2019-2020学年河南省天一大联考高二上学期阶段性测试(一)(全国版A卷)化学(Word版)

1、-12 -天一大联考2019 2020学年高二年级阶段性测试（）化学考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Na23 S32、选择题：本题共 16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列

2、说法错误的是A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强2 .为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A.着色剂 B.调味剂C.防腐剂D.增白剂3 .我国科学家提出了由 CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。卜列说法错误的是A.该反应是放热反应B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求一乙一+_一_4.已知 H (aq)+OH (aq) = H2O(l)

3、偏高的是A.稀HC1O4溶液和稀KOH溶液C.浓硫酸与稀NaOH溶液D.醋酸溶液中存在1个电离平衡 H = 57.3kJ mo1。下列酸和碱反应测得的中和热( H)B.稀氨水和稀醋酸D.稀硫酸和Ba(OH) 2稀溶液5 一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO 和 H2,发生反应：2H2(g) + CO(g)L J CH30H(g) H<0。下列图像符合实际且tomin时达到平衡状态的是6.下列反应可能自发进行，且 H>0、AS>。的是十 一A.H (aq)+OH (aq)=H2。)B.(NH 4)2CO3(s)= NH3(g)+ NH4HCO3(s)C.4Fe(0H) 2(s)

4、+ 02(g) + 2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D.2Na(s) + 2H 20(l) = 2NaOH(aq) + H2(g)7 .下列有关说法正确的是A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知，NH 3 H20和H2SO3都是弱电解质8 .由N02溶于水能电离出自由移动的离子推知，N02是电解质C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe*推知，该反应是可逆反应D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知，在H2O2中加入MnO2,放出热量会增多8.已知几种共价键的健能如下：共价用H N；ClClNTHT191243946432则反应 2NH 3(g) + 3Cl2(

5、g) = N2(g) + 6HCl(g)的 H 等于A. -463kJ mol1 B.+463 kJ mol 1 C.-744 kJ mol1 D. + 744 kJ mol9 .已知：HF(aq)L L_ H+(aq) + F (aq) H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大B.恒温下加入一定量的蒸储水：平衡时c(H ) c(F 减小c(HF)C.加入少量NaF固体，溶液pH增大D.通入少量HCl ,平衡向左移动，c(H + )减小10.在恒容密闭容器中投入一定量 HI ,发生反应：2HI(g) l_ H2(g)+ I2(g) H

6、>0,其反应速 率表达式为：v正=k正c2(HI) , v逆=k逆c(H2) cQ2)( k正、k逆只与温度有关)。达到平衡后升高 温度，下列判断正确的是A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.k正增大的倍数小于 k逆增大的倍数D.k正增大，同时k逆减小11在密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)|_匚aZ(g)。某温度下，达到平衡时测得c(Z) = ci mol L-t。保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍，达到新平衡时 c(Z) = c2 mol L 1°下列推断合理的是A.ci>C2B. c1<2C. Ci >2D.

7、无法判断12.常温下，H2CO3 的电离常数：Ka1 = 4.4 M0-7, Ka2 = 4.7 M0T1。HClO 的电离常数(=3.0X08。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得到浓度较大的HClO溶液A.CaCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO 313.设Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向密闭容器中充入1mol NH 3(g)在一定条件下分解生成 N2(g)和H2(g), N-H键的数目减少3NaB.2 L pH =2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成 H2分子的数目为0.01NaC.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NaD.常温下，1 L

8、pH =13的Ba(OH)2溶液中由水电离的 OH-数目为1.0X013NA14.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向5 iflLQ.】m插 L"溶液中滴加2 mLO. ) mol醋酸证明CH3COOH的酸性比H3CO3强B用pH计测定0.0mnl * L'1 HA溶液的pH证明HA是否为弱酸c常温下，向等体积等浓度的双氧水中分别滴加】mb等浓度的"Cl3溶液、CuSQ溶液探究对双皴水分解反应的催化效率D常温下，向盛装2 mLO. 1 mol L-1 KMnO,溶液的试管中滴加5 mL0.5 mol - L 耳加孰溶液探究浓度对化学反应速率的影响1

9、5.已知水的电离平衡如图所示，且pOH = lg c(OH )o201c。pOH下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积：KwK w(e)= Kw(d)B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点纯水中通入少量 HCl,其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性16 .在密闭容器中投入一定量M(s)发生反应：M(s) X(g) + Y(g) + Z(s),某温度下达到平衡时，测得c(X) = a mol L 1o保持温度不变，缩小体积至原来的半(各物质状态保持不变)，达到新平衡时测得c(Y) = b mol L - 1。下列有关两次平

10、衡状态的说法错误的是A.Z的质量减小B.a=bC.气体压强增大D.气体平均摩尔质量相等二、非选择题：本题共 5小题，共52分。17 .(10分)CH4, CO和H2是重要的化工原料和能源。已知： CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+H2(g) AH = - 41 kJ mol 1CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)AH=- 80 2kJ mol 1CO、CH4的燃烧热(AH)分别为283 kJ mol 1、 890 kJ mol1。回答下列问题：表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。(2)54 g H 20(g)全部液化成 H2O(l),放出的热量为 kJ。

11、_. .一-1(3)反应 CH4(g) + CO2(g)= 2CO(g)+2H2(gN4J H=kJ mol 。等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为 (保留1位小 数)。(5)44.8L(标准大况)C0和CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量 Q kJ, 则Q的范围为。18 .(10分)Na2s2O3 5H20俗称大苏打，又称为海波，在化学实验中有广泛应用。回答下列问题:(1)其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验I为参照，设计如下实验：实臆0.1 mol * L -1 NbjSjOj 溶M/mL10 mL稀硫酸水密温度/七J变

12、库独时间人I100耳 1 tnol * L -130Xn100. mol L.45y1100.5 mol L”aX写出发生反应的离子方程式： (2) a=o若y<x,则可以得出的结论是 。(2)测定Na2s2O3样品纯度。取10.0 g Na2s203 5H2O样品，配成250mL溶液，准确量取 25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂,用0.1000 mol L 1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：已知：2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI滴定终点的颜色为。该Na2s203 5H2O样品的纯度为 %(保留2位小数)。若样品中含 Na2SO3(还原性：SO32-)，则

13、测得的结果 (填 偏高"偏低”或 无影 响” J19.(10分)常温下，几种弱电解质的pK(pK = lg K)如下表所示：电解质HBOy甲技)钠酸)9.33.4% 7mO.74.隔=6 5请回答下列问题：硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3+H2O|_ |_u b(oh)4+ h +。由此推断，硼酸是(填 字母)。A. 一元酸 B.三元酸C.强酸D.弱酸(2)常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是 (填化学式)。(3)H 2crO4的二级电离常数表达式Ka2=。甲胺在水中的电离和 NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式： 。(5)常温下，20

14、mL pH = 2的HN3溶液与x mL pH =12的NaOH溶液恰好完全反应，则x(填 “ ”或、" J20 .(10分)霾的形成与氮的化合物的排放有关。天然气还原法处理NO2的技术已成熟，其反应原理为 CH4(g)+2NO2(g)|_N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 乩 在10L恒容密闭容器中充入0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2,测得不同温度下 CH4的物质的量随时间变化的有关数据如下表所示：组别rv n/mol0 1102040501r,0.50a. 350.250.10OJO2骂,4( CH J0.500. 300. lgR0,15回答下列问题

15、:(I)TiT2(填“”或"，下同)， H 0。(2)R =。(3)实验1中，020min内用NO2表示的反应平均速率 v(NO 2) =mol L 1 min 1。实验2中CH4的平衡转化率为 %。(5)为了提高 NO2的平衡转化率，宜采取的措施有 (写一条)。21 .（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。正常雨水中含有 H2CO3、HCO3 > CO32-、H +和OH，其pH约为5.6。正常雨水中H2CO3、HCO 3 ' L、CO32一的浓度由大到小的顺序为 。正常雨水中c（H + ）的数最级为 。加水稀释雨水，离子浓度增大的是 （填离子符 号）。(2)已知

16、： Fe(s)+CO2(g)J_ FeO(s)+CO(g)AHi 平衡常数为 KiFe(S)+H2O(g) FeO(s)+H2 4H2平衡常数为 七CO(g) + “O(g)型 H2(g)+CO2(g) 4七平衡常数为 K3Ki、K2与温度的关系如图1所示。图I（用含Ki和K2的代数根据上述信息推知， H3 0（填“ >”或< 竺"）K3 =式表木）O（3）CO和H2在一定条件下可以合成 CH3OH,其反应原理为 CO（g）+2H2（g）D CH3OH（g）。设m为起始投料比， m= n（H2）, CO的平衡转化率与压强、起始投料比的关系如图2所n CO示，则mi m2（

17、填“>”或<也" J向恒容密闭容器中投入定量的CO、H2发生上述反应， 在一定温度下 CO的转化率与时间的关系如图3所示，平衡时c（H2）=0.25 mol |_ 1 °则该温度下，平衡常数K = _L 2 mol 2。天一大联考20192020学年高二年级阶段性测试（一）化学（全国版A卷）答案JI6毁图小题3分供4g分。L答案B命题透析本蹈考查反应速隼、燃料和酬戚往强弱比较芋痴识，意在考查应用能力思路点拨 坦天温度高.加快常品腐败速率，冰箱里温度低F室温.诚缓食品腐畋速率C项正确；天然气在燃 烧过程中,若通入空气过多，部分热量被空气带走，等致能属利用率降低J项

18、错误;葡萄糖为人类提供能源.农 人体内发生甄化反应释放潴量，匚项正确；品酸能与碳酸钙反应.说明CHDOH的酸性比C口.强，。项 正确口2.答案（：命题透析本题等隹食品澹加剂与化学反应速率的和盟，意在考先分析就力思路点拨 防腐剂能减覆食品腐败速率，与化学反应速率有关4项M确.士答案I）命题透析 本题考查活化能、电离平街和识,遗在考查阻像分析能力"思路点拨 由图像知.生成物色能缸小于反应物总於hh晓明潼反应是放热反应常项正确；活化地：a>h.H所正稀;上述反应的原户利用率为100嚼，符介绿色化学T光，C项正确;郁酸溶泄”存汗水的电高平衡和酣酸的 电离平衡,n项错证1乱答案B命题透析

19、本期考卷中和报加江.肃在考查指理能力口思路点拨 高氯酸是强酸.高敏酸与KOH反应测得的中和熬&= -57.3 kJ . m“l 项错误CH-HJ）, CH. CDOH是弱刖解质，电离吸热，测得的中和热皿门崎席I画上砌；浓硫酸溶于水放出热也测得的中和热 V门偏低工项错误;疏雌。羽氧化助生成硫酸领和水，生成硫腐胡也放出热员,测得的中和热14"）架慨E 项错误:5答案D命题透析器邈考卷化学平衡技态知识,忐注著作圻恺像的分析能力思路点拨 送反应的反应物和产物都是气体，恒容条件卜一气体密度始终不变，4项错谡i反捡开始时工。” 的体枳分数为n5项错误；随着反应进行.混合气体摩尔质里逐渐增

20、大"项错误:气体的物质的量由大到小, M容条件下，气体压强与气体物质的城成正比,气体乐强逐渐减小，当小变时达到平衡状态再期正确也答案H命髓透析 本题考查化学反虚的方向及判断,意在考更基础知锲的学褴靛力思路点拨 中和反应的3 <。冷项错误;满足山心0彳>仇在高温下能自发进行J项正确工该反应的0、3飞0.在低温下能自发进行工：顼错谡诙反应的3/人0丛3>0.在任何温度卜.均能自发进行1项错误口 工答案C箭题透析 表超考也曲解质及其分类,可逆反应等知设，意在蓍强判新能力Q思路点拨 叠电解质的水熔灌中也存在水分子也项错误V溶卜水牛成能电离出自由移动的 离子1川5地电解质但不

21、是电解质,B项惜谡；若就化铁与碳化钾反应是不可逆的，口过好时,FJ.完全 反应，反过来证明读反应是M逆反应,C项正确：双氧水分解反应放出的热量与双氧水的分解粒tl箕.催化剂与 反应放出的热吊无类.D项错风.答案A命题透析 本剧考北展庭热与肚腮知识，意在考查计算能力思路点拨 反应热等丁断裂化学链吸收的热量与形成把学钺放出的热量之差3 Atf =（391 X6 + 243 x3 - W6 -432x6） kJ mol-1 = -463 kJ eoLE项正确.以答案C命部透析 本地考查弱电解质的电离平衡如设.意在赤杳排惭拈力：思路点拨HF的电离放热，升温.平衡向左移动，HF的电离程度谶小,A项错误述

22、=式旦2点口,度不变，电离常数不变木师错谩；加入MFfQ.平衡向左移项.”W* ）减小.阳增大.C项正确；通入HCI,溶液中 MH*）增大，口项锦误，I。，答案B命题透析 表邂答卷平忻秒动和速率常教知识，意在考查推理据力C.思路点拨该反应的正反应是吸热反应,达到平荷后升高温度.平硼向右移动，正反应速率大/逆反应速率. 即lE反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，放七增大的倍数大F %增大的倍数加项1E确。II.答案A命题透析家题考查化学中街移动如识，意在考查掂理能力口思路点拨 着“ =2.诫小小强，平制不移动J的浓度减小，即。若4 V2,减小左强，平衡向左移动商的 浓度减小:若口 A2,

23、减小压强，平衡向右移动，体机增大程度大出的浓度减小,踪合分析知由<q/项正确.此答案 A命题透析及范考在会也解成的电离常效知识，意在寺卷判断脑才“思路点拨A项HC10 # CaCO$不'反应.但溶液中的盐酸会和CM：。，反应.可以得到浓度较大的EH：心溶液. 4项正确；IH：O + Mh3CO; KHCO, * Na口d B 项排温；HCI。+ Na川 I =Na<J（） + HJ>, I：项错误； NaHSO, +HCKJZaHSQ+Hd,D 项错藁13.答案I）命题透析笈黑击盍阿伏加德罗常.我的应用知识.点在考查分析能力Q思路点拨 ML（g的分解反应是时逆反应mH

24、 不能完全分解，A项锚误；2 LpH*工的CH再OOH 溶液中"HF 02 mdhCI,ax）|是弱酸，膂酸溶液中含有大盘末电离的CHjCOOH分子，随着反应进行, 横酸分子继续电阙，故2 LpH = 2的CHjOOOH酶与是最锌反应生成珥 分子的数门大于。，例r，U项错 误;"MHSOJ -01 e*NhHS（>4固体中只存在Nh'HSO；两种离比（：项错误iFMQHh溶液中由水电离 的HW）等广溶液中的d1一）,为1x10 11 mol , L”, 口项正确口4答案B命题透析本题考查受脸设计相旻知识，意在考查实殆祀力思路点拨 做酸船过量，只发生反应N码C%

25、 +C1LCUW1=NaHCOj +CH1cOONa,观察不到现象，不能证明CHQMM【的雌性比用U)强,A项错明若0.Q1 mul L HA潘液的巾1>>则HA是弱酸,B项正确的.CP可能会影响双氧水分解反应的速率,C项错误;探究浓度对反应速率的影响，血决计对照实验，引一实验不 傕此明浓度对反应速率的影喻由项错误6答案B命题透析 忒融者有水的也得平衡知识.意在考查对图像的分析利断能力思路点拨pH越大g H越小.由此推知.丁 ,加1；温度越高.水的离广积超大，温度相同，水的离广枳相 等小顶正确*加热f点姓水，其组成由1点沿口直缱向O力向江移刀项惜i吴；通人氯化氢小H减小，pOH增

26、大£项正硼;卅过线上界止的41 =pOH,水密液(或如水)显中性，口项正SLI1答案C命遨透析奉题考查平衡移动原理如抿，意泰者作推理能力:思路点拨 该反应的特出是反应物是固体.产蝴X和Y是气体)是冏体“缩小体枳桁当广增大IR强，平衡向 左移动兄的脑直减小,A项正耽温度不变，平新常数M = UX) ”(Y)不变，两次平衡状态的MX) 7。)相 等，而“X)和c(Y)始终相等，故。= 6,B项正聪涉=加几故两次平衡时气体压弼相等,C项错误:混合气体中 K、Y的体国之比保持不变,气体平均摩尔后时相等I项正碉k17.答案(DCILf©+20/G-cn/g)+2H<H1) A/

27、 - -890 U - mol飞2 分)(2)132(2 分)+2«2分(4)5. 5(2 分)(5)566<(><1 604(2 分)命题透析本翘等查然化学方程式,和反应瓶的计算知识.您在寺在应用能力思路点拨1衰东口14燃烧热.的热化学方程式要:求可燃物为I.由1.产物为液态水枷气态二强化碳，故JC热化学方程式为CFLd) +20,(«)-COi(g) +20(1) iW/= -890 kJ - mJ 国(G +20I(P)=COM +20(0 AW= -8M kJ , marCHUg) +201al-=C02(g) +211.0(g) -晶工 kJ i

28、，由篙斯建律划，凡。”11.0(1) AH= -44 kJ * mol1.(1(0)=看 t-i=3 mN,放出热地 q =44 kJ x3 = 132 kJ,IS g * mm(3)0X»(e) +H1O(s)=CO1(S +|H式G A#|= -41 kJ - mJ 1CHJ浦+20小4=一七0式力+2比。(/ AJf2= -802 kJ m4-1COR +y01(B)=C01(B) AHJ = -283 kJ , md 1®CHJS) +CO&A=SMG +lHt(S)纲根据盖斯定律，一乂4+ x2=。/=(802+283 *441 nN) kJ * mol

29、' = +24S kJ， moJ L?(4)设C乩、CO的褪靖均为I小则其放出热量的比值为:黑出笔旦5, let £ 2fl 6行)采用极端假设法计算:若气体为2 mol 8.则Q = 566 5若气体为2 mol CH* ,则0 = 1 604 kJ.故。的范围 为：566 vQ< I MM,况答案 (“&"= QH'=S1 +SO" +也皿2分)303分)其他条件相同，升席温度，反应速率熠大（或降低温度，反应速率减小X2分）（乃蓝色（1分、®123（.2 分）偏高（2分）命题透析 本题考查实验设计与抵究知识，意在考查蜂合

30、实脸能力思路点拨（I）琉代硫酸钠、硫峻反应生成硫酸钠.一彼化硫.硫和水，离户方程式为印江+2ir - 区I +$%T +HJ%根据控制变址史求，探究浓度对反应速率的翡响实验，要确保温度相同，即实验1 ,山 的浓度不同，温度相同3。，的由实验I1知，升高温度，变浑浊时向缩癖，故可得舒结的：共他条件相同时，升高温度，反应速率增大，或降低温度,反应速率减小。（2）涧加碘水过程中，碘被注原,溶液用无色,当硫代硫酸钠被全部消耗时,最后滴-渍浊水,终点颜色空楣色.实箕I中数据误差较大.应舍去。实验2、3中数据的平均值为因00 mJ, 5HJ）=颇制张 若样品中很存gSO"发生反应+珥。+弼SO-

31、 +2H+ +2*消耗旗的最增善闻得的玷果偏丽 19.答案皿2分）2洱CrL（2分）（4HjNHa +Ha0. -CHjNH； +口丁（2 分）（力二（2分）命题透析 本融考有弱电解履的电甫知谆.您在考查分耕与养理能力思路点拨（I）由电离方程式和电离常数知，醐酸是一元弱酸.（2）pK越大/越小，酸性越弱，故大暇的酸性量强（3）钵酸的第二步电离方程式为HCK）/ H * +CK）；，及1M± 二"：片）HLr（L J（4）NJll+H1ONH； +0H,类比写出CJJ.Ml.在水中的电离方程式:CH/也+.。 晒网 +0H, 31=2的H风溶液中HIT ） =1,0x10" mol、L",H风是弱鼠溶液中存在大量的H