第三节化学中常用的物理量----物质的量ppt课件

1、第三节 化学中常用的物理量 -物质的量第四课时 物质的量浓度1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C BC B3 3、单位：、单位：mol/L mol/L mol/m3mol/m32 2、定义式、定义式 CB= CB= nBV V一、物质的量浓度一、物质的量浓度例例1 1、以下关于、以下关于1.0molL1.0molL1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的选项是的说法正确的选项是 A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl

2、1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将、将0.1molCaCl2 0.1molCaCl2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，那么所得溶液中溶液，那么所得溶液中CaCl2CaCl2和和ClCl物物质的量浓度分别为多少？质的量浓度分别为多少？B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离

3、的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB离子=右下角数字CB(溶质1、以下关于、以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的选项是错误的选项是 A0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成B0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液C0.5mol/LKNO3100mL稀释成稀释成500mL；D0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为A15 2B1 1C3 1

4、 D1 3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在了解物质的量浓度的概念时要留意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分别取出中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的

5、量度能否相溶液，它们的物质的量度能否相等？所含溶质的物质的量各是多等？所含溶质的物质的量各是多少？少？练习练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么它们的关系有 区别：moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液) 100%如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：用于配制一定体积的容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液浓度准确的溶液容量瓶运用时应本卷须知容量瓶运用时应本卷须知1 1据所配溶液的体积选取适宜规格的容量瓶；常用的据所配溶液的体积选取适宜规格的容量瓶；常用的有有 50ml50

6、ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格等规格2 2用前要检查容量瓶能否漏水；用前要检查容量瓶能否漏水；3 3用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；4 4容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反响容器，不能长期储存溶液；瓶也不能作为反响容器，不能长期储存溶液；5 5在容量瓶的运用过程中，挪动容量瓶，手应握在瓶颈在容量瓶的运用过程中，挪动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使

7、溶液的浓度不准确。使溶液的浓度不准确。试一试试一试步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液配制步骤配制步骤n1 1、计算、计算n NaClNaCl物质的量物质的量n n(NaCl)=0.4mol n(NaCl)=0.4mol L- L-1 10.5L=0.2mol0.5L=0.2mol NaCl NaCl质量质量n m(NaCl)=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5g58.5gmol-mol-1=117.0g1=11

8、7.0gn2 2、称量、称量n 复习天平的运用复习天平的运用 n托盘天平：常用于准确度不高的物体质量的托盘天平：常用于准确度不高的物体质量的丈量丈量n1.1.称量前先调零点称量前先调零点n2.2.称量前，假设称量普通药品，要再两盘上称量前，假设称量普通药品，要再两盘上各放一块大小一样的纸片后各放一块大小一样的纸片后 再加砝码和药品再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性如；易潮解，强腐蚀性如NaOHNaOH的药品，要的药品，要盛在烧杯或外表皿中称量盛在烧杯或外表皿中称量n3.3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码左称量时，左盘放称量物，右盘放砝码左物右码物右码n4.4.砝码要用镊子由小到大试取，最后再挪

9、动砝码要用镊子由小到大试取，最后再挪动游码游码n5.5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处回到标尺的零处n3 3、溶解、溶解n1 1仪器仪器n2 2操作：把称好的操作：把称好的NaClNaCl晶体放入晶体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。n3 3本卷须知本卷须知n特别留意：应冷却，不可在容量特别留意：应冷却，不可在容量瓶中溶解瓶中溶解4 4、转移、转移 把溶解所得的溶液在玻把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入璃棒引流下小心地转入已检漏的已检漏的500ml500ml的容量的容量瓶中。瓶中。 想一想想一想 容量瓶

10、运用时应留意哪些容量瓶运用时应留意哪些事项？事项？250ml20250ml20 oC _将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶溶液转移到容量瓶中，此时溶质能否完全被转移到容量瓶中？应如何处置？质能否完全被转移到容量瓶中？应如何处置？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-32-3次。次。提提问问n5 5、洗涤、洗涤n 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒棒2 23 3次，每次洗涤液都要小心地次，每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中，并悄然摇

11、匀。转入容量瓶中，并悄然摇匀。n6 6、定容、定容n操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线刻度标线1 12cm2cm处，改用胶头滴管小心滴处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切相切 。n 提问提问 n 为何要改用胶头滴管滴加蒸为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？馏水至刻度？n 用胶头滴管是为了防止加水过量，超越用胶头滴管是为了防止加水过量，超越刻度线。刻度线。n 假设定容时不小心液面超越了刻假设定容时不小心液面超越了刻度线，怎样办？能用胶头滴管把多余的液度线，怎样办？能用胶头滴管把多余的液体取

12、出吗？体取出吗？n n 必需重新配制必需重新配制n7 7、摇匀、装瓶、摇匀、装瓶n 操作操作 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签。n 提问提问 摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？n n 不能，加水导致浓度减小应倒掉不能，加水导致浓度减小应倒掉重新配置重新配置n 步骤：步骤：1计算计算 2称量称量 3溶解溶解 4转移转移 n 5洗涤洗涤 6定容定容 7摇匀、装瓶摇匀、装瓶n 仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平。托盘天平。问题讨论问题讨

13、论1.1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中, ,他以为关键是他以为关键是做好什么做好什么? ?溶质的物质的量能否准确溶质的物质的量能否准确 溶液的体积能否准确溶液的体积能否准确2.2.为到达上述目的为到达上述目的, ,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪器? ?电子天平电子天平 ( (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒) ) 一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器? ?电子天平电子天平( (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒) )药匙药匙( (滴管滴管) )烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴

14、管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) )VncBB5 5、误差分析：、误差分析：判别：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判别：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，俯视读数，使量取溶液的体积偏大。用量筒量取液体时，俯视读数，使量取溶液的体积偏大。 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。容量瓶洗涤后内壁附有水珠。 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。 定容时俯视读数。定容时俯视读数。 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。定容后发现液面

15、低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 总结：总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作能够引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作能够引起溶液浓度的误差？偏大偏大思索与讨论思索与讨论1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/v, n/v, 围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2由于操作不慎呵斥不可挽回的误差由于操作不慎呵斥不可挽回的误差, ,溶液须重新配制。溶液须重新配制。 一忌用容量瓶进展溶解体积不准确一忌用容量瓶进展溶解体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液洒到外面二忌直接往容量瓶倒液洒到外面 三忌加水超越刻度线浓度偏低三忌加水超越刻度线浓

16、度偏低 四忌读数俯视或俯视俯视浓度偏低，四忌读数俯视或俯视俯视浓度偏低，俯视浓度偏高俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯浓度偏低五忌不洗涤玻璃棒和烧杯浓度偏低 六忌规范液存放于容量瓶容量瓶是量六忌规范液存放于容量瓶容量瓶是量器，不是容器器，不是容器 容量瓶的运用六忌 n俯视俯视n俯视俯视平视法平视法反响练习：反响练习：1 1、以下操作使所配溶液的物质的量浓度比实际值、以下操作使所配溶液的物质的量浓度比实际值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响1 1容量瓶用蒸馏水洗净后，未枯燥就用来配液容量瓶用蒸馏水洗净后，未枯燥就用来配液 。2 2烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液

17、烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体体 。3 3用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经枯燥就用来溶解溶用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经枯燥就用来溶解溶质质 。4 4定容时，俯视液面定容时，俯视液面 。C CB BA AC Cn 2 2、 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液240mL240mL，完成以下步骤：，完成以下步骤：n 用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。n 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。n 用少量蒸馏水

18、冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏 高或低。高或低。n 向容量瓶内加水至液面间隔刻度线向容量瓶内加水至液面间隔刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超越刻度线，会呵斥溶液浓度偏超越刻度线，会呵斥溶液浓度偏 ，应该，应该 n 最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502323低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶3 3、实验所需仪器：电子天