实验三酸碱标准溶液的配制和标定

1、、授课计划授课章节名称实验=酸碱标准溶液得配制与标定41、复习巩固天平得使用方法2、掌握酸碱溶液得配制与标定方法3、巩固酸式滴定管与碱式滴定管得使用方法与操作姿势4、巩固容量瓶得使用方法滴定操作、酸碱得标定方法滴定操作教学 方法与手段讲授讨论示教指导作业与 思考题实验报吿教学内容小结实验三酸碱标准溶液得配制与标定1、掌握NaOH、HC1标准溶液得配制、保存方法二、课时教学内容一、实验目得2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作与用屮基橙、酚酿指示剂确定终点得方法二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发氢氧化钠因易吸收空气中得水分与C02不能直接配制成准确浓度得溶液只能先配成近似浓度得溶液,然后用其

2、她基准物质进行标定。常用于标定酸溶液得基准物质有:碳酸钠Na,C0 3常用于标定碱溶液得S准物质有：邻苯.1屮酸氢钾K H CsH.O ,用Na2C0 3标定HCl溶液反应方程式如下:Na/C O3 + 2HCI二二CO2+2NaC1 +H,OJ|反应式可知J mo 1 HCI正好与I / 2 m 0 1 NazC O3完全反应。山于生成得H2CO3就是弱酸,溶液呈酸性，可选用屮基橙作指示剂誹液山黄色变为橙色即为终点。根据C (IlCl)V(nci)= 2m (Na.CO3)/M (NasCOOo即可计算出HCl得准确得浓度。式中m(Na2C 0“为每次滴定时所用得质量,g;M(Na2 C O

3、3)为NapCCb得摩尔质量.g / mol： V(IIC1)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积,ml;c(HCl)为所求盐酸溶液得准确浓度。用KHGIIQ4标定NaOH得反应方程式如下:GHK 0# N a OII = CJ!4NaKO4+H2Ojll反应式可知Jm ol NaOH正好与CsIXKCh完全反 应滴定终点呈碱性，可选用酚猷作指示剂，溶液山无色变为浅粉色即为终点。根据 c(NaOH)V(NaOH)= nVCsHsKOJ /MCaHsKOJ。即可计算出NaOII得准确得浓度。式中mCCsHNaKO4)为每次滴定时所用得质量,g;M(6H4NaK04)为 C8ll4NaKO4 得摩

4、尔质 S,g/moI;V (NaOH)为每次 滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积.ml;。(NaOH)为所求盐酸溶液得准确浓度。教学内容小结0、Imol/L NaOH溶液得配制通常我们也可以采用已知浓度得HC 1 (NaOH )标准溶液来标定未知浓度得NaOH (HC1)溶液。酸碱反应得实质就是II 30+OH=H20.终点产物为N a C 1 , pH为7,选用屮基橙或酚酿作指示剂均可。当HC1 打 NaOH完全反应时 /I (HCI)与 n (NaOH), c(HCl) V(HCI) =c (NaOH)V(NaOH) 可以山上式计算dlNaOH溶液得准确浓度。思考，如何 配制不含CO32得Nd

5、OII溶液？方法:(1)用小烧杯于台秤上称取较理论讣算量稍多得NaOH.用不含CO2 蒸®水迅速冲洗两次溶解并定溶。(2) 制备饱与NdOlI (50%, Na,CO3基本不溶)待NadCOs下沉后取 上层清液用不含CO?得蒸懈水稀释(3) 于NaOH溶液中，加少量Ba(OH)2或B a C 1 2取上层清液用不含CO2得蒸诩水稀释、主要试剂与仪器1、仪器量筒(1 Om!50inl lOOinl);试剂瓶;电子分析天平;锥形瓶；滴定管;滴定台;洗瓶;烧杯;滴管;容量瓶;洗耳球;玻璃棒;2、药品浓盐酸(相对密度1、19A、R);NaOH固体;无水NasCOa； GHJI a K0 4；

6、甲基橙指示剂;酚酿指示剂。四、实验步骤K溶液得配制(1) 0、1 mol/L HCI溶液得配制用洁净得10ml量筒量取浓盐酸4、5in 1 ,倒入已有少量蒸馆水得500 m 1试剂瓶中,用蒸懈水稀释至5 OOmh盖上玻璃盖，摇匀贴好标签。用洁净得1 0ml量筒量取10 mol/L NaOH4、0 ml,倒入已有少量蒸馆 水得50 0 ml试剂瓶中用蒸懈水稀释至5 0 0 ml,盖上玻璃盖，摇匀贴好标签。2滴定管得准备(1)分别将酸管与碱管洗净并检査就是否漏水;(2) 若不漏水，则用蒸懈水与刚配制得HC1与NaOH分别润洗酸碱管,三次，洗液分别从滴定管两端弄去，然后将滴定管装满待测液赶去尖端得气

7、泡。(3) 调节滴定管内溶液得凹月面在0刻度处，静置Imin,在记录本上记录最初读数,准确读数至小数点后两位。3基准物质溶液得配制(1) Na2CO3基准物得配制用递减法精确称取在2709干燥至恒重得无水Na.CO1、2-l3g9置于洁净得1 50inl得烧杯中，加入蒸憎水8 0ml,用玻璃棒小心搅拌. 使之溶解然后用玻璃棒引流将溶液转移入25 0 ml容量瓶中，再用少量蒸佛水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中,再加蒸诩水至接近容量瓶刻度标线处用滴管小心加入蒸懈水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。G Il4Na K O4基准物得配制用递减法精确称取已烘干备用得C a H4 N a K

8、 O4g,置于洁净得1 50m I得烧杯中，加入蒸懈水80m 1，用玻璃棒小心搅拌, 使之洛解然后用玻璃棒引流将溶液转移入2 5 0ml容量瓶中，再用少量蒸懈水淋洗烧杯23次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸诩水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸佛水至刻度标线盖紧瓶盖.充分摇匀。4、HC1溶液浓度得标定(1)将已准备好得酸管放置好;2)取2 5 ml移液管，用少量上述准确配制得N a.CO基准物质溶液润洗2-3次后，吸取Na2CO3洛液25、OOm 1置于锥形瓶中，加屮基橙指示剂2滴均匀混合;(3) 从滴定管中将HC1溶液滴入锥形瓶中不断振摇。滴定接近终点时.用洗瓶冲洗容器内壁，加热

9、煮沸以除去C02然后再继续逐滴加入HC1溶液，滴至锥形瓶中溶液颜色山黄色恰好变为橙色。静置15min记录滴定管最终读数。（4）按照上述方法平行测定三次,分别计算出盐酸得浓度。（5）取2 5m 1蒸懈水按上述方法做空0试验。5. Na 0H溶液得标定（1）将已准备好得碱管放置好;（2）取25m 1移液管用少量准确配制得C sH4N a KO4基准物质溶液润洗2-3次后吸取6 HtNaKOt溶液25、00ml置于锥形瓶中，加酚猷;指示剂2滴均匀混合;（3）从滴定管中将NaOH溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。滴至锥形瓶中 溶液颜色山无色恰好变为浅粉红色半分钟不褪色为终点。读数。（4）按照上述方法平行测定三次，分别讣算出氢氧化钠得浓度。（5）取25ml蒸懈水，按上述方法做空白试验。五-数据记录与结果得处理平行测定次数记录项U123V Na2CO3/mlVHCiZmlVhci/ V Na2CO3HCl 浓度/mol、L '