聚焦2020九年级化学基础演练——专题五十八酸和碱

1、考点一：酸碱度1. 一些食品的近似A.苹果汁 2.93.3C.牛奶 6.36.6聚焦 2020 九年级化学基础演练专题五十八：酸和碱pH 以下 ,此中酸性最强的是 ( )B.葡萄汁 3.54.5D. 鸡蛋清 7.68.02.以下能表示人大批喝水时 , 胃液的 pH 变化的曲线是 ( )3.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸 ,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状 ,最好涂抹 ( )A.苹果汁 B. 牛奶 C.肥皂水4. 依照所给食品的近似 pH 判断 , 以下说法正确的选项是D. 炉具洁净剂( )A.苹果汁和葡萄汁显酸性C.玉米粥和牛奶显碱性考点二：常有的酸和碱1. 以下氧化物中 ,平时状况下既不与酸反应A.CO

2、2 B.CO C.CaO D.CuO2.以下物质中 , 属于碱的是 ( )B.葡萄汁的酸性比苹果汁强D. 胃酸过多的人不宜常喝玉米粥,又不与碱反应的是 ( )A.KOH B.ZnO3. 取一滤纸条 ,等间距滴 10分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球C.HNO 3 D.MgSO 4滴紫色石蕊试液 ,而后装入玻璃管中 (以以下图 ),两端管口同时放入, 几秒后观察到图示现象。以下说法不正确的选 ( )项是A.氨水的 pH 大于 7, 盐酸的 pH 小于 7B.浓氨水和浓盐酸都易挥发C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不一样颜色4. 化学变化多姿多彩 ,漂亮如花。图中甲、乙、

3、丙、种 , 甲、乙、丙均能与 X 发生化学反应 ,则 X 是(X 分别是 Fe 2 O 3、 C、 CO 、盐酸中的某一)A.C B.Fe 2O 3 C.CO D. 盐酸5.以以下图的物质为家庭中一些常有物质 ,依据所学知识填空。(1)小明取少许白醋于试管中 ,滴入无色酚酞溶液 ,观察到溶液呈 色。(2)小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有 “勿用于金属及大理石表面” 。为了研究其原由 ,她将全效洗洁精分别滴在两种物质上 :铁钉 大理石 ,均观察到有气泡产生。推测 :与产生的气体是 (填化学式 );与发生反应的化学方程式是 。6.元旦联欢会上 , 雯雯取出一幅画 (以以下图 ),表演了一个化学

4、魔术。(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液则喷的无色溶液可以是 。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶 液涂过的试剂分别是,衣服由紫色变为红色。若衣服上早先涂过石蕊溶液 ,灯笼由白色变为红色 ,则该无色溶液及灯笼上早先。7. 经测定 ,在任何水溶液中 ,均存在必定数目的 H+用 n(H +)表示 和必定数目的 OH -用 n(OH -)pH=7, 可知水中 n(H表示 ,n(H +)与 n(OH - )的相对大小对应溶液的酸碱性以下表所示 :据此分析 :(1) 常温下测得水的(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞n(H + ) n(OH - )。(3) 往上述试管中再滴入适当的硫酸氢钠

5、溶液n(OH - )。8.A、 B、 C、 D 、 E 为初中化学常有的物质们之间的互相转变关系。请回答 :(已知 :CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O)+) n(OH - )(选填“ ”或“ = ”或“ ”“ ”或“ = ”)。:【研究实验一】借助无色酚酞试液 ,证明酸碱发生了反应 :,证了然盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应,写出该反应的化学方程式 :【研究实验二】检验反应生成的水 ,证明酸碱发生了反应。乙同学取硅胶 (一种不与酸、碱反应的干燥剂 ,吸水后由蓝色变红色下为液体 )和固体氢氧化钠进行右图所示的三个实验。实验 A 和 B 可以作为参照 , 其目的是加入试剂后迅速塞

6、紧橡胶塞的原由是, 他依照的实验现象。)、无水醋酸 (一种酸 ,常温。能证明酸和碱反应有水生成的现象是实验 C 中发生反应的化学方程式为。CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O。生活中的食醋一般是含为。3% 醋酸的溶液 ,若用食醋中和 2 g 氢氧化钠固体 , 需要这类食醋的质量9. 胃酸过多的病人病人有胃溃疡症状,平时需每日服用含碳酸氢钠的药物 9 片 , 能耗费胃酸中的氯化氢 2.19 g 。某,这类药物会加剧胃部痛苦。医生建议改用含氢氧化铝 (其余成分不与胃酸反应 )的胃舒平 ,药物标签如图。请计算中和同样质量的胃酸 ,每日需要服用胃舒平多少片 ?胃舒平缓解胃酸过多引起

7、的胃痛每片含 0.26 g 氢氧化铝 【答案】解法一 :设每日需要服用胃舒平的片数是 x聚焦 2020 九年级化学基础演练专题五十八：酸和碱参照答案考点一：酸碱度1. 一些食品的近似pH 以下 ,此中酸性最强的是 ( )A.苹果汁 2.93.3 B.葡萄汁 3.54.5C.牛奶 6.36.6 D. 鸡蛋清 7.68.0【答案】 A 【分析】苹果汁的 pH 为 2.93.3, 小于 7, 显酸性 ;葡萄汁的 pH 为 3.54.5, 小于 7, 显酸性 ; 牛奶的 pH 为 6.36.6, 小于 7, 也显酸性 ;鸡蛋清的 pH 为 7.68.0, 显碱性 ;当溶液的 pH 小于 7 时 , 呈

8、酸性 , 且 pH 越小 ,酸性越强 ,苹果汁的 pH 最小 ,酸性最强 , 故 A 正确。2.以下能表示人大批喝水时 , 胃液的 pH 变化的曲线是 ( )【答案】 C 【分析】人体胃液中含有盐酸 ,故 pH 小于变大 ,但不可以达到中性或碱性 ,应选 C。3. 蚊虫叮咬时会分泌蚁酸 ,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状7, 消除 B、 D; 喝水时胃液酸性减弱 ,pH,最好涂抹 ( )A.苹果汁 B. 牛奶 C.肥皂水【答案】 C 【分析】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸D. 炉具洁净剂,使叮咬处肿大痛痒 ,可以依照中和反应的原理 ,涂抹显碱性的物质 ,肥皂水的 pH 为 10, 大于 7, 显碱性 ,炉具

9、洁净剂的但其主要成分是氢氧化钠 ,拥有激烈的腐化性。4.依照所给食品的近似 pH 判断 , 以下说法正确的选项是 ( )pH 为 1213, 大于 7, 显碱性 ,A.苹果汁和葡萄汁显酸性C.玉米粥和牛奶显碱性【答案】 A 【分析】苹果汁的时 ,溶液的 pH 越小 ,酸性越强B. 葡萄汁的酸性比苹果汁强D. 胃酸过多的人不宜常喝玉米粥pH 为 2.93.3, 葡萄汁的 pH 为 3.54.5, 均小于 7,均显酸性,苹果汁的 pH 小于葡萄汁的 pH, 故苹果汁的酸性强 ;牛奶的;pH ”或“ = ”或“ ” ,下同 )。,现象是 , 原由是该溶液中,溶液颜色褪去 ,说明硫酸氢钠溶液中 n(H

10、 + )【答案】 (1)= (2) 溶液变为红色 【分析】 (1) 常温下测得水的滴酚酞 , 现象是溶液变为红色硫酸氢钠溶液 ,溶液颜色褪去pH=7, 可知水中 n(H + )=n(OH - );(2) 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几, 原由是该溶液呈碱性 ,n(H + )n(OH - )。8.A、 B、 C、 D 、 E 为初中化学常有的物质 , 此中 A 、 C 为金属单质 ,E 为非金属单质 , 以下图是它们之间的互相转变关系。请回答 :(已知 :CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O)(1) 反应的基本反应种类是 ,其反应的化学方程式为 。(2)C 的化学式为 。(3) 写出物

11、质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式 : 。(4)图 10-3-9 所示转变中产生无色气体 E 的原由是 。【答案】 (1) 化合反应 2Cu+O 2 2CuO (2)Fe(3)H 2 +CuO Cu+H 2O(4)X 溶液中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气【分析】 (1)经分析 ,反应为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜的反应于 X 溶液中有硫酸铜和硫酸 ,而生成物中 D 为浅绿色溶液 ,说明(3) 经判断 E 应为铁与 X 溶液中的稀硫酸反应生成的氢气 ,而 B的化学方程式为 H 2+CuO Cu+H 2 O。 (4) 经过上边的分析可知溶液中含有的稀硫酸与铁发生反应生成了氢气。,故

12、为化合反应。 (2) 由D 中含 Fe2+ ,所以 C 为金属铁。为 CuO, 所以物质 E 和 B 反应:产生无色气体 E 的原由是 X考点三：中和反应1. 为完整中和某 NaOH 溶液 , 需耗费必定量的盐酸 ,如改用与盐酸等质量、等质量分数的硫酸 ,则反应后溶液的 pH 将 ( )A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D. 等于 0【答案】 A 【分析】依据盐酸与氢氧化钠及硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知中和同样质量的氢氧化钠需要的 HCl 的质量小于 H 2SO 4 的质量 ,所以改用与盐酸等质量、等质量分数的硫酸后 ,氢氧化钠会有节余 , 故溶液 pH 大于 7。2.以下各组物

13、质的反应 , 需要加入酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是 ( )A.Fe 和硫酸铜溶液 B.Zn 和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳【答案】 C 【分析】 A 中铁的表面和溶液颜色均会发生变化发生化学反应 ,但因为生成物溶于水 ,故没有明显现象该反应能否发生 ;D 中会出现浑浊现象。;B 中会产生气泡 ;C 中二者固然会, 可依据加入的指示剂颜色的变化 ,确立3.中和反应在生活生产中有广泛的应用 A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈D.用氨水 (NH 3 H 2O)办理工厂的硫酸【答案】 C 【分析】用熟石灰改良酸性土壤应生成

14、盐和水的反应 , 利用了中和反应原理, 以下做法不是利用中和反应原理的是 (),熟石灰与酸反应生成盐和水 ,该反应是酸与碱反;用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 ,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水盐酸反应生成氯化铁和水工厂的硫酸 , 是酸和碱的反应,利用了中和反应原理 ;用盐酸除铁锈 , 铁锈的主要成分是氧化铁 ,与,是金属氧化物与酸的反应 , 不属于中和反应 ;用氨水 (NH 3 H 2O) 办理,利用了中和反应原理。4.向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液至恰好完整反应 ,溶液的 pH 随滴入氢氧化钠溶液质量的变化图像中正确的选项是 ( )【答案】 C 【分析】稀盐酸呈酸性 ,pH 小于好完整反应时 ,

15、 溶液呈中性 ,pH 等于 7。 5. 研究小组利用以以下图装置进行四组实验体、固体或液体 ,当胶头滴管滴几滴液体后7,跟着不停滴入氢氧化钠溶液 ,pH 逐渐增大 , 当恰,胶头滴管中盛装的是液体,能观察到气球变大的实验组合是,烧瓶中盛装的是气( )【答案】 C 【分析】要负气球变大 ,一定使烧瓶内气压减小。 NaOH 能与二氧化碳气体反应 ,使烧瓶内压强减小。6. 室温时 ,跟着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液 ,烧杯内溶液中的溶质质量变化以以下图 (忽视溶液温度的变化 )。以下分析正确的选 ( )项是A.a 点溶液中有两种溶质B.b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液变蓝

16、C.c 点烧杯内液体的 pH=7Ba 、 OH -、D.d 点溶液中有许多的 2+ S 、 H +【答案】 C 【分析】 a 点为初步状态 ,溶液中只含有一种溶质 ,故 A 错误 ;依图知 b 点时硫酸没有完整反应 , 加入紫色石蕊溶液 ,溶液变红 ,故 B 错误 ;c 点时二者恰好完整反应 , 所得液体为水 ,在室温下 pH=7, 故 C 正确 ;d 点时氢氧化钡过分 ,溶液中含有许多的钡离子和氢氧根离子 ,故 D错误。7.用氢氧化钙中和必定量的盐酸时 ,溶液的 pH 与加入的氢氧化钙的质量关系以以下图。(1)氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为(2)当加入氢氧化钙 mg 时 ,溶液中的溶质为(

17、3)若改为 ng 氢氧化钠与同样质量盐酸反应【答案】 (1)Ca(OH) 2 +2HClCaCl 2 +2H 2O(2)CaCl 2 和 HCl (3) ”“ ”或“=”)。(2) 当加入氢氧化钙 m g 时 , 溶液的 pH 小于 7, 溶液显酸性 ,盐酸有节余 ,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。 (3) 当加入氢氧化钙 n g 时 , 溶液的 pH=7, 盐酸与氢氧化钙恰好完整反应盐酸反应的化学方程式可以判断与同样量的盐酸反应耗费氢氧化钠的质量多的氢氧化钠时 ,盐酸未能所有参加反应 , 溶液呈酸性 ,pH 小于 7。8.某兴趣小组对中和反应进行以下实验研究 :;依据氢氧化钠

18、及氢氧化钙与,故当加入 n g【研究实验一】借助无色酚酞试液 ,证明酸碱发生了反应 :甲同学按图进行实验 ,证了然盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应 , 他依照的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 :【研究实验二】检验反应生成的水 ,证明酸碱发生了反应。乙同学取硅胶 (一种不与酸、碱反应的干燥剂 ,吸水后由蓝色变红色。)、无水醋酸 (一种酸 ,常温下为液体 )和固体氢氧化钠进行右图所示的三个实验。实验 A 和 B 可以作为参照 , 其目的是 。加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原由是 。能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。实验 C 中发生反应的化学方程式为 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O。生活中的食醋一般是含 3%醋酸的溶液 ,若用食醋中和 2 g 氢氧化钠固体 , 需要这类食醋的质量为。【答案】【研究实验一】溶液由红色变无色 NaOH+HCl【研究实验二】 证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水C 中硅胶由蓝色变红色 100 g【分析】【研究实验一】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 【研究实验二】经过实验NaCl+H 2O防范空气中的水蒸气进入试管,滴入了稀盐酸变为了无