高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》ppt课件

1、冷倩冷倩 郑瑞萍郑瑞萍 陶明珠陶明珠闫如雪闫如雪 陆欣宇陆欣宇 李春迎李春迎 第二章第二章 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能学习目的：学习目的： 1. 了解原电池原理、构成了解原电池原理、构成 原电池的条件原电池的条件 2. 会进展简单的原电池设计会进展简单的原电池设计重点：原电池原理和组成条件重点：原电池原理和组成条件 难点：原电池原理难点：原电池原理电能电力：二次能源电能电力：二次能源 2001年我国发电总量构成图年我国发电总量构成图燃燃 烧烧蒸蒸 汽汽发发 电电 机机探求实验探求实验1金金属属 实验现象实验现象结论结论ZnZn片片 1 1、离子方程式、离子方程式: : 2 2、反应

2、中、反应中 失失电子，电子， 得电子得电子CuCu片片 ZnCu锌片溶解锌片溶解并有气泡并有气泡冒出冒出铜片上无铜片上无明显变化明显变化Zn +2H+ =Zn2+H2 ZnH+ 金属金属 实验现象实验现象结论结论 Zn片片锌片上反应：锌片上反应： Cu片片铜片上反应：铜片上反应： 电电流流表表 电流计指针发生偏电流计指针发生偏转说明有转说明有 产产生。生。探求实验探求实验2ZnCu锌片溶解锌片溶解铜片上有铜片上有气泡冒出气泡冒出电流表指电流表指针发生偏针发生偏转转Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2 电流电流 溶液中阴阳离子分别向哪一个溶液中阴阳离子分别向哪一个电极挪动？电极挪动？CuZn

3、- -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 负极负极正极正极SO42-e- 稀硫酸稀硫酸 I阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向正极，阴离子移向负极归纳整理归纳整理电极电极 电极反应电极反应反应类型反应类型 电子流向电子流向电极（正电极（正或负）或负）溶液中阴阳溶液中阴阳离子的流向离子的流向Zn片片 Zn-2e-=Zn2+氧化反应氧化反应 流出流出 负负阳离子阳离子移移向正极，向正极，阴离子阴离子移移向负极向负极Cu片片 2H+2e-=H2 还原反应还原反应 流入流入 正正总离子反应方程式总离子反应方程式Zn +2H+ = Zn 2+ +H2二、二、 探求原电池的构成条件探求

4、原电池的构成条件 小组实验小组实验不可以不可以实验一：实验一：可以可以条件一条件一: 两活泼性不同的电两活泼性不同的电极极注：可以是两种活注：可以是两种活泼性不同的金属，或泼性不同的金属，或是一种金属，一种导是一种金属，一种导电的非金属电的非金属实验二：实验二：可以可以不可以不可以条件二：条件二： 电解质溶液电解质溶液不可以不可以条件三：必需构成闭合回路条件三：必需构成闭合回路实验三：实验三：可以可以原电池的构成条件：原电池的构成条件：两极一液一回路两极一液一回路3.3.必需构成闭合回路必需构成闭合回路1.1.两种活泼性不同的电极活泼性不同金属两种活泼性不同的电极活泼性不同金属或一种金属和另一

5、种非金属导体构成或一种金属和另一种非金属导体构成2.2.电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中变式训练变式训练 利用反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。1、思索：选用 为负极， 为正极，电解质溶液为 。2、写出电极反响式： 负极 ： 正极 ：3、画出安装图：铜铜石墨或铂等石墨或铂等FeCl3溶液溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+溶液溶液原电池设计思绪原电池设计思绪1首先将氧化复原反响拆分为两个半 反响 (Cu-2e-=Cu2+ ； 2Fe3+2e-=2Fe2+ 2确定电极极资料及电解质溶液。3画出安装图，两极一液一连线。负极负极正极正极Zn

6、-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2复原剂复原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反响子，发生氧化反响氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生复原反响发生复原反响电子从锌极电子从锌极流出流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+Zn2+H+SO42-电流方向电流方向小结：小结： 1791 1791年意大利生物学家伽伏尼年意大利生物学家伽伏尼在解剖青蛙时发现：青蛙腿碰触到在解剖青蛙时发现：青蛙腿碰触到二种相互接触的不同的金属二种相互接触的不同的金属( (如铁如铁与铜与铜) )，会有肌肉抽搐的景象。，会有肌肉抽搐的景象。奇异的事 一位富翁，他不惜重金一位富翁，他不惜重金让造船师用昂贵、美丽的铜锌让造船师用昂贵、美丽的铜锌合金将船底包起来