2012年天津市中考化学真题卷含答案解析

1、5*3真题卷化学2A2012年天津市初中毕业生学业考试试卷（试卷满分100分，考试时间70分钟）第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5K 39Ca 40 Mn 55 Fe 56Zn 65 Ba 137、选择题（本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。）1 .下列成语中，本意主要为化学变化的是（）A.滴水成冰B.积土成山C.百炼成钢D.木已成舟2 .下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（）A.石油 B.天然气 C.氢气D.太阳能3 .下列物质中，属于氧化物的是（）A.O

2、2B.H2O C.KMnO 4D.Ca（HCO 3）24 .蛋白质是人体不可缺少的营养素。下列食物中富含蛋白质的是（）A.蔬菜 B.大米C.鸡蛋D.植物油5 .材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系错误.的是（）A.纯羊毛衫天然纤维 B.汽车轮胎一一塑料C.钻石一一金刚石D.不锈钢餐具一一铁合金6 .引起煤气中毒的物质是（）A. 一氧化碳 B.甲烷C.二氧化碳D.二氧化硫7 .某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH 0他的实验记录一定错误.的是（A.肥皂水pH=10B.纯碱溶液pH=11C.橘子汁pH=4D.食醋pH=7,因发生化学反应质量增加的是（）8 .下列图示实验操作

3、中，正确的是（）9 .下列物质敞口放置在空气中一段时间后A.碳酸钙 B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠10 .甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在 a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量 NaCl。则b处水中含有的一组物质是（）A.MgSO 4 NaCl B.H2SO4 Ba（NO 3）2C.BaCl 2 HCl D.H2SO4 MgCl 2二、选择题（本大题共5小题,每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。）11 .下列实验方案中，设计合理的是（）A.用水区分氯化钠固体和硝酸镂固体B.用稀硫酸除去木

4、炭粉中混有的少量氧化铜C.用酚酗溶液检验氢氧化钠溶液是否变质D.用燃着的木条区分二氧化碳气体和氮气12 .某同学鉴别NH4HCO3、NH4CI、KCl三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是（）I 巩 叩聚旧M味比融总I K）I闻晶有气泡无气温NI而也| Nig |A.甲：水，乙:氢氧化钠B.甲:熟石灰，乙:稀盐酸C.甲：稀盐酸，乙:氯化钠溶液D.甲:氢氧化钠，乙:稀硫酸13 .为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施。脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：2NaOH+SO 2 Na2SO3+H2O Na2SO3

5、+SO2+H2O 2NaHSO 3NaHSO 3+NaOHNa 2SO3+H2O下列说法中，错误的是（）A.反应发生的是化合反应B.可循环使用的物质是 Na 2SO 3C.NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D.反应说明SO2与。2有相似的化学性质14 .下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A.水的电解B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.加热一定质量的高镒酸钾制氧气D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应15 .下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B.某KNO 3溶液在室温下蒸发 5 g水析出a g晶体,再蒸发5 g水

6、又析出b g晶体，则a与b 一定相等C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等D.已知Mg（OH） 2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g,加入适量的稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24 g第II卷三、填空题(本大题共4题 共20分)16 .(4分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。从氨气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。(1)用作某些食品干燥剂的是 ；(2)用作吸附有异味的物质的是 ；(3)用于金属表面除锈的是 ；(4)可充入霓虹灯且通电时

7、会发出有色光的是 。17 .(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法。1-产一一 1树屋7SI(2)蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖，其化学式为个蔗糖分子由个原子构成。18.(5分)根据原子结构的知识和下图的信息填空：面何<1-:.C12 H22O11，它由种元素组成，每©T；甲内(1)甲图中代表的元素符号是，乙图中所示元素原子的核电荷数是，丙图所示粒子属于(1)将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上。(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式19.(6分)通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及

8、物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初 中化学常见的物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良酸性土壤(下图中部分反应条件已省略)。回答下列问题：D为；G为。(2)H 和E反应生成 C和戊的化学方程式为 。(3)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。此反应的化学方程式 为。2B四、简答题(本大题共4题 共20分)20.(6分)写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧(2)锌片浸入硫酸铜溶液中 (3)过氧化氢溶液中加入少量二

9、氧化镒制取氧气 21.(4分)联合国将2011 年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重 要贡献。(1)化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如尿素CO(NH 2)2是一种常用的 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂 的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式 。(3)科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯 (C3H5N3O9)。该炸药发生爆炸的化学方20 T +6X T +O2 T，推断X的化学式为引爆羯程式为：4C 3H5N3O912CO

10、 2 t +10H22.(4分)某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是Cu2(0H) 2CO3。他以CU2(0H) 2CO3为原料制取铜，实验流程如下图所示(部分生成物已省略)。溶液C中所含的溶质是 。(2)固体D中含有的物质是 。(3)Cu 2(0H) 2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为 23 .(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：010 20 30 40 50 60袒度N：(1)50 C时，乙物质的溶解度是 go(2)20 C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到.小.的顺序为。(3)温度为 C时，甲、乙两物质溶解度相同。

11、(4)50 C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 C ,所得溶液中溶质质量分数最小的是。(5)要配制110 g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围 是。五、实验题(本大题共3题 共20分)24 .（8分）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。HC（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集 的装置为（填字母）。（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气，应选择发生装置为 （填字母）;若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管 （填或）处通入F装置。（4）若

12、锌和镁混合物的质量为4.8 g,与100 g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是_（填字母）。A.5%B.10%C.15%D.20%25.（4分）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有 托盘天平量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 g o（2）用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 （填字母）A.先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加祛码B.先在右盘纸片上加祛码，后在左盘纸片上加氯化钾（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是 （填序号）。（4）该同学将配制好的

13、溶液装入试剂瓶中 ，请你帮助他在如右图所示的标签内填写好标签的内容。26.（8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：H速速解液 nr国I黑葭嗫43 上I常忘体请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂 a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 （3）滤液B中所含有的溶质为 。（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 时,应停止滴加。如果滴加的稀盐 酸过量，对最后得到的精盐晶彳勺成分 （填“有”或“没有”）影响。操彳c的名称为。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢

14、氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程 六、计算题（本大题共2题 共10分）27.（3分）某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）28.(7分)纯碱样品中含有少量的氯化钠。某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11 g, 全部溶解在100 g水中，再加入150.7 g氯化钢溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7 g沉淀(不考虑过滤 过程中物质质量的损失)。请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)所加氯化钢溶液的溶质质量分数；(计算结果保留到0.1%)(3)反应后所得溶液中溶质的

15、质量分数。2012年天津市初中毕业生学业考试试卷1 .C 百炼成钢是将生铁转化成钢，属于化学变化。滴水成冰、积土成山、木已成舟都是物质的状态或形状 发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化。因此选择 C。2 .D 石油燃烧后会产生大气污染物，对环境造成污染，故A错误。天然气不是取之不尽的，故B错误。氢气 燃烧后的产物虽然对环境不会造成污染，但是制取氢气的原料并不是取之不尽的，故C错误。太阳能不仅在 使用过程中不会造成环境污染，而且是取之不尽的，故D正确。3 .B 氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，因此B正确。4.C 蔬菜中富含维生素，大米中富含糖类，鸡蛋中富含蛋白质，植

16、物油中富含油脂。5.B 纯羊毛衫由天然纤维制成，A正确。汽车轮胎由橡胶制成,B错误。钻石由金刚石制成，C正确。不锈 钢餐具由铁合金制成，D正确。6 .A 煤气的主要成分是一氧化碳，因此选择Ao7 .D 食醋中含有醋酸，其pH应该小于7,故选择D。士评析 此题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，并且和生活联系比较密切，要求学生知道常见物质的酸碱性。8.B 用量筒量取液体，读数时视线应该和凹液面的最低处保持水平 ，A错误。用火柴点燃酒精灯,B正确。 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管应该垂直位于试管口的正上方 ，C错误。将试剂瓶内的液体倒入试 管时，瓶塞应该倒放，试管应该倾斜，D错误。9 .

17、D 碳酸钙放在空气中，质量不发生变化，A错误。浓硫酸敞口放在空气中会吸收空气中的水分，溶液的质量会增加，但该变化是物理变化,B错误。浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中溶液的质量会减小 ，C错误。氢 氧化钠敞口放在空气中，会吸收空气中的水和二氧化碳，发生了化学变化，同时物质的质量也会增加，D正确。士评析本题将物质的变化和质量的关系综合在一起进行考查，既涉及了某些酸的吸水性和挥发性，也涉及 了碱的化学性质，综合性比较强，属于中等题。10 .C A中的MgSO 4与NaOH反应会使溶液呈中性，但是溶液中还含有 Na 2SO4A错误。B中的两种物 质本身就会发生反应，B错误。C中的HCl与NaOH反应会

18、使溶液呈中性，同时BaCl 2与Na2SO 4反应生 成BaSO 4沉淀和NaCl,C正确。D中的H2SO4、MgCl 2与NaOH反应会使溶液呈中性，但是溶液中还含 有Na2SO4,D错误。上评析 本题考查了酸、碱、盐之间的反应，涉及了物质的共存及除杂等相关知识，综合性很强，有一定的难 度，属于难题11 .AB 硝酸镂固体溶于水时吸收热量，氯化钠固体溶于水时没有明显的热量变化 ，A正确。稀硫酸和木炭 粉中的氧化铜反应生成硫酸铜，而木炭粉不溶于水，故可以采用过滤的方法将二者分离 ,B正确。氢氧化钠溶 液变质生成碳酸钠后，溶液依然显碱性，用酚酥溶液无法检验，C错误。燃着的木条伸入二氧化碳和氮气中

19、 ， 木条都会熄灭，无法区分，D错误。12.BD 由图示可知，试剂甲用来鉴别镂根离子，应该选择碱性物质。试剂乙用来鉴别碳酸氢根离子且不能 与镂根离子反应，应该选择酸，因此B、D正确。.评析本题属于物质的鉴别题，是中考必考的题型。要想正确地解答此类题目，学生必须记住常见物质及离子的检验方法，此题属于难题。13. C 反应属于化合反应,A正确。由题目可知，可循环使用的物质是 Na2SO3,B正确。设NaHSO 3中 硫元素的化合价为x,则(+1)+(+1)+x+(-2) X3=0,x=+4,C 错误。SO2和CO2都是非金属氧化物，都能和碱 反应,具有相似的化学性质，D正确。14. D水的电解过程

20、中，生成氢气和氧气的体积比是2 ： 1,质量比为1 ： 8,A错误。向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，曲线的起点应该在 7以下，终点在7以上,B错误。加热高镒酸钾制取氧气，当高镒酸钾反应完后， 产生氧气的质量不再发生变化，C错误。锌的活动性比铁强，因此反应速率比铁快；根据化学方程式计算，等质 量的铁、锌分别与足量的酸反应，铁产生氢气的质量比锌多，D正确。+评析 本题将化学反应的过程以图像的形式表示出来，要求学生能够从化学反应过程中总结出一些规律，以提高解题的速度及正确率。如质量相等的金属与过量的酸反应，产生气体的质量由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。15. CD 相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和

21、溶液的质量不相等时，它们所含溶质的质量可能相等,A错误。若第一次蒸发水之前的溶液为饱和溶液 ，则a、b相等；若第一次蒸发水之前的溶液为不饱和溶液 ，则a、 b不相等,B错误。溶质的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液质量相等 ，C正确。Mg(OH) 2和MgO 与稀硫酸反应后的生成物均为 MgSO 4,10 g混合物中镁元素的质量分数为 48%,则镁元素的质量为4.8 g, 生成的MgSO 4中镁元素的质量也是 4.8 g,且MgSO 4中镁元素的质量分数是 20%,故生成的MgSO 4的 质量为4.8 g+20%=24 g,D正确。故选择 C、D。16. 答案(1)生石灰(2)活性炭(3

22、)盐酸(4)氮气士解析(1)生石灰具有吸水性，可以作干燥剂；(2)活性炭具有吸附性，可以除去异味；(3)酸可以与铁锈反应形成可溶物;(4)稀有气体化学性质稳定，可以作电光源。17. *答案(1)元素原子分子(2)345士解析(1)元素可以组成物质，分子、原子、离子可以直接构成物质，原子得失电子变成离子，且原子可以构成分子，因此是元素，是原子，是分子;(2)由蔗糖的化学式可知，它由3种元素组成，每个蔗糖分子中含有45个原子。18. 答案(1)Al8 阳离子(2)4Al+3O2 2Al 2O3就解析(1)铝元素的化学符号是 Al。原子的核电荷数等于其原子序数，因此乙图中所示元素原子的核电荷数是8。

23、丙中所示粒子的质子数大于核外电子数，属于阳离子。(2)甲元素的单质是 Al,乙元素的单质是 。2,由此可以写出反应的化学方程式为A1+3O 2- 2Al 203 o19. 心答案(1)CaO NH 3d(2)CuO+CO - Cu+CO 2(3)2H 2+SiCl 4-1 Si+4HCl士解析(1)G是有刺激性气味的气体，且其水溶液显碱性，因此G是NH 3。丙是空气中含量最多的物质，则 丙为N2。甲和N2反应生成NH3，则甲为H2。A通电生成H2和乙，则A为H2O,乙为02。农业上常用F 改良酸性土壤，则F为Ca(OH) 2。D与H2O反应生成Ca(OH) 2,则D为CaO。 B在高温条件下生

24、成 CaO 和C,则B为CaCO 3,C为CO2。2与丁反应生成CO2,且丁为黑色固体单质，故丁为C。(2)戊为紫红色金 属Cu,与氧气反应生成的 H是CuO,CO 2和丁在高温的条件下生成的 E是CO,则E和H的反应即为CO 和CuO的反应。(3)甲是H2,H 2与四氯化硅反应制取硅，根据质量守恒定律可知另一种生成物是氯化氢。.评析 本题属于推断题，综合考查学生对化学知识的掌握情况。做此类题目时，学生必须善于从题目所给的信息中(如物质的颜色、状态、气味等)找到解题的突破口 ，进而解答问题。此题属于难题。盘也20. .答案(1)S+O 2- SO2 (2)Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu

25、(3)2H 2O22H 2O+O 2 T零解析(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2- SO2。锌片浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为 Zn+CuSO 4 ZnSO 4 +Cu o(3)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H 2O22H 2 O+O 2 T。21. '答案(1)氮A(2)2NaHCO 3 Na 2CO3+CO 2 T+H 2O(3)N 2士解析(1)由尿素的化学式可知，尿素属于氮肥；(2)常用的溶剂是水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧 化碳，因此该反应的化学方程式为 2NaHCO 3 Na2C03+CO2T+H2O；(3)利用反应前后原子的种类和 个数不变的原

26、理可知，X的化学式为N2o22. 答案(1)FeSO 4(2)Fe、Cu(3)Cu 2 (OH) 2CO3+2H 2SO4 2CuSO 4+CO 2 T +3H 2O士解析(1)向Cu2(OH) 2CO3中加入稀硫酸，生成的蓝色溶液是硫酸铜溶液，再向该溶液中加入一定量的铁粉,则溶液C中含有的溶质是FeSO 4。(2)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 ，得到的固体D中含有置换出 来的铜；向固体D中加入稀硫酸有无色气体产生，则固体D中还含有铁。(3)向Cu2(OH) 2CO3中加入稀硫 酸后，产生的气体是二氧化碳，因此反应的化学方程式为 Cu2(OH) 2CO3+2H 2SO4 一2CuSO 4+C

27、O2 T +3H 2O023. 答案 (1)40(2)乙、甲、丙 (3)40(4)丙(5)小于 30 C士解析(1)由溶解度曲线图可知,50 C时乙物质的溶解度为40 g。(2)由溶解度曲线图可知，20 C时, 三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲、丙。 (3)甲、乙两物质的溶解度曲线在 40 C时出现了交点因此在40 C时二者的溶解度相等。(4)50 C时丙物质的溶解度最小，其溶质质量分数也最小。当温度降到10 C时，甲、乙的溶液依然是饱和溶液，其溶解度依然大于丙物质在 50 C时的溶解度，而丙物质的溶液 变成了不饱和溶液，其溶质质量分数没有发生变化。因此降温至10 C时溶质的质量分数最小

28、的是丙。(5)所配溶液中溶质的质量为 110 gX9.1%=10.01 g,只有当温度小于30 C时，该物质的溶解度才能大于10 g,所得溶液中溶质的质量分数才可能是9.1%。24. *答案(1)试管(2)CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2 O+CO 2 T BDA(4)BCCaCO3+2HCl 址解析（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCl2+H2O+CO2T。由反应原理可知，发生装置应该选择 B;因为二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水， 因此收集二氧化碳应该选择D装置。（3）利用加热的方法来制取氧气，应该选择加热型的发生装置A。F装置中装满水后收集氧气，气体

29、应该从导管 进入，将水从导管中压出。（4）假设4.8 g物质都是锌，则完全 反应消耗硫酸7.2 g,则硫酸的质量分数为 7.2%;若4.8 g物质都是镁，则完全反应消耗硫酸19.6 g,则硫 酸的质量分数为19.6%。因为4.8 g物质是锌与镁的混合物，所以硫酸的溶质质量分数应该在7.2%和19.6%之间，所以选择B、Co25. 答案（1）8（2）B（3）（4）KCl 溶液 8%.解析（1）100 gX8%=8 go （2）利用托盘天平称量药品时，应先向右盘中放入与所需物质质量相等的祛码,再向左盘中添加药品，直至天平平衡，因此选择Bo （3）配制溶液不需要酒精灯，因此选择。（4）标签上主 要填

30、写溶质的名称及溶质的质量分数。士评析本题主要考查了溶液配制过程中的相关问题，应注意托盘天平的使用。化学中称量一定质量的药品时,应先将祛码放在右盘，再向左盘中添加药品，并且在整个称量的过程中，不再挪动祛码和游码，仅仅是添加 药品或者是减少药品，直至天平平衡。26. *答案（1）氯化镁（2）漏斗（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（4）无气泡放出没有蒸发电（6）2NaCl+2H2O _ 2NaOH+H 2 T+C12T士解析（1）加入氢氧化钠的作用是除去样品中的氯化镁。（2）过滤操作中还需要漏斗。（3）加入试剂a后，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙，再加入过量试剂b碳酸钠后，溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。（4）向滤液B中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，将氢氧化钠中和完以后，再和碳酸钠 反应，因此当没有气泡产生时，证明氢氧化钠和碳酸钠都已经反应完全。加入的盐酸过量时，经过蒸发操作 后,HCl会挥发掉