【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

1、【化学】初三化学化学方程式的计算题 20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1. Cu-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的 组成，取20克样品于烧杯中，向其中分 5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应, 每次所用稀硫酸的质量均为20 g,剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量(g)17.414.812.210.810.8试回答下列问题：(1) Cu- Zn合金属于 材料(“金属”或“有机合成”)。(2)计算Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量 。(计算结果保留2位小 数)【答案】金属 0.28g【解析】【

2、分析】【详解】(1)金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。(2)参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为X。Zn +H2sO4 = ZnSO4+H26529.2gx65 _ 29.2g- xx= 0.28 gCu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信 息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2.小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)， 进行如下实验：将5g粉碎后的样品加

3、入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少 ?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为 X。CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O8098X 98g 5%80_ X98 98g 5%X=4g样品中氧化铜的质量分数为：虫 100%=80%5g答：样品中氧化铜的质量分数为80%。3 .铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式 通电为2A12。3 4A1+302 f。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少?【答案

4、】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x通电2A12O3 4A1 +30 2204108x1.08t204 _x_108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04to4 . (1)工业上若冶炼出含铁 98%的生铁1000t,至少用含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是 t O(2)取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。力气的顺喊E""I部稀喘限的质量匕计算所用稀硫酸的溶质的质量分数 【答案】1750 t 9.8%【解

5、析】【分析】【详解】解：(1)设：至少需要用含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为 x。3CO + Fe2O3 = 2Fe+ 3CO216011280%x1000t 98%160112x=1750t80%x1000t 98%至少需要用含氧化铁 80%的赤铁矿的质量1750t。(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2982y0.2g982一八 y=9.8gy 0.2g所用稀硫酸的溶质质量分数为=2也100% 9.8%。100g5 .利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到 20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴

6、加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质【答案】0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20gx 0.8%=0.16g设20g盐酸中含溶质的质量为 x,NaOH+HCl =NaCl+H2O 40 36.5 0.16g xx _ 36.50.16g - 40x=0.146g,所用盐酸的溶质质量分数为："I46g X 100%=0.73%20g6 .在学生完成“实验活动 1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为

7、9.36g ,经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g，请计算:(查阅资料)1含钾元素的化合物都能溶于水;2分解率已分解的物质的质量 分解前该物质的质量100%。(1)高镒酸钾中镒元素和氧元素的质量比是 ;(2)生成氧气的质量 ;(3)该实验小组高镒酸钾的分解率 。【答案】55:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【详解】(1)高镒酸钾的化学式为：KMnO 4O可以计算出，镒元素、氧元素的质量比为：55：(16X4) =55:64。故答案为：55:64；(2)根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化镒不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化镒。设生成氧气的质量为x,

8、分解的高镒酸钾的质量为y,生成的镒酸钾的质量为z。 A2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O23161978732yz1.74g x316_197_ 87 _32y z 1.74g x解得 x=0.64g, y=6.32g, z=3.94g。所以生成氧气的质量为：0.64g。9.36g-1.74g-3.94g=3.68g6.32g M00% =63.2%。6.32g+3.68g(3)没有分解的高镒酸钾的质量为：则该小组的高镒酸钾的分解率为：7 .用500t含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁

9、70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500tx 70%=350t设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为X。高温Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2160112350tx(1-4%)160 _ 112350t-x(1-4%)解得：x=255.2t答：可以炼出含杂质 4%的生铁的质量为2552。8 .硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取 68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中 加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到 78g硫酸铜溶液。请回答下列问 题：(1)产生氧气的质量是。(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 。【答案】1.6g 5%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，

10、反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m,则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g ,反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m ,所以 79.6g=78g+m , m=79.6g-78g=1.6g ;(2)设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a,CuSO42H2O22H2O + O268321.6g68 a=a=3.4g32 1.6g过氧化氢溶液溶质质量分数过氧化氢质量过氧化氢溶液质量100%= 34g 100%=5% ,所以使用68g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式

11、计算反应物中溶质 质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。100g,逐9 .西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其 它成分均为中性，且不和 NaOH反应)。g。(1)欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为 4%的NaOH溶?夜100g,需加水(结果精确到0.01%)(2)该废液中硫酸的质量分数。【答案】60 0.98%【解析】【分析】【详解】(1)需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用 10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的

12、质量为 x,溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 100gx4%=10%xx=40g；需要蒸储水的质量为100g-40g=60g。故填：60。(2)氢氧化钠的质量=20.0gX4%=0.8g设废液中硫酸的质量为X。H 2SO4 + 2NaOH N a2sO4 + 2H2O9880x0.898 x80 0.8gx=0.98g0.98废水中硫酸的质量分数 =100% =0.98%。故填：0.98%。100g【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本 题的关键。10 .小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实3现将 100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1) m的值为;(2)第 次为恰好完全反应；(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【答案】3.3 4 50%【解析】【详解】(1)由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入 20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入 20g稀盐酸，产生气体的总