2020年北京朝阳区高考化学适应性模拟试卷5月份含答案解析

1、2020年北京市朝阳区高考化学适应性模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共 14小题，共42.0分）.下列变化过程不涉及化学反应的是（）ABCD陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿A. AB. BC. CD. D.下列说法正确的是（）A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C.测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D.色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质.纸层析法就是一种简单的色谱分析法.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数

2、的变化趋势，正确的是（）痴雨而也核中桶散幻”而曲.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）23gNa与足量迷）反应完全后可生成个F分子1和足量热浓硫酸反应可生成个SO：i分子C.标准状况下，2幺工人1和订上混合气中含X个原子D. 3mol单质Fe完全转变为 尸。3 ,失去乩个电子.下列离子方程式书写正确的是（）A.在100 mL 1用田的尸的溶液中通入足量6a :2尸产+ + SO2 + 2/h（）2Fe2+ + SO 丁 + 4/B.在100 mL 2 mvbL 1的成2的溶液中通入标况下5.6 L的（飞： 4F网+ 61+56741阳 + 36 + 10。fC.向溶液中加入过量的澄清石

3、灰水：2IICO J + 2011 -C（iC（）：i I + CO ID.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：川+ 2S0 1 + 2口十 + Wir= B（iSO4 I +O 2 + 2/7Q第1页，共22页(如图所示)。下列叙述错误的.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 是B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊JL机软粒物A.雾和霾的分散剂相同C. N/r；：是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大. X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层 电子数之和等于 Z的最外层电子数.X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素.下

4、列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序：r(ir)广 r(X)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、Y两种元素可形成分别含有 106和18;的化合物.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植 物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧 化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是A.B.C.D.色氨酸的分子式为, 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐9.卜列实验操作能达到实验目的是A.幡荒横此装置可证明非金属性强弱：SC Si

5、B.片谬芾僮此装置可用于检验有乙烯生成将色氨酸与甘氨酸( A iUlhCOOH)混合，在一定条件下最多可形成三种二肽第2页，共22页C.卜4度计 踩此装置可通过蒸干饱和溶液制备MC1.3晶体D.此装置可用来测定中和热一面运一 标交捶K.微生物电池可用于有机废水的处理，下图是利用微生物处理含尿素切废水的装置。下列说法中正确的是()A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向M电极反应式为+ 4%。=C0 T4- IC.当有1川” 通过质子交换膜时，N极消耗口江。D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用O.lOOntof-L 1的N凡

6、此。滴定10.00mL浓度均为和CVEGOO的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.点溶液中：()= 0,200B.溶液温度：C.点溶液中：D.点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低12.研究表明，在催化剂 小或催化剂6)存在下，和开工能同时发生两个平行反应，反应的热化 学方程式如下：COi(g) + 3% u CHj/QH(g) + 也Op心小-53.7 kj/mol网输 + HiG?) = CO(g) + %0(加%-+4L2 kJ/mol某实验小组控制 口5和珥初始投料比为1: 2一2.在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验 数据如下：实验编号TK)催化剂CO.转化率(%)甲

7、醇选择性1543催化剂a1231232543催化剂b72.73553催化剂a153394553催化剂b12, 口7LG第3页，共22页【备注】甲醇选择性：转化的 期中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是A.相同温度下，在该时刻催化剂b对转化成677QJ7有较高的选择性B.其他条件不变，升高温度反应 中5转化为ClhOH平衡转化率增大C.其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变D.反应在无催化剂、有催化剂 a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下:13.实验小组进行如下实验:取2 mL溶液滴入4 mL 0.05 jddI-L* 13Cf。1酸忖溶液操作I 滴AJ0 滴I tnal L-M

8、iUH滞液操作II滴入1 mL操作indH2C3O4 2ILO 同体无色气体睛紫色港淡板提色浑植球色溶液已知： 0乂50人稀溶液为蓝紫色； 0（。为灰绿色固体，难溶于水。卜列关于该实验的结论或叙述不正确的是（）A.中生成蓝紫色溶液说明储在反应中表现了氧化性B.操彳II中仅发生反应：口产+ 33r5（。卜IC.将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与的水解平衡移动有关D.若继续向 中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色14.某同学探究溶液的酸碱性对 Fed3水解平衡的影响，实验方案如下：配制MM/O.OOlm.叫L溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1m叱工HCl溶液、1滴h

9、ftol/L NaOH溶液，测得溶液 pH随时间变化的曲线如图所示，下列 说法不正确的是中圻1时间1秒对照阻冷液工 中加1滴酷对照犯溶液工 中加1滴碱FeC 13中帕1*幽A.依据M点对应的pH,说明尸/发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003 m/L KCl第4页，共22页C.依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、填空题（本大题共 1小题，共13.0分）15.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流 的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式.（1）将0与焦炭作用生成

10、CO, CO可用于炼铁等.已知：Ff。心）+ 3C（石墨）一叩小甘）+ 3c（）- +489.陶/加就 0（石墨）+ C5 = 2（70g）%= +172.5卜血则CO还原的热化学方程式为 ;氯化铝（TMCy溶液常被应用于检测空气中微量。产出7为被还原成单质，反应的化学方程式为 ;（2）将两个石墨电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入和Qe构成丙烷燃料电池.负极电极反应式是： ;某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取的实验装置（如图所示），通电后,溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是 （填序号）A.电源中的a一定为正极，b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液

11、C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是：2JJ + 2e |（3）将不同量的和工。（。）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:+. C5+ 硒），得到如下三组数据：实验组温度/起始里加川平衡量川达到平衡所需时间/升露力n2oCOco.165024LG5290012(143390012(141该反应的正反应为 ;填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数A=；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；（切将2物碳在足量氧气中燃烧， 所得气体通入闻灯/3.0如山/的氢氧化钠溶液中， 完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 .三、推断题（本大题共

12、 1小题，共10.0分）第5页，共22页16. PHB是一种树脂，有机物 K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下:C8C耳COCK?闻匚8C二比 已知：R、m、/代表煌基tCN 岁；UCOOH0 RCH=CRrr - KCOQH + R-C-RrrIR，fOOC 承 5COOC 加RCHO+CK罡勤：RCHYiiCOOC 犯 5、COOC2H十HfJ- C的反应类型是 .写出一定条件下 cd的化学方程式 :，（3j有机物甲的结构简式为 .写出E _尸的化学方程式 .（可已知1mol J最多与2mol 、为反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环.写 出一定条件下J K的化学方程式： .（国

13、S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6： 3： 1,则S的结构简式为写出一种即可） .四、简答题（本大题共 2小题，共24.0分）17.煤燃烧排放的烟气含有 S。；和NO,（主要成分为NO、的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝 有多种方法。碱液吸收法：采用石灰乳脱除 65.脱除后的主要产物是。（2液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。AXC7O水解的离子方程式是 。M心，。溶液吸收NO的主要过程如下LNO（aq） + HClO（aq） h NO2M + HCI（崛&一.3NQ（约）+ 玛。=IHNOaq） +身NO （何）转化为打妆）的热化学方程式

14、是 。研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH, NO的脱除率如表：初始pH3,54.5邑5&57.5NO脱除率91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是 。（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SQ,能提高、0r的脱除率。当 同=5.5时，S3对第6页，共22页有效氯含量、 NQ脱除率的影响如图所示。据图1,通入Sgj后有效氯含量降低。 502和HC1O反应的离子方程式是 。针对图2中脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A.：二B =.：.、；.：七二.二；，吟.:c. ；： m=一用同位素示踪法确认发生的反应：把以和NO按一定比例混合，通入

15、so2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有 辂NO?、加O ,则发生的主要反应是 :：填序号）。儿同时检测到气体产物中还有 rv N,产生1%V N的化学方程式是 。18.锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸镒，目前工业硫酸镒中杂质（钙、镁、铁等）含量高,利用图1流程可制取纯度较高的硫酸镒溶液.反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以茄的JWSO4计）如下：杂质净化前/g净化后向去除率/%Ff产、Fd-0.001 275001 2753造KSCN73篇KJF景fN%）现 象bn.n 飞认林（谷原酸的泡WKC1溶液）溶液?浅色大量董色沉淀mJVB.结合图1和图2装置

16、中现象的差异说明盐桥的作用是 。对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是： 实验3：用KOH作电解质用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FK）l ）,没有沉淀产生。铁电极上OH能够放电的原因是。阳极生成FfO：的总电极反应式是 。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a： 、现象b： 。（可根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与 有关。第9页，共22页答案与解析1答案：B解析：解：4.黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误；B.活字印刷排版术没有新物质生成，不涉及

17、化学反应，故 B正确；C.鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故 C错误；D.司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故 D错误。故选：BoA.黏土制陶瓷有新物质生成；B.活字印刷排版术没有新物质生成；C.鞭炮和烟火的燃放有新物质生成；D.司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成.本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成， 问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中.2答案：D解析：解：,工人造奶油主要成分是油脂，水解产物为高级脂肪酸（或盐）和甘油，故A错误；B.李比希燃烧法是元素定量分析法，故B错误；C.质谱仪其

18、实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，不能测定结构，故 C错误；D.纸层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种，故 D正确.故选D.A.人造奶油主要成分是油脂；B.李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法,铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；C.质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机 物的分子量；D.色谱法是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质. 本题主要考查了有机物的性质与结构、化学研究方法等知识，比

19、较基础，侧重对基础知识的巩固， 注意对基础知识的理解掌握.3答案：A解析：解：4.元素的非金属性越强其电负性越大，从F到Br,其非金属性逐渐减弱， 则电负性减弱，故A正确；B.F元素没有正化合价，故 B错误；C.HF中含有氢键，HCl、HBr中不含氢键，HCl、HBr熔沸点只与分子间作用力成正比，HF熔沸点最高，故C错误；D.卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，从 F到Br,其单质的相对分子质量逐 渐增大，则其单质的熔沸点逐渐增大，故 D错误； 故选：AoA.卤族元素中，随着核电荷数增大其电负性减小；B.F元素没有正化合价；C.HF中含有氢键，熔沸点最高；第10页，共22页D.

20、卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比。本题以图象分析为载体考查同一主族元素周期律，为高频考点，把握原子结构和元素性质关系、物 质熔沸点影响因素是解本题关键，注意CD区别，题目难度不大。4答案：D解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.23g钠的物质的量为1mol,而1mol钠，。.5m3氢气，即生成0小工个氢气分子，故 A错误；B.铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故 B错误；C.标况下224工混合气体的物质的量为 1mol,而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即个，故C

21、错误；D.由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为 十针 故3mol铁失去8mol电子即 g 个，故D正确。故选D。5答案：D解析：解：.1酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，漏写硝酸根离子与二氧化硫的反应，反应的离子方程式为 F/+ SO2 + 皿UR + 5s1片+s/f + 3NO ,故A错误；5.6LB. n(I-) = OAmni，依。二以,用用二,由电子得失守恒可知氧化遍/十，反应的离子方程式为2F/+ + 8/_ + 工一2Fc + WC7 ，故B错误；C.向溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，应为Ii(X)c十。 -CaC(h I -志,故 C错误；D.向明矶溶液中加入

22、过量的氢氧化钢溶液生成硫酸钢和偏铝酸根离子，反应的离子方程式为总产 + ISO + OH必由5 | +八入 + ，故 D 正确。故选：DoA.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，漏写硝酸根离子与二氧化硫的反应；.5.6 工B.M(，)= U.4m川，=奠“痴H = I上如mW 由电子得失守恒可知氧化 。用以八产；C.向NEQ 溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水；D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液生成硫酸钢和偏铝酸根离子.本题考查了离子方程式的书写判断，注意与量有关的离子方程式的书写，明确弱电解质、难溶物写成化学式，本题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，难度

23、中等.6答案：C解析：【分析】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科 学素养，树立环保意识，难度不大。【解答】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为钱盐，可由氨气和硝酸、硫酸 反应生成，以此解答该题。A.雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B.由图示可知雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊，故B正确；第11页，共22页D正确。C.由图示可知氨气参与反应生成俊盐，为反应物，不是催化剂，故 C错误； D.无机颗粒物的主要成分为俊盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故 故选Co7答案：C解析：【分析】本题考查原子结构和元素周期律，

24、推断元素是解题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递 变规律，题目难度不大.【解答】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则 Z为O元素； 由原子序数可知，Y处于第二周期，而 X的原子半径比Y的小，则X只能处于第一周期，故 X为H 元素；X与W同主族，W原子序数大于氧，故 W为Na元素；X与丫的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，则 Y原子最外层电子数为6-1 = 5,故Y为N元素，据此解答。A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：r(JVa) r(A) r(0) r(H ,故 A 正确；

25、B.元素Z、W的简单离子分别为、Au 1 ,离子核外均含有 10个电子，离子的电子层结构相同，故B正确；C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 碳酸)硅酸，则非金属性故A正确；B.乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高镒酸钾褪色，不能检验乙烯的生成，故 B错误；C.加热促进水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能制备，故 C错误；D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故 D错误；故选A .第12页，共22页A.发生强酸制取弱酸的反应；B.乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高镒酸钾褪色；C.加热促进水解，生成的盐酸易挥发；D.图中缺少环形玻璃搅拌棒.本题考查化学实验方案的评价，为高频

26、考点，把握实验装置的作用、酸性比较、物质检验、盐类水解、实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大.10.答案：B解析：解：A该装置外电路中电流的方向为用电器一：，与图中箭头的方向相反， 故A错误；B.M电极上CO失去电子生成和第,即M为负极，电极反应式为m、“卜一巾 +=C02 f16村卜+，书I ,故B正确；C.N为正极，电极反应式为 O2 + Aff - + If _二 W 有 U” 通过质子交换膜时，电路中有1mol 电子转移，所以消耗标准状况下的僦。?）=:试C = 0一25小川，即5.6E ,但该选项中没有指明 。，,的1存在条件，所以不

27、能确定的体积，故C错误；D.原电池总反应为2。小卜f ：八=2CO2 1 +“小。+ 2N，| ,由于不消耗酸、生成酸，但生成水，溶液的酸性减弱，故 D错误；故选：Bo根据图给信息可知，M电极上。（丫6失去电子生成 上和格,即M为负极，电极反应式为配一生 +- CO2 +6卜+ ；% , N电极为正极，O,得到电子结合生成H/）,即N为正极，电极反应式为（2 + AH h + （ - = 21W ,电流方向为N 用电器一打，电子流向为 M T用电器一”，原电池总反应为+ 3Q = ICO, 1+ 2电| ,据此解答。本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极

28、上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度不大。11.答案：C解析：【分析】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题.【解答】a. cihcoon为弱酸，点溶液中式，十）小于0.200切必心1,故a错误；B.酸碱中和反应放热， 点溶液的温度一定比 点的低，故B错误；C;点溶液中两种酸均恰好被中和为等物质的量与丫的混合溶液，其中和u：c。一发生微弱水解，则 点溶液中z,c片,*从6。-）,故c正确；D.点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，导致溶液中离子浓度减小，故D错误。故选Co12.答案：B

29、解析：解：A,由实验1、2可知，2中甲醇选择性高，则相同温度下，在该时刻催化剂b对。Q转化成有较高的选择性，故 A正确；B.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 则升高温度反应 中CQ转化为平衡转化 率减小，故B错误；C.平衡常数与温度有关，则其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变，故 C正确;D.催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态，且催化剂b对应的活化能最小，图象合理，故 D正第13页，共22页确；故选：B。A.由实验1、2可知，2中甲醇选择性高；B.反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动；C.平衡常数与温度有关；D.催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。本题考查化学平衡，

30、为高频考点，把握表中数据的分析、催化剂的选择性为解答的关键，侧重分析 与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。13.答案：B解析：解：八.中生成蓝紫色溶液，可知有生成反应中Cr元素的化合价降低，发生还原反应，说明 我*爸0；.在反应中作氧化剂，表现了氧化性，故A正确；B.溶液为酸性溶液，滴加NaOH溶液会发生中和反应，即除发生+ 3。” 一厂（0”卜1 ,还发生“十+ on-=，故B错误；c.将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中和cvo：发生双水解生成0（?少卜灰绿色沉淀，故C正确；D.溶液中含,滴加过量稀硫酸，先沉淀后溶解，最终生成0/二，最终溶液又变为蓝紫色，故D

31、正确； 故选：BoA.中生成蓝紫色溶液，可知有生成 口。50|）3,反应中Cr元素的化合价降低；B.溶液为酸性溶液，滴加 NaOH溶液会发生中和反应；c.e/r在水溶液中水解显酸性，而 co2在溶液中水解显碱性，两溶液混合会发生双水解生成CNQ打八灰绿色沉淀；d.含cm%的溶液中水解显碱性，滴加过量稀硫酸，可促进水解并生成cM 。考查盐类水解平衡的移动与氧化还原反应的分析，为基础考查，难度中等。.答案：B解析：【分析】本题考查学生影响水解平衡的因素知识，注意图示信息的提取，归纳和梳理是解题 的关键。【解答】A、/（7%溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生了水解，

32、故A正确；B、对照组溶液 X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的 pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是 . KCl不会出现这种情况，故 B错误；C、在溶液中加碱、加酸后，溶液的 pH的变化均比对照组溶液 X的变化小，因为加酸或加碱 均引起了 R产水解平衡的移动，故溶液的 pH的变化比较缓和，故 C正确；D、尸门口白溶液水解出氢氧化铁， 故溶液的浑浊程度变大， 则水解被促进，否则被抑制，故D正确。 故选B。.答案:佃）+ 3co（加=2Fc（） + 3CTM 加= 一期.球神川P4 A CO + 8 = TV * CG + Ana GJh - 20，+ 260 . =+ ABID/） AB

33、D 放第14页，共22页执八、6使用了催化剂；加大了压强 .:解析：解：(1)尸白0$用)+石墨)=2”/)+ 3(7。1外乙7八=+。(石墨 + C5 = 2co(g)AHz = +172.5W/mol 由一x 3,得到热化学方程式：Frq#)+ 3ro=广+久门蛇)开=-姒弘mH , 故答案为：，.,.,氧化还原反应规律，co与尸内溶液反应，东？为被还原成单质，则 co被氧化成co,根据 质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：+ ro += Pd +4 2IId ,故答案为：PdCl2 + CO + IU) - Frf + CO2 + 2BCI ;(2)C/人和。:

34、构成丙烷燃料电池的总反应：cjh + so, + rnn =+,正极发生还原反应，电极反应式为：o2 + I*?- + 2U:O = 1OII ,负极发生氧化反应，电极反应式为：的仇斗方KM/ 20r =亭 +;故答案为：G% + 260 - 2tk =女/号 + 7H);/、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确；B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还 原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子，所以选用NaCl溶

35、液不影响实验，故B正确；C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故 C错误； D、阴极氢离子放电，其电极反应为2/7 1 f 也T ,故D正确；故选：ABD ;实验1中CO的转化率为 弛吧！ x 100% =川% ,实验2中CO的转化率为4m(x学学x 100% = 20% ,则实验1的转化率大于实验 2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动， 2mol正反应放热，故答案为：放热；HQfG + CO(ff) 一;+ ff2(g) TOC o 1-5 h z 初始 -00转化,平衡一一一。力川生)0Hx (U I _1根据K =市七)二而5 =而1|示=故答案为：g；实验3跟实验2

36、相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡 也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；(Jj2.4g碳是燃烧生成02碗0上,与U,3mHN/OF/反应的化学方程式为：I 力*“加ECO* ,.YhQ + n，o ,生成 fLlmN：e明、口用球,在含 等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解， 则 H。，)，水解使溶液显碱性，则c(O/r)(”)，显性离子大于隐性离子，所以 c(HCO eC()i ) c(OH 经 W

37、),即离子浓度大小为： c(Na ) T片) *。犷) c),故答案为：c(Na+) ) c(COj ) c(oh) c(ir).(1根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；根据氧化还原反应规律，co与PdCh溶液反应，Pdcr?被还原成单质，则 co被氧化成co2,第15页，共22页根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可；根据Ck和S构成丙烷燃料电池的总反应：QJA, +箫订=+ 777/；,正极发生还原反应，电极反应式为：()2 + It - + 2式)=,而负极电极反应式

38、 二总反应方程式一正 极的电极反应式来解答；A、 B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；(3)比较第二组的第一组反应物的转化率大小以及温度对化学平衡和转化率的影响来判断；首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据K =；朗)匚湍计算；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；(，.24g碳是燃烧生成,与J,3mHNhOF反应的化学方程式为：2c5 + 3

39、NaOH NaHCOi + Na2CO +,生成 口加：”小、OArnlNaHCO：i ,在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液 显碱性，以此来解答.本题考查热化学方程式、电极反应的书写以及化学平衡的计算、离子浓度大小比较，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，比较离子浓度大小时应掌握溶液的成分，题目难 度中等.16.答案：（1）加成反应（或还原反应）；（2） n CH：CHCH:COOH n ,吒0-蜃一 OH心9。/C00H浓 has典十 iCHiCHOH 一 一_ CH-CH：COOH -一加X耳 COOKC3CH-C

40、HCH二飙或 H5CCH=CH;或为JC=5-CCHjo-CH厂与科-（j D mo;zCOOC2H5CH：- 2 H;o ；*1HT12 TH：。X1c氏C = CH-C=C-CH；1CHS=CH第16页，共22页K结构简式为n）通过以上分析知，b与氢气发生加成反应生成C,也属于还原反应,故答案为：加成反应（2）。结构简式为（或还原反应）；0HI, C发生缩聚反应生成 D,反应方程式为CHaCHCH;COOHn CHjCHCHzCOOHOHH干O-dH型H故答案为:一英住口 CH;CHCH:COOH 0H的通过以上分析知，甲为018，故答案为：Crb,（4）E和乙醇发生酯化反应生成 F,反应

41、方程式为:/COOH CH.一C00H浓H力0二/。口亡血2 CHjCH-OH -4 CH： 8OC 瓜 /COOH浓坨$0工 /COOC；H.故答案为：-、COOHCOOCHj2 Hg ；第17页，共22页解析：【分析】本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等.【解答】， 一一丁o由题目信息 可知，A被局镒酸钾溶椒氧化生成B、E分别为II HOOCCIUOOnCHtCCH、COOH OH中的一种，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成 PHB,则C结构简式为|,CH,C

42、HCHOOH ,B和氢气发生加成反应生成 C,则B为 II，故E为八O3T7.E与甲醇发生CHCH；CH：=CH-CH-CH= CHi或 H3C-C = CH-C=C-CH；CH；故答案为:CHCH=CH，o由题目信息 可知，A被高镒酸钾溶液氧化生成 B、E分别为II. UOOCCHVOOn-CH 式 CH： COOH-OH I中的一种，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成 PHB,则C结构简式为I,CHHCH:COOH0B和氢气发生加成反应生成 C,则B为口 11_ 故E为，。0与甲醇发生CHOCHSOV故答案为：叫+- 355 + 刈。0)5。是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；(

43、2)Nn。是强碱弱酸盐，CIO水解显碱性；根据盖斯定律，将反应i和反应ii做相应的变形得到目标反应，反应热做相应的变化即可；I山越小则NaC1O的水解程度越大，即溶液中 HC1O的浓度越高，根据平衡移动的方向来分析；(3)S。和HC1O反应时，SO2被氧化为 巩60 , HC1O被还原为HC1 ,据此写出离子方程式；&气体产物中主要含有 S、则说明代.0士没有被消耗，只有NO被消耗生成了 N20 , 据此分析；氏同时检测到气体产物中还有 片N N,则说明2和NO均参与了反应，且参与此反应的两者的 物质的量之比为1： 1,两者均被还原，而被氧化为小55 ,据此写出化学方程式。本题考查了元素化合物

44、知识，主要涉及二氧化硫、氮的氧化物、NaC1O的性质，准确把握题意，掌握氧化还原反应方程式产物的判断以及配平，题目难度中等。.答案：4%&廿汨；。也比打凡更难溶；打叫 + 8犷=耳尸* + MU)；第19页，共22页将F/r转化为尸HO开达到分离铁元素与镒元素的目的；ba ;4- j：Li1 + it. LiCoO y解析：解：工业硫酸镒中杂质 (钙、镁、铁等)含量高，ocht加入水中搅拌，加入 人加反反应生成GiFJFgF沉淀,滤液中加入高镒酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液PH除去铁离子分离铁离子和镒离子，滤渣 y为氢氧化铁， (1)滤渣x中含有的物质是：加,故答案为：CaF2 W心

45、(2)钙镁去除结果不同的原因是 C用 比“9行更难溶，故答案为：Ca 3比MgF：更难溶；在滤液中加入 KA加供可以将氧化为“尸，同时生成 川?产十，该反应的离子方程式为：AhiOi + 5F* + KMWFf + 山+ W故答案为: MnOi + 种 + 8” =5尸身 + W+ + 4HQ ;口)根据表中数据解释流程中 的目的是：将Fdf转化为尸达到分离铁元素与镒元素的目 的，故答案为：将产 转化为达到分离铁元素与镒元素的目的； 缶)对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设I ： 产与生成了 ft,A，,水解生成的吸附了沉淀物；假设n：八力N与反应生成的活性吸附了沉淀物.设计实验验证假设是否

46、成立：取工业硫酸镒废水，加入,将所得样品分成两份，其中一份加入干广(。口卜胶体，另一份加入活性 ”小,分别检测CH*、浦/卜的去除率，若去除率提高(大于 95.61%、90.0仪)，则说明假设成立，故答案为：取工业硫酸镒废水，加入将所得样品分成两份，其中一份加入 FM。)金胶体，另一份加入活性 MnQ,分别检测口，十、.助产的去除率，若去除率提高(大于95.61%、加。1对， 则说明假设成立；(6)图中放电过程中电子从 b流向a说明b为负极，a为正极，放电时 U 的移动方向从负极到正 极即b极移向a电极，故答案为：b a;已知电极总反应：LJC心 +黑Li-,Co()2 + CLi.r ,写出

47、放电时正极的电极反应式Lji_zCX?2 4- Lt1 + 上工-L iCM2故答案为：必”次加+山+十 二LH3% ;工业硫酸镒中杂质(钙、镁、铁等)含量高，g吐 加入水中搅拌，加入.156反应生成心凡 沉 淀，滤液中加入高镒酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液ph除去铁离子分离铁离子和镒离子，滤渣y为氢氧化铁，n，滤渣X中含有的物质是氟化钙和氟化镁；(2)钙镁去除结果不同是因为溶度积常数不同，氟化钙更难溶；，在滤液中加入 KR加。可以将*/一氧化为“/”，同时生成,3产+,结合电子守恒和电荷守恒、 原子守恒配平书写离子方程式；(4)流程中 调节溶液PH使铁离子和镒离子分离；结合假设I ： Ft产与生成了 /，尸，人尸水解生成的 丘(。“卜吸附了沉淀物；假设n ： Mi产与反应生成的活性吸附了沉淀物的内容和现象，设计实验验证；(6)放电为原电池，阳离子移向正极；放电时正极的电极反应是锂离子得到电子发生还原反应；第20页，共22页 本题考查了物质分离提纯、物质性质、离子检验、离子方程式书写、电解和原电池原理的理解应用， 掌握基础是解题关键，题目难度中等.19.答案：2H+ + 2厂=珞I （或孙。+ 2r- = 20H- +m|）试管iii中生成蓝色沉淀，试管 v 中没有蓝色沉淀 试管i中存在溶解平衡：KCl（s）=限+ （四）| Cl （M ,滴加的盐