2020中考化学复习满分必刷题02选择40题

1、2020中考化学总复习满分必刷200题满分突破必刷40题1.某化学学习兴趣小组对 少）粒子进行探究，下列结论中错误的是A.当n=11且该粒子为阳离子时， X应为8B.当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小C.当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数 n应为12D.当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8【答案】C【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当 n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8;故选项结论正确。B、当x=8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为

2、阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8时核电荷数n应小于10；故选项结论错误。 D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；故选项结论正确。故选：Co2 .某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成 的二氧化碳和水的质量比为22: 9,下列对该气体组成判断正确的是A.该气体中一定含有 C2H4B.该气体中一定没有 CH4C.该气体中可能含有 C2H2D.该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22: 9,则碳元素和氢元素的质量比为（22X）: （9

3、X） =6:1,故碳氢原子的个数比为：=1： 2。A、若是含一个 CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1： 2,该气体中不一定含有 C2H4,错误；B、若是含一个 CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数 比是1： 2,错误；C、若是含一个 CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1： 2,正确；D、该气体可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4,错误。故选 Co3 .某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为 21: 8,原子个数比为3: 4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R的相对原子质量为（）A. 24B. 27C. 56D. 65【答案】C

4、【解析】设元素 R的相对原子质量为 X,因为在氧化物中 R原子与氧原子的个数比为3： 4,所以R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。又因为氧元素的相对原子质量为16,且二者之间的质量比为21： 8=3x： (16M),所以 x=56。故选 C。4 .在CO和CO2的混合气体中，含氧元素 64%,将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是()A. 5g【答案】CB. 10gC. 15gD. 20g17【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和 石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所

5、以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5gX (1-64%) =1.8g,根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g 12 X100%=15g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选 Co40+12+3 165 .由C、H两种元素组成的化合物叫烧，碳原子数在4及以下的燃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烧C2H4和另一种煌组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的煌可能是()A. CH4B. C2H2C. C2H6D. C8H885.7%,则混合气体中另1

6、2 100%=75% , 12+1 4【解析】C2H4中碳元素的质量分数2 12 100% 85.7% ,约为2 12+4 1种烧中碳元素的质量分数应大于87%,则：A、CH4中碳元素的质量分数为小于87%, CH4在常温下为气体，A选项不正确，不符合题意；B、C2H2中碳元素的质量分数2 12 100%92.3% ,约为92.3%,大于87%,且每个C2H2分子中含有2个碳原子，碳原2 12+2 1子数小于4,常温下为气体，B选项正确，符合题意；C、C2H6中氢原子数目比C2H4多，因此碳元素的质量分数比 C2H4中碳元素的质量分数要小，C选项不正确，不符合题意；D、C8H8中碳元素的质量分

7、数与C2H2中碳元素的质量分数相同， 约为92.3%,大于87%,但每个分子中含有 8个碳原子， 即碳原子数大于 4,常温常压下不是气态，D选项不正确，不符合题意。故选 Bo6.在化合物X2丫和YZ2中，Y的质量分数分别是 40%和50%,则X2YZ3中丫的质量分数是A. 25% B. 30%C. 35% D. 40%【答案】Aa【解析】设X、Y、Z的相对原子质重分别为 a、b、c；由题可得： X100%=40%,则a=0.75b,一b- X100%=50%,则 c=0.5b,在 X2YZ3 中丫 的质量分数为： bb 2c2ab 3c bX100%=X100%=25%。故选 A。1.5b b

8、 1.5b7.将A物质25 g, B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A,且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为 30、32、44、18,则该反应的化学方 程式为A. A+2B=2C+D B. 2A+2B=C+D C. 2A + 7B=4C+6D D, A+2B=C+2D 【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将 A物质25 g, B物质56 g在一定条 件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A,则参加反应的 A的质量为15g,且B完全反应，生成 C的 质量为44 g。所以D的质量=(25 g+56 g)

9、- (10 g +44 g) =27g ,设反应方程式为 xA + yB= mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为 30、32、44、18,所以有：xA + yB= mC + nD 30x32y44m18n15g56g44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7,由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入 xA + yB= mC + nD，得 2A + 7B=4C+6D ,选 CV2O5,8.工业中利用如下反应合成SO3： 2SO2+O2=2SO3,一定条件下，在一密闭容器内加热 SO2、加热02、SO3、V2

10、O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A. 丁物质一定是催化剂 V2O5B.参加反应的S02分子、02分子的个数比为2： 1C.丙物质是 02D. d=15【答案】D【解析】A、丁物质在ti和t3时刻的质量都是 5g,所以b=5g, 丁物质是该反应的催化剂，一定是催加热化剂V2O5,故A正确；B、2SO2+O2=2SO3可知，参加反应的SO2分子、。2分子的个数比为 2:V2O51,故B正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从 力到t2时刻，甲物

11、质减少了 40,乙物质增加了 50,所以丙物质减少了 10,由加热2SO2+O20 2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4： 1,所以丙物质是 。2,故C正确；D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从ti到t3时刻，甲物质减少了 60,所以丙物质应该减少15, d=65,故D错误。故选D。9 . CaCO3高温加热可以生成 CaO和CO2气体，现取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是A,生成2.0克的CO2B.原来CaCO3为14.2克C.生成了 5.6克的CaO【答案】AD.剩余CaCO3

12、的质量为3.0克【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g >50.0%=4.0g ,所以反应前碳酸钙的质量为:40一一 4.0g M00%=10.0g,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:40 12 16 310.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为yCaCOsCaOCO2T1005644yx2.0g局温解得：x=2.55g； y=4.55g100 5644= y x 2.0gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为 10.0g,故错误；C、根据计

13、算可以知道生成氧化钙的质量2.55g,故错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g,故错误。故选 A。10 .某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O,为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略） .称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D装置增重1.08g, E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（）里比依恬电WA tCiCI. VUCKiOll孤承小A.该物质一定含有 C、H元素，没有氧元素B.该物质一定含有 C、H、O元素C.用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行D.氧化

14、铜的有无对实验结果没有影响【答案】A【解析】该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判 断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g,而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g,其中含有的氢元素的质量为：1.08g >2/18 M00%=0.12g; E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g,其中碳元素的质量为：2.64g M2/44 M00%=0.72g;依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物 质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和

15、碳元素的质量为： 0.12g+0.72g=0.84g V 1.8g,所以在该物质中还含有氧元素，A错误，B正确； 由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C错误；D中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，D错误。故选B。11 .某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：敞口放置：双手贴在塑料瓶外壁上； 双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）入充满二

16、氧化较耐口 , 放置的湮料脑数据处理叁A.曲线中MRN的变化过程，说明 CO2分子是不断运动的B.曲线中MRN和N-P相比较，说明温度越高分子运动速度越快C.曲线中NHP和P-Q相比较，说明CO2密度比空气密度大D.曲线中P-0和相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢【答案】D【解析】A、曲线中MHN的变化过程，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明CO2分子是不断运动的；故选项正确，但不符合题意；B、曲线中MHN和NRP相比较，NRP下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上是瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速度越快；故选项正确；，但不符合题意；C、曲线中NP和P-Q相比较，P-Q下降较快，双手紧贴

17、并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运毒，说 明CO2密度比空气密度大；故选项正确；但不符合题意；D、曲线中P-Q和Q-R相比较，二氧化碳体积分数变小，是因为探头处于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端较多， 与探头接触的机会少，不能说明Q点后CO2分子的运动速度减慢；故选项错误；故选 D。12 .某混合气中可能有 CO、CO2、水蒸气和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气体依 次通过浓硫酸（有吸水性）、灼热的CuO、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，CuO固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是A.该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N 2B.

18、该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2,可能有N2C.该混合气体中一定有 CO2和N2,可能有CO或水蒸气D.该混合气体中一定有 CO、水蒸气和N2,可能有CO2【答案】A【解析】混合气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明混合气体中一定有水蒸气。通过灼热的氧化 铜，发现氧化铜被还原，则一定有氧化剂，即一氧化碳，说明混合气体中一定有一氧化碳。澄清石 灰水变浑浊说明一定有二氧化碳，但是不能说明二氧化碳是来自于一氧化碳还原所得来的还是原混 合气体中自身含有二氧化碳。有剩余气体可能是未参与反应的氮气，也可能是未被吸收完全的二氧 化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸气，可能含有二氧化碳和氮气。故选 Ao13 .

19、气体M （含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A.若甲中溶液变浑浊，则 M中一定含有CO2B.若撤走丁装置，则无法判断 M中是否含有COC.必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯D.气球用于收集未完全反应的 CO,防止空气污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则 M中一定含有CO2,故A正确；B、一氧化碳可以与氧化铁（红色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁装置，可以 通过丙中固体颜色变化判断 M中是否含有CO,故B不正确；C、必须先通一段时间的气体排出装 置内的空气才能点燃酒精喷灯，以防止气体不纯

20、加热发生爆炸，故C正确；D、一氧化碳气体有毒，排放到空气中会污染空气，可用气球收集，故 D正确。故选Bo14 .在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氢氧化钠溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉 的质量为（）A. 56gB. 28gC. 27gD. 29g【答案】B【解析】在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，故左盘增重 27g,向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终

21、平衡，则右盘参加反应的铁和生成氢气的质量差是27g。设加入铁粉的质量为 x,生成氢气的质量为 y,Fe+H2SO4=FeSO4+H25$ 2562, = ,y= -x- ,x- -x- =27g ,解得：x=28g ；故选 BX y 5656xy15 .利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）磕酸铜溶液氢氧化皆容.碳酸钠溶液稀疏酸A.若溶液变红，则 M可能为酚酗溶液M可能为稀盐酸M可能为氢氧化钢溶液M可能为氢氧化钠溶液B.若只有有气泡产生，则C.若有蓝色沉淀生成，则D.若都没有现象，则【答案】D【解析】A、若氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙显碱性，与酚酗:变红，则M可能为酚酗:溶液；故

22、选项正确，但不符合题意；B、若只有碳酸钠溶液有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则M可能为稀盐酸；故选项正确，但不符合题意；C、若硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，硫酸铜与氢氧化钢产生氢氧化铜蓝色沉淀，则M可能为氢氧化钢溶液； 故选项正确，但不符合题意；D、若都没有现象，则 M不可能为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；故选项错误，但符合题意；故选D。16.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是 （）A. K+、Cu2+、Cl、SO42B. Mg2+、Na+、Cl、CO32C. Na+、Ba2+、Cl、NO3D. H+、NH4，NO3、Cl【

23、答案】C【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-; A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选Co17.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ,若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（

24、）A. FeCl3、NaNO3、 KClB. KNO3、Na2CO3、Na2SO4C. Na2SO4、BaCl2、NaClD . KNO3 NaNO3 NaCl【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的 OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；B、Na2CO3能与酸性溶液中的 H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存， 故B不正确；C、Na2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能大量共 存，故C不正确；D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性或碱性 溶液中大量共存，故D 正确。故选D。18在pH=1 的无色溶

25、液中，下列离子能大量共存的组是()A NO3-、 Cu2+、 Na+、 SO42-B Cl-、 K+、 OH-、 Ba2+C K+、 SO42-、 Na+、 NO3-D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】C【解析】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生 成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选C。19在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()AAg+Ca2

26、+Cl- NO3-BMg2+ K+NO3-Al3+CNa+NH 4+SO42- CO32-DCl-SO42-K+Na+【答案】D【解析】A、银离子与氯离子不共存：Ag +Cl =AgCl J；故选项错误。B、镁离子和氯离子与氢氧根都不共存：Mg2+ + 2OH =Mg(OH) 2 Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 故选项错误。C、镂根离子和氢氧 根离子不共存：NH4+OH =H2O+NH3f；故选项错误。D、Cl- SO42- K+ Na+与OH都共存， 且没有颜色；故选项正确。故选D。20分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是()ANa2CO3、Ca(OH) 2

27、、 HClBKNO 3、 FeCl3 、 HClCAgNO 3、HCl 、 HNO3DBa(NO3)2、 Na2CO3、H2SO4【答案】A【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。B、三者之间不反应，但 FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。C、 AgNO 3与 HCl 反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。D 、 Ba( NO3) 2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选 A。21.下列实验方案不能达到实验目的是实验目的实验操作A除去木炭粉中

28、少是氧化铜粉末加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B检验氧气是否收集满将带火星的木条放在集气瓶口C鉴别氢氧化钠固体和硝酸俊固体取样，加水溶解，用温度计测量温度D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发【答案】D【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃， 说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确。C、 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸钱，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难

29、溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操 作不能达到实验目的。故选 Do22.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是()A. KCl H2SO4 NaOH Ba(NO 3)2B. NaCl AgNO 3 CaCl2HNO3C. CuSO4 NaCl KNO 3 BaCl2D. NaCl HCl NaOH MgCl 2【答案】D【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba (NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO 3与NaCl、CaCl2溶液反

30、应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加 其他试剂无法鉴别，错误；C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴 别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl 2,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是 NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl 2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液， 无明显变化的是 MgCl 2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。

31、故选 D。23.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()A. FeCl3 NaOH HCl KClB. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClC CuSO4 NaOH KNO 3 BaCl2D KCl AgNO 3 HCl HNO3【答案】D【解析】A、 由于 FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与 FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH 溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A 不用其它试剂就能鉴别出；B 、 四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使

32、沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH 溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl 2溶液，最后一种溶液是 KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl 、 HCl ，故 D 不用其它试剂就不能鉴别出来。故选 D 。24用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A.固体： NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B 液体：稀盐酸、H 2O、 Ca（OH） 2 溶液 （石蕊溶液

33、）C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D.液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A 错误；B、 稀盐酸、H2O、 Ca（ OH） 2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B 错误；C、 ZnSO4、 KCl 均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故 C正确；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（ NO3） 2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不

34、反应，可以鉴别，故D错误；答案选C。25下列除杂或鉴别方法不正确的是A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B.用点燃的方法除去混在 CO2中的COC.用饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的HCl D,用水鉴别 NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体【答案】B【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别 NaCl、NH4NO3和NaOH三种

35、固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸俊遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选Bo26.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤【答案】A【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

36、采取的方法错误。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选Ao27 .下列除杂质的方法错误的是（）序号括号里是要除去的杂质除杂质的方法A铜粉（木炭粉）在氧气中充分灼烧混合物B二氧化镒（氯化钾）溶解、过滤、洗涤、干燥C氯化钠固体（碳酸钠）加入稍过量的盐酸、蒸发D一氧化碳气体（二氧化碳）通过足量氢氧化钠和浓硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、铜粉在氧气中充分灼烧混合物，分别生成二氧化碳、氧化铜，

37、不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应， 再通过浓硫酸进行干燥， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：Ao28 .下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）选项实验目的所用试剂

38、或操作A验证柠檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加无色酚酗:溶液B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过灼热的铜网C鉴别氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨D除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜加入适量硝酸钢溶液，充分反应后过滤【答案】B【解析】A、无色酚酗:溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故选项错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；C、氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、硫酸铜能与适量硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选

39、项错误。故选B。29 .下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量的稀盐酸CCO2HCl通入饱和NaHCO3溶液DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸【答案】B【解析】A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没

40、有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 B。30 .下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）【答案】BD.【解析】图中的H2CfH 2O2以及H2O2-H2,不能实现转化，故选Bo31 .通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A. NaOHk NaCIB. Fe-FeCl2C. FefFe2O3D. FeCl2一 Fe (OH) 2【解析】A

41、、NaOH>NaCl , NaOH + HCl=NaCl + H2O,可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；B、Fe-FeC" Fe+2HCl=FeCl 2+H2 t可以一步实现； 故选项正确，但不符合题意；C、Fe- Fe2O3, - 一点燃铁在氧气中点燃生成四氧化二铁：3Fe + 2O2=FesO4,不是氧化铁，不能一步实现；故选项错误，但符合题意；D、FeCL-Fe（OH）2, FeCl2+2NaOH=2NaCl + Fe（OH） 2 可以一步实现； 故选项正确，但不符合题意；故选 Co32.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）【解析】氧化铜和稀硫酸反应生

42、成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下， 铜和氧气反应生成氧化铜，中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和 二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，中一定条件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸 钢和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，中一定条件下不能全部一步实现。故选A。33.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，""表示反应可以一步实现 （部分物质和反应条件已省略），下面选项中，不能实现图示转化关系的是（）选项甲乙丙AH2sQH2h2

43、oBNaOHNaClNaNOCCCOCQDCa(OHCaCl2CaCQ【答案】B【解析】A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与 硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和 硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。C、碳充分燃烧生成二 氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧 化碳,能实现图示转化关系，故选项错误。D、氢氧化钙与

44、稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。故选 Bo34.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A.B.C.D.【答案】D【解析】硫酸钠与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。氢气与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，

45、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就 能实现如箭头所指方向的转化。锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生 成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钢溶液反应生成硫 酸根沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。故均只通过一步反 应就能实现如箭头所指方向的转化。故选D。35 .如图表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2O02BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O02MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A 选项,CO2

46、+Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 f、2H 2O电科 .一._ 电解一 _ _2H2f+ O2 t C+O2=CO2,故选 A； B 选项，NaCl 不能一步转化为 CO2； C选项，MgO不能一步转化为 H2O2； D选项，CaCl2不能一步转为为 CaO。36 .有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钢溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“较'示气体，“欣示沉淀，J"表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（）甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一A.甲是碳酸钠

47、B.乙是稀盐酸C.丙是氢氧化钢D. 丁是硫酸钾【答案】D【解析】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体， 则乙丙是碳酸钠溶液、 稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钢、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三 种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钢溶液，丁是硫酸钾溶液。故选Do37 . 一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量 白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是A.原白色粉末的组成有 3组可能B.原白色粉末中一定含有 CaCO3C.原白色粉末中一定不含有CuSO4D.若向无色滤液 X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH【答案】A【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分