初三教案化学化学综合题测学习试题有

1、初三教案化学化学综合题测学习试题有初三化学化学综合题测试卷 (有答案 )一、中考化学综合题1黄铁矿 (主要成分为 FeS2，杂质高温下不反响。 )是我国硫酸厂制取硫酸的主要原 料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 【查阅资料】 4FeS2+11O2一种不溶于水、不溶于盐酸的积淀。FeS2含量，设计了以下实验 (假设每步反响均完好 ) 。2Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2 BaSO4 为【实验研究】称取 4.80g 黄铁矿样品放入以下图所示装置 (夹持和加热装置省略 ) 的石英管中，从 a 处不停地慢慢通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反响完好。反响结束后，将 B 瓶

2、中的溶液按上图流程进行办理。【问题谈论】1）中 B 瓶内发生反响的化学反响方程式是 _和_；2）中通入的空气中作用是 _和_；3）中加入盐酸溶液的目的是 _；4）中检验滤渣清洗能否干净的方法是 _。【含量测定】（5）另取 4.80g 黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率 固体样品的节余质量（ 100%）随温度的变化以以下图所示，计算该黄铁矿中 FeS2的质固体样品的初步质量量分数为 _。 (请写出计算过程 )【答案】OH=NaSO3+H；2O供给反响所需的氧气氧化硫气体排入装置CO2+2NaOH=NaCO3+H2OSO2+2Na 将生成的二B 中除去产生的 BaCO3积淀；取最后一次清

3、洗液 12mL于试管中，向此中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色积淀生成，则表示已清洗干净。 75%【分析】（ 1）依据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水及 FeS2 与氧气1 / 17 1B 中解答； （初三教案化学化学综合题测学习试题有反响生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反响生成亚硫酸钠和水解答；（与硫化亚铁反响所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置2）依据空气能供给3）依据盐酸能将反响生成的碳酸钡除去解答；（4）依据过滤出来的硫酸钡积淀是湿润的分析解答；（5）依据反响的化学方程式计算解答。（ 1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和2 / 17 2质是碳酸钠和亚硫

4、酸钠，向 B 瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反响生成硫酸钠，再加入过分氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反响生成碳酸钡和硫酸钡初三教案化学化学综合题测学习试题有水，反响的化学方程式为 CO2 +2NaOH=Na 2CO 3+H2 O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反响生成作用是供给反响所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置 B 中；（ 3） B 瓶中主要的溶亚硫酸钠和水，反响的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na 2 SO3 +H2O；（ 2）中通入的空气中积淀，而后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反响生成氯化钡。故 中加入盐酸溶液的目的是除去产生的 BaCO 3 积淀；（ 4）过滤出来

5、的硫酸钡积淀是湿润的，可能带有过分的氯化钡溶液，故中检验滤渣清洗能否干净的方法是取最后一次清洗液 1 2mL 于试管中，向此中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色积淀生成，则表示已清洗干净；（ 5）设4.80g 黄铁矿样品中杂质质量为 4FeS+11O 高温 2FeO+8SO2 2 2 3 24 120 2160 4.8-x 4.875 -x4 120 2 1604.8-x 04.875 0 xx=1.2g该黄铁矿中 FeS 2 的质量分数 =x。4.8g1.2g 100=754.8g答：该黄铁矿中 FeS 2 的质量分数为 75。点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留

6、物中相同含有杂质是解答要点。2工业废料石膏（ CaSO 4?2H 2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化 学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组睁开了以下系列研究。一、高纯 CaO 的制备（资料一）石膏（ CaSO 4?2H 2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 SO2 能使品红溶液退色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图 1 装置制备 CaO 并考据石膏与焦炭高温反响的其余产物。实验过程中发现： B 中无水硫酸铜变蓝； C 中产生 _现象证明有 SO 2 生成；装置 _中无显然3 / 17 3初三教案化学化学综合题测学习试题有变化和装置 F 中_现象证明有

7、 CO 2 生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反响的化学方程式：二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图 2：_。） 反响的化学方程式为 （_H。4证）明2S体4+2C中l不K含2SOC4aCN的H方4C法l，是该_能（出实2O方4体、由）是。 _。（资料二） CaO 与 C 在高温下反响生成碳化钙（化学式为 CaCx）和 CO。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 x测定 CaC 中 x 的值进行以下实验。xCaC ）固体中只含杂质 CaO，乙小组同学为（资料三） CaC x 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（

8、测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略），反响前慢慢通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反响完好后连续慢慢通入空气，测得丙溶液的质量比反响前增重了 4.4g 。（玻璃纤维可防范固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内节余固体所有转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作获得碳酸钙固体 6 克。试回答以下问题：（ 1 ）装置甲的作用是 _。反响完好后连续慢慢通入空气的目的是 _。（2）依据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 _，x _计算确立 CaC 的化学式（请写出计算过程） 。3）若碳酸钙未能完好干燥，则会以致 CaC X 中的 x 的值_ （填“偏大”、“偏小”、“无

9、影响”）。【答案】品红溶液退色 E 出现浑浊 2CaSO 4 2H2O+C2CaO+CO 2 +2SO 2 +4H2O CaSO 4+(NH 4)2CO 3=CaCO 3 +(NH 4 )2SO4成，则无碳酸钙相同温度下， K2SO 4 的溶解度小取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生除去通入空气中的 CO 2 气 将生成的体4 / 17 4气，甲；2去，体。通入。空边；的置内的 CO 2 气体被丙装置充，钙元素的质量为 ，则2g 1.2g40 12残留于初三教案化学化学综合题测学习试题有CO 完好排入丙装置中汲取 【答题空 10 】 30:15:2CaC2 2【分析】一、高纯 CaO 的制备实验过

10、程中发现： B 中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）液退色”，而结论是证明有二氧化硫生成，因此对应的现象为偏小。依据信息提示“ SO2 能使品红溶C 中的品红溶液退色现象，装置 D 是汲取二氧化硫，而以致高锰酸钾退色 E 装置的作用是证明二氧化硫已经完好被吸收，后边若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫现象是装置 E 中无显然变化（无二氧化硫的搅乱）和装置，因此证明二氧化碳生成的F 中澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为 2CaSOS）O硫反4（电4碳石）酸的2和备3生+成（4钙）和2S硫O酸4铵因，为对碳应酸的盐化遇学

11、到方盐程酸式会为生成气体，因此要证4?2H 2O+C 2CaO+CO 2 +2SO +4HO 2 ；明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出 ；（2 ）反响的化学方程式为（ NH4） 2SO4+2KClK2SO4 +2NH4Cl，因为硫酸钾标了然积淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，因此该反响能析出 K24 24碳、实，取（防，的氧）化，碳，SO 晶体的原由是该温度下， KSO 的溶解度小；12 40碳元素的质量为 4.4g 100%=1.2g 6g 100%=2.4g12 16 2 100氧元素的质量为 3.76g-1.2g-2.

12、4g=0.16g ，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g： 1.2g： 0.16g=30 ： 15： 2；16对应的氧化钙的质量为 0.16g （ 100%） =0.56g ，则氧化钙中的钙元素的质量为16 400.56g-0.16g=0.4g ；对应的碳化钙中的钙元素的质量 2.4g-0.4g=2g ，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为: =1： 2；CaC因此 x 的化学式 CaC 2；（3）若碳酸钙未能完好干燥，则钙元素的质量会偏高，会以致 CaC X 中的 x 的值偏小。3金属是人类生活中的常用的资料。5 / 17 5。初三教案化学化学综合题测学习试题有（1）金属元素在自然界中分布很广

13、，地壳中含量最多的金属元素是 符号”）（2）在初中化学中多次出，下展 现了光明的一系列化。_ 。（填“元素( )化中，主要与空气中的 _ 生反。 ( )化中除去的化学方程 式_ 。()假如用 a、b 分代表光明的和无，它的量关系A ab C a=b DC将粉放入硫酸溶液片放入稀硫酸）同学料得知，的主要成分是碱式碳酸（Cu2(OH) 2CO 3 ），他以原料并完成以下（不与稀硫酸反，且不含元素。中部分 物略去）。无色气体 A 是_ ，溶液 C 中所含的阳离子是的物是 _在色溶液 B 中加入粉，生反的化学方程式已知品的量 10g ，固体 F 的量是的量分数是_【答案】Al 水和氧气6HCl+Fe

14、2O3=2FeCl 3+3H 2OFe2+Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 55.5%【分析】1）地壳中元素的含量用量分数表达，由多到少的序是氧、硅、 ?。含量最多的金属元素是；（2）生是与氧气、水共同作用的果；的主要成分 是氧化，与酸反生成化和水，反方程式：Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O；据量守恒定律可知反前后物的量不，因此的量等于反前的量与反的氧气、水的量和，所此后的的量大于原的量；（KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu前的金属能和酸生置反生成平和。金属的地点越靠前，金属的活性越。地点靠前 的金属能将位于此后的金属从它的溶液中置出来。不反，明在

15、后； B.生成气，明在前； C.将粉放入硫酸溶液中，生反，溶液由色成色，的表面有色固体析出，明在前； D. 将片放入稀硫酸中，不反明在后，由_ ，固体 D 中含有_ 。3.2g ，中含Cu2 (OH) 2CO3B C 二氧化碳、3）金属活序表：，在金属活序表中，排在A.将粉放入硫酸溶液中，将粉放入稀硫酸中，生反ABD 三6 / 17 6。初三教案化学化学综合题测学习试题有验即可证明锌 铁氢铜，因此 C 实验不需要进行；（化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，因此A4）碱式碳酸铜和盐酸反响生成氯为二氧化碳，铜反响生成铜和氯化亚铁，因此溶液 C 中必定有亚铁离子；固体在氯化铜溶液中加入铁粉时，发

16、生反响的化学方程式为 Fe+CuClB 为氯化铜；铁和氯化D 中含有的物质是铜；2=FeCl +Cu Cu 2设2（OH） 2CO 3 的质量分数为 X，固体 F 是铜，即生成的铜的质量是 3.2g（0碳资料8(1()MgCO30nHH)2O3，.溶=，1于X5；5整%数)是一种新式吸波隐形资猜中的加强剂。 ，(2)MgCO nHO 在 230 时开始失掉结晶水， 400 以上时开始分解生成三种氧化物。3 2I合成碳酸镁晶须步骤：配制必定溶度的容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4 4 3 43溶液和 NHHCO 溶液；量取必定量的 NHHCO 溶液于MgSO 4 溶液，控制温度 50 ，反响一段时

17、间；用氨水调理溶液pH 至 9.5 ，搁置 1h 后，过滤、清洗、干燥得碳酸镁晶须产品。(1)步骤配制必定溶质质量分数的 MgSO 溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 _ ；(2)步骤反响的温度控制在450 ，较好的加热方法是 _ ；(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反响，除生成 MgCO 3 nH 2O 积淀外，同时生成的产物还有_ ；(4)检验积淀已清洗干净的方法是：取最后一次清洗的滤液，滴入 明已清洗干净。_ ，若无积淀说(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不可以过高，目的 是II测定产品 MgCO nHO 中的 n 值3 2_（方案一）将碳酸镁晶须放入 A 装置中加热 (仪器和装置

18、以以下图所示 )，回答以下问题：(6)上述装置的连接序次为 _( 按气流方向，用接口字母表示 作用是_ ， C 装置的作用是 _ 。)，此中 B 处的长玻璃导管的(7)加热前先通入 N2 排尽装置中的空气，而后称取加热边通入 N2 ，此时通入 N2 的作用是 _(8)若 B 装置中无残留物。装置 C 反响前后质量差为C、 D 的初始质量。再次连接好装置，边。m，装置 D 反响前后质量差 m 。依据1 2以上实验数据，确测定 n 值， n=_( 用含 m 1、 m2 的代数式表示 )。(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完美。需要在 D 装置的后边连接以下图装置，目的是 _ ，不然测得 n值会

19、_(“偏大”、“偏小”、“无影响”。)7 / 17 7初三教案化学化学综合题测学习试题有称量 100g 碳酸镁晶须放入以以下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反响，生成（方案二）的 CO 2 被过分 NaOH 溶液汲取，在室温下反响 4 5h ，反响后期将温度升到 30 ，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完好反响，测得 CO 2 的总量；重复上述操作 2 次。(10) 氢氧化钠汲取二氧化碳的化学反响方程式 _ ；(11) 图中气球的作用是 _ ；(12) 上述反响后期要升温到 30 ，主要目的是 _ ；(13) 设 3 次实验测得每 100g 碳酸镁晶须与稀硫酸反响产生的 CO

20、 2 均匀值为 ag，则 n 值为 _( 用含 a 的代数式表示 )；(14) 称取 100g 上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图 2，则该条件下合成的晶须中， n=_( 写出过程 )。【答案】量筒水浴加热 (NH 4)2SO 4BaCl 2 溶液防范晶体失掉结晶水 aedbc 冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完好被 C、 D 装置汲取、防范倒吸 22m 2/9m 1 防范空气中的二氧化碳进入 C 装置，影响实验结果偏小 2NaOH+CO 2 23 2=NaCO+HO 缓冲作用使广口瓶内水中溶解的 CO 2 充分逸出，并被 NaOH 充分汲取 (4400-84a)/18a1【分析

21、】（ 1 ）依据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，此中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 ；（2）加热温度低于 100 需要水浴加热控制温度；（3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反响，除生成 MgCO 3?nH 2O 积淀外，还生成硫酸铵；（4）检验积淀已清洗干净的方法是取最后一次清洗的滤出液少量，滴入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，若无积淀说明已清洗干净，如有积淀则说明未清洗干净；（5）因为碳酸镁晶须高温会失掉结晶水，因此干燥得碳酸镁晶须产品温度不可以过高；（6）上述装置的连接序次为：应该第一经过 D 装置汲取水蒸气，后经

22、过 C 装置汲取二氧化碳；将气体经过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接序次是a ed b c；装置 C 的作用是汲取反响生成的二氧化碳气体，装置 D 的作用是汲取水蒸气，装置 B 是长玻璃管起到冷却作用；7）因为加热后的装置中含有残留的 HCl 和水蒸气，为了防范引起实验偏差，保证反响产生的气体所有被装置 C、D 汲取，因此要通入 N2 排出装置内残留的气体，同时也是为了防范产生倒吸；（8）若 B 装置中无残留物，经过装置 D 汲取的质量为生成水的质量，装置 C 汲取的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算， =1： n， n= ；8 / 17 8初三教案化学化学综合题测学习试

23、题有（9）防范空气中的二氧化碳进入 C 装置，使 m1 偏大，测得 n 值会偏小，因此需要在 D 装置的后边连接装有碱石灰的干燥管；（ 10 ）氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学反响方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H2 O；11 ）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；12 ）要使广口瓶内水中溶解的 CO 2 充分逸出，并被 NaOH 充分汲取，上述反响后期要升温到30 ；（ 13 ）实验测得每100g 碳酸镁晶须产生的 CO 均匀值为 ag，依照化学方程式可知，碳酸2镁物质的质量为 g，依据化学式可知， MgCO 3 ?nH 2O 中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量

24、之比为 1： n，获得 1： n=： ，获得 n=（ 14） MgCO 32?nHOn=1 5，分析图象 430C 节余质量为节余质量为 39.2g 是碳酸镁分解失掉二氧化碳的质量，获得得： n=1。；82.3g ，为失掉结晶水的质量，100g =100g-82.3g ，解（ 5水是生命之源，是“永久值得研究的物质”，人类从未停止过对水的研究。1） 1766 年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 _ （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个联合物而不是简单元 素”。2） 1785 年，拉瓦锡将水蒸气经过红热的铁制枪管将水转变成氢气

25、，同时生成四氧化三铁，实验表示图如图1 所示。上述反响的化学方程式为 _ 。该反响若生成1g 氢气，则理论上铁制枪管应增重 _g 。实验发现枪管实质增重比理论数值大，其可能的原由是_（_）_ 1。800 年，英国化学家尼科尔森经过电解水获得氢气和氧气，后代不停研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na 2SO 4 溶液，至充满管（ Na 24SO ）溶液呈中性且不参加反响）。通直流电一段时间后现象如图后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。以下说法正确的选项是 _ （填字母）。a硫酸钠在水中形成自由挪动的 Na +和 SO 42 ，可加强水的导电性b电解过程中化学能转变成电

26、能A 和管 B2 所示。电解结束9 / 17 9初三教案化学化学综合题测学习试题有c电极 N 与电源负极相连电解后，管 A 中生成的微粒有 4）当温度、压强分别超出临界温度（_ （填微粒符号）。374.2 ）和临界压强（超临界水可以与氧气以随意比率互溶，由此发展了超临界水氧化技术。 550 时，测得乙醇（ C 2H6O）的超临界水氧化结果如图22.1MPa ）时的水称为超临界水。现代研究表示：3 所示。注：（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比率。如 （ CO）【答案】 H2CO 分子数所有含碳物质分子总数图中 CO 的分布分数先增后降的原由是 _。高温3Fe+4H 2O Fe

27、3O4+4H 2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反响而增重2 + 2ac O 和 H 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成 CO， CO 再氧化成 CO【分析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。【详解】（ 1） 由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为 H2。（ 2） 水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 高温3Fe+4H 2O 2Fe 3O4+4H2。设生成 1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为 x高温3Fe+4H 2O Fe3O4+4H 2:质量差168 232 232-168x 1

28、g64x1g8发g现枪管实质增重比理论数值大，其可能的原由是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。（3 ） a、水中加入少量的稀 Na 2SO 4 溶液以加强水的导电性，故 a 正确；b、电解过程中是电能转变成化学能，故 b 不正确；c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故 电解后，管 A 中生成物质是氧气将来得及转移到 O2 和 H+。（4）依据题干和图示所供给的信息可知，图中 COc 正确。应选 ac。B 管的氢离子，管 A 中生成的微粒有：的分布分数先增后降的原由是在超临界10 / 17 10条）。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针倾向右边， _ （只写一（2）燃烧前称量，锥形

29、瓶的总质量为 27.6g ，则右图托盘天平中游码的读数为 27.6- 20+5） =2.6g 。3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针倾向右边，则右边着重，故造成的原由可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。初三教案化学化学综合题测学习试题有水氧化过程中，乙醇先氧化成 CO， CO 再氧化成 CO2。6为了研究质量守恒定律，设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分析有关问 题：（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g, 则右图托盘天平中游码的读数为 _g.3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看

30、到的现象是 。1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 _ 。【答案】防范锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又减小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等5）反思：白磷燃烧 _ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，原由是 _ 。【分析】【详解】作用是防范锥形瓶底部局部受热爆裂。1）锥形瓶应早先装少量的细砂的原由是防范磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，原由是参加反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（ 1）防范锥形瓶底部局部受热爆裂；2

31、） 2.6；3）产生白色烟，气球胀大，后又减小；4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；5）遵守；参加反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等7已知： NaHCO 3 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O固体受热分解 ；Na2 CO3 受热不分解。回答以下问题：（ 1 ）关于 NaHCO 3 固体的表达错误的选项是 _ （填标号）。 A 俗称小苏打 B 难溶于水C 可与稀盐酸发生反响 D 是发酵粉的主要成分之一11 / 17 11初三教案化学化学综合题测学习试题有（2）欲测定某 NaHCO 3 固体样品（只含 Na 2CO 3 杂质且分布均匀）中将 5.0g 该样品加热至质量不再改

32、变，测得节余固体的质量、生成 图所示。NaHCO 3 的质量分数，CO 2 的质量随时间变化如NaOH 溶液的 pH_7 反响的化学方程式为 _ 。由图中数据可知，上述 的质量是 _g 。（填“”、 或”“”），用该溶液将生成的 CO 2 完好汲取，发生5.0gNaHCO 3样品完好分解产生2 2CO 的质量为 _g ，产生 HO计算该样品中 【答案】 B【分析】NaHCO 3 的质量分数 _ （依据化学方程式写出完好的计算步骤）。CO22 3 2+2NaOH=NaCO+HO1.10.45 84%【详解】（ 1） A、俗称小苏打，正确；B、难溶于水，错误；C、可与稀盐酸发生反响，正确D、是发酵

33、粉的主要成分之一，正确。故填： B（2 ） NaOH 溶液为碱性溶液，则 pH7，用该溶液将生成的 CO 2 完好汲取，发生反响的化学方程式为 CO 22 3 2 2 232+2NaOH=NaCO+HO ，故填：， CO+2NaOH=NaCO+HO 。由图中数据可知，样品完好分解产生 CO 2 的质量为 1.1g ，依据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是 5g-1.1g-3.45g=0.45g ，故填： 1.1， 0.45。解：设该样品中 NaHCO 3 的质量为 X。168 2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2168 44x 1.1g=x441.1gX=4.2g4.2g该样

34、品中 NaHCO 3 的质量分数为 100%=84%答：该样品中 NaHCO 3 的质量分数为 84%。8金属拥有广泛的应用。（ 1 ）铁锅用来炒菜，主若是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。12 / 17 12。加入初三教案化学化学综合题测学习试题有（2）以下图为干净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反响的化学方程式为中铁钉锈蚀主若是铁与空气中的氧气和中铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质_t （计算结果精确至_发生化学反，_3%的生铁，需要含Fe 2O380% 赤铁矿石的质量是0.1 ）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种构成。取该样品2.4

35、g ，向此中100g 必定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完好反响，生成固体无节余。以下说法正确的选 项是样品中必定含有镁样品中必定不含有银，可能含有铁 所得溶液中溶质总质量为 12g 加入的稀硫酸的溶质质量分数为0.2g 氢气，获得无色溶液，_( 填序号）。19.6%【答案】导热 Fe CuSO 4 Cu FeSO 4 水蒸气Fe2O3 3H2SO4 Fe2SO43 3H2O 1732.1 C【分析】【分析】【详解】1）铁锅用来炒菜，主若是利用铁的导热性；2）中铁与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，反响的化学方程式为 Fe CuSO 4 Cu FeSO 4；中铁钉锈蚀主若是铁与空气中的氧气和水发生复杂的

36、化学反响，生成主要成分为氧化铁 的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，反响的化学方程式为Fe2O3 3H2SO4 Fe2SO43 3H 2O；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含 Fe2O 380% 赤铁矿石的质量为 x，13 / 17 13Al2(SO4)33H2H2SO4H2SO4初三教案化学化学综合题测学习试题有高温Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2160 11280%x 1000t?(1-3%)160 = 112x80%x 1000t?(1-3%)1732.1t（4）A 、设 2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反响生成氢气质量分

37、别为a、 b、 c，Mg+ 242.4g=22.4ga解得 a=0.2gZn+ 652.4g 652.4g 解得 b0.07g2Al+ 542.4g54 2.4gMgSH22aZnSO4H22b2=b3H2SO46c6=c解得 c0.27g，依据生成氢气的质量关系可知金属粉末的构成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，应选项不正确；B、依据题目“获得无色溶液，固体无节余”可知，固体混杂物中必定没有显浅绿色），也必定没有 Ag （不然有固体节余），应选项不正确； Fe （不然溶液C、由题意可知金属和硫酸根离子所有联合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸

38、根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为 d，14 / 17 14D、由题可知硫酸完好反响生成氢气质量为g6g ，则生成的溶质硫酸盐的质量4081.82576.42074.58098.05085.5。d0.2g初三教案化学化学综合题测学习试题有2H2SO4 SO24- H2H2SO4 H298 2100g?y 0.2g98 2=100g?y 0.2g解得 y=9.8% ，应选项不正确；故填 C。0.2g ，设硫酸溶液的溶质质量分数为 y，=2.4g+9.6g=12g ，应选项正确；【点睛】本体的难点是第 4 小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反响生成盐和氢气，银不可以和稀硫酸反响，依据无色溶液和固体无节

39、余， 说明样品中不含铁和银。再依据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能构成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转变关系 以及质量守恒定律，能简单、便利的计算出结果。9室温为 25 时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体 步骤 I:查阅资料 ,获得氯化铜溶解度数据以下温度 () 0溶解度 (g) 69.2,制备过程以下：6089.4步骤 :配制少量 CuCl 2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,获得晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的 CuCl 2 热饱和溶液中 , 室温下静置数天 ,形成大晶体。步骤 :拿出大晶体 ,办理节余的溶液 (母液 )。依据以上信息 , 回答以下问题：(1)用 20mL 蒸馏

40、水 (密度约为 1g/mL) 配制 50 的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl 2 的质量是 _g 。将称取的 CuCl 2 固体和 20mL 水倒入烧杯中， _ （填操作名称），直 至固体完好溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将以致环境污染。以下方法可用于母液办理的是_A采集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适当 AgNO 3 ，充分反响后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C向母液中加入适当 NaOH ，充分反响后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜， 100g 母液需要铁粉的质量最少是 _g( 只列计15 / 17 1576.4g 100g 76.4g100g 母； (3)由题56 100g 76.4g初三教案化学化学综合题测学习试题有，1定时温，1和，35)，。2解蒸的馏溶水质(。为由/格m)数配制 50的氯化铜饱和溶液，