释到 100ml时，溶液的pH为；若加水稀释到 1000ml时，溶液的 pH为; 若加水稀释到 1000L时，溶液的 pH为。

19、5:第二课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人：黄国进 时间：周二第九节课 课时：第二课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1咼二14王素玉旷O31高二14马丽东乡到2咼二14马维萍到32高二14清格丽到3咼二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龙到5咼二14赵弘靖旷O35高二14张艺到6咼二14马丽回到36高二14地力努尔到7咼二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8咼二14贾肖肖到38咼二- 777 H壬壬 马志琴到9咼二14阚霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14苏祥瑞旷040咼二- 7张润宇到11咼二14马欣

20、茹到41咼二- 7李赛到12咼二14惠世龙到42咼二- 7张哲到13咼二14于同阳到43咼二- 7王龙军到14咼二14张迪昊到44咼二- 7王海亚到15咼二14王旭龙到45咼二- 7卢帅到16咼二14许文清到46咼二- 7李松涛到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王玮娴旷048咼二- 7郭天Ian到19咼二18马慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7赵龙到21咼二18黄丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘欢欢到52高二18张生龙到23咼二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24咼二18房山林到5425咼二18张佳到5526咼二18钱玉到5627咼二18徐雪茹

21、到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思颖到5930咼二18张盛辉到60备注备注部分：主要记录未到位学生的原因，便于班主任核实与教务处统计考勤落实。6:第二课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案课时：第二课时该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防 护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应 用于

22、实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。一、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发 挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发 点将教学目标设定如下：1 知识与技能一、带盐桥的铜锌原电池二、水果电池(1) 了解原电池的工作原理及构成条件(2) 能正确书写电极反应式和电池总反应方程式(3) 通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力 ；综合运用有关的知识技 能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2. 过程与方法总实验目的：1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2. 掌握构成原电

23、池的条件。3. 能设计原电池装置。研究原电池中各种因素对电池的组成、正负极判断、电解质溶液的影响 总实验用品：碳棒、铜棒、万用表、烧杯、导线(带夹子)锌片、铜片、镁片、 铝片、铁片 稀硫酸2mol/L、硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液。实验一实验目的：探究负极金属活泼性对电压、电流的影响。实验器材：碳棒、万用表、烧杯、导线实验药品：稀硫酸2mol/L，镁片、铝片、锌片、铁片 实验二实验目的：探究正极活泼性对电压、电流的影响 实验器材：碳棒、万用表、烧杯、导线实验药品：稀硫酸2mol/L，碳棒、镁片、铜片、铜棒、铁片、锌片 实验三实验目的：探究负极金属表面积大小对电压、电流的影响 实验器材：碳棒、万用表

24、、烧杯、导线 实验药品：氢氧化钠溶液，镁片、铝片 实验四水果实验实验目的：研究原电池组成及电解质溶液的实质作用 实验用品：桔子、苹果、马铃薯、碳棒、导线、万用表3. 情感态度与价值观(1) 体验科学探究的艰辛和喜悦，(2) 培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度(3) 学会与他人合作，主动交流.二.教学重点与难点：(一) 教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位(二) 教学难点：原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池 正负两极转移的微观模式。三教学方法：

25、（一）教法：1. 情境激学法2 探究实验促学法3 归纳、演绎法（二）学法：1. 实验探究法2. 归纳演绎法在本节课中以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多 元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程 在探究过程中完成 知识的自主建构。本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励 学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积 极的意义。四、教学过程：（一）引课：创新实验：西红柿电池。目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和

26、探知热情。 为什么西红柿电池能产生电流（二）原电池工作原理（2）设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论 让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。（3）讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT高二化学校本课程第二课时作业编制：黄国进1 原电池原理概念：利用反应原理将能转化为能的装置。（2）原电池工作原理（以锌铜原电池为例）现象 锌片，铜片上有 ，电流表指针发生 电极 Zn电极 Cu电极电极名称得失电子失电子得电子电子流向反应类型总反应式电极反应式2. 原电池形成的条件(1)

27、两个不同的电极(材料可以是金属或非金属 )负极：活泼性 , 电子发生氧化反应。正极：活泼性 , 电子发生还原反应。(2) 电极均插入 中。(3)构成应。3.。(4)能自发地发生的4.A.C.5.面。下列装置中，属于原电池的是 关于下图装置的叙述，正确的是 铜是阳极，铜片上有气泡产生 电流从锌片经导线流向铜片 理论上，铜片质量逐渐减少.氢离子在铜片表面被还原后生成H2D能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方(1)6.外电路内电路闭合电路由组成原电池的两极材料判断极。负极(将两极浸入的物质) e 导线正极溶液中，使正、负离子作较活泼的金属为.极，较不活泼的金属或能导电

28、的非金属为7.根据电流方向或电子流向判断向外电路中，电流由，极流向极，电子由极流极。&根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断极，阴离子移向 极。4 .根据原电池中两极发生的反应判断生反应，正极总是发生来判断。9.根据电极质量的变化判断 该电极上放电，该极为 极； 10根据电极上有气泡产生判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向 原电池中，负极总是发 反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为_原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为极。该电极发生了析出 H2的反应，说明该电极为 极。11.

29、根据某电极(X)附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为 极。思考：镁一铝电极在稀 H2SO4中构成原电池时，正、负极材料分别是什么若将电解质溶液改 为NaOH溶液，正、负极材料又分别是什么分别写出两种溶液中的电极反应。12.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态如果向水中加入 CuSQ溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈).A.铁圈和银圈左右摇摆不B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产

30、生上述现象的原因是 13:已知在酸性条件下发生的反应为As庆21+ 2H+ =AsO+ 12+ HO在碱性条件下发生的反应为AsO+ I2+ 2OH=AsO+ H2O+ 21设计如图装置(Ci、C2均为石墨电极)，分别进行下 述操作：I .向B烧杯中逐滴加入浓盐酸n .向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现检流计指针均发生偏转。试回答下列问题：(1) 两次操作中指针为什么发生偏转(2) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释之。(3) 操作I过程中 Ci棒上发生的反应为 ;(4) 操作n过程中 C2棒上发生的反应为 。(5) 操作n过程中，盐桥中的Q移向烧杯溶液

31、(填“A”或“ B”)。7:第三课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第三课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1咼二14王素玉O31高二14马丽东乡到2咼二14马维萍到32高二14清格丽到3咼二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龙到5咼二14赵弘靖到35高二14张艺O6咼二14马丽回到36高二14地力努尔到7咼二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8咼二14贾肖肖到38咼二- 777 H壬壬 马志琴到9咼二14阚霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14苏祥瑞旷O40咼二- 7张润宇到

32、11咼二14马欣茹到41咼二- 7李赛到12咼二14惠世龙到42咼二- 7张哲O13咼二14于同阳到43咼二- 7王龙军到14咼二14张迪昊到44咼二- 7王海亚O15咼二14王旭龙到45咼二- 7卢帅到16咼二14许文清到46咼二- 7李松涛到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王玮娴O48咼二- 7郭天Ian到19咼二18马慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7赵龙到21咼二18黄丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘欢欢到52高二18张生龙到23咼二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24咼二18房山林到5425咼二18张佳到5526咼二18钱玉到5627

33、咼二18徐雪茹到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思颖到5930咼二18张盛辉到60备注备注部分：主要记录未到位学生的原因，便于班主任核实与教务处统计考勤落实。8第三课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案第三课时教学设计主讲人：黄国进从实验感悟化学理论的魅力之影响化学平衡的条件的探究一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律二、教学目标(知识，技能，情感态度、价值观)1知识目标(1) 理解浓度、压强等

34、条件对化学平衡的影响。(2) 理解化学平衡移动原理并应用。(3) 理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本 类型等。2 能力和方法目标(1) 通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练 抽象概括能力。(2) 通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验 现象能力。三、学习者特征分析学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修 4中继续深入 学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点， 化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及 化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、

35、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平 衡等知识。四、教学重点、难点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响五、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法、实验探究法六、教学过程1. 影响化学反应速率的因素有哪些2. 什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征化学平衡受哪些因素的影响3. 如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后， 它还会平衡吗（溶解平衡相联系） 。（创设情景复习巩固化学平衡的基本概念） 从上述的分析中， 我们得知化学平衡 只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强） 时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。小结：第三节 影响化学平衡的条件一 浓度对化学平衡的影响 提出 浓度是否会影响平衡演示将L的KSCN容液与L的FeCb溶液相混合，观察现象,给出信息，判断反 应物的反应量变化情况预测往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象演示往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象认真记笔记 并回答老师的提问。按给出的化学方程式进行计算，得出 FeCb过量的结论讨论，并给出可能情况观 察溶液颜色变化学生讨论分析探讨溶液颜色加深，原混合液中过量的 FeCl3,和加入