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文档简介

1、FKA第4课时 杂化类型及分子构型的判断代表物 项目CO2CH2OCH4SO2nh3h2o价层电子对 数234344杂化轨道数234344杂化类型spsp2sp3sp2sp3sp3杂化轨道立体构型直线形平面 三角形正四 面体形平面 三角形四面 体形四面 体形VSEPR模型直线形平面 三角形正四 面体形平面 三角形四面 体形四面 体形分子构型直线形平面 三角形正四 面体形V形三角锥形V形能成为该立体结构的原因。CHEMISTRY一、杂化类型的判断方法杂化轨道只能用于形成。键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个。键，故有下列 关系：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，

2、再由杂化轨道数判断杂化类型。利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断分子构型的思路：价层电子对断杂化轨道数断杂化类型断杂化轨道构型。根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为10928,则中心原子发生sp3杂化；若 杂化轨道之间的夹角为120，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则中心原子发 生sp杂化。有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连 接三键的碳原子采取sp杂化。二、杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR模型可以体现分子的空间构型，能够预判出分子的立体结构，而杂化轨道理论可以用于解释往上一小步、就有新高度.岐最好的自己，我能!三、杂化轨道类型与分子的立体构型关系1价层电子数VSEPR（理想模型）杂化类型理想键角分子立体构型2直线型sp180直线型3平面（正）三角形Sp2120视有无孤电子对4（正）四面体型Sp3109 28视有无孤电子对注意：孤电子对的排斥能力比。电子对排斥能力强，因此含有孤电子对的键角小于理想键角。孤电子对越多，键角越小。双键（多含一对n电子对）排斥能力略大于单键。【课堂检测】计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。CS2、(2的

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