吉林省长春市高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷有答案

1、吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰.收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 TOC o 1-5 h z .分子式为C9H12属于芳香煌的有机物共有（不含立体异构）（）A.4种B.7种C.8种D.9种.下列说法正确的是（）A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.乙酸乙

2、酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有8个原子是共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）实验操作实验现象结论A将SO2通入澳水中滨水颜色褪去SO2具有漂白性B将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液/ECO32D将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比出活泼.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是（）A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X可以形成化学

3、式为KXO3的含氧酸钾盐D.常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应.我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：NaCtGi 的 TEG 口 ME 国液TEGDML 种有机浴荒I4Na+3CO2=*2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）yU电下列说法中错误的是（）A.充电时，Na+从阳极向阴极移动B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C.放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23gD.放电时，正极反应为3COz+4Na+4eT=2Na?CO3+C1513.常温下用0.10molgL1NaOH溶放分别滴定20.00mL

4、侬度均为0.10molgLCH3COOH(Ka=1.75x10PH;It) 2030V(NaOHymL溶液和HCN(Ka=4.9父1070)溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A.曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCNB.点和点所示溶液中由水电离出的c(H+):C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN厂qCMCOOH)D.在点和之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(a-代表溶液中的酸根离子)26.(14分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、神等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnS

5、O4g7H2。实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4g7H2。易溶于水，难溶于酒精。潺11:虑浦1蛔4pHTL波范Tfi1*Cu2t_*11IF/_J过溺cf滤涌11*ZflS04-THjO常温下金属离子沉淀的pH金属离子L3+Fer2+ZnMn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题:(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)(2)滤液I中有少量AsO33-,若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与A

6、sO33-反应生成FeAsO,，完成并配平下列反应的离子方程式:Fe2+ +-AsO33 + MnO4 +FeAsO4 Mn2+ +判断该滴定终点的现象是(3)流程中调节pH时可以选用的试剂为,滤渣n的成份为(4)常温下Zn(OH2的溶度积Ksp=(5)制彳#的ZnSO4g7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为。(14分)S2c12是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76C,沸点138C,易与水反应，进一步氯化可得SCI20SC12是樱桃红色液体，易挥发，熔点122C,沸点59C。SC12与S2c12相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2c12可用下列装置制备。回答下

7、列问题：(1)写出S2CI2的电子式;装置a中的试剂是。(2)写出实验室制取C12的离子反应方程式;(3)装置b中发生反应前，需进行的操作是;(4)装置e作用是;(5)为了获得到纯净的S2CI2,需要进行的操作名称是;(6)将S2CI2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2CI2与水反应的化学方程式,检验所产生的气体的方法是。(15分)合理利用或转化NO?、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g计O2(g七二2NO2(g)的反应历程分两步：22NO(g广二N2O2(g)(快)，v=kngc(NO),v逆二k1逆3(4。2),AH10N2O2

8、(g代O2(g广2NO2(gX慢)，丫2正二卜2正(MOz9(。2),V2逆=k2逆gp(2)决定2NO(g计O2(g右二2NO2。)反应速率是反应，反应的活化能E1与反应的活化能 E2的大小关系为E1 E2(填或“=”)。n . (3)反应N2O4Qk二2NO2(g ),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：丫2。4率k1卬(N2O4 ), v(NO2尸k?gp2(NO2卜其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是(NO2),25D.1mol药物丫与H2浓澳水中的B2反应，最多消耗分别

9、为4mol和2mol(4)写出反应EF的化学方程式。FX的化学方程式(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。遇FeC3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷答案711.ACDBD1213.BC(1)增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以(1分)(2)ASH3(写成H3As也给分)；14H+5Fe2+5AsO32+3MnO4-5FeAsO4+3Mn2+7

10、心0（反应物生成物写对给1分，配平1分）；滴最后一滴高镒酸钾，溶液变为(浅紫色或紫色或紫红色粉红色)且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH%等合理答案均可；FeAsO,、Fe(OH(一个1分)；1017;(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液(1分)。(1)S2CI2电子式；浓硫酸(1分),入MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OMnO2(其他合理答案均给分)；(3)先通入Cl?,排尽装置中的空气或先通入Cl?;(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2(一条1分)；(5)分储(或蒸储)(1分)；2s2Cl2+2HzO=3S+SO2+4HCl

11、;把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2(其他合理答案也给分但高镒酸钾溶液不行)。1.(1)AH1+AH2(1分)；女也尔2匕；v；n.(3)BD(1分)；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD;2乂109/a-0.02域107/(50a-1);21.5a或200a/9.3或2000a/93;H2SO4(1分)；NO+6H+5e=NH4+H2O。35.(1)1s22s22p63s23p64s2或卬4s2(1分);12(1分)；2(1分)；SO3(1分)(O3、BF3等合理答案均给分)3;H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生-B(OH)1和一个H+;3(1分)；(4)平面三角形；Fci(H2O51+；5a3pNAM1022。(1)ChCH;(2)醛基；NaOH水溶液(1分，无水溶液不给分)、加热(1分，无加热去1分)；BC(写对一个无错给1分，有错为0分，共2分)；OHOH/一.T浓硫酸/=-(4)%FC-COOH