江苏省无锡市普通高中高三化学上学期期中试题(无答案)

1、无锡市普通高中2016年秋学期高三期中基础性检测考试卷2016.11注意事项：.本试卷分为第I卷（选授题）和第U卷（非选择题）两部分，共120分 考试时间100分钟.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：-1 C-12 N-I4 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题:本题包括10小题.每小题2分,共计20分 每小题只有一个选项符合题意.化学与生产、生活、环境等社会实际切相关Q下列叙述正确的是A减少机动车尾气的排放,可以降低雾霸的发生B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机C推广使用煤液化技术,可减少二氧化酸等温室气体的排

2、放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品.下列有关化学用语表示正确的是A质证数为40的钙原子B,冢离子的结构示意图:B-h2o碱石灰C ,比例模型：可以表示甲烷分子,也可以表示四家化蹂分子D. COC12的电子式：卜&；3.下列有关物质性质的应用正确的是九二班化珪不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B.用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果C ,日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，所以可用铁制容器盛装浓硝酸4 .实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的使用及叙述正璃的是A,装置常用于分离乙醇和水的混合物B.装置可用于吸

3、收N%或HC1气体，并防止倒吸C.装置可用于收集H八CO八C1八NH,等气体D装置可用于干燥、收集H气，若将碱石灰改成五气化二磷可用于干燥、收集气化氢气体5 ,常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH =7 的溶液:Na、30丁 ,N03、“一B.使甲基拉变红的溶液:A10；、CHjCO(F、1C、Na/C. Nc( FT ) =0.1mol L”的溶液：Na/、K*、SiO:、NO；D.遇Al能放出H2的溶液:K，、M/、HCO；、C6.下列各组物质通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd/NONO?HNO,goNa2O2NaNaOHa A b ZFc

4、C12FeCljFeCuCl2ai2o,NaAlO?AlA1(OH)37.设M为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 1 md L“CuC&溶液中含有的C的个数为2%BJ46cli中含有的共用电子对数为此C.常温常压,46小0,与N2O4的混合气体中含有的原子数为3MD.标准状况下,11.2LSO,含有的分子数为0.5N,8.下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中:a+HQ12H +CCRTB.亚硫酸氢筱溶液和足址氢氧化钠溶液的反应:NH； +OIT =N5 H20c.澄清石灰水与少量Ca(HCO,),溶液混合:CJ. +20H +2HC0； =CaCO +C0； +240D.向饱和NaHC

5、O3溶液中通入过量SO2 ：SO2 + HCO； =CO, t + HSO；9.右图为摇尾电池的工作原理图，在充放电过程中LT在两极间“摇来摇去”.其总反应为： LiCo02+6C MLi(I.t)Co02 +uq下列有关说法正确的是A.放电时，负极反应为山CoOxe =口(1.,)60()2+山放4面方步0丁| %电B.充电时,B极发生还原反应L 二L1 1C.充电时.Li”穿过隔离膜向B极移动JT： . 10tHlJ LD.当A极得到x moi电子，电池消耗6moicA被J.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X 与Z同主族，丫和氢元素同主族

6、,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确 的是A. Y与氟元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2B.元素X形成的单质一定是原子晶体C.原子半径的大小顺序：r(W) r(Z)r(Y)r(X)D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学犍类型相同不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得。分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。.下列困示与对应的叙述相符的是A.图1表示盐酸滴加到0.1mol L某碱溶液得到的滴定曲线

7、J|J已知浓度盐酸滴定未知浓度 该瞰时最好选取酚取作指示剂B.图2表示已达平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件- 定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醉的反应CO(g) +2H2(g)CHjOH(g),该反应的 H= -91 kJ moP1D.图4表示物质的量之比为2：3的筷和铝分别与过最稀疏酸反应时，产生气体的体积(V)与时 间(。的关系12 .下列实验操作、现象(或事实)及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象(或事实)结论A将S0?通人含HC1O的溶液中,生成H2SO4.说明Q非金属性比S 的非金属性强B将0. ImolL-MSO,溶液滴入NaOH溶液

8、至不再有沉淀产 生,再滴加0. Imd-LCuSQ溶液，先有的白色沉淀变为浅 蓝色沉淀Cu(OH)：的溶度枳比M虱OH)”的小C室温下，向FeCl3溶液中滴加少髭K1溶液,再滴加几滴淀粉 溶液，溶液变蓝色FJ的氧化性比I,的 强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol L.NaHCO?溶液的pH约 为8；0.Imd LNaHSO,溶液的pH约为5HSO；结介H的能力 比HCO；的强13.下列实验现象或事实解释正确的是 TOC o 1-5 h z A.向某溶液中加入硝酸酸化的Bu(N()3)2溶液，出现白色沉淀，说流 明该溶液一定含有so；b.用伯丝谶取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中

9、mPi定不含有 KfF.Oj +3C0醇2Fc+3CO,C.明祖和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全和同卜，ID.增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率,因为化学i平衡没有移动14.在常温下，用O.lOOOmol L的盐酸滴定25mL0.1000mol - L 1Na2CO,溶液,所得满定曲线如右图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是 A.a 点:c(HCO；) c(Cr)c(CO=)B.b点:c(Na，) +c(H，) =c(CT) +c(HCO； ) +c(* )+c(OH )C. c 点：c( OH )+ c( CO? .) = c( H ) + c( H?COj)D

10、.d 点：c(Cl )=c(Na*)利用IQ可消除CO污染,反应为5co(g) +U(MsA -5CO2(g) +IJ(s)；AH,不同温度(T、T,)下，向装有足量LO,固体的2L恒容宓闭容器中通入2moic0,测得C0?气体体积分数叭CO?)随时间t变化曲线如右图所小下列说法正确的是A.T)0B.T.温度下，该反应的平衡常数为1024C.T3温度下,00.5min内,C0的平均反应速率为0.3mol L min D.T,温度下,若向装有足量I?固体的2L恒容密闭容器中通人lOmol CO”达到平衡时,(p(CO。=0.8非选择题(共80分).利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO,等

11、)可制备精细无机化工产品3PM) PbSO4 HQ(三盐)，主要制备流程如下：源液1沌液3 TOC o 1-5 h z (1)步骤PESO,转化为难溶PbCO3的离子方程式为o(2)滤液1和源液3经脱色、蒸发、结晶可得到同一种副产品，其化学式为(3)步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成PMNOJ,及NO的寓子方程式为 ；悔液2中溶质主要成分为(怎化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为。(5)步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是A 一.俺代技酸的(Na,，0j)是重要的化工原料,Na2s丹？易溶于水,难溶于乙醛,N的，。，在酸性溶液 中会分解成S和S02o现以Na2c。3和Na2S的混合溶

12、液及沁气体为原料，采用如下图装置制 备 No2S20JONa2s. NafO,溶液MOH冷液（1）将Na2s和NCO,按一定比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸储水使其溶解,在仪器 1中加人NwSO、固体，在分液漏斗中注入_A_（填以下选择项的字母），并按下图安装好 装置，进行反应。A.稀盐酸B.浓盐酸C. 70%的硫酸D.稀硝酸2）仪器的名称为，装置3的作用o（3）打开分液漏斗活塞,注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2s和Na2CO,的混 合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为：Na2COj + SO? = Na2SOj + CO?Na2s + S02 + H20 =

13、 Na2SO3 + H?S2H2S+SO2=3S1 +2H2ONa2SO,+S=Na2SiOj为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO,恰好完全反应，则其中Na2s和Na2CO,物 质的量之比为。随着二氧化破气体的通人,看到溶液中有大斑浅黄色固体析出.继续通二辄化硫气体,反应约 半小时.当溶液pH接近且不小于7时,立即停止通气和加热,其原因是（4）分离提取Na2a。3，在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。反应混合液 操作 HUI蒸发浓缩 冷却结晶操作I Wh/*|活性炭觥苍 产-a|粗晶体|20 40 60 R0 100 77 七操作为“趁热过滤”，其目的是 _4_,掾作是“抽 泌

14、、洗涤、干燥”，其中用无水乙醇作洗涤剂的原因是_A_ o （5）制得的粗晶体中往往含有少垃杂质。为测定粗产品中 Na2S2O,的含量，称取L28g粗产品（假定粗产品中杂质不 与酸性高钻域伴溶液反应）溶水用0.40md IJ硫酸酸 化的KMnO4溶液滴定，当溶液中NajS20j全部被氧化成 N/SO,时，消耗KMnO4溶液20.00mL。已知:酸性条件下， MnO；的还原产物为Mi?。写出滴定过程中发生反应的离子方程式O滴定终点的现象是40滴定结束仰视滴定管读数可能造成实验结果（选填“偏高”、“偏低或“不变）离三化学试卷-5而（券8贵）.铜的碱化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中C%S、CuS的

15、质量分数，进行如下实聆：步骤I：在0.7500g试样中加入100.00mL 0.1200md - L-KMn()4的酸性溶液,加热，统元素全 部转化为SO；,钢元素全部转化为c浦去不溶性杂质。步骤2：将步骤1所得滤液稀释至250.00mL取25.00|1,溶液,用0.100031 下心。,溶液 滴定至终点,消耗16.00mL,步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适址NH4HE2溶液(使Fe.Mn 元素不参与后续反应)，加入约1姬固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2C.+4一 2Cull +叽用。.。加所八厂/%冬。,溶液滴定至终点(离子方程式为2s2巧一 +L=21

16、SdOj-),消耗 14.00mL。(I)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH =2.0,则溶液中c( Fcn) =。(已知室温下 K,Fe(0H)J =2.6xl()E)(2)步骤3若未除去R?,则测得的Cu2的物质的量将 A(填“偏高二“偏低”或不变”)o (3)计算试样中Cu2s和CuS的质量分数(写出计算过程)o.单晶硅是信息产业中市要的基础材料。工业上可用焦炭与二铳化觥的混合物在高温下与氯气 反应生成SCI.和CO,SiCI4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实骗室制备SiCl4的装置示物质SiCkAlChEcGh沸点/七57.7一315煨为七-70.0一升华温防t一180300实

17、验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应 家化物,SiCL、AlCh、Fch遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式，架为D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是O(2)装置C中的试剂是一,D、E间导管短且中的原因是,(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在0H、C和SO；。清设计实验，探究恢吸收 液中可能存在的其他破根离子(忽略空气中COz的影响)。【提出假设】假设1 ：只相；假设2 ：既无SO；也无CIO ；假设3 ：只有C10-。【设计方案进行实验】可供选择的实发试剂有：3mol HSGOOImol L溟水、淀粉-KI

18、溶液、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3moi 溶液至少量吸收液中，使其呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴若落液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 若溶液褶色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试，中滴加几滴 假设3成立.富马酸亚铁（分子式CHzOFc）是一种可限量使用的铁强化剂s已知:富马酸比铁在25t水中的溶解度0.14g/100ml,乙群中小于O.OIg/IOOml。富马酸和富 马酸亚铁的溶解度都随温度的升高而增大。富马酸亚铁室温时较稳定，但温度较高时会分解,在H

19、2s饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；Fe5开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉 淀完全时的pH为5.5。下图为实验室模拟工业以商品级纯度怏屑（含少量锡等杂质）制取富马酸亚铁的流程图：沸水适景的碳酸聃（1）操作1在溶液中用硫楂和化至pH =2的目的是 ,通人硫化氢至饱和的其目的是:除去操作I所羯格液中含有的Sn等杂质离子;.（2）操作U中搅拌回流34h的目的是1o一系列操作m包括 、过滤、洗涤。（3）设计实验方案，证明暴露在空气中的富马酸亚帙产品已经部分变质（可供选用的减剂有: KSCN溶液、KMnO,溶液、稀疏酸。已知SCN能被MnO；区化）。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品L5g,加入稀疏酸25mL,用水林样至50ml,加热使其完全溶解并 反应，冷却后过戏（除去生成的富马敢及可耗过量的反应物），保存注液。 H. = -74.5kJ - mol 1 H.= -64.4kJ - mol1水氯铁石一Mg2Ni(s) +2MgH2(s) =2Mg(s) + Mk)NH,(s)的H一(2)-种用水敏