化学：工艺流程问题历年高考真题汇总课件

1、预测工艺流程问题，越来越时尚题型一般有三大工艺流程：其一，化工生产工艺流程；其二，物质提取工艺流程；其三，水处理工艺流程。 11994年上海海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；写出过程中有关反响的离子方程式_。2提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。4从含碘的有机溶液中提取碘和

2、回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出以下实验装置中的错误之处：_，_，_。5进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。 21996上海.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反响制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成以下填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反响速度(b)有利于未反响的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反响,降低溶液中H+(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反响是 ;(a)置换反响(

3、b)水解反响(c)氧化复原反响产生的沉淀物化学式: . 3(1997上海在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 稀H2SO4浸洗 加HNO3 溶液 加AgNO3溶液 加适量Fe屑、水 溶液 过滤、水洗 搅拌 通适量Cl2 弃去母液 提纯试答复：1乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 2第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 填写字母编号a除去未反响的NO3- b除去未反响的I- c除去未反响的Fe d 除去碱性物质3第步操作可供提纯的两种方法是 和 不要求写具体步骤。实验室检验I2 的方法是 甲物质见光易变黑，其原因是用化学方程式表示 I-甲Ag乙丁I2I2Ag

4、丙 4(1998上海氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、 16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据上图，完成以下填空：1在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 选填：不变、升高或下降 2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反响的离子方程式为 ， 3如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 选填a、b、c，多项选择扣分 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效

5、除去Ca2+、Mg2+、SO，参加试剂的合理顺序为 选填a，b，c多项选择扣分a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 5脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 填写操作名称除去NaCl 6在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 5(1999上海含苯酚的工业废水处理的流程图如以下图：废水 苯 氢氧化钠水

6、溶液 氧化钙 苯酚 A B 苯 二氧化碳 苯酚 1上述流程里，设备中进行的是 操作填写操作名称。实验室里这一步操作可以用 进行填写仪器名称。2由设备进入设备的物质A是 ，由设备进入设备的物质B是 。3在设备中发生反响的化学方程式为： 。4在设备中，物质B的水溶液和CaO反响后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作填写操作名称，可以使产物相互别离。5上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。设备设备设备设备设备 62001上海利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成以下填空：1天然气脱硫时的化学方程式是 2n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H

7、2 mol用含n的代数式表示3K2CO3aq和 CO2反响在加压下进行，加压的理论依据是 多项选择扣分a相似相溶原理 b勒沙特列原理 c酸碱中和原理4由KHCO3分解得到的CO2可以用于 写出CO2的一种重要用途。5整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3aq循环，请在上述流程图中标出第三处循环循环方向、循环物质。 72002上海Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如以下图所示。其中的转化反响为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成以下填空：1Ag/Al2O3加酸溶解应

8、该选用装置 选填a、b、c。2在实验操作，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反响的离子方程式 。3实验操作所需玻璃仪器为 填写三种。4实验操作从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： 多项选择扣分。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d冷却结晶5：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ax1.5 bx1.2 cX1.56Ag/Al2O3中Ag的质量分数，假设计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 8 2004上海航天飞行器座舱

9、内空气更新过程如下图： 1是CO2和H2的反响装置，该反响的化学方程式 2从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，那么宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。3以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的局部装置铁架台、酒精灯已略如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 填入编号c硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出

10、口处相连铁架台不必画出。 92005上海我国化学侯德榜右图改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2) 沉淀池中发生的化学反响方程式是 。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 填上述流程中的编号的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出

11、(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 102005上海聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：(1) 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶(2) 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步复原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)

12、 确保铁的氧化物酸溶完全(3) 用NaClO3氧化时反响方程式如下： 6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O假设改用HNO3氧化，那么反响方程式如下： 6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是32。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。(4) 测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4

13、(c) BaCl2 (d) NaClO3(5) 需要测定 和 的质量填写化合物的化学式。(6) 选出测定过程中所需的根本操作 按操作先后顺序列出。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e) 烘干或灼烧112006上海蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ (2)进行操作时，控制溶液pH78有关氢氧化物沉淀的pH见表 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀PH 1.5 3.3 9.4Ca(OH

14、)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。4物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善以下实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_12.(2007年上海卷)将磷肥生产中形成的

15、副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)不同温度下K2SO4在100 g水中到达饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2

16、SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中表达绿色化学理念的是：_。13.2021年上海27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下图所示：根据上述图示，完成以下填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水每升含有251.28 g氨 mL，用

17、规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH4。检验的方法是 。写出沉淀物中的物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 依次填写实验操作名称。冷却、称重。假设试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，那么试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。27(此题共12分)78 100 取滤液少许，参加NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 K2SO4

18、和(NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 枯燥 14.2021年上海卷 实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。2操作的目的是_，溶液A溶质是共价化合物是_。3写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式：_ .写出滤液B的一种用途：_5中一般含。试按以下提示完成含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：_；参加_；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。6假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00

19、mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴，那么相对误差为_ 152007广东以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如以下图所示。答复以下问题：1欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。3“冷却结晶过程中，析出NH4Cl晶体的适宜温度为 。4不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是 。5假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 162007山东工业上地海水资源合开发利用的局部工艺流程如以下图所示。1电解饱和食盐水常用离

20、子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。2本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。3溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 17.2021宁夏卷某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。1图中标号处需参加的相应物质分别是、；2写出处发生反响的离子方程式

21、；写出处发生反响的化学方程式；3铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。18.2021江苏卷 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)

22、=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。19.2021广东卷 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠钝度约98中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度S随温度变化的曲线如以下图所示：答复以下问题：1滤渣的主要成分为。 2“趁热过滤的原因是。3假设在实验室进行“趁热过滤，可采取的措施是写出1种。4假设“母液循环使用，可能出现的问题及其原因是。5：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(

23、s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反响的热化学方程式。20.2021年安徽卷某厂废水中含5.0010-3molL-1的 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：含 的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧1第步反响的离子方程式是： 2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 3第步过滤得到的滤渣

24、中主要成分除CrOH3外，还有 4欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加 含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧21.2021年北京卷 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112接触室中发生反响的化学方程式是 。3依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是选填序号字母 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反响速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是

25、 。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 局部测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 假设铵盐质量为15

26、.00g，浓硫酸增加的质量为 。计算结果保存两位小22.2021年福建卷 从铝土矿主要成分是 ，含 、 、MgO等杂质中提取 两种工艺品的流程如下：请答复以下问题： 1流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_.2流程乙参加烧碱后生成Si 的离子方程式为_.3验证滤液B含 ，可取少量滤液并参加_填试剂名称。4滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_5298K时， 的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,参加一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，那么此温度下残留在溶液中的 =_23. 2021年广东卷 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、M

27、gSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物 FeOH3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 要求写出两条。2滤渣I的主要成分有 。 3从滤渣中可回收利用的主要物质有 。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下图所示：将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO

28、3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。24.2021年江苏卷 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%的主要流程如下：除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是_。酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)

29、2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。假设用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有_；_。25.2021年江苏卷 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综

30、合利用率较高。其主要流程如下：(1) 反响I前需在FeSO4溶液中参加_填字母，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液 D.H22反响需控制反响温度低于35，其目的是。3工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。4反响常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为。26.2021年宁夏卷 请答复氯碱的如下问题：1氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品。理论上k_要求计算表达式和结果;2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这3种试剂添加