山东普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平化学模拟试卷版含解析

1、20172017- -20182018 学年山东省普通高中高二（下）学业水平化学模拟试 卷（5 5） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室 气体减排协议.下列物质属于温室气体的是（） A.N2B.H2C.CO2D.O2 2 .海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用.下列物质不经过化学变化就能从海 水中获得的是（） A.单质澳B.单质镁C.烧碱 3 .某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 不锈钢和目前流通的硬币都是合

2、金； 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体. 上述说法正确的是（） 5 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ 6 .对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（） D.食盐 A. B. C. D. 4.55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气 44.8L,则混合物中铁和铝 的物质的量之比为（） A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1D.1：3 A.盐酸 B.Fe（OH）3胶体C.氯化钠溶液 D.CuSO4溶液 7 .对于反应中的能量变化，表述正确的是（） A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量A.电子流入

3、的一极为正极 C.电子流出的一极为负极 B.比较不活泼的一极为正极 D.发生氧化反应的一极为正极 8 .断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 A.72B.113C.185D.257 10.下列物质中，只含共价键的是（） A.HClB.NaClC.Na2。D,NaOH 11.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐 12 .下列叙述正确的是（9.据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 LHf（饴），它的质子数是（ A.1

4、molO的质量是32g/mol C.1molH2O的质量是18g/mol 13 .下列反应的离子方程式中，正确的是（ A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ClAgdJ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2T C,盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH一H2O 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2T D.不属于氧化还原反应的是（ E日rDjiim2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. SiO2+CaOl：lCaSiO3 15 .对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3,下列说法错误的是（） A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B,升高温度

5、可以增大反应速率 C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D,增大N2浓度可以增大反应速率 16 .下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（） A.无色、无味 B.容易液化、难溶于水 C.有漂白性，能使品红溶液褪色 D.和水反应生成硫酸 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】 17 .下列五种有机物中： A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH20HD,CH3COOHE.淀粉 （1）水溶液显酸性的是（填编号，下同）. （2）可用于合成聚乙烯塑料的是. B.OH的摩尔质量是17g D.CO2的摩尔质量是44g/mol 14. A. B. 占燃 2Mg+CO22M

6、gO+C 催化刘催化刘 N2+3H2-2NH3 C. (3)通常用于检验碘单质的是 (4)属于沼气的主要成分的是 18.如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素. 请按要求回答下列问题： (1)写出的元素名称; (2)将、和三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)； (3)元素的氢化物的化学式为; (4)元素和元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式 是. 19 .很多物质之间存在着某种联系.选用大于“小于或等于”填空. (1)空气中气体成分的体积分数：氧气氮气； (2)气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量空气中的二氧化碳含量； (3)微粒核外电子总

7、数：窗原子等于俊根离子； (4)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积200mL. 20 .现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,他们之间存在如图所示的转化关系(图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来).其中B 是地壳中含量最多的金属.请回答下列问题： (1)写出金属B和气体丙化学式：B;丙; (2)写出反应的化学方程式： (3)写出反应的离子方程式:黄绿色一水 7*气体丙一溶液E气体乙 溶液F 是，试用电极反应式表示该现象: 量之比为: （2）肿（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料.如图 过程示意图. 钳片上

8、发生的电极反应是假设使用肿-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）. 气体甲 情色为黄色 三、【选做部分】模块A化学反应原理（选修模块） 21.将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图 1所示装置.试回答 卜列问题: CuSC”溶液溶液 若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象 若电解质为硫酸铜溶液，则 Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式 为: 若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则 Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质 2是一个电化学 128g

9、,则肿-空气燃 到裾色沉浮H 图2 四、模块B化学与生活（选修模块） 22.膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是全面、均衡、 适量”.下列食物中，富含糖类的是（填字母序号，下同），能提供大量油脂的是 A.橄榄油B.蔬菜C.米饭 下列日常生活中的做法，符合低碳生活”理念的是. A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾C.减少使用塑料袋D,减少使用一次性纸杯 上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将转化为 电能. 23 .化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题. 碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式）. 炎热的夏季自行车车胎容

10、易爆裂，原因是. 铝制品抗腐蚀性能很好，原理是.（用化学方程式表示）. 现有黄瓜、豆腐、馒头、鸡蛋，其中富含蛋白质的是. 五、模块C化学与技术（选修模块） 24 .化学-化学与技术 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用. （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣. （2）炼钢时，除磷的化学方程式为;加入硅、镒和铝的目的是. （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填前”或后”）加入，原因是. （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是.从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 六、模块D物质结构与性质（选修模块） 25. A、B、

11、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大.第二周期元素 A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结 构，C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相 同，其余各层电子均充满.请回答下列问题： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为. （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3的空间构型为（用文字描述） （3）1molAB中含有的兀键个数为. （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原 子

12、个数比. （5）例馍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知 例馍合金LaNin晶胞体积为9.0X10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则12刈门中门二（填数值）；氢在合金中的密度为. 七、模块E有机化学基础（选修模块） 26.【化学-选修有机化学基础】 分子式为CI2H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂. 已知：R-CH2X+NaOHAR-CH2OH+NaCl（X代表卤素原子） 产 V氧化/。 一 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线: 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；C物质

13、的官能团名称；E物质的结构 简式； (2)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)； (3)反应的化学方程式为; (4)写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体. 八、模块F实验化学(选修模块) 27.化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动 的基础和保证.根据要求回答下列问题. (1)给试管中的液体加热，应先. (2)胶头滴管用过后，应,再去吸取其他药品. (3)一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先,然后加热. (4)蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应,以防液滴飞溅. (5)微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种微型”实验装置.)如果H处 放少量专制G处

14、盛稀盐酸，则加热处的现象为;反应的化学方程式为;为了实验安全，在加热前应采取的措施是；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少 2017-2018 学年山东省普通高中高二（下）学业水平化学 模拟试卷（5） 参考答案与试题解析 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应,故温室气体主要是二氧化碳气体. 故选C. 【点评】本题主要考查形成温室效应的原因和形成的气体. 2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用.下列物质不经过化学变化就能从海 水中获得的是（ 1 .世界气候大会与2

15、009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨 气体减排协议.下列物质属于温室气体的是（） A.N2B.H2C.CO2 【考点】常见的生活环境的污染及治理. 【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的. 2012至2020年全球温室 D.O2 石油和天然气，这些燃料 以外，还可能具有的优点是 【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系. 【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到. 【解答】解：A.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得

16、到钠和氯气，是化学变化， 通过氯气将澳离子氧化为澳单质，是化学变化，故A错误； B.通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误； C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误； D.把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D. 【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键. 3.某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱

17、、盐和氧化物； 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体. 上述说法正确的是（） A.B,C.D. 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；合金的概念及其重要应用. 【分析】纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成； 可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等.可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用.相对于可能穷尽的化石能源来说，可再生能源在自然界中可以循环再生.可再生能源属于能源开发利用过程中的一次能源.可 再生能源不包含化石燃料和核能；

18、 由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质； A.单质澳 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 纯碱是盐； 胶体是分散质为直径1-100nm的分散系. 【解答】解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液都是 混合物，故正确； 煤可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，煤和石油都不是可再生 能源，故错误； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确； 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故错误； 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体，故正确； 综上所述：正确； 故选A. 【点评】本题考查了纯净物混合物的概念区别，能源的分类，合金的组成，胶体

19、的本质特征. 4. 55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L,则混合物中铁和铝 的物质的量之比为() A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3 【考点】有关混合物反应的计算. 【分析】铁、铝混合物与足量的盐酸反应，方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2f, 2Al+6HCl=2AlCl3+3根据质量和生成氢气的体积列方程组计算. 【解答】解：n(H2)=7-rr=2mol. 22. 4L/mal 设混合物中含有Fexmol,Alymol, 已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,2Al+6HCl=2AlCl3+3出T,贝U Fe+2HCl=FeCl2+H

20、2Txx 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T 561+27户55 福尸2 解之得：(“二， 1尸1 所以n(Fe):n(Al)=0.5:1=1:2, 故选B. 【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，题目较为基础，但很典型. 5 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A.盐酸B.Fe（OH）3胶体C.氯化钠溶液D.CuSO4溶液 【考点】胶体的重要性质. 【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可. 【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒

21、直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； A、C、D是溶液，B是胶体. 故选B. 【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1- 100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别. 6 .对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（） A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极 C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼 的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极. 【解答】解：A、原电池中，

22、电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故 A正确. 则有， B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金 属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确. C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确. D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误. 故选D. 【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据反应类型、电子流向、金属的活泼性强弱等判断原电池的正负极. 7 .对于反应中的能量变化，表述正确的是（） A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 8 .断开化学键的过程会放出能量

23、C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因. 【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热； B、旧化学键的断裂需要吸收能量； C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应； D、有的氧化反应放热有的吸热. 【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确； B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误； C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化俊和十水合氢氧化钢的反应就是吸热的，加 热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误； D、食物的

24、腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误. 故选A. 【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大. 稀释浓硫酸 【考点】化学实验安全及事故处理. 【分析】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯； B.从使用温度计的使用目的角度分析； C.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸； D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中. 【解答】解：A,不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故 8 .蒸储时，温度计应在蒸储烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误; C.过滤时要注意帖“、上低“、三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确; D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓

25、慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅， 故D错误. A错误; 8.下列实验操作或装置正确的是（ ) 故选C. 【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要 求. 9 .据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是；,Hf（饴），它的质子数是（） A.72B,113C.185D.257 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【分析】18572Hf（饴）左下角的72代表含有的质子数，左上角的185代表饴含有的质量数. 【解答】解：18572Hf（饴）左上角的185代表饴含有的质量数，左下角的72代表其质子数， 故选：A. 【点评】本题考查原子的构成及原

26、子中的数量关系，明确原子左下角数字代表质子数，左上 角数字代表质量数，题目较简单. 10 .下列物质中，只含共价键的是（） A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型. 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成 共价键. 【解答】解：A.氯化氢中只含共价键，故A正确； B.氯化钠中只含离子键，故B错误； C.氧化钠中只含离子键，故C错误； D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故 D错误； 故选A. 【点评】本题考查了化学键的判断，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定只

27、含共价键,如俊盐，为易错点. 11. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱； B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐； C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类； D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类； 【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误； B、碳酸钠属于盐类，故B正确； C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确； D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确； 故选A. 【点

28、评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单. 12.下列叙述正确的是（） A.1molO的质量是32g/molB.OH的摩尔质量是17g C.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol 【考点】摩尔质量. 【分析】摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位为g,如1molO的质量为16g、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol,据此进行解答. 【解答】解：A.质量的单位为g,1mol氧原子的质量为16g,故A错误； B.氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol,g为质量的单位，故B错误； C.1mol水的质量为18g,故C错误； D.

29、摩尔质量的单位为g/mol,二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故D正确；故选D. 【点评】本题考查了摩尔质量，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念，明确摩尔质量与 质量、物质的量、相对分子量的关系. 13.下列反应的离子方程式中，正确的是() A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+C一AgClJ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2T C.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH一H2O D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2T 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.反应生成硝酸和氯化银； B.反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离出

30、钙离子和碳酸氢根离子； C.氢氧化镁在离子反应中保留化学式； D.电荷不守恒. 【解答】解：A.向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag+Cl一AgClJ,故A正确； B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3+H+CO2T+H2O,故B错误； C,盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O,故C错误； D.碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2T,故D错误； 故选A. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的

31、物质，题目难度不大. 14.不属于氧化还原反应的是() 吉泪 rniiinL2Fe+Al2O3 A.2Al+Fe2O3 催化剂 C. N2+3H2Ti2NH3 Iaiinn D. SiO2+CaO:CaSiO3 【考点】氧化还原反应. 【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答. 【解答】解：A.2Al+Fe2O3向皿2Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化 还原反应，故A不选； 点燃 B. 2Mg+CO22MgO+C反应中,C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选; 催化剂催化剂一一 C

32、. N2+3H2TS2NH3反应中，N、H兀素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选; 选； 故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键,侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大. 15 .对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3,下列说法错误的是（） A,使用合适的催化剂可以加大反应速率 B,升高温度可以增大反应速率 C,增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D,增大N2浓度可以增大反应速率 【考点】合成氨条件的选择. 【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化. B.2Mg+CO2 点燃 2

33、MgO+C D. SiO2+CaO roiiim CaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 【解答】解：A.催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故 A正确； B,升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确； C.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误； D,增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确. 故选：C. 【点评】本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点. 16 .下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（） A.无色、无味 B.容易液化、难溶于水 C.有漂白性，

34、能使品红溶液褪色 D.和水反应生成硫酸 【考点】二氧化硫的化学性质. 【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，具有漂白 性，以此解答. 【解答】解：A.二氧化硫具有刺激性气味，故A错误； B.二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误； C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确； D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误. 故选C. 【点评】本题考查较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的 分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大. 二、非选择题（本题包括

35、5小题，共52分）【必做部分】17.下列五种有机物中: A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOHE.淀粉 (1)水溶液显酸性的是D(填编号，下同). (2)可用于合成聚乙烯塑料的是B. (3)通常用于检验碘单质的是E. (4)属于沼气的主要成分的是A. 【考点】有机物的结构和性质. 【分析】(1)水溶液显酸性，应含有竣基； (2)合成聚乙烯塑料的是乙烯； (3)可用淀粉检验碘； (4)甲烷为沼气的主要成分. 【解答】解：(1)水溶液显酸性，应含有竣基，乙酸符合，故答案为：D; (2)乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：B; (3)可用淀粉检验碘，淀粉

36、遇碘变蓝色，故答案为：E; (4)甲烷为沼气的主要成分，故答案为：A. 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，综合性较强，侧重分析与应用能力的 考查，把握有机物的官能团、发生的反应为解答的关键，题目难度不大. 18.如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素. 请按要求回答下列问题： (1)写出的元素名称氧元素； (2)将、和三种元素相比较，非金属性最强的是F(填元素符号)； (3)元素的氢化物的化学式为H?S: (4)元素和元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 Al(OH)3+OHAIO2+2出0. 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用

37、. 【分析】根据元素在周期表中的位置知，分别是C、O、F、Na、Al、S 元素， (1)是O兀素； (2)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强； (3)为S元素，其最低负价为-2,据此写出氢化物的化学式； (4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者反应生 成偏铝酸钠与水. 【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，分别是C、O、F、Na、Al、 S元素， (1)由上面分析可知是O元素，其元素的名称为氧元素，故答案为：氧元素； (2)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则 F的非金属性最强，故答案为：F; (3)为S元素，其最低

38、负价为-2,则S的氢化物的化学式为H2S,故答案为：H2S； (4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者反应生 成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH一AIO2+2H2O, 故答案为：Al(OH)3+OHAIO2+2H2O. 【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定 元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大. 19.很多物质之间存在着某种联系.选用大于“小于或等于”填空. (1)空气中气体成分的体积分数：氧气小于氮气; (2)气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量; (3)微粒核外电

39、子总数：窗原子等于等于镂根离子; (4)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积小于200mL. 【考点】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】(1)空气中氮气的体积分数约为78%,氧气的体积分数约为21%; (2)人体消耗消耗氧气产生二氧化碳，导致呼出气体中的二氧化碳含量高； (3)就原子的质子数二核外电子数=10,俊根离子的质子数为11,电子数为11-1=10; (4)分子之间有间隔，液体的体积不能加和. 【解答】解：(1)空气中氮气的体积分数约为78%,氧气的体积分数约为21%,则空气中 气体成分的体积分数：氧气小于氮气，故答案为：小于； (2)人体消耗消耗氧气

40、产生二氧化碳，导致呼出气体中的二氧化碳含量高，则气体的含量： 呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量，故答案为：大于； (3)就原子的质子数二核外电子数=10,俊根离子的质子数为11,电子数为11-1=10,则 微粒核外电子总数：窗原子等于等于俊根离子，故答案为：等于； (4)分子之间有间隔，液体的体积不能加和，则通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL 水混合后液体体积小于200mL,故答案为：小于. 【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、分子的性质为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大. 20.现有常见的

41、金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,他们之 间存在如图所示的转化关系(图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来).其中 是地壳中含量最多的金属.请回答下列问题: 焰色为黄色 (1) 写出金属B和气体丙化学式: 写出反应的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2T (3) 写出反应的离子方程式: Fe3+3OH=Fe(OH)3J 气体甲 黄绿色 气体乙 水 气体丙一溶液E 溶液溶液G 溶液F 到褊色沉击H 【考点】无机物的推断. 【分析】A为金属单质且焰色反应是黄色，所以A是Na元素；钠和水反应生成氢气和氢氧 化钠，所以甲是氢气，D是氢氧化钠；黄绿色气体乙是氯

42、气，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸溶液，所以E是盐酸溶液；氢氧化钠和金属反应生 成氢气，则金属B是铝；氢氧化钠和溶液G反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则G是铁盐， 盐酸和金属C反应生成F,F能转化为铁盐，所以C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁. 【解答】解：A为金属单质且焰色反应是黄色，所以A是Na元素；钠和水反应生成氢气和 氢氧化钠，所以甲是氢气，D是氢氧化钠；黄绿色气体乙是氯气，氢气和氯气反应生成氯化 氢，所以丙是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸溶液，所以E是盐酸溶液；氢氧化钠和金属反 应生成氢气，则金属B是铝；氢氧化钠和溶液G反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则G是铁 盐，盐

43、酸和金属C反应生成F,F能转化为铁盐，所以C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁. (1)通过以上分析知，金属B是Al,气体丙是HCl; 故答案为：Al,HCl； (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T; 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T; (3)铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为：一3+八，-_、, Fe+3OH=Fe(OH)3，; 故答案为：Fe3+3OH=Fe(OH)3 【点评】本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题 的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大. 三

44、、【选做部分】模块A化学反应原理(选修模块) 21.将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图1所示装置.试回答 下列问题： 若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极,可观察到Cu棒的所产生现象是有气体析出，试用电极反应式表示该现象：2H+2e=H2T. 若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e=zn2+. 若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32. （2）肿（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料.如图2是一个电化学 过程示意图. 钳片上发生的电极反应

45、是Cu2+2eCu. 假设使用肿-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肿-空气燃 料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）. 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】（1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成； 若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜； 根据原电池两极上得失电子数目相等计算； （2）电解硫酸铜溶液，阴极上铜离子放电，阳极上铜失电子发生氧化反应；根据串联电路 中转移电子相等计算. 【解答】解：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负 极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e=Zn2+,正

46、极反应为：2H+2e=H2?,在正极上有气 体生成， 故答案为：负；有气体析出；2H+2e=H2T; 图2 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极， 负极反应为Zn-2e=Zn2+,正极反应为：Cu2+2e=Cu,故答案为：还原；Zn-2e=Zn2+; 设上述两个过程中都消耗ImolZn,则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1molx 2g/mol=2g,（2）所析出物质的质量为：1molx64g/mol=64g,Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32,故答案为：1：32； （2）电解硫酸铜溶液，阴极钳上铜离子放电生成铜单质

47、，电极反应式为Cu2+2eCu, 故答案为：Cu2+2e一Cu； 阳极上铜失电子发生氧化反应，消耗128g铜转移电子的物质的量=1Tx2=4mol, 64g/mol 根据串联电路中转移电子相等得消耗标准状况下的氧气体积=细边x22.4L/mol=22.4L, 4 氧气的体积占空气的20%, 所以空气体积=22.4+20%=112L, 故答案为：112. 【点评】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，据电解原理的电极反应特点写出钳极上 的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，难度不大. 四、模块B化学与生活（选修模块） 22.膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年

48、中国学生营养目的主题是全面、均衡、适量”.下列食物中，富含糖类的是C（填字母序号，下同），能提供大量油脂的是A. A.橄榄油B.蔬菜C.米饭 下列日常生活中的做法，符合低碳生活”理念的是ABCD A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性纸杯 上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能. 【考点】合理摄入营养物质的重要性. 【分析】橄榄油富含油脂，蔬菜富含维生素和微量元素，米饭富含糖类； 低碳生活是指生活作息时要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低 碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化； 为LED灯提供电的装

49、置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能去分析. 【解答】解：橄榄油是植物油，富含油脂，蔬菜富含维生素和微量元素，米饭富含淀粉， 淀粉属于糖类， 故答案为：C;A; A、节约使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使 用会减少植物的消耗，符合低碳生活”理念，故A正确； B、分类回收处理垃圾，能变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义，符合低 碳生活”理念，故B正确； C、减少使用塑料袋，能减少白色污染，符合低碳生活”理念，故C正确； D、减少使用一次性纸杯，减少了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化碳的排放；符合征碳 生活”理念，故D正确； 故答案为：ABCD； 上

50、海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化 为电能， 故答案为：太阳能. 【点评】本题考查化学与生活密切联系等有关基础知识，难度不大，引导人们低碳生活理念， 用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去. 23.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题. 碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C2H5OH（写化学式）. 炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是介乎间的距离随温度升高而增大 铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4A1+3022Al2O3_.(用化学方程式表示). 现有黄瓜、豆腐、馒头、鸡蛋，其中富含蛋白质的是豆腐、鸡蛋. 【考点

51、】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】碘酒中的溶剂是酒精； 微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大； 铝的化学性质比较活泼，容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起 到保护作用； 豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质. 【解答】解：碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H50H. 故答案为：C2H50H； 炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大. 故答案为：分子间的距离随温度升高而增大； 在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4A1+3022A1203. 故答案为：4A1+3022A1203； 豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质.故答案为：豆

52、腐、鸡蛋. 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有 利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大. 五、模块C化学与技术(选修模块) 24.化学-化学与技术 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用. (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应,在炉腰部 分开始生成生铁和炉渣. (2)炼钢时，除磷的化学方程式为2P+5Fe0+3Ca0高遍Ca3(P04),+5Fe;加入硅、 镒和铝的目的是脱氧和调整钢的成分. (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后(填前”或后”)加入，原因是避免Cr被氧化 (4)炼铁和炼钢

53、生产中，尾气均含有的主要污染物是CO.从环保和经济角度考虑，上 述尾气经处理可用作燃料. 【考点】高炉炼铁. 【分析】(1)铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉 渣； (2)炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3(PO4)2和Fe,炼钢时，加入硅、镒和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分； (3)因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去； (4)炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化 碳气体易燃烧来解题. 【解答】n.(1)铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生

54、反应，在炉腰部分开始生成生铁 和炉渣，故答案为：炉身，炉腰； (2)炼钢时，禾1J用P、FeO、CaO反应生成Ca3(PO4)2和Fe：2P+5FeO+3CaOECa3 (PO4)2+5Fe,炼钢时，加入硅、镒和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分, (3)因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧 吹前加入Cr会形成炉渣被除去. 故答案为：后；避免Cr被氧化； 炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳 会引起中毒，故需对其进行尾气处理.一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料， 故答案为：CO；燃料. 【点评】本题考查工业

55、炼铁，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应 的原理，注重相关基础知识的积累. 六、模块D物质结构与性质(选修模块) 25. A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大.第二周期元素 故答案为: 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe;脱氧和调整钢的成分; A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结 构，C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相 同，其余各层电子均充满.请回答下列问题： (1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是CvOvN(用对应的元素符号表示)；

56、基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1. (2) A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化;BC3的空间构 型为平面三角形(用文字描述) (3) 1molAB中含有的兀键个数为2NA. (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原 子个数比1：5. (5)例馍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知 例馍合金LaNin晶胞体积为9.0X1。-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=5(填数值)；氢在合金中的密度为0.083g/

57、cm3. 【考点】晶胞的计算. 【分析】A、B、C、D都是前36号元素，它们的核电荷数依次增大，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s22p2,故A为C元 素；C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半满 结构，最外层电子排布为2s22p3,故B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1, 是29号Cu元素，以此解答该题. 【解答】解：A、B、C、D都是前36号元素，它们的核电荷数依次增大，第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成

58、对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s22p2,故A为 C元素；C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为 半满结构，最外层电子排布为2,2p3,故B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢D元素原子各层电子数分别为2、8、 原子相同，其余各层电子均充满，故 18、1,是29号Cu元素. (1) C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N 元素原子2P能级是半满稳定状态， 能量较低， 第一电离能高于同周期相邻元素， 故第一电离能CvOvN; D的原子序数是29,为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22

59、p63s23p63d104s1, 故答案为：CvOvN；1s22s22p63s23p63d104s1; (2) H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C- 2,，一一一，、一一，一一，一， O单键，杂化轨道数目为3,采取sp杂化，NO3中N原子形成3个8键，孤电子对5+1-3X2一、，十一一 =0,则应为平面二角形， 故答案为：sp2;平面三角形； (3)将CN中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得的等电子体N2,CN中形成C三N三键，1个CN含有2个兀键，故1molCN中含有的兀键个数为2NA,故答案为：2NA； (4)由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点

60、，晶胞中含有Ca原子数目为8x1=1,Cu原子处 于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4x%4xi=5,故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,故答案为：1：5; 4.5 .,.歹Tg (5)由(4)知n=5,晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为6f2X10 9.0X1023cm3 3=0.083g/cm,故答案为：5;0.083g/cm3. 【点评】本题是对物质结构与性质的考查，为高考常见题型，涉及核外电子排布、电离能、 杂化理论，分子结构、晶胞计算等知识点，侧重对知识迁移的运用、分析解决问题的能力考查，注意掌握均摊法进行晶胞有关计算，理解同周期主族元素中第一电离能异常原因. 七、