高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热 (2)ppt课件

1、化学反应中为什么有能量变化？化学反应中为什么有能量变化？第1节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量学习目标学习目标1知道化学反应中能量转化的原因和常见能量转知道化学反应中能量转化的原因和常见能量转化形式；记住常见的放热反应和吸热反应。化形式；记住常见的放热反应和吸热反应。2理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。式进行计算。学习重点学习重点反应热的含义和应用反应热的含义和应用学习难点学习难点H的的“+”与与“” 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应

2、的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是总能量与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的变化。而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学所以化学反应过程中反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。阅读思考反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量

3、低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。1.1.宏观：化学反应中能量变化的原因宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小大于大于能能量量反应进程反应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物反应物总总能量能量 生成物生成物总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小反应物的反应

4、物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。大于大于反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于化学反应中的能量变化遵循化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律能量守恒定律。归纳总结. .微观：化学反应中能量变化的原因微观：化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于H

5、ClClH断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。能能量量反应进程反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断键吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于大于微观：化学反应中能量变化的主要原因微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成大于大于断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量 形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应吸收

6、能量吸收能量。小于小于归纳总结1. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2. 已知：已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙，则下列叙述正确的是述正确的是 （ ）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定

7、原子稳定A CA D学以致用二、反应热二、反应热化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用热量用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来表述来表述, ,叫做反叫做反应热应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变焓变）PS： 1、符号：、符号：H 单位：单位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反应热描述的是、反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化 3、反应热描述的是、反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化 4、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或，表

8、现为吸热反应或者放热反应者放热反应HE（生成物生成物的总能量）的总能量） E（反应物反应物的总能量）的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量） E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“” H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物释放的总能量生成物释放的总能量大于大于反应物吸收的总反应物吸收的总能量能量生成物释放的总能生成物释放的总能量量小于小于反应物吸收反应物吸收的总能量的总能量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键

9、能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小于小于反应物总键能反应物总键能联系联系键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键，反之键能越能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。3. 下列变化过程中会放出热量的是下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A仅仅 B仅仅 C仅仅 DD学以致用常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有的所有的燃烧燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的

10、分解特殊的分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合归纳总结 1. 1mol C 1. 1mol C与与1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该的热量，该反应的反应热为反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。 2. 2. 拆开拆开 lmol HHlmol HH键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ43

11、6kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol巩固练习3. 下列变化中，属于放热反应的是下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B巩固练习4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏破坏1molHH键消耗的能量为键消耗的能量为Q1kJ， 破坏破坏1molO = O键消耗的能量为键消耗的能量为Q2kJ， 形成形成1molHO键释