2021年湖北襄阳襄城区襄阳四中、五中自主招生化学试题答案和解析

1、【最新】湖北省襄阳市襄城区襄阳四中、五中自主招生化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下列对现象解释合理的是（）A.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D.酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔2 .下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（）A.用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）33HClAlCl33H2OB.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4CaCO3CaSO4CO2H2OC,用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO2HClFeCl2H2O

2、点燃D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2COO22CO23.下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D.实验室用高镒酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒精灯4.下列有关说法正确的是（）A.生铁炼成钢是物理变化B.将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层C.向20c时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解D.50mL水和50mL酒精混合后溶液体积

3、为100mL5 .某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断:固体乙中一定有Ag,可能有Cu和Zn若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2+和Zn2+,一定没有Ag+向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn,可能有Cu和Ag若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu,可能有Zn该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是（）A.B.C.D.6 .推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B.置换反应

4、有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化7.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是（）A.A+B=C+DB,A+2B=2C+DC.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D8 .下列有关说法中（）（1）水分子是由1个氧元素和2个氢元素组成的；（2）明矶可以用来降低水的硬度；（3）常温下所有的金属都是固体；（

5、4）将饱和溶液加热一定会变成不饱和溶液；（5）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是75%；（6）浓硫酸不慎沾到皮肤上或衣物上，应立即用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗；（7）pHv7的降雨称为酸雨；（8）热水瓶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；（9）误食亚硝酸钠会造成食物中毒；（10）尿素是含氮量最高的化肥，硫酸钾是复合肥；（11）钠是人体必须的微量元素，所以人每天要补充食盐；（12）玻璃钢的主要成分是钢；（13）用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视读数为20.0mL,倾倒部分液体后，再仰视读数为8.0mL,则实际倒出的液体体积大于12.0mLoA.有5个是对的B.有4个是对的C.有3个是

6、对白D.有2个是对的9 .由Mg、Al、Fe、Cu中的任意两种金属组成的混合物粉末22.0g与足量稀盐酸充分反应后收集到2.0gH2,则该粉末中一定含有的金属是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu10.下列有关实验操作先“与后”的说法中，错误的是（）A.用托盘天平称量10.0g固体药品时，先放祛码，后放药品B.加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C.测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌11 .你认为下列观点不正确的是()A.单质由同种元素组成

7、，由同种元素组成的物质一定是单质B.征碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别D.化学变化中所说的新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质12 .将30.0g镁、铝、锌的混合物(不含其它杂质)与适量的稀盐酸反应，金属完全溶解。将所得溶液加热、蒸发至干得到172.0g不含结晶水的氯化物，则反应产生出的质量为()A.2.0gB.3.0gC.4.0gD.5.0g二、填空题13 .人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的性；(2)铁制品生锈的主要条件

8、是铁与直接接触，铁锈白主要成分是(填化学式)；防止铁生锈的方法有(答一种即可)。(3)Pb的化合价有+2和+4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为；(4)取某钢样粉末50.0g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号甲乙丙加入钢样粉末的质量(g)10.020.040.0生成气体的质虫(g)0.3550.711.0根据表中数

9、据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入g钢样粉末。三、推断题14 .已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图:(1)若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为,甲与乙反应的化学方程式为;(2)若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y的化学式为,甲转化为丙的化学方程式为。四、实验题15 .某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸银、碳酸钙中的一种或几种,某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程

10、(所加试剂均足量)：(1)操作I、n的名称是；(2)固体粉末中一定含有；一定不含,可能含有;(3)灼烧时发生的化学反应方程式是。浓硫酸16 .已知草酸(H2c2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2c2O4加热CO2T+COT+HO.某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：(1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要，点燃E处酒精灯前必须。(2)装置B中的试剂是溶液,反应的化学方程式为;装置C中所盛的液体是,其作用是;(3) E装置玻璃管中观察到的现象是,反应的化学方程式为;(4) A装置中连通管的作用是;(5) F装置的作用是、(只

11、答二条即可)；(6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g,E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g,完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g.由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。五、综合应用题17.(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料一硬铝。(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为,该反应说明；(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因(用化学反应方程式解释)。(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现

12、溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2可溶于水。该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下参考答案1. .B【解析】【详解】A、铝常

13、温下会与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误；B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确；C、氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误。故选：Bo2. A【解析】【详解】A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClA1C13+3H2。,书写正确；故符合题意；B、实验室不能用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳，这是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应进行，方案不正确；故

14、不符合题意；C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HC12FeC3+3H2O,书写不正确；故不符合题意；D、二氧化碳不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，方案不正确。故不符合题意；故选A【点睛】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“战“心”3. D【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染

15、胶头滴管，故选项说法错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、做完实验后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，应放入指定的容器内，故选项说法错误。D、高镒酸钾制氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。故选：Do4. B【解析】【详解】A、炼钢的原理是用氧气或铁的氧化物将生铁中多余的碳和杂质转变为气体和炉渣除去，将含碳量控制在0.03%-2%。生铁炼成钢，属于化学变化，故A错误；B、将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌，洗涤剂具有乳化作用，

16、能使乳浊液变成稳定的混合物，搅拌后溶液不分层，故B正确；C、20c时的蔗糖饱和溶液，只是不能溶解蔗糖，但仍能溶解其他物质，向20c时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能溶解，故C错误；D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，50mL水和50mL酒精混合体积小于100mL,故D错误。故选B。5. A【解析】【详解】加入的锌的量不能确定，但是锌会首先与硝酸银反应，锌的量如果多一些，可以置换出铜，如果过量，会有剩余，所以固体乙中一定有Ag,可能有Cu和Zn,故正确；若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+,锌会与硝酸银反应，所以溶液中一定含有Zn2+,如果锌没有置换完硝酸银中

17、的银，可能有Ag+,故错误；向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则固体乙中一定有Zn、Cu和Ag,故错误；若溶液甲呈无色，所以溶液中不含硝酸铜，锌会与硝酸银、硝酸铜反应，但是不知道锌是否过量，则固体乙中一定有Ag和Cu,可能有Zn,故正确。故选：A。6. D【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；根据化学反应伴随能量变化，进行分析判断。【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如

18、水，推理错误。故不符合题意；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=CU+CO2,推理错误。故不符合题意；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaO十N32CO3+H2O,推理错误。故不符合题意；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，过程中一定伴随能量变化，推理正确。故符合题意；故选D【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7. D【解析】由题可知，反应后甲有10g剩余，则甲反应了15g,反应物的总质量为15g+5g=20g

19、,故生成物的质量也为20g,可求得生成丁的质量为20g-11g=9g,设反应的方程式为xA+yB=mC+nD30x20y44m18n15g20g11g9g30x20y44m18n7=-=T-得x：y：m：n=2:1:1:2,故选D。15g20g11g9g8. D【解析】【详解】(1)水是由氢元素与氧元素组成的；每个水分子是由1个氧原子和2个氢元原子构成的，故错误；(2)明矶可以吸附水中的悬浮杂质而加速沉降，但不能用来降低水的硬度，故错误；(3)常温下大多数金属是固体，汞在常温下是液体，故错误；(4)将饱和溶液加热不一定会变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和

20、溶液加热后仍为饱和溶液，故错误；(5)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75%,故错误；(6)浓硫酸不慎沾到皮肤上或衣物上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故错误；(7)pHV5.6的降雨称为酸雨，故错误；(8)热水瓶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，故正确；(9)误食亚硝酸钠会造成食物中毒，故正确；(10)硫酸钾中只含钾元素，所以是钾肥，故错误；(11)钠是人体必须的常量元素，故错误；(12)玻璃钢的主要成分是玻璃纤维和塑料，故错误；(13)用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视读数为20.0mL,倾倒部分液体后，再仰视读数为8.0mL,则实际倒出的液体体积小于

21、12.0mL,故错误。故选：D。9. B【解析】设混合物为M,相对原子质量为x,当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式,=MCl2_x222g=2gM+2HClx22g解得：x=22。若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一种金属的相对原子质量小于22,而另一种金属大于22;若有一种不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于22。由于镁、铁的相对原子质量分别是24、56.都大于22,铜与酸不反应，都不符合题意；由2于铝为+3价金属，相对原子质量为27,当折合为+2价金属时，铝可以折合为：27X3=18,小于22,符合题意。故选：Bo10. C【解析】【详

22、解】A、用托盘天平称量10.0g固体药品时，先放祛码，后放药品，故选项说法正确。B、加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故选项说法正确。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡又比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。故选：C。11. A【解析】【

23、详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内，故选项说法正确。C.物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确。D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确。故选：A。12. C【解析】镁、铝、锌和盐酸反应生成盐和氢气，蒸发至干得到172.0g不含结晶水的氯化物，则氯

24、化物中氯元素质量为：172.0g-30.0g=142g,反应生成的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，则反应产生H2的质量为：142g+35.5=4g；故选：C。13,导热氧气和水Fe2O3刷漆等Fe2(FeO4)49%18.17g【解析】【详解】(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的导热性；(2)铁制品生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，铁锈的主要成分是Fe2O3；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。(3)Pb的化合价有+2和+4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为：Fe2(FeO4)；(4)由表中的数据可知，

25、每10.0钢样粉末完全反应生成氢气的质量为0.355g,则丙生成氢气的质量为应为1.42g1g,说明了稀硫酸完全发生了反应。设稀硫酸中溶质的质量为xFe+H2so4=FeSO4+H2T982x1g98_2x1gx=49g稀硫酸中H2SO4的质量分数为:49gM00g=49%100g设100g稀硫酸反应的钢中品的质量为V,由上述分析可知:10.0g：0.355g=y：1g解得：y28.17g所以：若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入钢样品的质量为:28.17g-10.0g=18.17g。故答为：(1)导热；(2)氧气和水,Fe2O3,刷漆等；(3)Fe2(FeO4);(4)49%

26、;18.17g.14.CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaOCaO+2HCl=CaCl2+H2O【详解】(1)根据甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，当甲转化为丙、丁转化为乙时”，都是与同一种气体X发生反应，所以X是二氧化碳，甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，乙是碳酸钠，丁是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足要求；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(2)根据甲、乙发生中和反应，所以甲、乙是酸和碱，当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一物质Y发生反应，所以Y是氧化钙，则氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故

27、答案为CaO+2HOCaCl2+2H2O故答案为(1) CO2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(2) CaO;CaO+2HCl=CaCl2+H2O高温15.过滤硫酸钠、碳酸钙硫酸铜硝酸钢、氯化钠CaCO3CaO+CO2T【详解】(1)操作I、n的名称都是过滤。故填：过滤。(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，故固体粉末中一定不含硫酸铜；根据框图高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钢反应生成的硫酸钢；故固体粉末一定含有硫酸钠、碳酸钙，一定不含硝酸银，因为硝酸钢和硫酸钠在溶液中不能共存，由框图信息不能确定原固体粉末是否含有氯化钠。高温(3)灼烧时发生的化学反应方程式是

28、CaCO3CaO+CO2t故答案为(1)过滤；(2)硫酸钠、碳酸钙；硫酸铜、硝酸银；氯化钠；高温(3)CaCO3=CaO+CO2116.检查装置的气密性检验气体的纯度浓氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O澄清的石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除尽红色粉末逐渐变为黑色高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液检验生成物中是否含有二氧化碳收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳60%【详解】(1)该实验过程中有气体生成、有气体参加，所以按装置图组装好实验仪器，实验前必须要检查装置的气密性；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳或加

29、热易发生爆炸，所以点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度；(2)该实验要制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁，而生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，所以B装置内是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,其作用是除去气体中的二氧化碳；C装置中是澄清石灰水，用于检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；高温(3)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,氧化铁是红色粉末状固体，生成的铁因含有杂质而呈现黑色，所以可观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色；(4)由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液

30、体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；(5)F装置既可以检验生成物中是否含有二氧化碳，还能收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳。(6)设氧化铁的质量为x,则:Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2固体质量减少160112160-112=4880.0g-78.2g=1.8g160_x481.8g解得x=6g氧化铁样品中氧化铁的质量分数为:X100%=60%10g【点睛】要顺利解答此题，就要顺利掌握炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用。要注意有毒气体不能随意排放，可燃性气体在加热或点燃前的验纯，以及净化气体的方法。17.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝比铜活泼4A1+3O2=2Al2O350%Na