高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅(第1课时)二氧化硅和硅酸课后达标

1、优化方案高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅（第1课时）二氧化硅和硅酸课后达标检测新人教版必修1基础巩固1下列关于碳、硅的说法正确的是()A碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性B硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位C硅在自然界中既有游离态又有化合态D碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体解析：选B。A项，碳、硅得失电子均不易；C项，硅为亲氧元素，在自然界中无游离态；D项，SiO2在常温常压下为固体。2在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙氮气ABCD解析：选C。根据二氧化硅的化学性质，二氧化硅不与水

2、反应，也不与除氢氟酸外的酸反应，它可与碱性氧化物和强碱反应，高温时可以被碳还原成单质硅。3(2016成都高一检测)下列关于二氧化硅的叙述正确的是A二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B可用石英坩埚熔融烧碱C二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的解析：选C。在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有()SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关

3、。4下表各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCDCuCuOCCOSiSiO2Cu（OH）2CO2H2SiO3解析：选C。本题考查Na、Cu、C、Si四种单质及其化合物的相互转化关系。A项中，NaHCO3无法直接转化为Na；B项中，CuO无法直接转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2无法直接转化为Cu；D项中，SiO2无法直接转化为H2SiO3，H2SiO3也无法直接转化为Si；只有C项符合题意：1O2O2MgCCOCO2C。故选C。5关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是()A化学性质不活泼B可溶于水且显酸性C熔

4、沸点较低，物理性质与CO2相似D是酸性氧化物，不溶于任何酸解析：选A。该化合物为SiO2，SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。6能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C二氧化硅的熔点比二氧化碳高D二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀解析：选D。要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为酸盐反应生成硅酸，故D项正确。酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。7(2016苏州高一检测)下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是(H2CO3与硅)

5、SiO24HF=SiF42H2OSiO22Ci2COABCD高温SiO2CaO=C=aSiO3SiO22NaOH=N2aSiO3H2O解析：选B。氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故不符合；二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，是酸性氧化物的通性，故符合；二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故不符合。8将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD解析：选B。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl

6、2溶液不反应，无明显现象；过量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量会发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaC3OH2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HC2，最终生成的Ca(HCO3)2易溶于水；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHC3O，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。9(2016淮安高一检测)硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经

7、历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：_。(2)过滤，加入盐酸，至沉淀不再产生：_2，。高温_(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_；写出硅胶的一种用途：_。解析：根据酸性氧化物(SiO2)的性质与碱反应生成盐(Na2SiO3)，盐(Na2SiO3)与强酸反应生成新的弱酸(H2SiO3)，不溶于水的弱酸(H2SiO3)分解生成酸性氧化物(SiO2)的思路来解题。制备过程：石英(SiO2)ClH2SiO3硅胶(SiO2)。(1)石英主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOHSiO2=NSiO3

8、H2O。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3溶液，由于硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。(3)微热，H2SiO3溶液浓缩，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3=H2OSiO2。答案：(1)2OHSiO2=SiH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3=H2OSiO2干燥剂(或催化剂的载体)10已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系(部分产物略去)，回答下列问题。已知：SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2(1)A的用途：_(任写一种)，B是_D是_。(2)写出离

9、子方程式：_。_。_。解析：由题给信息“A是一种装饰品的主要成分”和图中转化关系条件，可推出A是SiO2，则B为Na2SiO3，C为CO2，进一步推出D是H2SiO3。再由ABD的转化关系，对物质B进行验证。答案：(1)制光导纤维(或其他合理答案)Na2SiO3H2SiO3(2)CO2H2OSiO=CH2SiO32SiO22OH=SiO3H2O2SiO32H=H2SiO3能力提升3Fe显棕黄色，C311(2016宁阳高一检测)除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸过滤AC解析：选意不能选用稀加稀盐酸加稀H2SO4，正确的操作顺序是()BDB。加稀盐酸与CaO、Ca

10、CO3反应生成CaCl2溶液，然后过滤得到SiO2固体。注H2SO4，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。12下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是()2AOH、AlO2、SiO3、NaBNa、Cu2、SO、Cl3CK、I、Fe、Cl2DNa、OH、Mg、NO3解析：选2显蓝色，B错误；I和Fe3发生氧化还原反应，且A。Cu错误；OH与2Mg(OH沉淀，D错误。Mg反应生成13证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩

11、余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸，且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。14(2016青岛高一检测)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。2阴离子Cl、SiO3、OH、NO3阳离子H、Ag、Na、K已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_。(3)请选出适合

12、存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：溶液ACD试剂瓶序号解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag一定与NO3组成AgNO3，H不能与OH或SiO组合，故应与Cl组成HCl，则A为HCl，因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为4高温高温、高温黄色，则B为Na2SiO3，C为AgNO3，剩余的一种物质D为KOH。答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH(2)SiO2H=H2SiO3(3)15某学习兴趣小组想利用高岭土剂。实验流程如下：(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制备新型的净水其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：A_；B_；C_；D_。(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_。(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有_。A玻璃坩埚B瓷坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚解析：加热高岭土与纯碱的混合物，发生的反应为Al2O3Na2CO3=NaAlO2CO2、SiO2Na2C