中考化学——计算题的综合压轴题专题复习及答案

1、一、中考初中化学计算题1.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OHk(含杂质CaCO)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CC2,溶液质量与反应的CQ质量的关系如图所示.则：(l)以Ca(CH)2全部转化为CaCC3时消耗的CC2质量为g;(2)4.0g样品中杂质CaCQ的质量为?(写出计算过程)(3)通入m3gCC2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)?没有完全溶于水，对最后的计算结果(填有"、没有”影响。原因是【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生

2、成碳酸钙和水【详解】(I)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH1全部转化为CaCO时消耗的CQ质量为2.2g；(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为yCaOH2+CO2=CaCO3+H2O7444100x2.2gy74二44二100x2.2gyx=3.7gy=5g2.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。试计算：(1)参加反应的盐酸的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。【答案】100g80%【解析】【

3、分析】【详解】设样品中杂质的质量为x,反应消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算3.全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组白同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)烧杯烧杯烧杯烧杯烧

4、杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质重/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为;(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)2.64(2)80%(3)44.48【解析】(1)由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88gX3=2.64g即X=2.64;(2)解：设10g样品中碳酸钙的质量为x,CaCQ+2HCLCaCb+WO+CQT10044x3.52g44100x3.52gx=8g,此石头纸中碳酸钙的质

5、量分数为：-8x100%=80%10g答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。4.把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。(请在答题卡上写出计算过程)(2)加入NaOH溶液g时，开始生成沉淀；图中a的数值为。(3)利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为go【答案】9.8g8016052.

6、4【解析】(1)利用化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2,根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；(2)镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；(3)氢氧化钢既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：(1)设与2.4g镁反应的H2SQ的质量为x,生成硫酸镁的质量为y;Mg+H2

7、SO4=MgSO4+H224981202.4 gxy2498=-x=9.8g2.4gxy24120=rr=-y=12g2.5 gy(2)由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)280120z12g80_120=z=8gz12gy反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g10%=80ga的数值=80g+80g=160g;(3)设生成的硫酸钢沉淀的质量为m,生成的氢氧化镁沉淀的质量为n;Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2+BaSO41205823312gnm120233-=m=23.3g12gmy120

8、_587Z-=-n=5.8g12gny设与稀硫酸反应生成的硫酸钢沉淀的质量为b;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O982339.8gb98233=b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g;若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，

9、即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5.为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：.SS芒裁,宣二丈等片K怆士匕41明埼其舍一神涔件y羹的不值和港海%6s£涔-、L1漉中加入建3U*!<§米200.行常液(1)B中发生反应的化学方程式为;(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为;样品中氯化钠的纯度为；(4)向质量分数为M的氯化钢溶液中加入16.8mL蒸储水可配制成上述实验中使用的氯化银溶液，则M为；(5)D一千过滤后，需蒸发水的体积为mL;(6)50t上述氯化钠样品

10、经上述提纯后，可制得纯碱的质量为。8058I【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2；茎*即；46.8%;25%40.6;42.4t【解析】(1)根据氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaC2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x,参加反应的氯化镁的质量为V,生成氯化

11、钠的质量为z。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl809558117xy5.8gz805895117x=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与20.8%的氯化钢溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m,生成沉淀的质量为n。BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl212023395mn9.5g12095233|m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g25g_12g_13g样品中氯化钠的纯度为25gX10职=46.8%(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钢溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸储水约为16.8g

12、,故原氯化钢溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100gx20.8=83.2gX)M=25%;(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g+10=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g+*5.8g=274.6g,故AF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为2工4g2350tX2%X100=46.8t,46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8tX10氏=18.4t,可制得纯百碱的质量为184严*10%)=42.4t。6.将

13、硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】160g;60.4g;14.2%【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的硫酸钠的质量为zCuOH29819.6gCuSO42NaOHNa2SO416080142xyz1608014298xyz19.6gx=32g,y=16g,z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160

14、g；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g;(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g60.4g+199.2g+160g-19.6gX100%=14.2%；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g;(2)原混合固体的质量为60.4g;(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。7.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10

15、g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25g,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2)56%(3)11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；(2)设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为v。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6g

16、y=15.2g5.6g10g1000056%(3)样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数15.2g159.8g25g-4.4g10000=11.7%答：(2)样品中铁的质量分数为56%;为11.7%。(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数8.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)主产品Na2CQ的俗名是,副产品氯化俊中阳离子符号为。(2)在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐

17、酸的质量关系如图所示。11.0;!1o100,0120.0稀盐酸的质量用图中A点表示,B点的溶质为。计算样品中Na2CC3的质量分数(计算结果精确至0.1%)【答案】纯碱或苏打NH4+N/CQ与盐酸或HCl恰好完全反应NaClHCl96.4%=【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化俊中的阳离子是俊根离子，符号为NH4+O(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含NmCQ的质量为x。Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+

18、C。T10673x100gX7.3%10673100gx7.3%x=10.6g10.6g样品中Na2CC3的质量分数是：f“X100%=96.4%答：样品中Na2CC3的质量分数是96.4%9.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.(1)滴加的溶液中溶质属于(选填盐”或碱”).(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.(3)图象中的a点数值是.(4)废液中含有的溶质是(写化学式).(5)通过计算

19、说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？5CaC230g【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g。(3)设二氧化碳的质量为xNa2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2106442.65gx10644=一2.65gxx=1.1g故a点的数值是1.1。(4)由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，

20、故化学式为HCl、CaC2o(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106100y5g106100y5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g10.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CC2的溶解)OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCQBD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCQ+HC1NaCl+H2O+CO2T请回答：(1)(3)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶

21、质质量为A点对应溶液中溶质有(填化学式)。B点横坐标为(计算结果保留1位小数，下同)。假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。g。(写出计算过程)【答案】5.3NazCQ、NaCkNaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g【解析】【分析】【详解】(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53gx10%=3.5gA点时，溶液中碳N&CQ、B点时，溶液中碳(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：NaCkNaHCQ;(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可

22、知，在如图酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为Na2cO3+106HCl=NaCl+NaHCO3336.55.3g1065.3gx5%36.5x5%解得x=36.5g；(4)设C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HCl36.5(54.75g-365g)5%NaCl+H2O+CO24436.5(54.75g-36.5)5%44解得：y=l.lg11.为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验:SLittil堇居早交后的信*工：fc期5必L产面带片炽朋差一充的东(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为(2)根据已知条

23、件列出求解样品中碳酸钠的质量(3)由D-E蒸发水的质量为g；£,(x)的比例式为(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为(5)提纯上述变质的烧碱样品需要(填一种固体)的质量为(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COd;10644x4.4gEcaps61.6g50%氢氧化钙7.4g【详解】100g溶液B中加(1)氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液29

24、5.6g,说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2o、Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+CQT;(2)根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g,设样品中碳酸钠的质量为x。+2HC12eiCL*HO+OQif10644X4-4g10644；x4.4g(3)设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为v,反应的氯化氢的质量为m。+2HC1=2NoC|+no+Cftf10673H744xmy4*4g106447x=10.6gx4.4g11744一丁,V=11.7gy4.4g7344-m=7.3gm4.4

25、g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200gx7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7gX2+10%=234g由DE蒸发水的质量为295.6g-234g=61.6g(4)设样品中氢氧化钠的质量为n。Much+HCl-uCl+ltO4036,5407.3g36.5n=8g7.3gy设变质的氢氧化钠的质量为2NH0tltCH-NjHfia。IQ.fiK80106a=8g10.6gy原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为也X100=50%16g(5)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设

26、提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为bo1067410.施b1067410.6gbb=7.4g（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图100200rafllClMMXs12.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式,该气体可选用装置来收集（填装置序号），其选择依据是。小颖同学欲用干燥,、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸H2G204COT+CQT+H2O。若小颖同学选用草酸来制取C0,其发生装置她应选择（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体一A8E-H,最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO=Cu+CC2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法。实验