-年浙江化学学考选考历年选择题分类汇编

1、浙江省历年化学学考选择考点真题汇编一选择题考点一：物质的分类15.10, 1.下列属于酸性氧化物的是A. CO20B. CaOC.K 2sO4D. NaO II1 6.4. 1.下列属于氧化物的是A. NaClB. MgOC. H2so4D NaOII16.10. 1.下列属于酸的是A.HzSOtdElB.COz 躯C.NaCl 目 D.NaOH16.11. .下列化合物中，属于氧化物的是A. Na 2so产B.NaO 1U C.HNO3- D. FeO1 7.4.1 .下列属于盐的是A. NaCl 目B. K 0 11(!EC.HNO；0 D. C0217.11. 1下列属于氧化物的是A.

2、Na2O(Z 目 B. Ca ( 0H)?0C.HCIO瓯D.K2cO31 8.4.1下列属于酸的是A.HNO迥 SB. CaCO3 (ZEC.COzHD.NaOH15.7. 1下列物质属于单质的是A. CaChB. Na OH C.SO2DMg15. 1 . 2.下列物质中，属于碱性氧化物的是A. SO- B. CO- C. MgOD. Ca(OH)214.1 . 2下列化合物中，属于碱的是A. AICI3B.Na C 1C. HNO3D.K OH考点二实验仪器(23 1 1 42)16.1 0. 2,下列仪器名称为“分液漏斗''的是14.7.9.欲分离某CCL4和H 9的混

3、合液，除铁架分、铁圈外，还需要用到的仪器是144 2.仪器名称为“烧瓶”的是15.1.8.实验室用NaOH固体和蒸馀水准确配制一定物质的量浓度的N a OH溶液，以下仪器中不需要用 到的是A.烧杯B.玻嘀棒C.容量瓶D.蒸储烧瓶O O14.1. 1下列仪器中，不能作反应容器的事 考点三 电解质及分电解质（ 32423）1 6.10. 3.下列属于电解质的是A.酒精回亚B.蔗糖回回C.硝酸钾盥D.铜丝17.4 3.下列属于非电解质的是A.简萄糖aB.氢氧化钠。C.氯化钾 oD.铁14.7. 3.下列化合物中的化学键中，只有离子键的是A. H：O 2*B.NaClaoC. SO216.4. 3.下

4、列属于非电解质的是A.铜B .硝酸钾157 1下列物质中，含有离子键的是A. CI2B. NaClD.HC1C.氢氧化钠C.CO114.1. 1与NaCl化学键类型相同的物质是A.H：B. H C1C. KC1D.蔗糖D.HC 1D. CO：17.113.下列属于电解质的是A.镁。 B.酒精1 8.4. 3 .下列属于电解质的是 A,氯化钠瓯B.蔗糖目-C.硫酸铜皿D.食盐水C.氯气回回 D.铁考点四氧化还原反应(14111 )1 847 .下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Cl2-craZHB. I -12 0 目C. SO2一SO错误！ 回D. CuO-Cu1 6.10.4.下列

5、反应中，水作氧化剂的是A.C+H；O=CO+H20 酿 B. H2+CuO=Cu +H2OC. CI2+H2O = HCI + HCIO叵dED.SO3+H2O=H2SOi14.1.5.下列盐酸参与的反应中，HC1被氧化的是A.N aOH+HCl=N aC I +H2OB. Fe+2HCl= FeCl2+H2 tC. CuO+2HCl=CuC I 2+H2 0。D MnO?+4HCl(浓)三 MnC I 2+ Cl f-2H?016.4. 4.下列属于氧化还原反应的是A. 2 KBr+ Cb=2KC 1 +Br2高温 CaC0= CaO +C02 tC. SO3+ 1KO=H2S O4D. M

6、gCb + 2 NaOH=Mg (OH)21+ NaCl15.7.在化学反应3cO+FezO3错误!未定义书签。2Fe+3 c0?中，还原剂是A COB.Fe2O3C ,FeD. CO214.7在反应C+2H2sol (浓)错误味定义书签。84+2$0打+2氏0中，还原剂是A. CB.H2so4C.CO2D. S 0217. 11.7.下列属于置换反应的是A.2F e Cl3+Cu错误味定义书签。C11CI2+2 F e C1B.2HC10错误味定义书签。2HC 1 +O? t点燃C.CO+CuO 错误!未定义书签。C02+Cu°D. 2Mg + CC)2=,2 MgO+C17. 4

7、4下列属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3 错误!Na2 c O3+H 2O + CO2 t*B.N a 2O+H2O=2N a OHC.2K I +Br：= 2 K Br+I：.MgO + 2HC 1 =MgCb+H20考点五 盐类水解酸碱性的判断（ 3 3241）18.4.4. F列物质溶于水后溶液显酸性的是A. Kcmn B.Na2O 目 0C. NH4CI13 目D. CH3coON a15.1.15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.AICI正国 B.Na 2cChC. N a ClD.K2SO41 6.1 0.5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.N a OH 回 B.(N

8、Ha)2SO0 C. Na2CO3D.NaCl16 . 4. 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. N aCl B.NH4CI C. Na 2CO3 D. N aOH15.7.8下列物质的水溶液呈碱性的是A. NaClB.Na2cO3C. SO2D H2SO414.1. 下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A.氯化钺溶液可用于除铁锈B.明矶可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸i内溶液可使蛋白质盐析考点六 综合常识性知识(3 4 4)17. 4.6.下列说法不正确的是 A.二氧化碳是酸雨的主要成分。C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多17. 11. 6.下列说法不正确的是

9、 A.干冰可用于人工降雨C.碳酸钠是发酵粉的主要成分，16.1 0.6.下列说法不正确的是 B.氢气是一种理想的清洁燃料，D.氟化铁溶液可用于制作印刷铜电路板“3 .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D .次氯酸钙是漂白粉的有效成分A.氯化钠可用于配制生理盐水目目B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的钠元素以单质存在 TOD.氧化镁(熔点2 80 0C)是优良的耐高温18.46下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污目B.二氧化碳可用作镁燃烧的火火剂C.植物秸秆可用于制造酒精目瓯D.氢氧化铁胶体可用作净水剂16.4. 6,下列说法不正确的是 A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹

10、和焰火B.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆14 113下列说法中，不氐砸的是A.利用焰色反应可嚏别KC1溶液和Na C1溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馀的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润pH试纸考点七化学用语(4 14 3 31)18.4.8.下列表示正确的是A.硫原子结构示意图目B.乙焕的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型目D. NaCl的电子式错误!1 7.4. 7,下列表示不正确的是 A.C0 2的电子式错误!未定义书签。EEEB. C 2的结构式：CI-CIC,C114的球棍模型国D.C离子的

11、结构示意图17.118下列表示不正确的是 目B.二氧化碳的结构式0=C=0A.F的结构示意图（-17）2 8 8c. CH4的球棍模型o/c醴由固D.乙醛的官能团一CHO 1 6.10. 7 .下列表示正确的是团团B.二氧化碳的结构式：0C0A.氯化钠的电子式：错误!未定义书签。0C. S2的结构示意图：逋】）.葡萄糖的分子式:C6H22。614. 7.6.下列化学用于表述正确的是A.KOH 的电子式：K+：O：Hp-B.S2的离子结构示意图：须c.乙快的分子式：C2H4，2 D.质子数为6、中子数为8的碳原子：|c16.4. 7.下列表示正确的是ACO2的电子式：，B.乙烘的结构式：CH三C

12、Hc. CHi的球棍模型:D.C离子的结构示意图：15. 7. 8下列化学用语中，正确的是A.钠原子结构式意图为2 8C.氯化氢分子的电子式为错误!未定义书B.苯的分子式为C6H12签。15. 1.9.以下化学用语中，正确的是A.乙酸的分子式：C=HtOC.甲烷的电子式：ii1 4.1 .8下列化学用语中，不正确的是 A. HC1分子的电子式D.水分子的球棍模型为苯的结构简式:D.乙醛分子的结构式:B.乙焕分子的结构式H- C三C-Hc. RO分子的比例模型4AD.甲烷分子的球棍模型。亮考点八二氧化硫（113）18. 4. 9.下列反应中能产生二氧化硫的是QEEEA .氧化铜和稀硫酸反应豳豳B

13、.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应西D.铜和热的浓硫酸反应8.下列能使品红溶液褪色的是A.SO2 目 B.BaSO,® C. KC由 D.C 021 5.7.1 6下列气体能使品红溶液褪色的是A. S02B. II2C.CO2D.HC114.1. 12下列关于SO?的说法中，不正班的是A.SCh是酸性氧化物B.SCh是形成酸雨的主要污染物之一C. S 0 2与水反应生成H2solD.高温下SO2可被催化氧化生成S O3考点九 有机能源应用知识(12 3 3)17.1 1.5.下列不属于化石燃料的是A.煤回回B.石油0 C.天然气回 D.甲醇18.4.5.下列属于物理变化的是A.

14、煤的气化回回B.天然气的燃烧C.元的裂解雕D.石油的分谭16.10. 9.下列属于可再生能源的是A.氢能瓯B.石油西 回C.煤ED.天然气14.7.2 2 .下列叙述不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B .4是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用工业废气中的COa制造全降解塑料，符合绿色环保要求16. 4. 11.下列说法正确的是A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能

15、量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 15.7.21下列说法不无碘的是A,汽油可用作嬴B.氢气是理想的绿色能源C.煤是可再生能源D.天然气的主要成分是甲烷考点十 实验操作(1 4 32 2 21)18. 4.10 .下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸16.10. 10.下列说法正确的是A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙西精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C .氯化氢气体能使干燥的蓝色石浅试

16、纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞14.7. 2 7.下列图示对应的装置以及操作均正确的是A.定容 B.钠的焰色反应C蒸耀D,豪发16.4. 9.下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K-B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12. 5C,容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯试验中，滤液在地烟中加热蒸发结晶15. L 27 .夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是A.装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后,导管中形成一段稳定的水柱B.装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C .

17、装置中,双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D.装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水而形成稳定的高度差15.7. 2 5下列实验装置或操作正确的是B.除去KC1溶液中的MnO?C1LD.收集C1215.1.1 1 .下列实验操作或方法中，不合理的是 A.用钥匙取用少量二氧化镒粉末。B .向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素的存在D.实验室将少量金属钠保存在煤油中14.1.23粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是 A.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将

18、液体蒸干D.蒸发完成时，用用锅钳把蒸发皿移至石棉网上考点十一 “四同”问题(同位素、同分异构、同素异形体、同系物)(2111)18.4. 1 1.下列说法正确的是 人/-小-沈5的名称为3一甲基丁烷ch.-ch9-ch-ch3B.C H 3cH2cH 2cH2cH3和 -又互为同素异形体C rl3FFC. H&C1和Cl-Cl为同一物质 ClHCH)-CH-CH,D.CH3cH20H和,3一 配具有相同的官能团，互为同系物OH OH OH3.1 1 0.11.下列说法不正确的是A. %C表示质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油(错误!)互为同系物C.JH"

19、的同分异构体有3种，其沸点各不相同D. CH3CH?CH2cH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷16.4.10.下列说法不正确的是 和是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C. CH3co O CH2cH3 和 c H3cH2c O OC H3是不同种物质D. CH3cH2OH可看成是由-JII5和-0 H两种基团组成15.74错误!的质子数是A. 6B. 8C. 14D. 2 015.1.10.下列各组中，互为同位素的是A.k(；")和笊(：")，B.0,和0, C.碘晶体和碘蒸气 D.SO,和S03考点十二 反应速率及化学平衡(3 1 34 2 3124)18. 4.

20、1 4,反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g) AH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定己达平衡状态的是A ,容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H.H键的数目和生成N - H键的数目相等D.容器内气体的浓度 c (N2) ： c(H2) ： c (NH3)=1 ： 3 ： 21.1. .22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0 . 10和0.06,发 生化学反应2NO (g) +O2(g) =2NO2(g),在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(XI (P Pa)温度/NO达到所列转化率需要时

21、间/S50%9 0%98%1 .03 01225028309 0255105 7608.0300 .23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快瓯回B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0X105 pa、9 0c条件下，当转化率为9 8%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为a mo I ,反应速率以v=AC 表示，则在8.0X105 Pa、30条件 下，转化率从5 0%增至90%时段N 0的反应速率为4a/370 mo 1 s-11.10. . 12.在一定条件下，可逆反应X ( g )+2 Y(g) -2 Z (g) = a kj.mol达到化

22、学平 衡时，下列说法一定正确的是A.反应放出a kJ热量B. X和Y的物质的量之比为1:2C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率14 .7. 28.相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应:2HI ( g ) =-H2( g )+I2 ( g ). 达到平衡状态的标志是A.cCH”保持不变。B.乙烯。C.24(HI)=t>逆(I?) - D.拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H H共价键2.4. . 1 8 . X(g)+3Y(g)2 Z (g)AH = -akJ mo 1 ' , 一定条件下，将 1 m o 1 X

23、和 3 molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10mm,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. lOmin内，Y的平均反应速率为0. 0 3 m o 1 -L-' s-1B.第lOmi n时，X的反应速率为0.0 1 mo 1 L_1 inm-1C. 1 Omm 内，消耗 0.2 mo 1 X,生成 0.4 mo 1 ZD. 1 Omm内,X和Y反应放出的热量为a kJ16.4. 12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是 A.正反应速率等于逆反应速率B .反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零15.

24、7. 12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是 A.正反应速率等于逆反应速率B .反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零15.1. 22.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的 标志是A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的分子数之比为1 ： 3 ： 21.2 1.2 0一定条件下，反应4NH3(g) +50逊)=4 NO(g) +6H?0(g堆5 L密闭容器中进行,10 s时，水蒸气的物质的量增加了 0 .6 0 m

25、ol,则前10 s的平均反应速率为A. 0 (NH3 ) = 0 .00 8 mol L-1 s-1B d(NO)=0. 0 4 m o 1 L-1 s-1C. d(O2)=0. 0 0 6 mol - L_1 s'1D.o(H> 0)=0 06 mo 1 - L'1 - s'11.7 7. 20.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物 A在48mm间的平均反应速率为A . 0. 20 mol L"1 - min-1B. 0 .2 5 mol - U1 . min-1C. 03 0 mol LT1 - min-1D

26、.0.50mol ITmin-114.1.2 8一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y( g )在体积为1 L的密闭容器中发生反应kX (g)+3 Y(gR=2Z(g),下列示意图合理的是 反应速率B时间浓度/molI7】考点十三 离子方程式(222224 3 3)16.1 0 .13.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应:Na +2H2。= Na+4-2OH +II2 tB.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体6 0 2+ 20 H = SO错误!未定义书签。+H2OC.硫酸核溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2'+S0错误!未定义书签。=B a SO4 ID.碳酸氢钠

27、溶液和过量的澄清石灰水混合：2HC0错误!+Ca'«+20H = CaCOsl+CO错误!未定义书签。+2H?O1 4.7. 19.下列离子方程式正确的是A.Z n 与稀 H2s04反应：Zn+ U = Z n2，+H2TB.Na2cO3溶液与足量盐酸反应：COJ-+2H = H?O+CO2TC.Cb与 N a OH 溶液反应:CL+20H = 2C1 +H2OD. MgCl?溶液与过量氨水反应:Mg? +2OH = Mg (OH)：!16.4.1 3.下列离子方程式正确的是A.二氧化锌和浓盐酸反应,1n02 +妣+4C1 =Mn- +2C12 t +狙0B.二氧化硅和氢氧化

28、钠溶液反应:S10?+ 20 H =S i 0 ,2 +H20c.碳酸钢和稀硝酸反应：co32-+2H =co2t+h2oD.铜和氯化铁溶液反应：Fe3，+Cu=Fe2+Cu2+18. 4. 13.下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:CO错误!+2CH3co 0 H = 2CH3co 0一+大O+CO2 tB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO错误!+4C+8H+=Mn2+2Cl2 t +4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体602+H ,O+C I 0- = SO错误!未定义书签。+C+ 2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：0H- + Ca2+HC0错误!未定义书签

29、。=CaCO31 +H2O15. 7. 19下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H错误!未定义书签。Fe3-4-H2TB.大理石与稀盐酸反应：C。错误!未定义书签。+2H-HQ+C02TC. A 1 Cb 溶液与氨水反应:A 1 +3oir=Al(OH)3iD.KBr 溶液中通入少量 CL： 2Br+C12=Br2+2C P15. 1.19.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgXO ,溶液：A g 4 HC1 - A gC 1 I +H'B.向醋酸溶液中滴加N 0日溶液:0<+万 一=H50C.向固体 BaCOs 中滴加稀硝酸：Ba C0

30、,+2H*= Ba，+ H:O+CO: tD.相同物质的量浓度的AICL,溶液与NaOH溶液等体积混合：Al "+4 0H =A102 +2 40 14.1. 1 9下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OH) 2 溶液与稀硫酸反应：Ba21 + OIT-H*+S O!=Ba S 041+HOB.F e 与 FeCb 溶液反应：Fe+ Fe3*= 2 Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：C aCO3+2 ir=Ca2l+CO2T+H2OD. AlCb溶液中加入过量负水:AF-+3OH-=A1 (OH) 31考点十四化学反应中的能量变化(4 4 232)17419.已知断裂lmolH2(g)

31、中的H-H键需要吸收43 6.4 kJ的能量，断裂1 mol 02 (g)中的共价 键需要吸收49 8 kJ的能量，生成H2O (g)中的1 mo 1H-0键能放出4 6 2.8 kJ的能量。下列说法正确的是A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收9 2 5.6 kJ的能量B. 2 H2(g)4-O2(g) =2H 20(g) AH=-4 8 0 .4 kJ mop'C. 2H2O=2 Hz (g)+02(g) AH= 4 7 1, 6 kJ moP 1D. H2(g) + 错误!未定义书签。O2(g)=H2O(l) AH =-240. 2 kJ moP11 7. 1 1. 19.

32、根据Ca (OH) 2/CaO体系的能量循环图：错误!未定义书签。错误!未定义书签。下列说法正确的是A. AH5>(X33国 (mEB.也=0C .AH3=A 4+4隹回回目 D.+/+, + A /5=016. 10.19.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A. N 2(g)+3H2( g )=2NH3 (g) A/7= 一 ( ba )k J -mB. Nz(g)+3 112(g)=2NH3(g) AH= 一(ab)kJ -mo iC. 2NH3( 1 ) = N2 (g)+3H2 (g) AH=2(a + bc)kJ -mol 1D.2NH3 (l)=N2(g)+3H2(

33、 g ) = 2 (b+c a ) k J-mo I147 17在 25D,1 0 1 k P a 下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成 CO2和 H20(1)时放出 259. 9 2kJ 热量. 表示上述反应的热化学方程式正确的是A. 2c2H2 ( g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2 H 2O(g) zlH=+2 5 9.92 kJ/molB. 2 C2H2 (g)+5O2(g)=4 CO2(g)+ 2 I12O(1)dH=-259.92 k J /molC.2c2H2 (g)+5 O2(g) = 4C O2(g)+2H20(1) H=+ 2 599.2 kJ/m o 1D.2

34、c2H2(g)+5 O 2(g)=4CO2(g)+ 2 H20( I )1H=- 25 9 9.2 kJ / mo 116.4. 19. 2A(g)UB (g) AHi(AHi<0)： 2 A(g)/B(DAHz；下列能量变化示意图正确的是14.1.18根据下图所示的N?(g)和OXg)反应生成N 0(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是N0+ OOI八啖收能量吸收能量946 kJ-mol-11498 kJ-mol-1CD QO放出能量Mo2A. N 2( g )与02(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2 mol O原子结合生成O式g)时需要吸收498 kJ能量C. 1 m

35、ol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收6 32 kJ能量D . N： (g) +C)2(g尸2N0(g)的反应热 AH=+ 1 4 4 4 kJ mol-118. 4.21.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是A.己知HF气体溶于水放热，则HF的AHiVOB.相同条件下,HQ的AS比HBr的小C.相同条件下,HCI的(AH3+AH4)比HI的大D.定条件下，气态原子生成1 mo I H-X键放出a kJ能量，则该条件下AH 2= a kJ -moP1H > H+(aq) + X" (aq)%乩 ah6Hi H*(g) +XFg)，|ah3 1ah5HX(g)如f H

36、(g) + X(g)151.1 7 .已知2 9 8 K、10 1 K P a条件下2H>(g) + Oc(g) = 2H：0 (g) AH= - 4 8 3.6k J mol 2H二(g) + 0：(g) = 211 >0(1) AH= - 571. 6kJ moP 据此判断,下列说法正确的是A.H:(g)与0,(g)反应生成H:0(g)是吸热反应aB. 1 moHO(g)转变成 1 mol H：0 ( 1 )放出 4 4.0kJ 热量C. 1 molH2 ( 1 )转变成 1 inolH二0(g)放出 44.0kJ 热量。D. 1 molH,0(g)转变成 1 nio：LH：0

37、(l)放出 8 8. 0 k J 热量考点十五 元素周期律(表)(4 3 324 4)16.10. 14.W. X. Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2 H 6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质14. 7. 24.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界 线处用虚线表示，下列说法正确的是XWYZ第14题图A.虚线右上方的元素为金属元素，B.第6周期V A族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在

38、虚线附近寻找稀土元素16 4 1 4. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确 的是A.原子半径：Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.澳与元素M同主族，最高价氧化 物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界WXYZMN线附近，可以推测N元素的单质第14题图可作半导体材料15.7. 28短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是x Y 7A.元素Z的主要化合价：-2、+6B.原子半径:X>Y>Z| | 旅C.最低价气态氢化物的稳定性:W>ZD.最高

39、价氧化物对应的水化物的酸性:X>Y14.1. 2 5下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五 种元素。原子序数下列说法不止刑的是A.原字酩径：Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Wc.气态氢化物的稳定性:X>wD.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y15.1. 25.下列四组元素中，原子半径相差最大的是A. Li 和 MgB. Li 和 NaC. Be 和 MgD. B e 和 Na18. 4. 12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为4 8.下列说法不正确的是rr.A,原子半径大小比

40、较r(X)>r(Y)一"下而B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强考点十六 有机反应类型(3 2344 1 2)18. 4. 15.下列说法正确的是A.光照下，1 mol C&最多能与4m。1 C I?发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCLB.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过浪的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与Hz发生加成反应16.10. 15.下列说法正确的是A.甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种

41、结构B.苯和乙烯都能使混水褪色，其褪色原理栩同C.相同质量的乙烘与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16.4.15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是cc aA. 83和CH3是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.煤干镯得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态燃D.向2mL苯中加入1 inL酸性高锌酸钾溶液,振荡后静置，可观察到液体分层,上层呈紫红色15. 7 .15下列有机反应中，属于加成反应的是A C 6Hl 2。6、o ()2 CH3cH2 OH+2co J酒化酶BCH4+CI2 错误!C

42、 H 3CI+HCIC.CH三CH+HC 1错误!未定义书签。CH2=CHC 115.1. 20.下列说法中，正确的是A.在紫外线、饱和（NHJ 2S0：溶液、CuSOi溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物（多肽）C.为检验皇化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液 而上，说明油脂已完全反应 。D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制C u （0H）：悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀1 4.1.15下列说法中，正确的是A.Ca能使KM n O ,酸性溶

43、液褪色B.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C.煤的干馈主要目的是为了获得乙烯等气体D.氨基酸分子中均含有瘦基（-COOH）和氨基（一NH?）14 .L16关于下列有机反应的说法中，不正确的是 A. CH-CL错误!未定义书签。CH3CI+HC 1是加成反应B. CH?=CH2+Br2CHJBr-CHzBr 是加成反应C .0 +H N0 ,错误味定义书签。0- N°24-H2 0是取代反应D.CHaCOOH+CH3C1I2OH 浓管。，CH3coOCH2cH, +H20是酯化反应15.1. 14.下列有机反应方程式中，不正确的是 A.甲烷与发生取代反应:CH, + CL 圾

44、 C IhCl + HC1B.乙烯与 B r?加成：CHrCH二 + Bu CH2Br=CHoBrC.催化裂化：3乱慢化剂.+ CsHis加热加展催化剂D.淀粉水解：(CHQs)n + nH？OC凡Os考点十七阿伏加德罗常数(322134)17.1 1.2 2.设限为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.含0.2 mol H2 s 04的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NaB. 25 C时,pH =3的醋酸溶液1L,溶液中含H'的数目小于0.001 A/aC.任意条件下，Imol苯中含C-H键的数目一定为6NaD.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为/)的

45、核外电子数为a(4N2) A/a16. 1 0.2 2 .设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g铁粉与50mL 4mol盐酸反应转移电子的数目为0. 1 5N,、B.常温下IL pH= 1 3的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0. 1MC.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2%D.l.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4必18. 4.20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g的2H216。中含有的质子数与中子数均为5NaB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6必C. 26 g

46、C2H2与C,H6混合气体中含C一H键的数目为2NAD.120g N aHSOi和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为1 4 .7. 2 6 .用Na表示阿伏加德罗常数N表示微粒数，下列说法正确的是A. 76 g苯含有碳碳双键的数目为0.3AAB .标准状况下，足量的Fe与2.24 L Ch反应转移电子的数目为0. 3入5C. 1 .6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5D.lOOmL pH=2 的新制氯水中W(O H )+2N(C 1 O )+N(HC10)= 0 .001 以16.4. 2 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. Imo 1 FeL与ImolCb反应时

47、转移的电子数为3N,、B.2g H21so与D产。的混合物中所含中子、电子数目均为NaC.273K、101 kPa下，2 8g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NaD pH=l的H2s O4溶液10L,含H-的数目为2 Na15.7 .27设A。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 1 .2 L氏0含有0.5 Na个水分子B. 16 g。2含有M个氧原子C. 1 L 0.5 inol L-】BaCb溶液中含有M个CD.标准状况下，22.4 LCOz中含有M个碳原子15.1. 2 6.设小代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 0.9 g IL0中含有电子数为NaB. Im

48、o 1CJL,中含有6M个共价键C. 14. 0g由CJL和GH &组成的混合气体原子总数为3MD.标准状况下，11. 2L CCL所含的分子数为0. 5M14.1.26下列说法中，不正确的是 A.标准状况下,22. 4 L IL和的混合气体中所含的分子数为NaB.2L6gX单质与CL完全反应,生成106.8 g XCh，则X的相对原子质量为2 7C.浓度均为0 .10 mol的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:ac(CH3 C 0 0>c(C II 3COOH)= 2 c(H ) -c (OIT)D. 5 00 inL O.lOmolFeS 04溶液中下e2+的物质的量浓度是6 1

49、 0 mol V1考点十八离子共存及检验(241142)1 7.11.25.取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣：取少量滤液，加入B aCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. K2s0八 Ba(OH)z、Na2co匹B.Na2co3、AgNCh、KN03C.K2CO3. NaCl、Ba(N03) 20D. KNO：、M gC 1 2. NaOH18.4.25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg Fe2 Cu2 SO错误!、C 1 -、CO错误!未定义书签。 和HC

50、O错误!离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2sol微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加Ba (OH)?溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0. 001 mol - L'1 AgNOs溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO错误!和CB.溶液A中不存在Mg2+、CO错误!未定义书签。和HCO£不能确定N a +的存在C.第步生成的白色沉淀中只有A gCL没有Ag2CO3D .溶液A中存在Fe?+与CF'中的一种或两种，且可以用N a OH溶液判断16 . 1 0. 25.已知:A

51、g2s。4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2 Fe2 C 1 、Br、 CO错误!、SiO错误!未定义书签。、SO错误!未定义书签。中的几种离子。为了确定其组成，某 同学进行了如下实验：气体-而证过量稀盐酸_过量硝酸银溶液厂溶液2我溶液1白色沉淀沉淀第25题图下列说法正确的是A.溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO错误！B.溶液X中一定不含Ca?+、BrC.为确定溶液X中是否含有SO错误!，可取溶液2,加入BaC 1 2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氯化钾溶液后，溶液将变为红色14.7. 18,下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO： 0 II

52、B. Na+、H COf、ClC. Na+、Ca2 NO?、CO；= D. Na*. K+、Cl、SO16. 4. 25.某固体可能含有NH、Cu2 Na Cl CO32 SOj中的几种离子。取等质量 的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC I?溶液，得沉淀6. 63g,在沉淀中加入过量 稀盐酸，仍有4. 6 6g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0. 672L(标准状况)c下列说法正确的是A.该固体中一定有 NH J、CO.2 SO Na1B.该固体中一定没有Cu?&

53、#39;、CL Na，C.该固体中只含有NHJ、COs2 SO产、crD.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+15.7.3 0甲、乙、丙、丁 4种易溶于水的物质，分别由NH错误!、Ba2 Mg"、IT、HC O错误!、SO错误!、OFT、C中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成：0.1 mol- Li 乙溶液中 c(H*)> 0 . 1 mol L'1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论正确的是A.甲溶液含有Ba 2-B.乙溶液不含SO错误！C.丙溶液含有H C O错误

54、！D.丁溶液含有Mg 一15.1. 1 8 .下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A. Na K SOL、OH"B. Na K Cl HCOjC. Na Cu2 CO?'. Br'D.Na W、Cl"14.1.3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A.Na+B. H+C.SOoal (24) D C 考点十九电离和水解(2 322 4 )18.4 . 2 3.在常温下，向1 0 mL浓度均为0. 1 m o I 的NaO H和NazCOs混合溶液中滴加0. 1 mo 1的盐酸，溶液p H 随盐酸加入体枳的变化如图所示。回下列说法正确的是A.在a点的溶液中,c (N a*)> c(CO错误!未定义书签。)>c(C 1 -) >c (OH") >c(IP)B.在b点的溶液中,2"(0错误!)+"(1"0错误!)<0.0 01 mol C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO错误!的电离能力大于其 水解能力D.若将0.1 mol L"的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时:c (N a *)=c(CH3COO"