【化学】化学离子反应第一轮复习ppt课件

1、第一轮复习第一轮复习：t./ ；:；2一一.有关电解质的问题有关电解质的问题 例例1：以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的：以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液溶液C E1 1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗、饱和

2、溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电才干一定强吗？强电解质的导电才干一定强吗？问题：问题：t./ ；:；2 练习练习1 1、现有以下物质：、现有以下物质： MgCl2 MgCl2 熔融的熔融的KNO3 KNO3 NH3H2O NH3H2OCa(OH)2 Ca(OH)2 酒酒精精 Cu Cu H2O H2O 蔗糖蔗糖 CH3COOH CH3COOH H2SO4 (11)NaClH2SO4 (11)NaCl溶液溶液1212SO2SO21313NH3NH31414液态液态HClHCl1515CaCO3CaCO3请用物质的序

3、号填写以下空白：请用物质的序号填写以下空白：1能导电的是能导电的是 。2属于电解质的是：属于电解质的是： 。3属于非电解质的是：属于非电解质的是： 。4属于强电解质的是：属于强电解质的是： 。5属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9例例2、以下化合物中，只需在水溶液中才干导、以下化合物中，只需在水溶液中才干导电的电解质电的电解质 A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C1 1离子互换的反响包括离子互换的反响包括: : 典型的复分解反响典型的复分解反响 酸碱

4、性氧化物与碱酸酸碱性氧化物与碱酸 盐的水解盐的水解 络合反响络合反响1 1、概念：有离子参与或者有离子生成的反响。、概念：有离子参与或者有离子生成的反响。二、离子反响的概念、本质及类型二、离子反响的概念、本质及类型2、本质：反响物的某些离子浓度的减小。、本质：反响物的某些离子浓度的减小。3、类型、类型其他复杂和简单的氧化复原反响其他复杂和简单的氧化复原反响 2氧化复原反响类型的离子反响氧化复原反响类型的离子反响置换反响：置换反响：Fe+CuSO4=Cu+FeSO41 1生成难溶的物质生成难溶的物质三、离子反响的条件三、离子反响的条件常见的难溶物有：常见的难溶物有：当有关离子浓度足够大时，生成微

5、溶物的反当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反响也能发生，常见的微溶物有响也能发生，常见的微溶物有CaSO4CaSO4、Ag2SO4Ag2SO4、MgCO3MgCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2等。等。如：如：Ca2Ca2SO42SO42CaSO4CaSO4由微溶物生成难溶物的反响也能发生，如：由微溶物生成难溶物的反响也能发生，如：Ca(OH)2Ca(OH)2CO32CO32CaCO3CaCO32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )CaSO4CaSO4CO32CO32CaCO3CaCO3SO42SO42( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )2 2生成难电离的物质生成难电离

6、的物质常见的难电离的物质常见的难电离的物质 反响规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。反响规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：如：盐酸盐酸Ca(ClO)2Ca(ClO)2溶液溶液: H: HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液NH4ClNH4Cl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: NH3: NH3OHOHNH3H2ONH3H2O如：如：SO2SO2、CO2CO2、NH3NH3、H2SH2S等。等。3生成或挥发性物质生成或挥发性物质4发生氧化复原反响，具有较强氧化性的发生氧化复原反响，具有较强氧化性的离子与具有较强复原性的离子不能共存，离子与具有较强复原性的离子不能共存，

7、5构成络合物构成络合物6弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反响。双水解反响。有些离子反响不是电解质在电离的条件下进展的，有些离子反响不是电解质在电离的条件下进展的，不能用离子方程式表示。如：不能用离子方程式表示。如：实验室制实验室制NH3NH3，用固态铵盐与固体，用固态铵盐与固体Ca(OH)2Ca(OH)2反响：实验反响：实验室制室制HClHCl、HFHF、HNO3HNO3用浓硫酸与其盐反响：但用浓硫酸与其盐反响：但CuCu与浓与浓H2SO4H2SO4的反响不是离子反响。的反响不是离子反响。练习练习2 2、判别以下离子反响能否发生，阐明理由：、判别以下离子反

8、响能否发生，阐明理由：(1)NaNO3(1)NaNO3溶液与溶液与CaCl2CaCl2溶液混溶液混(2)CO2(2)CO2通入通入CaCl2CaCl2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和溶液和CH3COOHCH3COOH溶液溶液5 5H2SH2S通入通入CuSO4CuSO4溶液中溶液中四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写 3 3、离子方程式表示的意义：、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反响的本质，它不仅能表示一定物离子方程式反映了离子反响的本质，它不仅能表示一定物质间的某个反响，而且可以表示同一类型的离

9、子反响。质间的某个反响，而且可以表示同一类型的离子反响。1、定义：用实践参与反响的离子符号来表、定义：用实践参与反响的离子符号来表示离子反响的式子。示离子反响的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步。、离子方程式的书写步骤：四步。“一写：首先以客观现实为根据写出反响的化学方程式；一写：首先以客观现实为根据写出反响的化学方程式；“二改：把易溶于水、易电离物质改写成离子方式二改：把易溶于水、易电离物质改写成离子方式最关键的一步：最关键的一步：“三删：删去方程式两边未参与反响的离子；三删：删去方程式两边未参与反响的离子；“四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷四查：检查离子方程式两边各元素的原

10、子个数和电荷总数能否相等。总数能否相等。生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响。 这类离子反响，只需留意题给的条件，判别产物能否与过量的物质继续反响，正确确定产物的方式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液足量或缺乏量； NaAlO2溶液通入CO2少量或足量； Ca(OH)2溶液通入CO2少量或足量； NaAlO2溶液参与盐酸少量或过量；等。五书写离子方程式应该留意的问题五书写离子方程式应该留意的问题3如何正确书写与量有关的离子方程式如何正确书写与量有关的离子方程式1书写原那么书写原那么2化学式或者离子符号的书写化学式或者离子符号的书写例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液少量或足量

11、；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液少量或足量；Ca(OH)2与NaHCO3溶液不限制用量； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液少量或足量等, 均应明确用量的影响。普通书写时，量缺乏的物质与参与反响的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参与反响的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。假设没有明确的用量，用任一反响物作为足量写出的离子方程式均属正确。酸式盐与量有关的离子反响。酸式盐与量有关的离子反响。这类反响要求量与其他要素统筹兼顾。如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响；明矾与足量Ba(OH)2溶液反响；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反响；

12、新制氯水与少量FeBr2溶液反响等。较特殊且与量有关的离子反响。较特殊且与量有关的离子反响。如：如：AlCl3与与NaOH、Na2CO3与与HCl、Na2S与与FeCl3、氯水与、氯水与FeBr2溶液、氨水溶液、氨水与与AgNO3等。等。混合顺序不同，离子反响不同。本质仍与量有关混合顺序不同，离子反响不同。本质仍与量有关书写书写“十不忽视十不忽视 反响条件如加热、不加热；反响条件如加热、不加热； 溶液浓度浓、稀；溶液浓度浓、稀；物质聚集形状气、液、固；物质聚集形状气、液、固；电荷守恒；电荷守恒；方程式的正确化简；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的强弱；电解质的溶解性；电解质的溶解性；电离

13、平衡与水解平衡；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小如难溶物的溶解度的大小如CuSO4溶液与溶液与Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2；水解相互促进等。水解相互促进等。看表示各物质的化学式能否正确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-，HCOO-不可写成COOH-看能否符合题设条件及要求。如：看能否符合题设条件及要求。如：“少量少量“过量过量“足量足量“等物质的量等物质的量“适量适量“恣意量恣意量“以以及滴加顺序等对方程式的影响。及滴加顺序等对方程式的影响。看反响物或产物的配比能否正确。如：硫酸和氢氧化钡看反响物或产物的配比能否正确。如：

14、硫酸和氢氧化钡的反响的反响看电荷能否守恒。看电荷能否守恒。六离子方程式的正误判别七六离子方程式的正误判别七“看看看离子反响能否符合客观现实；看离子反响能否符合客观现实；看等号、可逆符号、看等号、可逆符号、“、“等能否正确；等能否正确；看能否漏掉离子反响。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反响看能否漏掉离子反响。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反响练习：1、以下离子反响方程式正确的选项是( )A 把 金 属 铁 放 入 稀 硫 酸 中 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH-C 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 过 氧 化 氢 溶 液 ：Fe2+2H2O2+4H+

15、=Fe3+4H2OD 廓清石灰水跟稀硝酸反响：OH-+H+=H2OD2、以下离子方程式中错误的选项是、以下离子方程式中错误的选项是( ) A.铁跟稀硫酸反响：铁跟稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：碳酸氢钙溶液跟盐酸反响： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反响：醋酸跟氢氧化钾溶液反响： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸应碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C D3 3、以下反响的离子方程式正确的选项是、以下反响的离子方程式正确的选项是( )( ) A. A

16、.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响： HCO3-+H+HCO3-+H+H2O+CO2H2O+CO2 B. B.饱和石灰水跟稀硝酸反响饱和石灰水跟稀硝酸反响: : Ca(OH)2+2H+ Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OCa2+2H2O C. C.向稀氨水中参与稀盐酸向稀氨水中参与稀盐酸: : NH3H2O+H+ NH3H2O+H+NH4+H2ONH4+H2O D. D.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: : CaCO3+2H+ CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2Ca2+H2O+CO2A C4、以下离子方程式书写不正确的选项是 A 氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+

17、=NH4+ B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸铝溶液中参与过量氢氧化钠： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸钡溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D5、以下离子方程式书写正确的选项是( ) A 铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸钡与醋酸反响： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD6、以下离子方程式书写正确的选项是 ( ) A 在碳酸氢钙溶液中参与盐酸： H

18、CO3-+H+=CO2+H2O B 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氢化钠水解：HS-+H2O=H2S+OH-A7、以下离子方程式书写正确的选项是 A 铜片与稀硝酸反响： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氢铵溶液中参与过量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中参与过量氨水： Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+ D七、离子大量共存的规律七、离子大量共存的规律1

19、 1、几种离子在同一溶液中，假设离子之间不能发生反响，、几种离子在同一溶液中，假设离子之间不能发生反响，就能大量共存，否那么不能大量共存。离子不能大量共存就能大量共存，否那么不能大量共存。离子不能大量共存的缘由从本质上说就是具备了离子反响发生的条件，主要的缘由从本质上说就是具备了离子反响发生的条件，主要分为以下四个方面：分为以下四个方面： 1 1离子之间发生复分解反响离子之间发生复分解反响生成难溶的物质生成难溶的物质生成易挥发的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质生成难电离的物质H H与与OHOH、CH3COOCH3COO、CNCN、SiO32SiO32、ClOClO、PO43PO43不共存不

20、共存此外，在酸性条件下，此外，在酸性条件下，S2O32S2O32、SO32SO32与与S2S2、ClOClO与与ClCl、ClO3ClO3与与ClCl、MnO4MnO4与与ClCl都因发生氧化反响都因发生氧化反响不能大量共存。不能大量共存。2离子间发生氧化复原反响离子间发生氧化复原反响 3 3离子间发生了双水解反响离子间发生了双水解反响 4络合反响：络合反响：Fe3与与SCN因发生络合反响因发生络合反响不能大量共存。不能大量共存。 此外，还有以下四种情况应留意：此外，还有以下四种情况应留意：弱酸的酸式酸根离子既不能与弱酸的酸式酸根离子既不能与H H大量共存，又不能大量共存，又不能与与OHOH大

21、量共存。大量共存。如：如：HSHSH HH2SH2S，HSHSOHOHS2S2H2OH2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：如：Ca2Ca2和和SO42SO42，AgAg与与SO42SO42，Ca2Ca2与与OHOH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：如：Ag(NH3)2Ag(NH3)22H2HAgAg2NH42NH4H2PO4H2PO4与与PO43PO43不能大量共存。不能大量共存。由于由于H2PO4H2PO4PO43PO432HPO422HPO42。2 2、附加隐含条件的运用、附加隐含条件

22、的运用1 1要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，能否有要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，能否有颜色。常见有颜色的离子有：颜色。常见有颜色的离子有：Cu2Cu2蓝色、蓝色、Fe2Fe2浅浅绿色、绿色、Fe3Fe3棕黄色、棕黄色、MnO4MnO4紫色。紫色。2 2对离子的限制条件：因发生氧化复原反响或参与某对离子的限制条件：因发生氧化复原反响或参与某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。3 3题干中出现题干中出现pHpH值、某指示剂变化，与值、某指示剂变化，与AlAl反响放出反响放出H2H2等条件时，隐含着还要添加一种或几种离子。等条件时，隐含着

23、还要添加一种或几种离子。4 4要看清要求是共存还是不共存。要看清要求是共存还是不共存。练习：练习：1 1、以下各组离子，在强碱性溶液中可以、以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是大量共存的是( )( ) A.Cu2+ A.Cu2+、Cl-Cl-、NO3-NO3-、Na+Na+ B.Na+ B.Na+、K+K+、NH4+NH4+、Ba2+Ba2+ C.Br- C.Br-、S2-S2-、Cl-Cl-、CO32- CO32- D.SO3 D.SO3、NO3-NO3-、SO42-SO42-、HCO3-HCO3-CC 2、以下各组离子在指定环境下能大量共存的是、以下各组离子在指定环境下能大量共存的

24、是 ApH=1的溶液中的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+3、某溶液中由水电离出的、某溶液中由水电离出的H+浓度为浓度为110-14molL-1，在此溶液中能够大量，在此溶液中能够大量共存的离子是共存的离子是 (A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C八八.有关离子反响的推断题有关离子反响的推断题 有有A、B、C、D四种溶液，它们各为四种溶液，它们各为K2CO3