（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第二部分 仿真模拟冲刺标准练（一）

1、 仿真模拟冲刺标准练(一)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cl35.5K39I127第卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7电影厉害了，我的国通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是()A大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA (聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物B中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质CDF5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐

2、的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是()AC的分子式为C11H14NBB的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)C反应为加成反应，反应为取代反应DC、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A162 g淀粉(C6H10O5)n完全水解生成葡萄糖的分子数为NAB1 L 0.01 m

3、olL1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H数为0.02NAC含0.5 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NAD在密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，加入0.1 mol 18O2，增加S=18O键数为0.2NA10已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a

4、、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是()A简单离子半径：edbB简单氢化物的沸点：ceCa、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热11碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl36NH4HCO3=La2(CO3)36NH4Cl3CO23H2O。下列说法正确的是()A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解12科学家发现对冶金硅

5、进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950 利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是()A三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率B电子由液态CuSi合金流出，从液态铝流入C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原D电流强度不同，会影响硅提纯速率13室温时，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2) eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）) 。下列说法错误的是()A不宜选用紫色石

6、蕊试液作b点的指示剂B用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色C滴定至pH5时，c(HA)c(H2A)c(A2)D室温时，反应H2AA22HA的平衡常数的数量级是11第卷(非选择题，共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3536题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共43分26(14分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点()沸点()密度(gcm3)对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯

7、43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入50 mL稀盐酸、10.7 mL(13.7 g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80 左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节pH78，再逐滴加入30 mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1 g产品。回答下列问题：(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_ (填仪器名称)，实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器

8、中的_(填标号)。a.烧杯 b漏斗 c.玻璃棒 d铁架台(2)步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH78的目的之一是使Fe3 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_。(3)步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_。(4)步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。(5)步骤中，以下洗涤剂中最合适的是_(填标号)。a.乙醇 b蒸馏水 c.HCl溶液 dNaOH溶液(6)本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)27(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)

9、制备PbSO4的工艺流程如图1：已知：.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水.PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) (aq)H0.Ksp(PbSO4)1.08108，Ksp(PbCl2)1.6105(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_，加入NaCl的目的是_。(2)沉降操作时加入冰水的作用是_。(3)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL1)如图2所示。下列叙述正确的是_(填字母)。A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等C.当盐酸浓

10、度为1 molL1时，溶液中c(Pb2)一定最小D.当盐酸浓度小于1 molL1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动(4)调pH的目的是_，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl)0.100 molL1时，c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )_。(5)滤液a经过处理后可以返回到_工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸(3PbOPbSO4H2O)，写出该反应的化学方程式_。28(15分)环戊烯()、乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：工业上常以双环戊二烯()为原料，经过

11、加热解聚制得环戊二烯()，再通过选择催化加氢制得环戊烯。(1)双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：H0解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚) _Ea(二聚) (填“”“”或“”)。T1温度下，500 g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：b点环戊二烯的产率为 _，此时va (逆) _vb(正) (填“”“”或“”，下同)，T1_T2。(2)环戊二烯选择催化加氢生成环戊烯，同时有副产物环戊烷生成：主反应：H0副反应：H0在一定条件下进行上述反应，下列能说明反应已达平衡状态的是_(填序号)。A.高压釜内的压强不发生变化B.高压釜内气体的密

12、度不发生变化C.、的总质量不变D.、的总物质的量不变以Ni/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 (其他条件相同)环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：已知：环戊烯的选择性是指转化的环戊二烯中生成环戊烯的百分比。制备环戊烯的最佳温度为 _，3555 之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：(1)基态F

13、原子的价电子排布图为 _。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 _ 种。(2)三氟化铋(BiF3)可用作氟离子电池的正极材料。已知铋为第VA族元素，三氟化铋中中心原子的杂化方式为_，键角：BiF3_(填“”“”或“”)BF3。(3)Li3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S 和LiBF4的熔点如表所示：物质Li2SLiBF4熔点/938300Li2S与LiBF4均属于 _晶体；熔点：Li2SLiBF4，原因是 _。(4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 位于体心，则Li位于

14、_(填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li与BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 间的最近距离为a pm，则晶体密度为 _ gcm3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 位于顶点，则S2位于 _ (填“体心”“面心”或“棱边”)。36化学选修5：有机化学基础(15分)某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：已知：(1)AB的反应条件和试剂分别是_；化合物D的名称为_。(2)EF的反应类型是_；A分子中最多有_个原子共平面。(3)写出DE反应的化学方程式：_。(4)与乙二醇反应可生成能降解

15、的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式_。(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为112223的同分异构体的结构简式_(任写一种)。(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_。仿真模拟冲刺标准练（一）7D聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于10 000，属于高分子化合物，故A正确；磷酸钡属于盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，故B正确；工业上，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属常采用电解法制备，金属钐（Sm）的金属活动性介于钠与铝之间，所以金属钐

16、为活泼金属，工业上可通过电解法制备，故C正确；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误。8BC含有15个H原子，分子式为C11H15N，故A错误；B的同分异构体可分别含有1个CN键，含有丁基，有4种同分异构体，含有2个CN键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有3种同分异构体，如含有3个CN键，则有1种，共8种，不含B，含有7种，故B正确；反应NC键生成CN键，为加成反应，故C错误；C、D分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故D错误。9A（C6H10O5）nnH2O eq o(,sup7(催化剂) nC6H12O6 162n n

17、162 g x mol解之得x1 mol，葡萄糖分子数为NA，故A正确；草酸是弱酸，溶液中部分电离，1 L 0.01 molL1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H数小于0.02NA，故B错误；中存在的氧元素化合价为2价和四个1价，Cr元素化合价为6价，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 中铬元素化合价6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；在密闭容器中进行反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1 mol 18O2，增加S18O键数小于0.2 NA，故D错误。10B据题意分析知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为

18、Cl，f为Ca元素，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：ebd，故A错误；水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于氯化氢，即简单氢化物的沸点：ce，故B正确；a、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；c为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误。11AW中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FB，AD，EC，且避免氨气倒吸，故A正确；X用于除去氯化氢，应

19、用碳酸氢钠饱和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B错误；实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，故C错误；用干燥管，体积较大，可防止倒吸，故D错误。12C在950 利用三层液熔盐进行电解精炼，可以增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率，故A正确；液态铝电极为阴极，CuSi合金为阳极，电子由液态CuSi合金流出，从液态铝流入，故B正确；在该液相熔体中Si优先于Cu被氧化，Si4优先于Cu2被还原，故C错误；电流强度不同，单位时间内通过电子的数目不同，硅提纯速率不同，故D正确。13Db点突变范围为4.46.7，而紫色石蕊的变色范围是58过于宽泛，不可作指示剂，故A正确；d点

20、突变范围为89，酚酞变色范围为8.210.0，可以作为指示剂，且溶液是由无色变为浅红色，故B正确；由图中分布曲线可知，在pH5时，c（HA）c（H2A）c（A2），故C正确；由图中分布曲线可知，H2AHAHKa1104.4，HAA2HKa2106.7，可得H2AA22HA，此时K eq f(Ka1,Ka2) eq f(104.4,106.7) 102.3，故D错误。26答案：（1）球形冷凝管或冷凝管ad（2）使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺（3）上与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（4）（5）b（6）57.0解析：（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装

21、置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤和包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等。（2）根据流程图可知实验步骤调节pH78，除了使Fe3 转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺。（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液（甲基苯胺与苯混合液），步骤中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离。（4）由（3）可得步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：（5）对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，因此步骤中，最合适的洗涤剂为水。（6）根据碳元素守恒列关系式：n（对硝基甲苯）

22、n（对甲基苯胺），设对甲基苯胺理论产量为x g，则 eq f(13.7 g,137 gmol1) eq f(x g,107 gmol1) ，解得x10.7 g，产率 eq f(理论产量,实际产量) 100% eq f(6.1 g,10.7 g) 100%57.0%27答案：（1）MnO2PbS4HCl=PbCl2SMnCl22H2O增大c（Cl）浓度，平衡向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 溶入水中，增大PbCl2溶解性）（2）PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶体（3）BD（4）使F

23、e3沉淀而除去6.75106（5）浸取4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O解析：（1）根据题意可知该过程中MnO2将PbS中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为MnO2PbS4HCl eq o(=,sup7() PbCl2SMnCl22H2O；加入NaCl的目的是增大c（Cl）浓度，平衡向右移动，增大PbCl2溶解性（或将难溶的PbCl2转化为PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 溶入水中，增大PbCl2溶解性）；（2）温度降低，PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2)

24、,sdo4(4) （aq）平衡左移，使PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 转化为PbCl2，便于析出PbCl2晶体（或PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶体），所以沉降时加入冰水；（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）Pb2（aq）2Cl（aq），由图2可知在浓度为1 molL1时溶解量最小；结合题目所给信息，小于1 molL1时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解；大于1 molL1时，可发生PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），而促进溶解；Ksp（PbC

25、l2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；根据分析可知x、y两点对应的溶液中的溶质不同，所以c（Pb2）不相等，故B正确；根据分析可知当盐酸浓度大于1 molL1之后，主要存在：PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），所以此时c（Pb2）不一定最小，故C错误；根据分析可知盐酸浓度小于1 molL1时，主要存在：PbCl2（s）Pb2（aq）2Cl（aq），氯离子的增多使平衡逆向移动，故D正确；（4）调节pH的主要目的是使Fe3转化为沉淀，从而除去；沉淀转化的方程式为PbCl2（s）SO eq oal(sup1

26、1(2),sdo4(4) （aq）PbSO4（s）2Cl（aq），该反应的平衡常数K eq f(c2（Cl）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) eq f(c2（Cl）c（Pb2）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（Pb2）) eq f(Ksp（PbCl2）,Ksp（PbSO4）) eq f(1.6105,1.08108) ，所以当c（Cl）0.1 molL1时，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ） eq f(（0.1）2,f(1.6105,1.08108) molL16.75106 molL1；（5）滤液a中主要成

27、分为HCl，补充浸取步骤加入的盐酸；PbSO4与NaOH反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸（3PbOPbSO4H2O），根据质量守恒配平反应方程式：4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O。28答案：（1）80%（2）ABC35 3555 之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大解析：（1）双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应，又因为解聚反应为吸热反应，二聚反应为放热反应，所以Ea（解聚）Ea（二聚）；设双环戊二烯的摩尔质量为M1 g/mol，环戊二烯的摩尔质量为M2 g/mol，T1温度下，500 g的双环戊二烯发生解聚反应，则理论上生成环

28、戊二烯的质量为2 eq f(500,M1) M2 g，b点时只剩余100 g双环戊二烯，即双环戊二烯实际反应了400 g，则实际生成环戊二烯的质量为2 eq f(400,M1) M2 g，则环戊二烯的产率为 eq f(2f(400,M1)M2,2f(500,M1)M2) 100%80%；b点以后，双环戊二烯的质量继续减少，说明反应正向进行，则b点时，vb（正）vb（逆），又随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，即vb（逆）va（逆），所以va（逆）vb（正）。相同时间时，T2温度下双环戊二烯的质量小于T1温度下双环戊二烯的质量，则T2温度时反应速率较快，故T1T2；（2）反应达到平衡状态时，氢气

29、的物质的量不变，故高压釜内的压强不发生变化能说明反应达到平衡状态；气体的密度不发生变化能说明反应达到平衡状态；三种有机物的总质量不变能说明反应达到平衡状态；反应过程中三种有机物的总物质的量始终不变，故三种有机物的总物质的量不变不能说明反应达到平衡状态。环戊烯的产率最高时对应的温度为制备环戊烯的最佳温度，则35 为最佳温度；3555 之间，环戊二烯的选择性下降，生成环戊烷的比例增大，故环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快。35答案：（1）（2）sp3（3）离子两者均为离子晶体，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 离子半径大于S2，且BF eq oal(sup11(

30、),sdo4(4) 所带电荷数小于S2，Li2S晶格能大于LiBF4（4）棱边 eq f(140,（r(2)a1010）3NA) 体心解析：（1）F原子价电子排布式为2s22p5，由泡利原理、洪特规则，价层电子排布图为，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”，A族元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，A族高于A族元素；A族元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于A族，故第 2 周期元素中，第一电离能介于B和F之间的元素有Be、C、O、N；（2）BiF3中中心原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于含有一对孤电子对，所以键角小于10928，而BF3中中心原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，键角为120，所以BiF3的键角小于BF3。（3）离子晶体的熔、沸点较高，根据熔、沸点，都为离子晶体，离子晶体的熔、沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 离子半径大于S2，且BF eq oal(sup11