第三讲硫及其重要化合物

1、 网址：第 页三好网中高级教师在线1对1辅导，专注K12中小学在线一对一辅导，高考辅导、中考辅导，老师质量高，互动体验强，服务保障好，提分效果快，在家就能上课，先上课，满意在付费！以上资料来源于网络，如有异议，请添加QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！第三讲硫及其重要化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3以上各部分知识的综合应用。2016，卷丙 27T；2015，卷 12T(D)、28T(1)(2)；2014，卷 13T(ABC)硫及其氧化物的性质及应用学生用书P86知识梳理一、硫单质1自然界

2、中硫的存在形态2物理性质颜色状态：黄色晶体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3化学性质二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质色、味、态：无色、有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。(2)化学性质eq avs4al(酸性氧,化物的,通性)eq blc(avs4alco1(a.SO2能使紫色石蕊试液变红色,b.与H2O反应：SO2H2OH2SO3,c.avs4al(与碱,反应)blc(avs4alco1(NaOH足量：SO22OH=, SOeq oal(2,3)H2O,NaOH少量：SO2OH=HSOeq oal(,3),d.与碱性氧化物反应：CaOSO2=CaSO3)氧化

3、性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(生成淡黄色沉淀)还原性eq blc(avs4alco1(a.与O2反应：2SO2O2o(,sup7(催化剂),sdo5()2SO3,b.使溴水褪色：SO2Br22H2O=H2SO4,2HBr,c.使酸性KMnO4溶液褪色：5SO22MnOeq oal(,4),2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H,d.与FeCl3溶液反应：SO22Fe32H2O,=SOeq oal(2,4)2Fe24H,e.与H2O2溶液反应：SO2H2O2=H2SO4)漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色2三氧化硫(1)物理性质在标准

4、状况下，SO3为无色晶体(填色态)。(2)化学性质3硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO2O2eq o(,sup7(催化剂),sdo5()2SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。自我检测1(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A2Al3Seq o(=,sup7()Al2S3BS2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()2H2O3SO2CH2Seq

5、o(=,sup7()H2SD3S6NaOHeq o(=,sup7()2Na2SNa2SO33H2O解析：选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、6价变为4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为2价、4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。2(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O2解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。3下列溶液中通入

6、SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；SO2不能与BaCl2溶液反应；SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4、3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D解析：选C。CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别

7、；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别；NOeq oal(,3)在酸性条件下能将SO2氧化成SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)与Ba2结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S6NaOHeq o(=,sup7()2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应

8、时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(4)特别提醒两点SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(2017蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析Na2SO3与60% H2S

9、O4反应生成SO2，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。答案A如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。硫

10、及其氧化物的性质1下列关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析：选B。分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解，过滤分离出C，B项正确。2(教材改编题)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应解析：选D。A项，通常条件下，SO2为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水；

11、B项，都是酸性氧化物，但H2SO3不属于强酸；C项，SO3不能使品红溶液褪色；D项，都能与碱液反应，如SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO32NaOH=Na2SO4H2O。3已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后

12、者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质_相等。

13、O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。答案：(1)H2SO3HClO加合(或化合)氧化还原(2)得电子数氧化性O3H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小eq avs4al()常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2、Fe3等褪色有关SO2性质的实验探究与环境污染4在BaCl2溶液中通入S

14、O2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2NH3NO2H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。答案：(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SOeq oal(2,4)2Cl4H、SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)5(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。A二氧化硫 B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷(2)现有以下几种措施：对燃烧煤产生的尾气进行脱硫处

15、理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。A BC D解析：(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。答案：(1)A(2)C6(2017最新调研题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪

16、器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_，装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用_溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H。SO2能与S2反应生成硫单质，体现氧化性：3SO22S2=3S2SOeq oal(2,3

17、)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性是指SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或其他合理答案)eq avs4al()(1)CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧

18、化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。因此除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(2)因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2eq blc(avs4alco1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品红溶液褪色,还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色)(3)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S2SOeq oal(2,3)IFe2能被空气中的氧气氧化而变质。易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(还原成Fe2)等氧化

19、。SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SOeq oal(2,3)H2SO3SO2。H2S、HS、S2均有很强的还原性。 H2SO4的性质及SOeq oal(2,4)的检验学生用书P89知识梳理1浓硫酸的物理性质及腐蚀性(1)挥发性：难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1

20、)铁：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SOeq oal(2,3)2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的性质少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体酸性、强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)e

21、q o(=,sup7()CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。4SOeq oal(2,4)的检验检验SOeq oal(2,4)的正确操作方法：被检液eq o(,sup7(加足量盐酸酸化)取清液eq o(,sup7(滴加BaCl2溶液)观察有无白色沉淀产生(判断有无SOeq oal(2,4)。先加稀盐酸的目的是防止COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq oal(2,4)，可能发生反应的离子方

22、程式：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O、SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。注意盐酸和BaCl2溶液的顺序不可颠倒。自我检测1(教材改编题)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑，表现浓硫酸的脱水性B常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性解析：选C。C12H22O11eq o(,sup7(浓硫酸)CH2O，浓硫酸表现脱水性，A正确；常温下，用铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸发生

23、钝化，浓硫酸表现强氧化性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性，D正确。2用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SOeq oal(2,4)：试液eq o(,sup7(稀硝酸)无沉淀eq o(,sup7(BaCl2溶液)白色沉淀B检验试液中的SOeq oal(2,4)：试液eq o(,sup7(足量稀盐酸)无沉淀eq o(,sup7(BaCl2溶液)白色沉淀C检验试液中的I：试液eq o(,sup7(H2O2)深黄色溶液eq o(,sup7(淀粉溶液)深黄色溶液D检验试液中的COeq oal(2,3)

24、：试液eq o(,sup7(足量BaCl2)白色沉淀eq o(,sup7(足量稀盐酸)沉淀溶解解析：选B。 A项中若原溶液含SOeq oal(2,3)，则会被HNO3氧化为SOeq oal(2,4)，进而与BaCl2产生沉淀；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后现象应为溶液变蓝色；D项中SOeq oal(2,3)也有此现象，故设计不严密。(2017北京高三模拟)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应 ，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验药品：细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后

25、续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_(填化学式)，分析可能的原因：_。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想：_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是_。解析(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白

26、色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2赶到E中的NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液来除去。答案(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取

27、样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的活塞，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可(1)上题实验完成后，如何确认A装置中生成了CuSO4?(2)上题装置中B装置的作用是什么？答案：(1)待冷却后，将A中液体缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，若溶液呈蓝色，则说明反应生成了CuSO4。(2)作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中。eq avs4al()浓H2SO4与金属反应的规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓

28、度变小后产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。硫酸的性质1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯

29、内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2(2017杭州高三月考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：

30、选D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。SOeq oal(2,4)的检验3在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有SOeq

31、oal(2,4)B含有SOeq oal(2,4)和AgC可能含有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)中的一种或两种，也可能只含有AgD可能含有SOeq oal(2,3)或COeq oal(2,3)解析：选C。A项错误，不能排除Ag、SOeq oal(2,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq oal(2,4)与Ag不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SOeq oal(2,3)的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有COeq oal(2,3)。4甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SOeq oal(2,4)，且都认为自己的试样中含有SOeq oal

32、(2,4)，其方案如下：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_、乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag干扰，乙没有排除SOeq oal(2,3)干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SOeq oal(2,4)，若无沉淀生成，则不含SOeq oal(2,4)eq avs4al()1理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸

33、可将有机物中的H、O以21的比例脱去。2注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。而在金属活动顺序表中排在氢之前的金属与浓硫酸反应时，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，还原产物则由二氧化硫变成氢气。3SOeq oal(2,4)检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将COeq oal(2,3)、POeq oal(3,4)、SOeq oal(2,3)等干扰离子判断成SOeq oal(2,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(

34、PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag、Pb2判断成SOeq oal(2,4)。例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SOeq oal(2,4)。其错误是未注意溶液中不含 SOeq oal(2,4)，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)误将SOeq oal(2,3)判断成SOeq oal(2,4)。例如：向待测液中滴加用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq oal(2,4)。该错误是未注意NOeq oal(,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2SOeq

35、 oal(2,3)=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NOeq oal(,3)=3BaSO4(白色)2NOH2O。硫及其化合物的相互转化学生用书P91知识梳理1含硫物质间的转化2含硫物质的连续氧化硫元素3从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化(1)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：如：H2eq o(S,sup6(2)eq o(,sup7(O2（不足）),sdo5(H2、)eq o(S,sup6(0)eq o(,sup

36、7(O2),sdo5(H2S)eq o(S,sup6(4)O2eq o(,sup7(O2)eq o(S,sup6(6)O3(3)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)典型的归中反应2H2SSO2=3S2H2O；2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。自我检测1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：选A。2CuSeq o(=,sup7()Cu2S

37、，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2eq o(=,sup7(点燃)SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl2eq o(=,sup7(点燃)2FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。2硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS解析：选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于

38、水得H2SO3溶液，向H2SO3溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合Aeq o(,sup7(O2)Beq o(,sup7(O2)Ceq o(,sup7(H2O)D转化关系的还有：氮元素：N2eq o(,sup7(O2)NOeq o(,sup7(O2)NO2eq o(,sup7(H2O)HNO3钠元素：Naeq o(,sup7(O2)Na2Oeq o(,sup7(O2)Na2O2eq o(,sup7(H2O)NaOH碳元素：Ceq o(,sup7(O2)COeq o(,sup7(

39、O2)CO2eq o(,sup7(H2O)H2CO3在实际解题中要注意区分。(2)S2和SOeq oal(2,3)可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2SOeq oal(2,3)6H=3S3H2O。(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：eq x(A)eq o(,sup7(X)eq x(B)eq o(,sup7(Y)eq x(C)eq o(,sup7(Y)eq x(D)eq o(,sup7(Z)eq

40、 x(E)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应生成的物质能连续氧化两次，最后生成含氧酸，可推知A可能是铵盐：Aeq o(,sup7(OH)NH3eq o(,sup7(O)NOeq o(,sup7(O)NO2eq o

41、(,sup7(H2O)HNO3；而A与强酸反应时，生成的物质也能连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)：Aeq o(,sup7(H)H2Seq o(,sup7(O)SO2eq o(,sup7(O)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4；综合上面叙述可确定A是 (NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O2eq o(=,sup7(点燃)2SO22H2O(3)HNO34NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O连续氧化的转化关系Aeq o(,sup7(O2)Beq o(,sup7(O2)Ceq o(,sup7

42、(H2O)D中，起始反应物A一定是单质吗？答案：不一定，A可以是非金属的气态氢化物，如甲烷、硫化氢、氨气等。eq avs4al()无机框图题的推断模式硫及其化合物的转化1如图，A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_；D为_；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出BE的离子方程式：_。写出CF的离子方程式：_。解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后

43、，再由H2OSO2H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O，2H2SO3O2=2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。答案：(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2SOeq oal(2,4)=BaSO4(或Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O)2将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？解析：Feeq o(,sup7(S)FeSeq o(

44、,sup7(H2SO4)H2S 1 mol1 mol 1 molFeeq o(,sup7(H2SO4)H21 mol 1 mol故n(气体)n(Fe)eq f(28 g,56 gmol1)0.5 mol，V(气体)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：11.2 L课后达标检测学生用书P310(独立成册)一、选择题1(2017全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()A光化学烟雾的形成B酸雨加剧C臭氧层空洞扩大 D温室效应解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。2

45、(2017石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：选C。SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。3某溶液中可能含有SOeq oal(2,4)、CO

46、eq oal(2,3)、Cl。为了检验其中是否含有SOeq oal(2,4)，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A稀硫酸 B稀盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析：选B。检验SOeq oal(2,4)时要排除COeq oal(2,3)的干扰，故加稀盐酸。A项，加入稀硫酸时会引入SOeq oal(2,4)，对检验有影响。4下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更

47、好解析：选B。A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。5下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明

48、 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析：选D。CO2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，再加入氯化钡溶液也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；SO2与溴水反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有SOeq oal(2,4)生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。6(2017三明月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A该实验表明S

49、O2有漂白性B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性D反应后溶液酸性增强解析：选A。该题中Fe3与SO2发生氧化还原反应生成SOeq oal(2,4)和Fe2，生成的SOeq oal(2,4)与溶液中的Ba2结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H，A项错误。7为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOeq oal(2,3)IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq oal(2,3

50、)和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOeq oal(2,3)H2OHSOeq oal(,3)OH，所以滴入酚酞变红；Ba2SOeq oal(2,3)=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选D。A项，a中反应为I2SOeq oal(2,3)H2O=SOeq oal(2,4)2H2I，还原性：SOeq oal(2,3)I，正确；B项，b中反应为2S2SOeq oal(2,3)6H=3S3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NOeq oal(,3)也能把SOeq oal(2,3)

51、氧化成SOeq oal(2,4)，生成BaSO4沉淀。8将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子解析：选C。锌与浓H2SO4发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则xye

52、q f(33.6 L,22.4 L/mol)1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 Leq f(0.1 mol/L1 L,2)，解得：x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。9用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：Seq o(,sup7(浓HNO3)H2SO4途径：Seq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4途径：FeS2eq o(

53、,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4A途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论解析：选C。途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，

54、各转移6 mol e，而途径消耗0.5 mol FeS2，转移7 mol e，C项错误。二、非选择题10(8分)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_(考虑主要性质)；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)11(12分)(2017青浦调研)硫酸是一种重要的工业原

55、料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产

56、生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：(1)C2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()2SO2CO22H2O(2)湿润的品红试纸褪色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗分液漏斗(4)BCCC品红溶液溴水(或酸性高锰酸钾溶液)品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)澄清石灰水12(14分)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始8162