上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

1、上海高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】电离方程式1 .强电解质：H2s042H+SO：Ba（OH）2、Ba2+2OH-2 .一元弱酸（或弱碱）：CH3cOOHCH3c00-+H+;NHLH2OL即NH；+OH3 .碳酸【分步电离】：H2CO3LUH+HCO3",HCOLjJH+CO2-+r2+一铜锌原电池：Zn+2H>Zn+H21 .正极【Cu】（还原）：2H+2e、,H22+2 .负极【Zn】（氧化）：Zn-2ezZn通电电解饱和氯化钠溶放：2NaCl+2H2。2NaOH+CL+2H2A.阳极【C】（氧化）：2cl-2e*Cl2（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）8

2、 .阴极【C/Fel（还原）：2H+2eaH2四、电解氯化铜溶液：CuCl2通电>Cu+Cl29 .阳极【C】（氧化）:2cl-2eCCl2.,_，_2+10 阴极【C（还原）：Cu+2ecCu【常见的无机物】氯）氯气【黄绿色，1:2,有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）.点燃1 .氯气与铁反应：2Fe+3Cl232FeCh点燃2 .氯气与氢气反应：H2+CL'2HCl3 .氯气与氢氧化钠反应：CL+2NaOH）NaCl+NaClO+H2O4 .氯气与水反应：Cl2+H2O|_HCl+HClO漂粉精1 .漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：2Cl2+2Ca（OH

3、）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2 .漂白原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3%+2HClO（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）海水提澳和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1 .海水提澳（氧化）：Cl2+2BraBr2+2Cl一2 .海带提碘（氧化）：Cl2+2I+l2+2Cl-二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）单质硫1 .硫与铁反应【氧化性】：Fe+S-LFeS（黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2 .硫与铜反应【氧化性】：2Cu+S-Cu2s（黑色）3 .硫与氢气反应【氧化性】：Hz+S-Lh2s4 .硫与氧气反应【还原性

4、】：S+O2暨tSO2一、占燃5 .黑火药反应：S+2KNO3+3C-tK2s+3CO2+N2硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1 .硫化氢与氧气反应【还原性】：2H2S+3O2一壁t2SO2+2H2O（完全燃烧），2H2S+O2*t2S1+2H2O（不完全燃烧）2 .硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2H2S+SO2一空T3S1+2H2。硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：SO2+H2OLH2SO3（亚硫酸：弱酸），2H2SO3+O2T2H2SO4;2SO2+O2L1虱J2SO3,SO3+H20TH2SO4浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1 .常温下，铁和铝遇浓硫酸

5、钝化2 .浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Cu+2H2SOM浓）一二CU2SO4+SO2+2H2O3 .浓硫酸与碳反应【强氧化性】：C+2H2SO4（浓）一工CO2+2SO2+2H?O4 .工业制硫酸：4FeS+11O2望一*2FeO3+8SO2；ZSOz+Ozm值fjt2SQ,SO3H2O-；H2sO4三、氮氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制钱盐（化肥）1 .氨与水反应：NH3+H2OLNH3LH2O；氨水的电离：NH3LH2OLnh4+oh一（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2 .氨与盐酸反应：NH3+HCITNH4CI（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3

6、 .氨与硝酸反应：NH3+HNO3TNH4NO3（硝俊）；氨与硫酸反应：NH3+H2SO4T（NH4）2SO4（硫钱）4 .氨催化氧化【还原性】：4NH3+5O2-4NO+6H205 .工业合成氨：N2+3H2U;其J2NH3钱盐1 .氯化俊分解【不稳定性】：NH,Cl-dNH3+HCI;碳酸氢钱分解【不稳定性】：NH4HCO3=NH3+H2O+CO22 .钱盐与碱溶液：NHj+OH-&NH3+H2O（检验钱根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1 .铁与氧气反应：3Fe+2O2一理二FqO,（黑色）-LCL-2 .铁与硫反应：Fe+SfFeS点燃3 .铁与氯气反应：2Fe+

7、3cI2号2FeCl34 .铁与盐酸反应：Fe+2HCltFeCl2+H25 .铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4TFeSO4+Cu高温6 .铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)+FesO4+dH?7 .常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】铝1 .铝与氧气反应：4AI+3O2一对二2A12032 .铝与盐酸反应：2AI+6HCIt2AICI3+3E3 .铝与水反应：2AI+6H2。一L2AI(OH)3+3H24 .铝与氢氧化钠反应：2AI+2NaOH+2H20T2NaAIO2+3也氧化铝1 .氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCIt2AICI3+3H2O2 .氧化铝与氢氧化

8、钠反应：AI2O3+2NaOHt2NaAIO3+H2O氢氧化铝1 .氢氧化铝电离：AIO2+H2O+H+|_AI(OH)3LAI3+3OH-2 .氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3+3HCItAICI3+3H2O3 .氢氧化铝与氢氧化钠反应：AI(OH)3+NaOHtNaAIO2+2H2O【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1 .甲烷与氧气反应：CH4+2O2一曳给CO2+2H2O光照,2 .甲烷与氯气反应【取代】：CH4+CI2CH3CI+HCI(CH3CI：一氯甲烷)；光照，.一.、CH3CI+CI2sCH2CI2+HCI（CH2c12：二氯甲烷）；CHCJ+G4tCH3CI+CHCI

9、3：三氯甲烷（氯仿）；_光照_，.CHCI3+CI2-tCCI,+HCI（CCI4：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1 .乙烯与氢气反应【加成】：CH2=CH2+H2CH3CH32 .乙烯与滨水反应【力口成】：CH2=CH2+B2->CH?BrCH?Br3 .乙烯与氯化氢反应【加成】：CH2=CHz+HCI-CH3-CH2CI（氯乙烷）4 .乙烯与水反应【加成】CH2=CH2+H2O-丁TCH3CH20H一，.一一、催化齐|一一5 .乙烯发生加聚反应：nCH2=CH

10、2号bt-CH2CH2a6 .乙烯的实验室制法：CH3CH20H黑tCH2=CH2+H2O3、 乙快【无色、无臭、气体、微溶于水】1 .乙快与氢气反应【加成】：CH三CH+H2JCH2=CH2,CH三CH+2H2一4CH3CH32 .乙快与滨水反应【力口成】：CH三CH+Br2TCHBr=CHBr,CH三CH+Br2TCHBr?CHB“3 .乙快与氯化氢反应【加成】：CH三CH+HCI一竺tCH2=CHCI_催化齐|_4 .氯乙烯发生加聚反应：nCH?=CHCI一一募tCH2-CHh|CI5 .乙快的实验室制法：CaC2+2H20TCH三CH+Ca(0H)24、 苯【无色、有特殊气味、液体、难

11、溶于水，有毒】煤一二匚煤焦油一匚苯占燃.一，.,1 .苯与氧气反应：2c6H6+1502M2CO2+6H2O（黑色火焰）2.苯与液澳反应:HBr（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】O|+H0-N02-T管N02H2O（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）3H2催化剂4笨与氢气反应【加成】五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1 .乙醇与氧气反应：C2H5OH+3O2-望T2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）2 .乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2r2CH3CHO+2H2O3 .乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：（C6Hl0O5）n+nH2O-nC6Hl2O6C6Hl2O6-2c2H50H+2CO2（2）乙烯水化法：CH2=CH2+H2O号上CH3CH20H6、 乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】1 .乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：CH3CHO+2Cu（OH）2LCH3COOH+CU2。J+2H2。（生