化学平衡状态标志地判断及近年高考化学平衡大题

1、化学平衡状态标志的判断最新考纲：化学平衡状态的判断及比较？化学平衡状态1 .研究的对象：2 .化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3 .化学平衡的特征：动一一动态平衡；等一一正逆反应速率相等；定一一各物质含量保持不变；变一一条件改变，平衡移动。4 .平衡状态的标志：（1）速率关系（本质特征）：同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（等价反向）（2）各成分含量保持不变（宏观标志）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质

2、量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、包容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数f各物质的质量或各物质的质量分数f各气体的体积或体积分数f总压强、总体积、总物质的量一（mm和p+q的关系不定）正、逆反应速率的美系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolCVa：Vb：

3、vdVD=mn:p:q在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD压强n+nwp+q时，总压强一定（其他条件一定）n+n-p+q时.总压强一定（其他条件一定）混合气的而一定时，只有当n+nwp+q时，而Mr,te,但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定1 .在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O(g)2NO(g);AH<0,不能说明已达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A(g)+B2(g)=

4、2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的巳D.单位时间生成nmol的A同时生成nmol的&3.下列叙述表示可逆反应N+3H2=2NH一定处于平衡状态的是A. N、H、NH的百分含量相等B.单位时间，消耗amolN2的同时消耗3amolH2C.单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)=C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是A.反应容

5、器的压强不随时间而变化B. A气体和B气体的生成速率相等C. AB、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化5 .下列说法中，可以表明反应N+3H=2NH已达到平衡状态的是A. 1molN三N键断裂的同时，有3molHH键形成B. 1molN三N键断裂的同时，有3molHH键断裂C. 1molN三N键断裂的同时，有6molNH键形成D. 1molN三N键断裂的同时，有6molNH键断裂6 .可逆反应N+3H=2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N)=丫正(H)B.v正(NO=v逆(NH)C.2v正(

6、H)=3v逆(NH3D.v正(N)=3v逆(H)7 .在2NO(红棕色)=N£4(无色)的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A. c(N2O)=c(NQ)的状态B. NQ处于不再分解的状态C. NO的分子数与NQ分子数比为2：1的状态D.体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应H2（气）+12（气）=2HI（气）达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.凡、%、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等8 .、单

7、位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变DA、B、C的分子数之比为1:3:2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G容器中气体的总压强保持不变10 .在恒温、包容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A、A（气）+B（气）C（气）B、A（气）+2B（气）=3C（气）C、A（气）+B（气）QC（气）+D（气）D、以上都达到平衡11 .能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO+QU2SO,已经达到平衡的标志是A、容器中SO、Q、SO共存B、容器中SO和SO的浓度相同C、容器中SO、Q、SO的物质的量为2:1

8、:2D容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应：2NO2NO+OE密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolQ的同时，生成2nmolNO用NO、NOO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.13、下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）R（气）+S（气），在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、QRS四者共存D. 反应容器

9、内总物质的量不随时间而变化14.在一定温度下的包容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再

10、变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化？化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)=2C(g);H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2.一定温度下，在恒容密闭

11、容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A、2molC应)C、1molB和1molCA的体积分数大于a%勺是、2molA、1molB和1molHe(不参加反、2molA、3molB和3molC1.3.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到实用文档如下变化规律（图中尻回温度反应,2A£g)+BCfi)2CT记T.王鼐中£<根据以上规律判断，下列结论正确的是反近Uf2A(a)CCe)A.反应I:H0,C.反应出

12、：AHI>0,D.反应IV:AHI<0,P2>RBT2>或H<0,T2VT1F>Ti.反应n:AHI<0,Ti>Ta4.在一定温度下，反应A（气）+B2（气）-2AB（气）达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B?5 .反应2A（g）+B（g）=±2C（g）;Hl>0。下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压6 .可逆反应N2+3Hb2NH3

13、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3V正（N2）7正底）B. v正(N2)»(NH3)C. 2V正(H2)=3v正(NH3)D. v正（N2）=3v正出）7 .在一密闭容器中，aA（气）=bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60k,则A.平衡向正反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了B.物质A的转化率减少了D.a>b8.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为Imai*L*1*min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应

14、速率为A.0.5ltnol*F1-1ImolL-1-inintD.3.一一19 .压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2（气）+12（气）、一2H1（气）B.3H2（气）+国气）'一2NH（气）C.2SQ（气）+Q（气）ZS。（气）D.C（固）+CO（气）2CO（气）10 .在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）=pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11 .在0.1molLTCHCOOH§液中存在如下电离平衡:CHCOOHf=CHCO

15、O+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOHK体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CHCOONatl体，平衡向正反应方向移动12.一定温度下，在2L的密闭容器中，又Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：物网的盘，*加1下列描述正确的是A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)、Z(g)13.某温度下，体积

16、一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=s=Z(g)+W(s)：H>0下列叙述正确的是A加入少量VV逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的H增大14 .图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()"A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H>015 .已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应

17、达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低16. I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）=±C（气）（1）若开始时放入ImolA和1mo旧，到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。一（2）若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为_m。（3）若开始时放入xmolA,2molB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,贝Ux=mol,y=

18、mol。平衡时，B的物质的量一（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a11 .若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。进行比较（选填一个编号）。（甲）avb（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较作出此判断的理由是c17 .在一定条件下，二对化碳和氧气发生如下反应:2SQ（g）+O2/2SO3（g

19、）+Q（Q>0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600c时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO202、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO的物质的量18 .钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸

20、点（C）590710770Na的沸点（C）700830890KCl的沸点（C）1437NaCl的沸点（C）1465Na（I）+KCl（I）=：NaCl（I）+K（g）-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施(3)常压下，当反应温度升高至900c时，该反应的平衡常数可表示为:K=o19 .在某一容积为一2L的密闭容器内，加入0.8mol的H和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)、2HI

21、(g)+Q(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答)若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况20.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示,K值大小与温度的关系是：温度升高，K1(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的COHO,在850c时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)=CQ(g)十H(g)十Q(Q>0)mol/(L-min)时睥1疝0)COH：!JOQiHiD也加OJOO0Q1Q.D&2DJ0N52QCjGG4G3GCt3OlllA6OlW*CO和HO浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)=为七时物陡犍用(maVLJ的变化(3)tC(高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L(填大于、小于或等