2常见物质的检验练习

1、常见物质的检验一、选择题 TOC o 1-5 h z 1 .下列操作能证明溶液中有SO2一存在的是（）A.加入硝酸酸化的 Fe（NQ）3,产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO”C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCE如果产生白色沉淀，则有SO”D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀，则一定有SO2【解析】 干扰SO2一检验的离子有 CO2、SO2 ,所用检验试剂若是 BaCl2,干扰离子 还有Ag+,故检验时必须排除干扰。【答案】 C 光照.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCb+Q=2COC2+ 2HCl,为了

2、防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是 （）A .滨水 B .烧碱溶液C .硝酸银溶液D .碘化钾淀粉试纸【解析】若氯仿变质，将产生 HCl, HCl与AgNO溶液反应，产生白色沉淀。【答案】 C TOC o 1-5 h z .焰色反应每次实验都要用试剂洗净钳丝，这种试剂是（）A . NaaCO溶液B .脂。液C .硫酸D.稀盐酸【答案】 D4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的 HNO溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大 量的so2B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO*

3、C.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量 的NH+D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl【解析】A. BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl, Ba2+可与SO*反应生成既不溶于水也不溶于HNOm的BaSO沉淀；C可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNOM的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有 Ca2+,又有 Cl o在溶液中，CO2，SiOs2 SO*、SO2，PO” 等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀；C可与Ag+反应生成白色沉淀。 C.能在溶液中与 OH 一反应生成带有强烈刺激性气味的气体（N

4、Hs）的离子只有Nhl o D.加盐酸使被检验的溶液新增加了 Cl ,即便是原溶液里没有 Cl ,也会产生白色沉淀。【答案】C5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种 无色透明溶液鉴别开来的是 （）A.石蕊溶液、AgNO溶液、稀HNOB. BaCl2溶液、酚酗:溶液、AgNO溶液C.石蕊溶液、BaCl2溶液D.酚溶液、BaCl2溶液、AgNO溶液【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH变红色的是HCl和HSO,不变色的是 K2SQ和KNO。然后再借助 BaCl2将HCl和HbSQ、KSQ和KNO鉴别开。【答案】C.为了证明长期暴露在空气中的氢氧

5、化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （）A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钢溶液，观察现象D.通适量CO气体，观察现象 TOC o 1-5 h z 【答案】D.能把NaSO、NHNO、KNGk （NH）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可 HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 以加热）（）A . BaCl2B. NaOHC . Ba（OH）2D. AgNQ HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 【答案】C.

6、许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验C的存在，最好选用下列物质中的（）2A .紫色石蕊试液.四氯化碳溶液C .氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液【解析】检3经cr的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】D二、非选择题.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有k+、Ag+、Fe3 +、Cl，OhT、NGT六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭” 硫酸亚铁” 或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 转为

7、沉淀，经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。【解析】 甲厂的废水呈碱性， 一定含有OH,与OH可以共存的离子有 K+、Cl NO, 考虑Ag+与C不共存，所以甲厂废水中含OH、K+和Cl，乙厂废水中含有 Ag+、Fe、NO,在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ago【答案】OhT ClK+ 铁粉 Ag Ag+、Fe、Cl、OH KNO. A B、C D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba、Ag Na ClT中的某一种，阴离子分别可能是NO，SO2，Cl CO*中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液

8、有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C D o【解析】 因A、B C D都是可溶性盐，故 Ba2+不能与SQ2 CO”组合；Ag+只能与 NO组合；ClT不能与CO”组合。由（1）可知，C为铜盐，由（2）可知，B盐为AgNO; D盐含 CO2,而CO”与Ba2+、Ag+、ClT均不能共存，故 D只可能为N&CO,余下的阳离子为 Bsi+, 故A含之；余下的阴离子为 SO”、Cl ,而Ba2+与SO不能共存，故 A只可能为BaCE而 C 为 CuSO。【答案】BaCl2 AgNO CuSO NaCO3. (2009年青岛高一期末检测)A

9、、Ek C D分别是NaNQ NaOH HNO和Ba(NO)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X,用如图所示方法可将它们依次确定。不解耕加B加过1ft的A .以却心-口色济武一溶解捅过量的不反应不解耐不解解蛔3白色沉流加对质的口 hu,一不反应试确定A B、C D、X各代表哪种溶液。A, B, C, D, X o【解析】NaNQ NaOH HNO和Ba(NQ) 24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOHF口 Ba(NQ)2两种溶液，能同时与 NaOHF口 Ba(NQ)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSQ 生成的沉淀是 Mg(OH1和BaSQ Mg(OH)能溶于 HNQ 而Ba

10、SO不溶。【答案】NaOH NaNO Ba(NQ)2 HNO MgSO.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加硝酸钢溶液？为什么？(2)进行操作后，如何判断 SO”已除尽，方法是 。操作的目的是,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、N*SQ均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2,但此过程中引入了 Ba2+,故需在后续过程中把 Ba除去，可加入 N&CO, 既除去了 BsT,又不引入新的杂质。其中操作不能改为硝酸钢溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO检验SO*是否除尽可用以下方法：取滤液的上层 清液加入Ba