上海各区2020年中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全

1、化学平衡【2020年上海长宁区二模】13.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是()A使用催化剂B.移走NH3C.提高反应温度D.缩小容器体积【答案】D【2020年上海长宁区二模】(二)(本题共15分)在Cu/ZnO催化剂存在下，CO和好可发生下列反应：CO(g)+3H2(g)-CH30H(g)+HO(g)25 .反应中被氧化的元素是：,氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO(g)+3H2(g)CH30H(g)+HO(g)26 .该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO的浓度，该平衡向移动，平衡常数K(选填“增大

2、”、“减小”或“不变”)。27 .从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度AB(选填“”、V”或“=)，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应(选填“放”或“吸”)；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率(选填“”、或“=”)。28 .一定条件下，将n(CQ):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体(选填“密度”或“压强”)保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】(二)本题共15分25.(共4分)0价的H(1分)，CO(1分)。6eP1CO(g)+3H2(g)、=CH30H(g)+HO(g)(2分)26.(共4分)c(CH3OH)g

3、p(H2O)c(CO2)gc(H2)3（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27. （5分）B（1分）（1分）放（2分）（1分）28. （2分）压强【2020年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO的催化氧化：2SQ+022SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表:容器温度物质的重（mol）a容器400cb容器425cc容器450cd容器475ce容器500cQ0.80.60.30.50.7SQ0.40.81.41.

4、00.624 .计算5min内a容器中SO的平均反应速率。25 .反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？（填“已达”、“未达”）理由是：26 .在右图中画出e容器中SO物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用NaSO溶液来吸收SO,该反应的离子方程式是:28. Na2SO和NaHSO1合溶液的pH随NaSO和NaHSOb匕例的不同而不同，数据如下:序号2-n(SO3):n(HSO3)91:91:11:91pH8.27.26.2表中第组（填写序号）数据，可判断NaHSOm夜显性（填“酸”或“碱”）。29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO

5、t归和强碱溶液反应的原因：。【答案】（二）24.0.04mol/（L?nin）25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO转化率高于b容器，因此b容器中的SO还能继续转化。26. 图略。2-_-27. SO3+SO+HaO2HSO28. ；酸29. NaHSO3溶液中HS。发生电离：HS。？H+SO-,电离出的H+与强碱溶液中的OH发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2020年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应：SiO2（s）+4HF（g）=SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。叙述错误的是A.反应物的总能量高于生成物的

6、总能量B.若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC.当v正（HF）=2v逆（H2O）时，反应达到平衡状态D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2020年上海闵行区二模节选】（一）（本题共15分）默基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与CQ相似。回答下列问题：24 .已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t。时改变的条件可能是25 .该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在反应体系中通入一定量SO（g）,判断平衡移动的方向并解释原因。【答案】24.(4分

7、)加入催化剂；缩小容器体积(增大压强)25.(4分)放，减小；向左移动，因为SQ与HaS反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2020年上海闵行区二模节选】(二)(本题共15分)联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28 .制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29 .a点溶液中由水电离产生的c(H+)J0-7mol/L(填、c(OH),所以溶液呈酸性。31 .(2分)c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH)【2020年上海奉贤区二模】

8、16.已知2SO(g)+O2(gL2SO3(g)+QkJ-mol(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下，2molSQ(g)和1molQ(g)所具有的能量小于2molSQ(g)所具有的能量B.将2molSQ(g)和1molO(g)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSQ(g)被氧化【答案】D【2020年上海奉贤区二模】(二)(15分)对大气?染物NO进行研究具有重要环保意义。25 .已知汽车汽缸中生成NO勺反应为：Nb(g)+Q(g)可NO(g)若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2

9、,1300丽在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率y（N2）=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内N0E放量越大，原因是：。26 .右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）W2CO2（g）+N（g）中，NO勺浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间的变化曲线。该平衡的正向反应为反应（填“吸热”或“放热”）。27 .为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28 .氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13,其原因是

10、（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有（列举两个）。29 .硝酸钱易溶于水，其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是（用离子方程式表示）。【答案】（二）本题15分25 .2.0x10-3mol/（L.S）正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大（1分），同时平衡向右移动（1分），使单位时间内NM排放量增大。26 .放热反应27 .改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分28 .NH3H2O求H4+OH钱态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29 .酸性

11、NH4+H2O=NH3H2O+H【2020年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、RMN为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。1234S6原子最外层电子数21. M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22. MRX三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN（g）+N2（g）?2MNs（g）+Q（Q0）23. 该反应的平衡常数表达式K;欲使K值变大，可采取的措施是。24. 该反应达到平衡后，在其

12、他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）（本题共15分）25. 5（1分）2（1分）二（1分）VA（1分）INa4:O：H26. *（2分）原子（2分）27. SO32/SO22O2或MN32/MN22-N2（2分）降温（2分）28. 逆向移动（3分）【2020年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）(情埋A.正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B【2020年

13、上海青浦区二模】(一)本题共16分研究NO、SO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。_催化剂一I. 利用反应：6NO+8NH3、*7N+12H2。处理NO。.II. 一定条件下NO与SO可发生反应：NO(g)+SO2(g)SO(g)+NO(g)-Q(Q0)。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)uCHOH(g)。21 .硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子(填“极性”或者“非极性”)。22 .O。S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证明其递变规律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物

14、的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23 .对于I中的反应，120c时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol,则010min时，平均反应速率u(NO2)=。24 .对于II中的反应，将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25 .请写出II中反应的平衡常数表达式K=如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减

15、小后增大c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26 .对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250C、1.3x104kPa左右，简述选择此压强的理由：【答案】（一）本题共16分H*N*H21. 3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）H|22. ONC（1分）；D（2分）23. 0.015mol/（Lmin）（3分）24. bc（2分）25. .SO3NO/NO2SO2（1分）;a（2分）26. 在1.3X104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强COW转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（2分）【20

16、20年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）捕集CO的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO的一个重要方法是将CO还原，涉及的化学反应如下：CO(g)+4H2(g)林燧CG(g)+2H2O(g)+Q(Q0)完成下列填空：25 .该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填写编号）。a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变26 .为了提高CO的捕获百分率，可采取的措施是。（任写一条）27 .向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2,一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%则05min内CO的平

17、均反应速率为。CO还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO的生产环节又被称为“碳酸化”。28 .碳酸化时产生的现象是碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为。29 .碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有(填写化学式)。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。2CH4H2。I合荣J(225.K-4；ceCO2H2430 .增大压强等，合理即可31 .0.05mol/(Lmin)32 .有晶体析出；先增大，后减小33 .NH4+;取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl,反之则不含。【2020年上海浦东新区二模】18.合成氨

18、是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是()A.升温能提高氢气的转化率B.采用2050MPa能提高催化剂的效率C.使用催化剂能提高NH的百分含量D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【2020年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应4HCl(g)+O2(g)?2cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q0)来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2mol。2,在一定条件下发生反应，C12的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，08min时Cl2的平均反应速率为t。时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一

19、定是。a.降低温度b.增大压强c.加入HCl【2020年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是()A.H+的浓度B.C的浓度C.溶液的温度D.体系的压强【答案】C【2020年上海静安区二模】(一)(本题共15分)人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21 .氮原子核外电子排布式为L，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为|；氨气分子的空间构型是|Q22 .工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CQ从而实现CO和N2的分离，反应的化学

20、方程式如下：CHCOOCu(NH2(aq)+CO(g)?CHCOOCu(NH2-CO(aq)+Q(Q0)该反应的化学平衡常数表达式K=;欲使K值变大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强23 .消除NH对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH这样能使NH的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因。为实现CO减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO,正常情况下再生的二氧化碳气

21、体体积分数可达98.5%以上。24 .某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO溶液吸收了3.36L的CO(标准状况)形成富液，碳酸钾溶液吸收CO的离子反应方程式为,该富液中的溶质是(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是。a. c(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO)+c(OH)b. 3c(K+)=4c(CQ2)+4c(HCQ)+4c(H2CG)c. c(K+)c(OH)c(HCQ)c(CQ2)c(H+)【答案】(一)(本题共15分)21. 1s22s22p3,5,：NNN二,三角锥型(各1分，共4分)；22. c(CHCOOCu(NH-CO)/c(CO)c(CHCOOCu(

22、NH)(1分)，降低温度(1分),ad(2分)；23. 氨气在水中存在如下平衡：NH+HaO?NH?H2O?NH+OH,当加入NaOHDa,c(OH)浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。(2分)24. CO2+CO2+H2O-2HCO3(2分)，KHCO&CO(1分)，ab(2分)【2020年上海金山区二模】19.下图是恒温下H2(g)+I2(g),一2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是(反应速率M平衡状态U反应时间A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.加入催化剂【2020年上海嘉定区二模】14.在合成氨生产中，下列措施正确且能用

23、勒沙特列原理解释的是（）A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在500c左右C.反应宜在高压下进行D.平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2020年上海金山区二模】（二）（本题共15分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为CihO/ZnO）:CO（g）+2H2（g）=：CHOH（g）根据题意完成下列各题：时间min126 .反应达到平衡时，平衡常数表达式K=,升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。27 .在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=28 .在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积

24、压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH30H用大29 .据研究，反应过程中起催化作用的为CuzO,该反应所用催化剂的目的是。Ci2O+COF=2Cu+CQ若原反应体系中含少量CO（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应C3O+COF2Cu+CO电子转移的方向和数目：,标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为个。【答案】（二）本题共15分26. K=c（CH3OH）/c（CO）-c2（H2）（2分）减小（2分）27. 2nJ5tBmol（Lmin

25、）1（3分）28. bc（2分）29. （6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）CuBCO-2Cu+CO（2分）0.2Na（2分）【2020年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示：完成下列填空：27 .该反应是反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为K=。28 .在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是。（用文字表示）29 .若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率，反应的热效应（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30 .达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常

26、数不变，A的转化率增大，则该条件是31 .FeCl3固体溶于蒸储水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是,如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是【答案】(二)27.放热；CDAB28 .混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29 .增大；不变30 .增加B的浓度或移走产物等合理即可31 .Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2020年上海虹口区二模】11.在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：Hb(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是()A.气体的压强保持不变B.v(H2)正=2v(HI)逆C.气体的密度保持不变

27、D.气体的颜色保持不变【答案】D【2020年上海虹口区二模】12.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是()A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B.热的纯碱溶液去油污效果更好C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气D.钱态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2020年上海虹口区二模】(二)本题共14分肿(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N(g)+3H2(g)2NH(g)+Q(Q0),再进一步制备肿。完成下列填空：26 .合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或B”或C”

28、），理由是：27 .一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28 .队可作为火箭燃料，4gN2H（g）在NO气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子mol。【答案】（二）本题共14分26. A（1分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分，合理即可）27. 增大（2分）、减小（2分）、无法确定（2分）28. 2NzH4（g）+2NO2（g）一3N2（g）+4H2O（g）+1136kJ（2分）NO（1分）4mol（2分）【2020年上海宝山区二模】（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%勺澳分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取澳，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+B2。21 .氯原子最外层电子轨道表示式是,氯气属于分子（填写“极性”或“非极性”）。22 .已知澳水中存在如下化学平衡：Br2+HOF+Br-+HBrQ取少量滨水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜