第二章热力学第二定律题目

1、环第二章热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1自然界发生的过程一定是不可逆过程。2不可逆过程一定是自发过程。3熵增加的过程一定是自发过程。4理想气体绝热可逆膨胀过程的，绝热不可逆膨胀过程的,绝热不可逆压TOC o 1-5 h z缩过程的。5计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6由于系统经循环过程后回到始态，S=，所绝以一定是一个可逆循环过程。7平衡态熵最大。8在任意一可逆过程中，不可逆过程中。9理想气体经等温膨胀后，由于,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗绝自发过程的熵变。1相变过程的熵变可由SH计算。T2当系统向环境传热时，系统的熵一

2、定减少。13一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。4冰在C，下转变为液态水，其熵变那H，所以该过程为自发过程。15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。，16吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。，17在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。，.系统由膨胀到，其中经过可逆途径时做的功最多。9过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程二一+可得。理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以，此过程温度不变，代入热力学基本方程，因而可得，为恒熵过程。是非题：“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”此话对否？“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”此话对否？

3、绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。理想气体进行绝热自由膨胀，体积由变到，能否用公式：那RInf计算该过程的熵变？在COe时，水与C的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成COe的水蒸气，试计算此过程的、环。3SRln$的适用条件是什么？4指出下列各过程中，物系的、中何者为零？理想气体自由膨胀过程；实际气体节流膨胀过程；理想气体由状态绝热可逆变化到状态；环和在刚性绝热的容器中反应生成；Ce时，水结成冰的相变过程；(6)理想气体卡诺循环。与的理想气体，分别处于与的状态，等温等容混合为状态，那么、何者大于零，小于零，等于零？一个刚性密闭绝热箱中，装有

4、与混合气体，温度为，今用光引发，使其化合为，光能忽略，气体为理想气体，巳知Hq，试判断该fm过程中、是大于零，小于零，还是等于零？7在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有l其状态分别为、e与e，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则、中,哪些为零？二、单选题：SH适合于下列过程中的哪一个？T恒压过程绝热过程恒温过程可逆相变过程2可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：跑的最快跑的最慢夏天跑的快冬天跑的快3在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？不变；可能增大或减小；总是增大；总是减小。.应用克劳修斯不等式dS判断，下列哪个判断不正确:T环dQ必为可逆过程或处于平

5、衡状态；T环dS聖必为不可逆过程；T环dSQ必为自发过程；T环dS聖违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生。T环下列计算熵变公式中，哪个是错误的：水在C、e下蒸发为水蒸气：SG；T任意可逆过程：dSITQ；険环境的熵变：SQ体系；环境T在等温等压下，可逆电池反应：SH6当理想气体在等温下进行膨胀时，求得体系的熵变1若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的丄，该变化中从热源吸热多少？10双原子理想气体的jjJT是理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变体，环体，环；体，环体，环。.一理想气体与温度为的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知W.2W，下

6、列式子中不正确的是：RIr.S；.S.S；RIrRIr2QT；RIrD.S（等温可逆）.S.S.0，.S（不等温可逆）.S.S.0。总体环总体环.计算熵变的公式.SjjdUpdV适用于下列:实际气体的简单状态变化无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程理想气体的任意变化过程封闭体系的任意变化过程；.实际气体体体经节流膨胀后，温度下降，那么：环环体体，环；，环。2理想气体，时等温膨胀，时体积增加一倍，则其为：4某体系等压过程-的焓变与温度无关，则该过程的:.等温下,一个反应的=，那0么e与无关，e与无关，e与无关-e与无关，e与无关，e与有关-e与无关，e与有关，e与有关；e与无关，e与有关，e与

7、无关。与温度无关与温度无关与温度无关与温度无关。下列过程中为负值的是哪一个:液态溴蒸发成气态溴电解水生成和公路上撤盐使冰融化7熵是混乱度（体系微观状态数或热力学几率）的量度，下列结论中不正确的是同一种物质的SSSmmm同种物质温度越高熵值越大；分子内含原子数越多熵值越大；时任何纯物质的熵值都等于零。8C时，将升与升混合成升的混合气体，该过程：TOC o 1-5 h z,;,;,;,。9一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，反应是：,-,，0H;0，0HOo的过程是：eeTOC o 1-5 h z等温等压下，-ee1等温等压下进行的化学反应，其方向払和厶共同决定，自发进行

8、的反应应满足下列哪个关系式：;三;2等熵等容条件下，过程自发进行时下列关系肯定成立的是3实际气体节流膨胀后，其熵变为:SnRIn.2pVSdp；pTp1T4一个已充电的蓄电池以输出电压放电后，用电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：5下列过程满足SO,QT环O的是：恒温恒压，下，的冰在空气升华为水蒸气；氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；理想气体自由膨胀；绝热条件下化学反应。6吉布斯自由能的含义应该是：是体系能对外做非体积功的能量；是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；TOC o 1-5 h z是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；按定义理解。.在一C、e下，水凝结成冰的过

9、程中，下列哪个公式可以适用:SB*7GAAA。8对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：、e的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为、e下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：；A.热力学基本方程，可适应用下列哪个过程：、标准压力下，水气化成蒸汽理想气体向真空膨胀；电解水制取氢气；未达到平衡。下列过程可用Sn?Hm计算的是:恒）温恒压下无非体积功的化学反应恒）温恒压下可逆原电池反应；恒）温恒压下任意相变；恒）温恒压下任意可逆相变。范德华气体的聖应等于:RVbmRVbmVTRVm摩尔理想气体的的值等于：nR4下列各量中哪个是偏摩尔量：99,p,nj5对多组分体系中物质的偏摩尔量X.|,下列叙述中不正确的是:耳，P，nj是无限大量体系中物质每变化时该系统容量性质的变化量；为容量性质，也为容量性质；不仅决定于、，而且决定于浓度；E。.对于吉布斯一杜亥姆公式，是任一组分的偏摩尔量，下列判断不正确的是：EE；刀表明各物质偏摩尔之间有关系；.任一单组分体系，恒温下，其气、液态的化学势m与压力关系图正确是: