卤族元素知识点详细总结汇编

1、学习-好资料卤族元素性质复习重点1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。卤族元素的化合物性质的递变性；3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4。重点考查卤素性质的变化规律。1。氯气氯气的物理性质(1)常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)。(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。氯气的化学性质氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非

2、常活泼，是一种强氧化剂。(1)与金属反应：Cu+C12S=CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸储水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。2Na+Cl2q=2NaCl实验现象：有白烟厂生。说明：在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)。在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄

3、色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。(2)与氢气反应。H2+Cl2点燃或光照2HCl注意：在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注意“雾”与“烟”的区别。H2与C12反应生成的

4、HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。(3)与水反应。C12+H2O=HC1+HC1O离子方程式：C12+H2O=H+Cl-+HC1O说明：C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应。其中，C12既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物。在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HC1和HC1O,因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HC1O、H2O)和四种离子(H+、C1、C1O和水电离产生的少量OH)的混合物。所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H十),漂白作用(含HC1O),C1的性质

5、，C12的性质。新制氯水中含有较多的C12、HC1O,久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HC1O不断分解，使溶液中的C12、HC1O逐渐减少、HC1逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pHHC1HBrHI（3）卤素单质与水的反应。2F2+2H2O=4HF+O2（置换反应）注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应。如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等。X2+H2O=HX+HXO（X=C1、Br、I）。（4）卤素单质间的置换反应。2NaBr+CI2（新制、饱和）=2NaCl+Br22Br-+CI2=2C1-+Br2说明：加入CC14并振荡后，液

6、体分层。上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CC14层,显橙色。2NaI+CI2（新制、饱和）=2NaC1+I22I+C12=2C1+I2说明：加入CC14并振荡后，液体分层。上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CC14层,显紫红色。将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaC1（CI2足量时）或NaC1和学习-好资料NaI的混合物（C12不足量时）。2NaI+Br2=2NaBr+I22I+Br2=2Br+I2说明：加入CC14并振荡后，液体分层。上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CC14层，显紫红色。将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的

7、I2升华，故残留的固体为NaBr（Br2足量时）或NaBr和NaI（Br2不足量时）。注意：将F2通入含C、B或的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应。（5）碘单质（I2）的化学特性。I2+淀粉溶液一蓝色溶液说明：利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在。只有单质碘（I2）遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化。若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色。氟化氢性质有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4T+2HO注：此反应为HF的特性，换成HC1

8、则与SiO2不反应。氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。（2）制法CaF2+H2SO4（浓）=2HFt+CaSQ此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色白色白色浅黄色黄色逐渐加深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3感光性见光分解：2AgX2Ag+X2（X=C1、Br、I）检验X:Ag+X=AgXj（试剂为AgNO3溶液和稀HNO3）制作感光材料（常用AgBr）AgI用于人工降雨碘的化合物碘的化合物有KIO3（碘酸钾）、KI等。人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲